必刷13 反应机理、化学反应速率与化学平衡-【粤战粤强·化学上分】2026年广东高考化学高频考点必刷

【粤战粤强·化学上分】2026广东高考化学高频考点必刷 必刷13 反应机理、化学反应速率与化学平衡 1. (2025·广东高考真题) 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 2. (2024·广东高考真题) 对反应S(g)T(g) (I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/ c平(T)增大，c平(S)/ c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 3．(2023·广东高考真题)催化剂I和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（ ） A．使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 4. (2023·全国高考新课标理综) “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2 NH2)，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B. 反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成 C. 催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+ D. 将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2 ND2 5．(2022·广东高考真题)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 6．(2025·广州一模)某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A．升高温度，减小，且减小 B．不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C．使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D．使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 7．(2025·广州二模)反应，正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．升高温度，减小、增大 C．达到平衡时， D．平衡后加水稀释，达到新平衡后减小 8．(2025·深圳一模)单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A．使用催化剂II更有利于捕获 B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C．使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D．反应达平衡后，升高温度有利于的释放 9．(2025·深圳二模)水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 10．(2025·深圳上学期联考)在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO2，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO2(g)⇌N2(g)+2SO3(g)，测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．T1时，当2v正(SO2)=v逆(N2)时反应达到平衡状态 C．T2时，若反应经ts达到平衡，则v(N2)=mol•L-1•s-1 D．b点时，往容器中再充入NO、SO2各1.0mol，再次平衡时x%(N2)减小 11．(2025·深圳上学期联考)甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 12．(2025·佛山一模)T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)2S(g)＋Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B．T℃时，该反应的分压平衡常数Kp=500(kPa)3 C．Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大 13．(2025·佛山二模)DMO和以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是 A．图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B．改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C．仅升高温度，增大 D．仅加快流速，DMO转化率一定增大 14．(2025·江门调研)研究表明、两种双金属合金团簇用于逐步脱氢的部分能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态）。下列说法不正确的是 A．图中显示的历程分4步进行 B．如图甲烷脱氢过程中决定速率的步骤是： C．如图甲烷脱氢过程中催化剂活性较好的是 D．使用催化剂时的图示反应历程中涉及极性键的断裂 15．(2025·江门一模)丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是 A．丙烯与的反应的主要产物是 B．合成的反应中，第一步为反应的决速步 C．生成的焓变大于生成的焓变 D．其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例 16．(2025·汕头三模)丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径： 已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下： 下列说法正确的是 A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D． 17．(2025·汕头二模)为消除的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，反应相同时间后测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．容器内的压强 B．bc段上述反应达到平衡状态 C．c点状态下v(正)>v(逆) D．该温度下反应的平衡常数 18．(2025·汕头一模)在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．催化效果：甲<乙 B．、甲催化条件下，内 C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 19．(2025·肇庆二模)利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．M为极性分子，N为非极性分子 B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C．使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D．该反应的原子利用率可达 20．(2025·肇庆一模)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，先在催化剂表面形成强吸附性的二聚体，再与在表面反应生成和，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。 A．该反应属于放热反应 B．该过程中的最大活化能为 C．该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D．若改用其他催化剂，其反应的不变 21．(2025·梅州一模)已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 22．(2025·韶关一模)(2025·韶关一模)用将转化为，反应方程式：  。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 A．的反应速率小于的反应速率 B．其他条件不变，增大压强可以提高转化率 C．用表示的反应速率为 D．平衡常数 23．