2026届高三化学一轮复习 选择题专题电化学

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 电化学 一、原电池 1．（2025·浙江温州·三模）铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是 A．单位质量的负极输出电量：铝-空气电池电池 B．两种电池均是二次电池 C．铝-空气电池负极反应式： D．两电池放电时，均是在正极被还原 2．（2025·浙江嘉兴·三模）在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B．电池的总反应为 C．当外电路通过时，中间室生成的质量为 D．分解产生的在石墨2电极也可以放电，因此的分解不会影响电池效率 3．（2025·浙江温州·二模）某新型锂离子电池是以嵌锂非晶硅薄膜和钴酸锂薄膜为电极的二次电池，充电时，嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．充电时，b极接电源的负极 B．充电时，a极的电极反应式为 C．放电时，外电路通过，b极质量增加7g D．放电时，穿过交换膜向a极移动 4．（2025·浙江金华·二模）已知：将工业废气(主要成分和)通入足量溶液获得溶液A和，如下装置可实现污染治理和、的综合利用。下列说法不正确的是 A．装置①实现了化学能转化为电能 B．电极2发生的反应为： C．反应一段时间后，装置②的阳极区溶液pH降低 D．治理过程中参与反应的、物质的量之比为1：1 5．（2025·浙江台州·二模）一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A．a电极为负极，在该电极上被氧化 B．b电极反应式为： C．是电池中唯一的质子源 D．作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 6．（2025·浙江·二模）研究表明，以为电极可以同时去除海水中的和。如图为电极首次放电、充放电循环示意图（其中物质X为），为了建构完整的电池，选用作为另一侧电极下面说法不正确的是（e为电子电荷量，为阿伏加德罗常数的值） A．海水淡化过程中，电极作为阴极 B．海水淡化过程中，电极用来除去氯离子 C．充电时，电极上发生了反应： D．已知电极理论容量，则电极（摩尔质量M）的电极理论容量为 7．（2025·浙江嘉兴·三模）盐酸羟胺可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机理如图所示。 下列有关说法不正确的是 A．该电池的总反应为： B．上述反应中的X、Y分别为 C．Pt电极上的反应： D．制取，有通过交换膜 8．（2025·浙江绍兴·二模）RbAg4I5是一种只传导Ag＋的固体电解质，利用RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器。某种测定O2含量的气体传感器如图所示，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，发生反应：4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2进一步在石墨电极上发生反应，引起电池电动势变化，从而测定O2的含量。下列关于气体传感器工作原理说法不正确的是 A．Ag＋通过固体电解质迁向正极 B．银电极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+ C．测定一段时间后，固体电解质中Ag+减少 D．当O2浓度大时，电动势变大 二、电解池 9．（2025·浙江·三模）一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下所示。已知：物质B的电解效率(生产B所用的电子)/n(通过电极的电子)。下列说法中不正确的是 A．在分解池中发生的化学反应为 B．玻碳电极为阳极，电极反应式为 C．离子交换膜为质子交换膜 D．若生成HCOOH的电解效率为60%，当电路中转移1mol电子时，阴极室溶液的质量增加14.2g 10．（2025·浙江·二模）库伦仪可根据电路中消耗的电量来测定工业废气中含量，装置如图。测定前电解质溶液中与的比值保持恒定，电解池不工作；通入一定量待测气，其中溶解并还原，库伦仪便立即工作至与比值重新恢复到原定值。下列说法不正确的是 A．a电极连接直流电源的正极 B．库伦仪工作时，b电极上有气泡生成 C．若废气中含有等氧化性气体，会导致测定结果偏高 D．发生反应的离子方程式为 11．（2025·浙江·模拟预测）电池因其理论能量密度高(约1876Wh/kg)且能够将温室气体转化为电能，成为下一代储能技术的研究热点。典型的电池正极放电过程的产物为和一种单质()，然而还会不可逆分解导致电池“突然死亡”，已知产物中存在超氧根。近年来有研究提出使用可溶性氧化还原介体提高电化学性能，最终放电产物为，但这会导致充电时充电电压增加与介体损耗。下面说法不正确的是 A．不可逆分解的离子反应方程式： B．可溶性氧化还原介质在充电过程中可以保持稳定，不容易发生副反应 C．