2026届高三化学一轮复习选择题专题元素及元素周期律

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律 一、真题演练 1．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 2．（2024·浙江·高考真题）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．键角： B．分子的极性： C．共价晶体熔点： D．热稳定性： 3．（2024·浙江·高考真题）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．沸点： B．M与Q可形成化合物、 C．化学键中离子键成分的百分数： D．与离子空间结构均为三角锥形 4．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D．与水反应生成产物之一是非极性分子 5．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．电负性： B．最高正价： C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 6．（2022·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 二、变式训练 7．（2025·浙江·二模）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．电负性：Y>Z>X B．键角： C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N D．第一电离能：Y>X>M 8．（2025·浙江·三模）依据元素周期律下列说法不正确的是 A．元素的电负性： B．碳酸盐的分解温度： C．氧氢键的极性： D．元素第一电离能： 9．（2025·浙江·模拟预测）短周期元素、、、的相对原子质量依次递增，其形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．R、L、E可以组成最简单的蛋白质 B．形成的某种化合物可用于治疗胃酸过多 C．和是同族元素 D．分子是非极性分子 10．（2025·浙江绍兴·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是 A．电负性：Y>Z>W B．原子半径：W>Z>X>Y C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 11．（2025·浙江绍兴·二模）X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是 A．单质氧化性： B．键角： C．水解产生两种强酸 D．化合物中离子键百分数： 12．（2025·浙江温州·二模）根据元素周期表，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．与水反应的剧烈程度： C．酸性： D．分子极性： 13．（2025·浙江台州·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族。已知Y的气态氢化物热稳定性强于X的气态氢化物，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．化学键的极性：键键 14．（2025·浙江杭州·二模）应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A．电负性： B．半径比较： C．碱性： D．化合物中离子键百分数： 15．（2025·浙江嘉兴·三模）黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，的一种核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基态原子价层轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．上述元素均位于元素周期表的区 C．第一电离能： D．基态原子核外电子的空间运动状态数： 16．（2025·浙江杭州·二模）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．的VSEPR模型是平面三角形 B．分子的极性： C．和的晶体类型不相同 D．热稳定性： 17．（2024·浙江嘉兴·一模）X、Y、Z、M、N为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y的s轨道电子数与p轨道电子数之比为4∶3，Z与M同主族且相邻，N的内层轨道全部排满且最外层只有一个电子。下列说法不正确的是 A．键角：XZ>YZ B．水溶液中的稳定性：N+>N2+ C．XY−与N+反应的配位能力：X>Y D．第一电离能：Y>Z>M 18．（2024·浙江绍兴·一模）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的L能层上未成对电子数为3，Y为地壳中含量最高的元素，且与Q同主族，Z的原子半径在同周期元素中最大，M最高能级轨道上充满电子。下列说法不正确的是 A．电负性： B．热稳定性： C．第二电离能： D．离子空间结构为正四面体 19．（2024·浙江温州·一模）四种短周期元素，原子序数依次增大。相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是 A．的简单离子的半径： B．最简单氢化物的热稳定性： C．键角： D．化学键中离子键成分的百分数： 20．（2024·浙江台州·一模）X、Y、Z、M为四种短周期元素，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是 A．键角： B．气态时碱性： C．键极性： D．稳定性： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A B B D D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A B A B B B A A 1．C 【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 2．B 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。 【详解】A．为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为，A正确；     B．为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确； C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；     D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 综上所述，本题选B。 3．D 【分析】X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S，以此分析； 【详解】A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确； B．Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确； C．Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确； D.为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误； 故选D。 4．A 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故B正确； C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C正确； D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 综上所述，答案为A。 5．B 【分析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的轨道全充满，原子序数X<Y，则X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数Y<Z<M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。 【详解】A．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，A正确； B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误； C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确； 故选B。 6．B 【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。 【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误； B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误； D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误； 故选B。 7．D 【分析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则X为Li或Na；又由于X和Y原子序数之和等于的核外电子数，若X为Na，X原子序数为11，则X和Y原子序数之和大于18，不符合题意，因此X只能为Li元素；由于Z可形成，故Z为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Z不可能为Cl元素，因此Z为F元素，Y的原子序数为10-3=7，Y为N元素，中W为+5价，故W为P，X与M、Z与N均位于同一主族，则M为K，N为Br，综上，X为Li、Y为N、Z为F、W为P、M为K、N为Br，据此回答。 【详解】A．由分析知，X为Li、Y为N、Z为F，同周期元素，随着核电荷数增大，电负性增强，则电负性：F>N>Li，A错误； B．和为同类型分子，中心原子相同，成键原子的电负性越大，键角越小，因为电负性F>Br，则键角，即，B错误； C．非金属性越强气态氢化物的稳定性，由于非金属性F>Br>P，则气态氢化物的稳定性HF>HBr>PH3，C错误； D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：N>Li>K，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．同一周期，从左到右电负性依次减小，，A正确； B．的半径比小，更容易结合，所以碳酸镁分解温度低，B正确; C．­­­－CCl3吸电子能力强，导致氧氢键极性强，C正确; D．元素第一电离能：P>S>Si，D错误; 故答案选D。 9．B 【分析】短周期元素、、、的相对原子质量依次递增，形成1个共价键，L为氢元素；形成4个共价键，R为碳元素；形成2个共价键，E为氧元素；显+3价，且相对原子质量最大，X为铝元素； 【详解】A．分别是，而蛋白质还含有元素，A错误； B．是元素，其形成的化合物可用于治疗胃酸过多，B正确； C．是元素，位于族，是元素，位于族，二者不是同族元素，C错误； D．是元素，是极性分子，D错误； 故选B。 10．C 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，则为C元素、Z为S元素；基态W原子有1个未成对电子，则W为K元素。 【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，则钾元素的电负性最小；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硫元素，则氮元素的电负性强于硫元素，所以电负性的大小顺序为N>S> K，故A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为K>S>C>N，故B正确； C．碳元素形成的氢化物可能为液态烃、固态烃，液态烃、固态烃的沸点高于氨气，故C错误； D．上述四种元素可以形成用于检验铁离子的化合物硫氰化钾，故D正确； 故选C。 11．C 【分析】X是宇宙中含量最丰富的元素，则X为H元素，Z原子的2p轨道有4个电子，则Z的价电子排布式为，Z为O元素，Z与M同主族，则M为S元素，Y与Z相邻，Y的原子序数比Z小，则Y为N，N为第五种元素，原子序数最大，为Cl，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、M为S、N为Cl，据此解题。 【详解】A．非金属性O＞S，则单质氧化性：，A正确； B．中心原子O的价层电子对数是，有1对孤对电子，中心原子O的价层电子对数是，有2对孤对电子，两种粒子均采用杂化，孤对电子越多，斥力越大，键角越小，故减小：，B正确； C．NCl3水解反应：，产物中为弱碱，HClO为弱酸，无强酸生成，C错误； D．O的电负性大于S，CaO中离子键百分数更高，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径减小，原子半径：，A项正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，金属单质与水反应剧烈程度变大，与水反应的剧烈程度：，B项正确； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，酸性：，C项错误； D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，电负性减弱，结构相似的，分子极性较大，D项正确； 答案选C。 13．A 【分析】Y的气态氢化物热稳定性强于X的气态氢化物，说明非金属性Y＞X，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物说明非金属性W＞Z，Y、Z同主族且X、Y、Z、W的原子序数依次增大说明Z在Y的下方，X、Y、Z、W在周期表中的相对位置为 （其中X和Y，Z和W不一定相邻）。 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，因此半径Z＞W，一般情况下电子层数越多半径越大，因此半径W＞X，故原子半径Z＞W＞X，A正确； B．