(2025·大湾区二模)一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是 A．X为(M)随t的变化曲线 B．反应的活化能：①>② C．0~内，(N)=mol/(L·s) D．该条件下，反应②的平衡常数 24．(2025·湛江二模)某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．压强的大小关系： C．、、三点的化学平衡常数： D．，若向该容器中充入和发生上述反应，点的 25．(2025·茂名二模)催化剂1和催化剂2均能催化反应（M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是 A．使用催化剂1，该反应焓变会变得更小 B．使用催化剂2，反应能更快到达平衡 C．使用催化剂2，平衡时W的浓度更大 D．使用催化剂1和2，反应历程的步数一样 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【粤战粤强·化学上分】2026广东高考化学高频考点必刷 必刷13 反应机理、化学反应速率与化学平衡 1. (2025·广东高考真题) 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【答案】C 【分析】该燃料电池为氢氧燃料电池，由图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：；氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：。 【详解】A．由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误； B．图a中，ⅰ到ⅱ过程为获得第一个电子的过程，根据题中信息，获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误； C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确； D．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误； 故选C。 2. (2024·广东高考真题) 对反应S(g)T(g) (I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/ c平(T)增大，c平(S)/ c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【详解】提高反应温度，c平(S)/ c平(T)增大，说明反应S(g)T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，c平(S)/ c平(I)减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 3．(2023·广东高考真题)催化剂I和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（ ） A．使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【详解】A．从图像可以看出，使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；B．由图像可知，为放热反应，反应反应达平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，R的浓度增大，B正确；C．使用Ⅱ时，第一步的反应的活化能最大，反应速率慢，反应体系更慢达到平衡，C错误；D．使用I时，前两步反应速率比使用II更快，而后两步比使用II反应速率更慢，故反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确。 故选C。 4. (2023·全国高考新课标理综) “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2 NH2)，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B. 反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成 C. 催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+ D. 将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2 ND2 【答案】D 【详解】A．NH2OH，NH3，H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A正确； B．由反应历程可知，有N－H，N－O键断裂，还有N－H键的生成，B正确； C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C正确； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误； 故选D。 5．(2022·广东高考真题)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】 A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂II时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则 (Y) ===2.0， (X) = (Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 6．(2025·广州一模)某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A．升高温度，减小，且减小 B．不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C．使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D．使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，R(g)T(g)为放热反应，结合外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响分析。 【详解】A．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡逆向移动，c(T)减小，c(I)增大，故减小，R(g)T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A正确； B．反应①的活化能小于反应②，则反应①的速率大于反应②，开始时 I的生成速率大于消耗速率，浓度增大，随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小，B正确； C．反应焓变取决于反应物和生成物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错误； D．催化剂M能催化第②步反应，反应②速率加快，反应①速率不变，D正确； 故选C。 7．(2025·广州二模)反应，正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．升高温度，减小、增大 C．达到平衡时， D．平衡后加水稀释，达到新平衡后减小 【答案】D 【分析】从与关系图所示，随着温度升高，逐渐增大，且增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应正向应为放热反应，的，A错误； B．升高温度，、均增大，B错误； C．达到平衡时正逆反应速率相等，则有，所以，C错误； D．平衡后加水稀释，各物质浓度均减小，但，平衡逆向移动，达到新平衡后减小，D正确； 故选D。 8．(2025·深圳一模)单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A．使用催化剂II更有利于捕获 B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C．使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D．反应达平衡后，升高温度有利于的释放 【答案】C 【详解】A．由图可知，使用催化剂II时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II更有利于捕获，A正确； B．