2026届高三化学一轮复习 选择题专题阿伏伽德罗常数的应用

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用 一、单选题 1．（2025·云南昆明·一模）历史上曾用雄黄(，)制备杀虫剂，反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的键数为 B．含有的质子数为 C．25℃和101kPa下，的价层电子对数为 D．每消耗，转移电子数为 2．（2025·云南曲靖·二模）长征二号丁运载火箭使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．火箭点火时出现红棕色的烟雾是 B．含有的键数目为 C．含共价键数目为 D．每反应生成转移电子数为 3．（2025·云南昆明·一模）火箭发射时，用作燃料，作氧化剂，二者反应的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含孤电子对数为 B．标况下，的分子数为 C．每转移0.8mol电子，生成的数目为 D．20g超重水所含质子数为 4．（2025·云南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和在高温高压催化剂作用下，充分反应生成的数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 5．（2025·云南曲靖·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含π键数目为 B．中含有的中子数为 C．的溶液中含有的数目一定为 D．与足量反应，生成和的混合物，转移电子数为 6．（2025·云南昆明·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量反应转移电子数为 B．分子中含有键的数目一定为 C．常温下，中氢键数目为 D．的溶液中的数目为 7．（2025·云南·模拟预测）制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子总数为 B．中键的数目为 C．每消耗，转移电子数为 D．溶液中的数目等于 8．（25-26高三上·云南·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，含个分子 B．与过量氢气反应制转移电子数为 C．个()最多可以与反应 D．与乙酸组成的混合物中所含氢原子数为 9．（25-26高三上·云南昭通·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的键数目为 B．向的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中的数目小于 C．25℃时，的溶液中含有氢氧根离子数为 D．中杂化的原子数为 10．（24-25高三下·云南·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA B．常温下，1LpH=2的草酸溶液中，含有氢离子数为0.02NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的个数为2NA D．当反应中生成的还原产物为1mol时，转移的电子数为4NA 11．（24-25高三上·云南红河·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol中含有N-H键的数目为5 B．向2.0 m 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目小于 C．1 mol固体溶于稀醋酸后溶液呈中性，该溶液中的数目为 D．标准状况下，22.4 L己烷的分子数目为 12．（24-25高三下·云南·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．常温常压下，和的混合气体中所含原子总数为 C．的溶液中含有的数目一定为 D．常温常压下，二氧化硅中键数为 13．（24-25高三上·云南德宏·期末）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中，2molSO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA B．磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．2.0gD2O含有的中子数为 D．22.4L(标准状况下) HF中所含的质子数为10NA 14．（2024·云南丽江·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．标准状况下，的氧原子数为4.5 B．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等 C．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于 D．273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为5 15．（2024·云南大理·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的溶液中数目比多 B．标准状况下，中电子的数目为 C．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 D．的乙酸和盐酸混合溶液含有个 16．（2024·云南·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，与反应生成的数目为 C．金刚石晶体中含有键的数目为 D．等物质的量的和中含有键的数目均为 17．（2024·云南·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含键的晶体中氧原子数目为 B．常温下，的溶液中数目为 C．立方氮化硼晶体所含原子数目为 D．标准状况下，的分子数目为 18．（2024·云南·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 C．