若X为N，Y为O，由于N的2p轨道半满，较稳定，不易失去电子，第一电离能大于O，B错误； C．同周期从左到右电负性依次增强，因此电负性W＞Z，C错误； D．形成化合物元素的电负性差值越大，键的极性越大，电负性W＞Z，Y＞Z，因此Y与Z电负性的差值更大，故化学键的极性Y-W键＜Y-Z键，D错误； 故选A。 14．B 【详解】A．同主族元素自上而下，元素电负性越来越小，同周期元素从左往右，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确； B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确； D．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数大于，D正确； 答案选B。 15．A 【分析】黑火药的主要成分为硝酸钾、碳粉和硫粉，X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，X的一种核素可用于考古，则X为C元素；Z和W位于周期表同一主族，则Y为N元素、Z为O元素、W为S元素；M的基态原子价层s轨道上有1个未成对电子，则M为K元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，故A正确； B．钾元素的原子序数为19，基态原子价电子排布式为4s1，处于元素周期表s区，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则钾元素的第一电离能小于硫元素，故C错误； D．氮元素、氧元素的原子序数分别为7、8，基态原子的电子排布式分别为1s22s22p3、1s22s22p4，原子核外电子的空间运动状态数都为5，故D错误； 故选A。 16．B 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。 【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，VSEPR模型是平面三角形，A正确； B．为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为非极性分子；为H2O2，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为C2H2< H2O2 , B错误； C．为CO2，为分子晶体，为SiO2，为共价晶体，二者晶体类型不相同，C正确； D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，C的非金属性强于Si，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：，D正确； 故选B。 17．B 【分析】X、Y、Z、M、N为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y的s轨道电子数与p轨道电子数之比为4:3，则Y的电子排布式为1s22s22p3，Y为N元素，X为C元素，Z与M同主族且相邻，则Z为O元素，M为S元素，N的内层轨道全部排满且最外层只有一个电子，价层电子排布式为3d104s1，则N为Cu元素，据此分答。 【详解】A．为，YZ2为，中心原子价层电子对数为3+=3，C原子杂化方式为sp2，不含孤电子对，中心原子价层电子对数为2+=3，N原子杂化方式为sp2，含有1个孤电子对，中心原子杂化类型相同时，孤电子对越多，键角越小，则键角：>，故A正确； B．Cu+在酸性溶液中会发生歧化反应生成Cu和Cu2+，Cu2+可以在酸性溶液中稳定存在，则水溶液中的稳定性：Cu2+>Cu+，故B错误； C．N的电负性强于C，对电子的吸引能力强于C，CN-在形成配位键使，C原子更加容易提供电子形成配位键，则CN-与Cu+反应的配位能力：C>N，故C正确； D．同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>S，故D正确； 故选B。 18．B 【分析】基态X原子的L能层上未成对电子数为3，则X是N元素，Y为地壳中含量最高的元素，Y是O元素，且与Q同主族，Q是S元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，Z是Na元素，M最高能级轨道上充满电子，则M的价电子排布为，M是Mg元素，综上所述，X是N、Y是O、Z是Na、M是Mg、Q是S，据此解答。 【详解】A．同一周期从左往右电负性依次增大，电负性：，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，则热稳定性：，B错误； C．Na元原子失去1个电子后达到8电子稳定结构，很难再失去电子，而Mg失去1个电子后价电子为，容易再失去一个电子达到8电子稳定结构，故第二电离能：，C正确； D．的中心原子的价层电子对数为，空间构型是正四面体形，D正确； 故选B。 19．A 【分析】四种短周期元素，原子序数依次增大。相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是O元素，则X是N元素；基态Z原子的价层电子排布式为，则n=3，Z是Na元素；基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，M是Al元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+的半径：O2->Na+>Al3+，故A错误； B．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，最简单氢化物的热稳定性：NH3<H2O，故B正确； C． 中N元素价电子对数都是3，无孤电子对、有1个孤电子对，所以键角：，故C正确； D．钠的电负性小于Al，所以化学键中离子键成分的百分数：，故D正确； 选A。 20．A 【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，则气体的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以气体为氨气；X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素。 【详解】A．NO离子中氮原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，离子的空间构型为直线形，NO离子中氮原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，离子的空间构型为V形，则NO离子的键角大于NO离子，故A错误； B．甲基为供电子基团，甲基数目越多，胺分子中氮原子给出孤对电子的能量越强，碱性越强，则气体的碱性弱于气体，故B正确； C．元素的电负性越大，与氢原子形成的共价键的极性越强，氮元素的电负性强于碳元素，则甲烷分子中碳氢键的极性弱于氨分子中氮氢键的极性，故C正确； D．肼分子中两个氮原子各有一对孤对电子，孤对电子相互排斥使得氮氢键的极性减弱，所以肼分子的稳定性弱于氨分子，故D错误； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$