由图可知，在催化剂I和II的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行，B正确； C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I和使用催化剂II放出的热量相等，C错误； D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，有利于的释放，D正确； 故选C。 9．(2025·深圳二模)水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 【答案】C 【详解】 A．吸附在催化剂上和从催化剂上脱吸附不属于基元反应，其它各步有键断裂属于基元反应，故催化剂Ⅰ有4步反应历程，催化剂Ⅱ有3步反应历程，如图，A错误； B．由始态和终态可得反应方程式为，方程式两边气体系数和相等，反应达平衡时，增大压强，平衡不移动，不变，B错误； C．由图可知Ⅰ的各步反应中最大活化能小于Ⅱ的各步反应中最大活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故Ⅰ、Ⅱ均不能改变反应的焓变，D错误； 故选C。 10．(2025·深圳上学期联考)在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO2，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO2(g)⇌N2(g)+2SO3(g)，测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．T1时，当2v正(SO2)=v逆(N2)时反应达到平衡状态 C．T2时，若反应经ts达到平衡，则v(N2)=mol•L-1•s-1 D．b点时，往容器中再充入NO、SO2各1.0mol，再次平衡时x%(N2)减小 【答案】C 【详解】A．升高温度，NO的物质的量分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B．正逆反应速率比不等于系数比，故T1时，当2v正(SO2)=v逆(N2)时反应未达到平衡状态，故B错误； C．T2时，反应达到平衡，SO3的物质的量分数为40%，，，x=mol，若反应经t s达到平衡，则，故C正确； D．b点时，x(NO)=x(SO3)；，2-2x=2x，x=0.5mol；K=，往容器中再充入NO、SO2各1.0mol，Q=，平衡正向移动，x%(N2)增大，故D错误； 答案选C。 11．(2025·深圳上学期联考)甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 【答案】B 【详解】A． 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A正确； B． 整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1molNO最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4molNO，故B错误； C． HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C正确； D． NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强NO氧化性的作用，故D正确； 故选B。 12．(2025·佛山一模)T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)2S(g)＋Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B．T℃时，该反应的分压平衡常数Kp=500(kPa)3 C．Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大 【答案】D 【详解】A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ平衡时S分压相等，曲线Ⅱ压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，故A正确； B．T℃，该反应平衡时的S的分压为10kPa，可知Q的平衡分压为5kPa，Kp=p2(S)p(Q)=(10kPa)2×5kPa=500(kPa)3，故B正确； C．反应反应R(s)2S(g)＋Q(g)，R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，故C正确； D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原浓度相等，故D错误； 答案选D。 13．(2025·佛山二模)DMO和以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是 A．图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B．改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C．仅升高温度，增大 D．仅加快流速，DMO转化率一定增大 【答案】A 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，DMO和流速固定时，使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高，则其反应中活化能较小，故实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程，A正确； B．催化剂可以改变反应速率，但是不能变平衡的移动，故改变Cu负载量，不可调控EG的平衡产率，B错误； C．由图，生成物能量高于反应物，则反应为放热反应，仅升高温度，使得平衡逆向移动，则减小，C错误； D．仅加快流速，会减少反应时间，可能会导致DMO转化率降低，D错误； 故选A。 14．(2025·江门调研)研究表明、两种双金属合金团簇用于逐步脱氢的部分能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态）。下列说法不正确的是 A．图中显示的历程分4步进行 B．如图甲烷脱氢过程中决定速率的步骤是： C．如图甲烷脱氢过程中催化剂活性较好的是 D．使用催化剂时的图示反应历程中涉及极性键的断裂 【答案】C 【详解】A．由图可知，逐步脱氢存在4个过渡态，故该反应的历程分4步进行，A正确； B．决速步骤为活化能最大的步骤，根据图示可知前三步历程中生成TS2的能垒最大，为决速步骤，故甲烷脱氢过程中决定速率的步骤是：，B正确； C．根据图示两种催化剂中能最大程度降低反应的活化能，故该催化剂活性最好，C错误； D．逐步脱氢有C-H键的断裂，故使用催化剂时的图示反应历程中涉及极性键的断裂，D正确； 答案选C。 15．(2025·江门一模)丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是 A．丙烯与的反应的主要产物是 B．合成的反应中，第一步为反应的决速步 C．生成的焓变大于生成的焓变 D．其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例 【答案】C 【详解】A．丙烯与的反应中，生成的活化能小于生成的活化能，活化能小的反应速率快，产物多，丙烯与的反应的主要产物是，A正确； B．由图可知合成的反应中，第一步活化能大，反应速率慢，为决速步，B正确； C．由图可知，生成和的反应都是放热反应，焓变为负值，生成放热多，焓变小，C错误； D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确； 答案选C。 16．(2025·汕头三模)丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径： 已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下： 下列说法正确的是 A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D． 【答案】A 【详解】A．1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量，故A物质是1-溴丙烷，B物质是2-溴丙烷，由图像可知生成2-溴丙烷的活化能更小，故速率更快，故A正确； B．生成2-溴丙烷更稳定，故相同条件下，生成2-溴丙烷的产率高，故B错误； C．由图像可知，都是第一步反应的活化能大于第二步反应，故决速步均由第一步反应决定，故C错误； D．1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量，为放热反应，，故D错误； 答案选A。 17．