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子 D．的溶液中数为 19．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L甲醇中所含的键为5 B．28g (分子结构如上图所示)中含有的N-N数目为1.5 C．常温下，1L pH=7的溶液中由水电离出的数目为 D．150g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7 20．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）三氟化氮(NF3)主要用于半导体行业，可用反应制备。NA为阿伏加德罗常数的值，生成71g NF3时，下列说法正确的是 A．消耗F2的体积为67.2 L B．转移电子数目为6 NA C．还原产物的分子数目共有3 NA D．生成的HF溶于水，溶液中F-离子数目为3 NA 21．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 B．1molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，转移的电子数为NA C．标准状况下，22.4LC3H4中含有2NA个π键 D．常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA 22．（24-25高三上·云南·阶段练习）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48LHF中质子数目为 B．明矾净水时，的形成的胶粒的数目为 C．0.1molH3PO4晶体中含H+数目最多为 D．2.1g丙烯分子中含σ键数目为 23．（24-25高三上·云南·阶段练习）制备的离子方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L的溶液中数目为 B．标准状况下，22.4L所含键数为 C．生成1.44g转移电子数为 D．1mol所含质子数为 24．（24-25高三上·云南昆明·开学考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4.6gNO2和N2O4混合气体含有原子数为0.3NA B．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA C．在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D．34gH2O2中含有的阴离子数为NA 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A D A B D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C C B C C C D B 题号 21 22 23 24 答案 D D B A 1．D 【详解】A．As最外层有5个电子、形成3个共价键，S最外层有6个电子、形成2个共价键，则黑球代表As，白球代表S，分子中没有S-S键，A错误； B．的相对分子质量为36，含有的质子数为，B错误； C．二氧化硫分子中价层电子对数=2+=3，25℃和101kPa下，的物质的量小于1mol，则价层电子对数小于，C错误； D．结合选项A可知，As平均为+2价升高到+3价，S为-2价升高到+4价，反应后每消耗同时消耗7mol氧气，按得失电子守恒可知，转移电子数为，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．红棕色烟雾是NO2而非N2O4，A错误； B．未指明气体是否处于标准状况，11.2L N2的物质的量无法确定，且每个N2分子含2个π键，若为0.5mol则π键数为NA，但条件不明确，B错误； C．偏二甲肼含的结构中共有11个共价键(6个C-H、2个C-N、1个N-N、2个N-H)，1mol该物质含11NA个共价键，而非10NA，C错误； D．生成44g CO2(1mol)对应的反应中，每生成2mol CO2转移16mol电子(偏二甲肼中2个C被氧化，每个C从-3→+4，失去7e⁻，共14e⁻；2个N从-1→0，失去2e⁻，总16e⁻)；因此，生成1mol CO2转移8mol电子，即8NA，D正确； 故选D。 3．C 【详解】 A．肼的结构式为，每个氮原子有1个孤电子对，因此1mol肼中所含孤电子对数为2NA，故A错误； B．NO2气体中存在2NO2N2O4，因此标准状况下，11.2LNO2所含分子数小于0.5NA，故B错误； C．根据所给反应方程式可知，生成3mol氮气，转移电子物质的量为8mol，因此每转移0.8mol电子，生成氮气数目为0.3NA，故C正确； D．T为H，超重水的摩尔质量为22g/mol，20g超重水所含质子数为=NA，故D错误； 答案为C。 4．A 【详解】 A．的物质的量为，一个分子中含有16条键，1mol中含有 σ 键的数目为 16NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，溶液中含的数目小于，B错误； C．和在高温高压催化剂作用下，反应为可逆反应，充分反应生成的数目小于，C错误； D．与反应，生成，转移电子数目为。由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．没有指明温度和压强，不能根据体积计算氮气物质的量和含π键数目，A错误； B．1个分子中含有的中子数是16个，物质的量是0.1mol，则含有的中子数是，B错误； C．没指明温度，不一定是，无法计算氢氧根的浓度和数目，C错误； D．物质的量是1mol，与足量反应，反应后生成和的混合物，钠的化合价升高到+1价，则转移电子数是，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．氯气与氯气共热反应生成氯化铁，则标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应转移电子数为×2×NAmol—1=2NA，故A正确； B．分子式为C3H6的烃可能为环丙烷，也可能是丙烯，环丙烷分子中不含有π键，故B错误； C．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算18g水分子中含有的氢键数目，故C错误； D．