电池正极放电过程中，沉积在表面，不利于电极反应的进行 D．生成的电化学反应速率大于生成 12．（2025·浙江·三模）用惰性电极电解碳酸钠溶液时，阳极无气体产生，但在阳极区检测到新增一种摩尔质量为的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)。下列叙述正确的是 A．新增的这种阴离子只含有极性键 B．若用铅酸蓄电池作电源，Pb电极与a相接 C．电极B发生的电极反应为 D．其他条件不变，增加电解的电压，阳极区可能产生气体 13．（2025·浙江·三模）电解法制取有广泛用途的，工作原理如图1所示。已知：只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的 A．离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B．阳极的电极反应式为： C．由图2可知，N点浓度低是由于过高，铁电极上可能有生成 D．电解产生（标况）时，电路中转移电子数目为 14．（2025·浙江绍兴·模拟预测）工业上以氨基丙醇（H2NCH2CH2CH2OH）和乙二酸为原料电解，制备氨基丙酸和乙醛酸（HOOC-CHO）。装置如图所示，两级室之间以能透过H+的阳离子交换膜隔开。电解过程中温度保持不变。下列说法不正确的是 A．Pb电极为阴极，H+通过离子交换膜从左室迁移至右室 B．反应过程中两室pH均变小 C．若将两电极材料互换，会使两种产品产量下降 D．PbO2电极上的电极反应：H2NCH2CH2CH2OH + H2O -4e-= H2NCH2CH2COOH + 4H+ 15．（2025·浙江·二模）某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了传统氯碱工业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。 下列说法不正确的是 A．甲池中，质子经内电路移向极 B．理论上，甲池中消耗的和乙池中生成的的物质的量之比为 C．乙池应选用阳离子交换膜 D．乙池的总反应方程式： 16．（2025·浙江绍兴·二模）近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021年，Waldvogel和Morandi等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。 下列说法不正确的是 A．图中A是电池的负极 B．图中B端所连电极反应： C．每生成1mol乙烯，转移电子数为 D．通过该电解反应，我们可以将“六六六”()转化为苯，实现对该农药的高效降解 17．（2025·浙江宁波·模拟预测）卡尔·费休水分测定仪可精确测定某些物质中的水分含量，仪器示意图如图，卡氏试剂由KI、SO2、C5H5N(吡啶)和CH3OH组成。其工作原理是待测样品中的水与电解产生的I2发生反应：，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。已知法拉第常数(1 mol电子所带电量)为F。 下列说法不正确的是 A．B极为阳极，电极反应： B．测定过程中阳离子从B极区移向A极区 C．样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为 D．若用于测定Na2CO3固体中的水分含量，测定结果将偏高 18．（24-25高三下·浙江·阶段练习）为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是 A．电极2是负极 B．电路中电子的流向随电极互换而改变 C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D．理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中 19．（24-25高三下·浙江宁波·期末）为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法正确的是 A．阳极反应： B．若离子交换膜为阳离子，则阳离子的移动方向由电极到电极 C．电解时阴极区浓度不变 D．相同电量下理论产量是传统电解水的3倍 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 电化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B B D C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 B D A B D C C C A 1．A 【详解】A．1mol铝27g，输出3mol电子，1mol镁24g，输出2mol电子，质量相同的镁和铝输出的电量铝大于镁，A正确； B．两种电池均不可充电再使用，是一次电池，B错误； C．氢氧化铝为弱电解质，铝-空气电池负极反应式：，C错误； D．铝-空气电池放电时，正极空气中的氧气被还原，Mg-AgCl电池放电时，氯化银在正极被还原，D错误； 故选A。 2．