(2025·汕头二模)为消除的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，反应相同时间后测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．容器内的压强 B．bc段上述反应达到平衡状态 C．c点状态下v(正)>v(逆) D．该温度下反应的平衡常数 【答案】C 【分析】反应相同时间后，图中b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行； 【详解】A．为1mol，a点反应0.4mol二氧化氮、b点反应0.8mol二氧化氮，反应为气体分子数增加1的反应，结合反应，ab反应后总的物质的量为1mol+0.4mol÷2=1.2mol、1mol+0.8mol÷2=1.4mol，由于V1＜V2，则，A错误； B．由分析，bc曲线上反应均未达到平衡状态，B错误； C．由分析，c点反应往正方向移动，c点状态下v(正)>v(逆)，C正确； D．a点时反应达到平衡，a点反应0.4mol二氧化氮，结合方程式，生成氮气、二氧化碳分别为0.2mol、0.4mol，平衡时二氧化氮0.6mol，则，D错误； 故选C。 18．(2025·汕头一模)在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．催化效果：甲<乙 B．、甲催化条件下，内 C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 【答案】C 【详解】A．由图，相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A错误；   B．由图，、甲催化条件下，内NO转化率为80%，则反应1.6molNO，，B错误； C．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其它条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确；   D．由图，前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低的产率，D错误； 故选C。 19．(2025·肇庆二模)利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．M为极性分子，N为非极性分子 B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C．使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D．该反应的原子利用率可达 【答案】D 【详解】A．M为，N为，二者的分子均为对称结构，二者均为非极性分子，故A错误； B．过程Ⅰ中有键的断裂，过程Ⅱ中没有键的断裂，故B错误； C．使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变总反应的焓变，故C错误； D．总反应为化合反应，原子利用率可达，故D正确； 故选：D。 20．(2025·肇庆一模)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，先在催化剂表面形成强吸附性的二聚体，再与在表面反应生成和，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。 A．该反应属于放热反应 B．该过程中的最大活化能为 C．该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D．若改用其他催化剂，其反应的不变 【答案】C 【详解】A．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确； B．由图可知，反应的最大活化能为(—1.18eV)—(—1.98eV)=0.8eV，故B正确； C．由图可知，反应过程中无非极性键(N-N)的断裂，故C错误； D．改用其他催化剂，只能改变反应的活化能，改变反应速率，但不能反应的焓变，故D正确； 故选C。 21．(2025·梅州一模)已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 【答案】B 【分析】反应为放热反应，则生成物能量小于反应物能量；第一步为慢反应，第二步为快反应，则第一步活化能大于第二步活化能。据此解答： 【详解】A．生成物能量等于反应物能量，A错误； B．第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反应物能量，B正确； C．第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反应物能量，C错误； D．第一步活化能小于第二步活化能，D错误； 故答案为B。 22．(2025·韶关一模)(2025·韶关一模)用将转化为，反应方程式：  。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 A．的反应速率小于的反应速率 B．其他条件不变，增大压强可以提高转化率 C．用表示的反应速率为 D．平衡常数 【答案】B 【详解】A．氯气的浓度增大1.8mol/L，氯气的浓度增大1.7mol/L，的反应速率大于的反应速率，故A错误； B．正反应气体系数和减小，其他条件不变，增大压强平衡正向移动，可以提高转化率，故B正确； C．用表示的反应速率为 ，故C错误； D．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数，故D错误； 选B。 23．(2025·大湾区二模)一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是 A．X为(M)随t的变化曲线 B．反应的活化能：①>② C．0~内，(N)=mol/(L·s) D．该条件下，反应②的平衡常数 【答案】C 【分析】根据反应①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)可知，0~t1时间段内曲线下降的为反应物P或Q的浓度随时间变化，曲线先上升后下降为M的浓度随时间的变化，曲线一直上升的X代表N的浓度随时间变化。 【详解】A．根据分析，X为(N)随t的变化曲线，A错误； B．由图可知，时间段内，M的浓度大于N，由此可知反应①为快反应，反应②为慢反应，反应的活化能：①<②，B错误； C．0~内，P或Q浓度减少c1mol/L，反应①生成M的浓度为c1mol/L，t1时M浓度只有c2mol/L，说明反应②消耗的M的浓度为(c1-c2)mol/L，则生成的N的浓度为(c1-c2)mol/L，0~内，(N)=mol/(L·s)，C正确； D．t2时间P与Q 完全反应，生成M的浓度为c1mol/L，同时t2达到平衡时剩余M为c3mol/L，生成的N的浓度为(c1-c3)mol/L，反应②的平衡常数为，D错误； 答案选C。 24．(2025·湛江二模)某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．压强的大小关系： C．、、三点的化学平衡常数： D．，若向该容器中充入和发生上述反应，点的 【答案】D 【详解】A．压强相同时，温度升高，的转化率减小，反应平衡逆移，故该反应为放热反应，选项A不正确； B．温度相同时，压强增大，反应平衡正移，的转化率增大，故 ，选项B不正确； C．M、X、Y三点温度不同，故化学平衡常数不相同，选项C不正确； D．，若向该容器中充入和发生题述反应，化学平衡常数K只与温度有关，N点为非平衡状态，对应同温度的M点为平衡状态，n(CO)=(2-2×40%)mol=1.2mol，n(NO)=1.2mol，n(CO2)=0.8mol，n(N2)=0.4mol，，选项D正确； 答案选D 25．(2025·茂名二模)催化剂1和催化剂2均能催化反应（M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是 A．使用催化剂1，该反应焓变会变得更小 B．使用催化剂2，反应能更快到达平衡 C．使用催化剂2，平衡时W的浓度更大 D．使用催化剂1和2，反应历程的步数一样 【答案】B 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应焓变，故A错误； B．使用催化剂2，活化能更小，反应速率更快，能更快到达平衡，故B正确； C．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂2，平衡时W的浓度不变，故C错误； D．使用催化剂1，反应分2步进行，使用催化剂2，反应分3步进行，故D错误； 选B。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$