草酸钠是强酸弱碱盐，草酸根离子在溶液中水解，所以1L1mol/L草酸钠溶液中草酸根离子的数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故D错误； 故选A。 7．B 【详解】A．没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误； B．1个中有3个键，键的数目为，B正确； C．根据方程式可知，2molCl2参加反应，电子转移的物质的量为2mol，电子转移数目为2NA，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误； 答案选B。 8．D 【详解】A．标准状况下，为液体，无法计算其分子数，A错误； B．与反应制为可逆反应，无法计算转移电子数，B错误； C．由的结构式可知其为一元酸，故个最多可以与反应，C错误； D．尿素和乙酸的摩尔质量均为，每个尿素和乙酸含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为，D正确； 故选Ｄ。 9．D 【详解】A．每个[TiCl(H2O)5]2+配离子中，5个H2O各贡献3个σ键（2个O-H键和1个配位键），Cl-配位体贡献1个σ键，结晶水H2O贡献2个O-H键。总σ键数为5×3 +1 +2 =18，1mol该物质含18NA个σ键，而非20NA，A错误； B．溶液中性时，，根据电荷守恒，，Cl-初始为1mol，但加入氨水后体积增大，Cl-浓度降低，但物质的量仍为1mol，故数目等于NA，B错误； C．pH=13的Ba(OH)2溶液中，=0.1mol/L，但题目未指明溶液体积，无法确定OH-总数是否为0.1NA，C错误； D．乙醇分子中，两个C（-CH3和-CH2-）均为sp3杂化，O原子（羟基）也为sp3杂化，46g乙醇为1mol，含3NA个sp3杂化原子，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．氢氧化铁胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，则0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA，A正确； B．常温下，1LpH=2的草酸溶液中，n(H+)=1L×0.01mol/L=0.01mol，含有氢离子数为0.01NA，B错误； C．14g乙烯中含有C-H键的物质的量为=2mol，14g丙烯中含有C-H键的物质的量为=2mol，则14g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的个数为2NA，C正确； D．反应中，SO2是氧化剂，生成的还原产物为S，其化合价由+4价降低为0价，由此可得出关系式：S(还原产物)－4e-，则还原产物为1mol时，转移的电子数为4NA，D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．每个氨分子中存在3个N-H键，1 mol NH3中含有N-H键的数目为3NA，A错误； B．溶液体积未知，无法计算，B错误； C．根据电荷守恒可知，，当溶液显中性时，，所以该溶液中CH3COO−的数目为NA，C正确； D．标准状况下己烷不是气体，无法计算其物质的量，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．标准状况下，氟化氢为液态，无法计算22.4L氟化氢的物质的量和含有的分子数目，A错误； B．O2和O3均是氧原子构成的单质，即常温常压下32g O2和O3的混合气体中所含氧原子物质的量为2mol，即总数为，B正确； C．温度不同，水的离子积常数不同，所以pH=13的NaOH溶液中含有的氢氧根离子不一定为0.1mol，C错误； D．60gSiO2的物质的量是1mol，由于在SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键，故1molSiO2中含有的Si—O共价键数目是4NA，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．SO2和O2的反应是可逆反应，2molSO2和1molO2不能完全反应，反应后分子总物质的量大于2mol，分子总数大于2NA，A错误； B．磷酸钠溶液中会发生水解，所以1L0.1mol⋅L−1磷酸钠溶液含有的数目小于0.1NA，B错误； C．D2O（重水）的摩尔质量为(2×2+16)g/mol=20g/mol，2.0gD2O的物质的量为。1个D2O分子中含有的中子数为(2−1)×2+(16−8)=10个，所以0.1molD2O含有的中子数为0.1mol×10×NA=NA，C正确； D．标准状况下HF是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，也就无法确定质子数，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，无法用气体摩尔体积确定的物质的量，故A错误； B．2H2O22H2O+O2，双氧水中氧元素是从负一价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移2mol电子；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，高锰酸钾中氧元素是从负二价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移4mol电子，故B不正确； C．一定条件下在密闭容器中0.2 molSO2与0.1 molO2充分反应，因为此反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以混合物的分子数大于，故C正确； D．28g乙烯分子中含有5molσ键，而28g丁烯(1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯)分子中含有5.5molσ键，28g混合物中乙烯和丁烯各自的质量不知道，所以含有的σ键数目无法计算，故D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．溶液中，会水解，所以钠离子与之比大于，故A项错误； B．