D 【分析】由图中电子移动方向可知，石墨1为负极， 在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极室溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，石墨1为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应说明过氧化氢在酸性环境中的氧化性强于碱性环境，A正确； B．由分析可知，电池总反应为：，B正确； C．由分析可知，石墨1为负极，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，则外电路通过0.4mol电子时，有0.4mol钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为0.4mol××174g/mol=34.8g，C正确； D．由分析可知，电池总反应为：，该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，则氧化性：H2O2>O2，即O2的氧化性弱于H2O2，且过氧化氢分解会使反应物过氧化氢的物质的量减小，所以分解产生的在石墨2电极也可以放电，的分解会影响电池效率，D错误； 故选D。 3．C 【分析】充电时，电解质的阳离子移向阴极，该电池充电时，嵌入非晶硅膜，因此充电时a极为阴极，放电时为负极。 【详解】A．根据分析知，充电时，b极为阳极，接电源的正极，A错误； B．充电时，a极的电极反应式为，B错误； C．放电时，外电路通过，b极将嵌入1mol，因此b极质量增加7g，C正确； D．放电时，阳离子向正极移动，因此a极区的穿过交换膜向b极移动，D错误； 故选C。 4．D 【分析】将工业废气(主要成分和)通入足量溶液获得溶液A和，溶液A为，分析装置如下：装置①为原电池装置，电极1为负极，发生氧化反应：，电极2为正极，发生还原反应：，装置②为电解池，电极3为阳极，发生氧化反应：，电极4为阴极，发生还原反应：。 【详解】A．根据分析可知，装置①为原电池装置，实现了化学能转化为电能，A正确； B．根据分析可知，电极2为正极，发生还原反应：，B正确； C．装置②为电解池，电极3为阳极，发生氧化反应：，反应一段时间，溶液pH降低，C正确； D．将工业废气(主要成分和)通入足量溶液获得溶液A和，二氧化碳的量增多，治理过程中参与反应的、物质的量之比小于1：1，D错误； 答案选D。 5．B 【分析】碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：；则锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。 【详解】A．根据分析知，a电极为负极，锌被氧化，A错误； B．根据分析知，b电极反应式为：，B正确； C．根据左图可知，水也是质子源，C错误； D．根据左图可知，2个生成1个，没有增加电荷的浓度，D错误； 故选B。 6．B 【分析】本题以电极的放电、充放电循环为背景，由图可知，放电过程，脱出和，充电过程吸附和，由图可知，放电过程中→Bi，则电极为正极，据此解答 【详解】A．由分析可知，放电时，电极为正极，则海水淡化过程中，即充电过程中，电极为阳极，那么电极作为阴极，A正确； B．海水淡化过程中，电极为阳极，阳极发生反应除去氯离子，则电极除去钠离子，B错误； C．充电时，电极作为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．1mol反应时，Bi元素由+3价转化为0价，参与反应转移电子数为9mol，根据电极理论容量公式，其电极理论容量为， D正确； 故本题答案为：B。 7．D 【分析】由图可知，含铁的催化电极为原电池的正极，盐酸作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+，铂电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为H2-2e-=2H+，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区。 【详解】A．将正极反应式×2+负极反应式×3得：2NO+3H2+2H+=2NH3OH+，化学方程式为2NO+3H2+2HCl=2NH2OH·HCl，故A正确； B．Y为反应机理最终产物，故Y为盐酸羟胺的阳离子NH3OH+，分析正极反应机理，结合元素守恒可以判断X为氢离子H+，故B正确； C．由分析，铂电极为负极，氢分子失去电子生成氢离子，正确的电极反应式为H2-2e-=2H+，故C正确； D．根据分析中正极电极反应式，消耗1mol NO，制取，得到3mol电子，消耗4molH+，根据分析中的负极电极反应式，失去3mol电子，生成3molH+，则有3mol H+通过交换膜，故D错误； 故答案为D。 8．C 【分析】由题意可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，多孔石墨电极为正极，银离子作用下碘在正极得到电子发生还原反应生成碘化银，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI。 