2026届高考化学一轮复习 氧化还原反应专题练习（三）

.氧化还原反应（三） ( 3%NaC l溶液 B． I 和 II 中正极均能产生气泡 C． I 和 II 中负极反应均是 Fe – 2e → Fe 2+ l溶液 Fe C )一、原电池和电解池 1、根据右图装置判断，以下叙述正确的是 A．铁作正极 B．该装置可以减缓铁的腐蚀 C．铁上发生的电极反应：Fe – 3e → Fe3+ D．碳上发生的电极反应：O2 + 4e + 2H2O → 4OH— 2、用石墨电极电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列关于该装置的分析正确的是] A．a电极表面析出红色固体 B．a电极表面产生无色气体 C．b电极上发生还原反应 D．b电极的质量保持不变 3、用下图所示装置电解粗盐溶液（含Mg2+）时，某一电极附近出现浑浊现象。下列判断正确的是 A．碳棒是阴极 B. 这个装置把化学能转变为电能 C．浑浊首先出现在铁钉附近 D. 铁钉上发生了氧化反应 4、关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是 A．钢铁腐蚀以化学腐蚀为主 B．钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3 e- == Fe3＋ C．在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 D．水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀 5、右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是 A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B. 正极为C，发生的反应为氧化反应 C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4 e- ==4OH— ( Fe 2+ 海水 O 2 OH — Fe e e C e ) 6、下列有关右图装置的说法，正确的是 A．电子由铜棒经过导线流向锌棒 B．铜棒上发生还原反应 C．硫酸的浓度逐渐增大 D．正极反应为Zn－2 e → Zn2+ 7、将锌片和铜片插入同浓度的稀硫酸中,甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是 A．两烧杯中的铜片都是正极 B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C．产生气泡的速率甲比乙快 D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 8、用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示 流入正极电子的物质的量，则y轴表示 A．c(H+) B．c(SO42-) C．铜棒的质量 D．锌棒的质量 9、利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是 A．K连N，X极发生氧化反应 B．K连N，称外加电流的阴极保护法 C．K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀 D．K连M，铁上电极反应为2H++2 e- ==H2 10、关于图示装置的说法正确的是 A．闭合K1，石墨电极表面产生Cl2 B．闭合K1，铁电极上发生还原反应 C．闭合K2，若铁被保护，则a为正极 D．闭合K2，若铁表面产生H2，说明发生了析氢腐蚀 ( 直流电源 钢管桩 高硅铸铁 海水 - + )11、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示， 下列有关表述错误的是 A．利用了电解原理 B．电子由电源负极流向钢管桩 C．钢管桩是负极 D．高硅铸铁作阳极 12、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为 ，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是 阴极保护法。 二、氧化还原反应概念、配平及标电子转移数目和方向 13、铁是生产、生活及生命中的重要元素。血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO2），从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与O2结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的　　　，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生　　　反应（填“氧化”或“还原”）； 14、能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是 A．Ba(OH)2 B．溴水 C．浓硫酸 D．H2S 15、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是 　 A．Fe2O3+HNO3　　 B．NaOH+HNO3 　 C．C+HNO3（浓）　　 D．Cu+HNO3 16、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是 A．H2O是氧化产物 B．H2O2 中负一价的氧元素被还原 C．PbS是氧化剂 D．H2O2在该反应中体现还原性 17、请标出反应 SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目 18、氨水可以用于SCR和SNCR工艺。是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应，主要反应为：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。下列说法错误的是 A．NH3是还原剂 B．H2O是氧化产物 C．消除1molNO2转移电子为4mol D．NO2是氧化剂 19、向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生下反应： ____Na2S + ____Na2SO3 + ____H2SO4 → ____Na2SO4 + ____S↓+ ___H2O 配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 反应中被氧化的元素是_____________。 20、SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q 反应中，氧化产物是 。 若测得反应生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为____________。 21、Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有 g Na2S2O5参加反应。 22、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是 A. 氨气 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 溴单质 23、与下列化工生产相关的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是 　 A．海带提碘　　　 B．氯碱工业 　 C．氨碱法制碱　　 D．海水提溴 24、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。 ( 硫杆菌 ) □FeSO4＋□O2＋□H2SO4 □Fe2(SO4) 3＋□ 25、已知pH=1.9时，Fe3＋就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe2＋氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是__________。 A．NaClO B．H2O2　 　C．KMnO4　　 D．浓硫酸 26、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关钠及其化合物叙述错误的是。 