的物质的量为，则其中含有的电子数为，则电子数目为2NA，故B项正确； C．随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，故C项错误； D．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，故D项错误； 故本题选B。 16．C 【详解】A． SO2与O2的反应为可逆反应，2SO2+O22SO3，故生成的SO3分子数目少于0.1NA，A错误； B．CH4与Cl2反应不止生成CH3Cl一种有机产物，还生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，且几种有机产物都会存在，因此生成CH3Cl的数目小于0.5NA，B错误； C．金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个只有属于这个碳原子，1mol金刚石中有2NA个C-C键，C正确； D．CO2结构式为O=C=O、N2结构式为N≡N，二者每个分子均含有2个π键，但等物质的量不一定是各为1mol，比如2mol的CO2和N2中含有π键的数目均为4NA，D错误； 故选C。 17．C 【详解】A．含4molSi-O键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，A错误； B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，B错误； C．晶胞中的B原子在面心上和顶点，个数为：，N原子在体心，个数为4，氮化硼的化学式为BN，10g立方氮化硼的物质的量为，所含原子数目为0.8NA，C正确； D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．标准状况下，为液态，不能直接进行计算，A错误； B．氢氧化铝胶体粒子是很多氢氧化铝的聚集体，胶粒数小于，B错误； C．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，CH2的物质的量为2mol，含有个氢原子，C正确； D．酸性溶液中存在：，的溶液中数小于，D错误； 故选C。 19．D 【详解】 A．标准状况下，甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积22.4来计算其物质的量，所以无法确定22.4L甲醇中所含的键数目，该选项错误； B．分子中每个N原子形成3个键，每个键被2个N原子共用，则1个分子中含有的键数为= 90个，28g的物质的量为，则含有的键数目为，该选项错误； C．是弱酸弱碱盐，和都会发生水解，促进了水的电离，所以常温下1L pH=7的溶液中由水电离出的数目大于，该选项错误； D．150g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中，乙酸的质量为，物质的量为，含氧原子，水的质量为，物质的量为，含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子总数为，该选项正确； 综上所述，正确答案为D。 20．B 【分析】，依题意：3F2～NF3+3HF～6e-，据此关系解答。 【详解】A．没有指明标准状况，3 mol F2的体积不一定是67.2 L，A项错误； B．生成1 mol NF3，转移电子数目为6 NA，B项正确； C．还原产物有NF3和HF，分子数目共有4 NA(其中1 NA的NF3同时是氧化产物)，C项错误； D．HF是弱酸，在水中部分电离，溶液中F-离子数目小于3 NA，D项错误； 故选B。 21．D 【详解】A．As最外层电子数为5，S最外层电子数为6，则As形成3条共价键，S形成2条共价键，即结构图示中黑球表示砷原子，白球表示硫原子，所以，As4S4分子中不存在S-S键，A错误； B．1molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，Fe2+被氧化为Fe3+，中+3价碳元素化合价升高为+4价，被氧化为CO2，故1molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应，转移的电子数为3NA，B错误； C．C3H4可能为环丙烯()，则标准状况下22.4L环丙烯(C3H4)中只含NA个π键，C错误； D．常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，若不考虑水解，则由水电离出的H+数目为10-13NA，但的水解会促进水的电离，故1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目应大于10-13NA，D正确； 故选D。 22．D 【详解】A．标准状况下，氟化氢是液体，无法计算4.48LHF的物质的量，A错误； B．铝离子水解形成氢氧化铝，铝离子的水解不是完全水解，故0.01mol/L的铝离子形成氢氧化铝胶粒的数目小于，B错误； C．磷酸晶体是由磷酸分子构成的，不存在氢离子，C错误； D．2.1g丙烯的物质的量为0.05mol，一分子丙烯中含有6个C-Hσ键、2个C-Cσ键，则0.05mol丙烯分子中含σ键数目为，D正确； 故选D。 23．B 【详解】A．硫酸铜为强酸弱碱盐，在溶液中会水解，则1L的溶液中数目小，A错误； B．标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，1mol 所含键数为，B正确； C．生成2molCu2O转移4mol电子，则生成1.44g（物质的量为0.01mol）转移电子数为，C错误； D．1个所含质子数为7+7+4=18，1mol所含质子数为，D错误； 故选B。 24．A 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以4.6g混合物中原子的物质的量为×3=0.3mol，数目为0.3NA，A正确； B．标况下己烷不是气体，2.24L己烷的物质的量不是0.1mol，B错误； C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误； D．H2O2是共价化合物，不存在阴、阳离子，D错误； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$