【详解】A．传感器工作过程中银离子通过固体电解质迁向正极，故A正确； B．由分析可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag-e-=Ag+，故B正确； C．由分析可知，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI，则测定一段时间后，固体电解质中银离子个数不变，故C错误； D．由方程式可知，氧气浓度增大时，反应生成碘的物质的量增大，导致在正极放电的碘的物质的量增大，外电路转移电子的物质的量增大，电动势变大，故D正确； 故选C。 9．D 【分析】由图，高炉气中二氧化碳被饱和碳酸钾吸收生成碳酸氢钾，分解池中碳酸氢钾受热分解为碳酸钾和水、二氧化碳，二氧化碳进入电解池，电解池右侧水失去电子发生氧化生成氧气，为阳极，左侧二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲酸，为阴极； 【详解】 A．在分解池中发生的化学反应为碳酸氢钾受热分解为碳酸钾和水、二氧化碳，，A正确； B．玻碳电极为阳极，电极反应为水失去电子发生氧化生成氧气，，B正确； C．由分析，电解池左侧反应为：，则右侧氢离子迁移到左侧，离子交换膜为质子交换膜，C正确； D．当电路中转移1mol电子时，生成HCOOH的电解效率为60%，则阴极室吸收1mol×60%÷2=0.3mol（为13.2g），同时迁移过来1mol氢离子（为1g），由图可知，反应副反应，生成1mol×40%÷2=0.2mol氢气（为0.4g），阴极室溶液的质量增加13.2g+1g-0.4g=13.8g，D错误； 故选D。 10．C 【分析】将废气通入电解池后，溶解并将还原，生成I-、和H+，反应的离子方程式为，当打破与平衡以后，测硫仪便立即进行电解，由图可知，测硫仪工作时，左侧铂电极（a极）为电解池的阳极，I-在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为，直到回到原定值，右侧铂电极（b极）为阴极，溶液中的H+在阴极得到电子发生还原反应生成H2，则SO2含量的计算可以通过总反应：，据此解答。 【详解】A．电解时，M为阳极，接电源的正极，故A正确； B．根据分析，可知库伦仪工作时，b电极上有氢气，即气泡生成，故B正确； C．待测气体中O2能将部分I−氧化为，对于反应，即减少参加该反应的SO2的量但总量不受影响，或者说，对，减少了参加该反应的SO2的量，会使电解消耗的电量减小，测定结果会偏低，故C错误； D．根据分析，溶解并将还原，生成I-、和H+，得发生反应的离子方程式为，故D正确； 答案选C。 11．B 【详解】A．由题目中的条可知，不可逆分解的离子反应方程式：，A正确； B．可溶性氧化还原介质在充电过程中会导致充电电压增加与介体损耗，无法保持稳定，B错误； C．电池正极放电过程中，沉积在表面，会发生不可逆分解导致电池“突然死亡”，不利于电极反应的进行，C正确； D．新方法生成更优，能提升电化学性能，说明确实有利于快速反应，D正确； 故答案选B。 12．D 【分析】摩尔质量为的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)，可知生成的阴离子为，阳极无气体产生，故A为阳极，电极反应为，B为阴极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．阴离子为过二碳酸根离子，存在氧氧非极性键，A错误； B．Pb电极为负极，失电子，要与阴极b相连，B错误； C．碱性条件下不出现氢离子，电极B发生的电极反应为：，C错误； D．其他条件不变，增加电解的电压，失电子能力强，可能会产生氧气，阳极区可能产生气体，D正确； 故选D。 13．A 【分析】图1中，Fe电极为阳极，此处Fe被氧化为，阳极式为；Ni为阴极，此处水中的被还原为H2，阴极式为；则中间的离子交换膜为阴离子交换膜，经交换膜从右侧进入左侧。 【详解】A．结合分析知，经交换膜从右侧进入左侧，中间的离子交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．结合分析知，阳极处Fe被氧化为，阳极式为，B正确； C．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，M点对应的c(OH−)低，Na2FeO4稳定性差；N点对应的c(OH−)过高，铁电极上可能有生成而使Na2FeO4产率降低，C正确； D．的物质的量为0.3mol，结合阴极式可知，则电路中转移电子数目为，D正确； 故选A。 14．B 【分析】左室为氨基丙醇电解生成氨基丙酸，电极方程式为H2NCH2CH2CH2OH-4e-+H2O=H2NCH2CH2COOH+4H+，反应失电子，为阳极；右室为乙二酸电解产生乙醛酸，电极方程式为HOOCCOOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O，反应得电子，为阳极。据此解答： 【详解】A．