A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA个 B. 1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA个 C．常温下，2.3g钠投入到100mL水中，钠失去的电子数为0.1NA D. 0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA 27、通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是 ， 书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式 。 28、工业上用ClO2除去水中的MnCl2，产物为MnO2和盐酸。写出该反应的化学方程 式 。 29、将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。 现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）： ; 上述反应中，还原产物是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2 _____ L（标准状况）。 30、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。其反应的离子方程式如下（未配平） Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+H2O+Cl- 配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。 ___Fe(OH)3+___ClO-+___OH-→___FeO42-+___H2O+___Cl- 该反应中，还原剂是_______,被还原的元素是_______。 三、氧化还原反应守恒计算、强弱规律及其综合应用 31、化学中存在许多“守恒或相等”。下列说法错误的是 A．用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等 B．化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等 C．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等 D．化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等 32、室温下，一定量Cl2恰好被含有0.2 mol NaOH的烧碱溶液吸收： Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O 反应后溶液pH=11，下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数） A．Cl2的体积为2.24 L B．混合溶液中含有0.1NA 个ClO— C．溶液中c(OH—) = 10-11 mol/L D．该过程中电子转移数目为0.1NA 33、在50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 A. 0.9mol B. 0.45mol C. <0.45mol D. 0.45mol<n<0.9mol 34、普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子数为　　　　　mol； 35、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是 A．NaClO作氧化剂 B． C．氧化性：NaClO > Cl2 D．Cl2既是氧化产物又是还原产物 36、已知：2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是 A．HCl发生了还原反应 B．氧化性：Cl2>KMnO4 C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8 D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 37、 SO2可用于处理含Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下： 与Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。 38、在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化而不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的化学式为 。 39、将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。 现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。 40、某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。 （1）. e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。 KMnO4＋HCl(浓)→ KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O （2）．b处实验现象为 。d处反应的离子方程式为 ， 通过此实验________（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。 41、某100 mL混合液，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.400 mol·L－1和0.100 mol·L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是 A．0.150 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.350 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1 参考答案： 1、【偏易】答案：D 2、【偏易】答案：C 3、【偏易】答案：C 4、【偏易】答案：C 5、【偏易】答案：D 6、【偏易】答案：B 7、【偏易】答案：C 8、【中等】答案：C 9、【中等】答案：D 10、【中等】答案：C 11、【中等】答案：C 12、【中等】答案：26．O2+2H2O +4 e-===4OH－，牺牲阳极 13、【偏易】答案：26．二价铁；氧化 14、【偏易】答案：D 15、【偏易】答案：D ( 4e )16、【偏易】答案：B 17、【偏易】答案：23． 18、【偏易】答案：C 19、【偏易】答案：2Na2S+ Na2SO3+3H2SO4 →3 Na2SO4 + 3S↓+3H2O； Na2S中-2价硫元素 20、【中等】答案：一氧化碳， 0.4mol 21、【中等】答案：Na2SO4、H2SO4；1.90。 22、【中等】答案：B 23、【中等】答案：C 24、【中等】答案： 25、【中等】答案：B 26、【中等】答案：B 27、【中等】答案：可观察到灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 4Fe（OH）2+O2+2H2O → 4Fe(OH)3 28、【中等】答案：2ClO2+5MnCl2+6H2O→5MnO2↓+12HCl ( 6e )29、【中等】答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平） ， MnSO4 ，11.2L。 30、【偏难】答案： 2 Fe(OH)3+ 3 ClO-+ 4 OH-→ 2 FeO42-+ 5 H2O+ 3 Cl-； 【中等】答案：Fe(OH)3；+1价的Cl。 31、【易】答案：B 32、【中等】答案：D 33、【中等】答案：C 34、【中等】答案：．4mol 35、【中等】答案：B 36、【中等】答案：D 37、【中等】答案：．3∶1 38、【中等】答案：H2SO4或SO42― 39、【偏难】答案：BiO3— > MnO4－ 40【中等】答案：（1）． ， 【偏难】答案：（2）．由无色变为蓝色，Cl2＋2Fe2+==2 Cl－＋ 2Fe3+，能，KMnO4>Cl2>FeCl3； 41、【难】答案：B 学科网（北京）股份有限公司 $$