Pb电极表面乙二酸得电子，为阴极，左室产生H+、右室消耗H+，H+通过离子交换膜从左室迁移至右室，故A正确； B．左室产生H+，pH降低，右室消耗H+，pH增加，故B错误； C．若将两电极材料互换，原料与电极吸附能力会改变，影响电极与反应物之间的电子转移，会使两种产品产量下降，故C正确； D．据分析，PbO2电极（左室）上的电极反应为H2NCH2CH2CH2OH + H2O -4e-= H2NCH2CH2COOH + 4H+，故D正确； 故答案为B。 15．D 【分析】如图所示，甲池为原电池，乙池为电解池，电极A上放电生成，则电极A为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；电极B为阴极，电极反应为：；甲池中Pt1为负极，电极反应为，Pt2为正极，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，甲池可以制备硫酸，乙池阳极制备氯气，阴极制备，据此分析解题。 【详解】A．甲池为原电池，阳离子向正极移动，则质子向电极移动，A正确； B．当转移2mol电子时，甲池消耗，乙池生成，故甲池中消耗的和乙池中生成的的物质的量之比为1∶1，B正确； C．乙池中左侧加入的饱和溶液中，钠离子向阴极B移动，用于制备，故乙池应选用阳离子交换膜，C正确； D．将阳极的反应×2加上阴极的反应得到总反应为，D错误； 故选D。 16．C 【分析】左侧电极反应Br-CH2-CH2-Br+2e-=CH2=CH2+2Br-中，碳元素化合价降低，发生还原反应，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电极反应为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，左侧为阴极，则图中A是电池的负极，A正确； B．由分析可知，图中B端所连电极为阳极，电极反应为：，B正确； C．由分析可知，每生成1mol乙烯，转移电子数为，C错误； D．“六六六”曾被广泛用作杀虫剂，但是它具有高毒性且不易降解，选取“六六六”作为实验对象，由电解原理可知，在经过三次连续的双卤化反应后，转化为苯，实现对该农药的高效降解，D正确； 故选C。 17．C 【分析】与外加电源正极连接的B为阳极，阳极上发生氧化反应：，生成的I2与SO2、C5H5N(吡啶)和CH3OH反应：，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。 【详解】A．B与外加电源正极连接，B极为阳极，发生氧化反应，电极反应：，A正确； B．电解过程中阳离子向阴极移动，阳离子从B极区移向A极区，B正确； C．根据关系式2e-~I2~H2O，2mol电子通过，消耗的水为1mol，样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为，C错误； D．若用于测定Na2CO3固体中的水分含量，I2与Na2CO3反应，消耗的I2量偏多，测定结果将偏高，D正确； 答案选C。 18．C 【分析】为从海水中提取锂，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，电极1的电极反应式为：，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极材料为Ag，电极方程式为；电极3为阴极，电极材料为AgCl，电极方程式为，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：，实现了锂的富集。 【详解】A．根据分析可知，2为阳极，A错误； B．保持电源正负极不变，则电子流向不变，B错误； C．由分析可知，通过相同电量，电极1上附着的Li+的量和电极4上失去的Li+的量相等，所以理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变，C正确； D．根据电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中，D错误； 故选C。 19．A 【分析】 据图示可知，b电极上HCHO转化为HCOO-，而HCHO转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知：反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H-，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，若离子交换膜为阳离子，则阳离子的移动方向由b电极到a电极，B错误； C．阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成氢氧根离子移向阳极区，而水被消耗则阴极区浓度发生改变，C错误； D．由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下氢气理论产量是传统电解水的2倍，D错误； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$