必刷14 原电池原理-【粤战粤强·化学上分】2026年广东高考化学高频考点必刷

【粤战粤强·化学上分】2026广东高考化学高频考点必刷 必刷14 原电池原理 1.(2025·广东高考真题) 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 2. (2024·广东高考真题) 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+ 3. (2024·全国新课标)一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 4．(2023·广东高考真题)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A．Ag作原电池正极 B．电子由Ag经活性炭流向Pt C．Pt表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1mol Cl－ 5． (2022·广东高考真题)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 6．(2025·广州一模)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A．镁片为正极，发生还原反应 B．石墨电极表面产生大量氢气 C．电子由石墨电极流出 D．溶液中的阳离子向石墨电极移动 7．(2025·广州二模)一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液，放电过程中Ni-Pt电极首先发生反应，后产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法不正确的是 A．充电时，阳极产生 B．放电时，从Li电极向Ni-Pt电极迁移 C．放电时，每消耗6mol Li，正极室增加28g D．放电时总反应： 8．(2025·深圳一模)将金矿石（含和等）浸泡于溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理（如图），可实现金矿石中的浸取。下列说法正确的是 A．Au作原电池正极 B．电子由流向 C．表面发生的电极反应： D．的溶解速率与溶液中的浓度有关 9．(2025·深圳二模)锂-氟化碳()电池具有优异的性能。该电池的总反应为，电池工作时，下列说法正确的是 A．锂电极为正极 B．电子由Li电极经导线流向电极 C．负极反应为 D．将电能转化为化学能 10．(2025·佛山一模)锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用FcD/FcD＋间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是 A．理论上该电池需要不断补充FcD B．电子从锌电极经导线移向NaV3O8·1.5H2O电极 C．加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 D．理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g 11．(2025·佛山一模)“千年锈色耐人寻”。Cu2(OH)3Cl是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是 A．正极反应：O2＋4e-＋4H＋=2H2O B．铜失去电子，发生氧化反应 C．潮湿的环境中更易产生铜锈 D．明矾溶液可清除Cu2(OH)3Cl 12．(2025·江门调研)中科院牵头研制的新概念潜水器——“鹿岭号”深海多位点着陆器，使用了镁，海水燃料电池，其总反应为：。下列有关说法正确的是 A．金属镁作负极材料 B．放电时电解质溶液中向正极移动 C．可使用金属钠代替镁作钠—海水燃料电池电极材料 D．氧气在电极表面发生反应： 13．(2025·江门一模)锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A．作负极发生氧化反应 B．电解质溶液可使用稀硫酸 C．每生成1molFe转移2mol电子 D．电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 14．(2025·汕头三模)生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 C．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 D．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 15．(2025·惠州一模)将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列说法正确的是 A．Fe作原电池正极 B．溶液中的Cl⁻向锡极移动 C．铁片腐蚀速率比未镀锡时更快 D．铁表面发生的电极反应：2H++2e-=H2↑ 16．(2025·肇庆二模)锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种电池在放电时的原理为电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是 A．向正极迁移 B．电子流向：锂金属片外电路碳纳米管 C．正极反应： D．该电池可使用水溶液作电解液 17．(2025·肇庆一模)利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．多孔惰性电极为正极 B．电流方向为 C．负极电极反应式为 D．反应一段时间后，负极区溶液减小 18．(2025·梅州一模)一种以铝—空气为电源的航标灯，该电池以海水为电解质溶液。关于该电池，下列说法正确的是 A．铝作负极，发生还原反应 B．海水中的移向铝电极 C．每转移4mol电子，消耗标准状况下22.4L的空气 D．空气一极发生的电极反应式为： 19．(2025·韶关一模)(2025·韶关一模)一种可完全生物降解的原电池结构如图所示。电池使用过程中在表面形成一层薄膜，下列说法正确的是 水凝胶掺杂 A．作原电池负极 B．电子由经电解质流向 C．表面发生的电极反应： D．电极发生还原反应 20．(2025·大湾区二模)一种氮掺杂碳材料用于碱性溶液中电催化N2合成NH3，工作原理如图所示，常温常压下NH3产率达到3.4μmol·h⁻¹。下列有关说法正确的是 A．N2发生氧化反应 B．将化学能转化为电能 C．这是一种新型的人工固氮技术 D．该条件下O2产率为3.4μmol·h⁻¹ 21．(2025·湛江二模)点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为，下列说法不正确的是 A．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B．负极反应为 C．点蚀的过程中化学能转化为电能 D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【粤战粤强·化学上分】2026广东高考化学高频考点必刷 必刷14 原电池原理 1.(2025·广东高考真题) 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 【答案】B 【分析】放电时，电极Ⅱ上MnO2减少，说明MnO2转化为Mn2+，化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由于电解质溶液为MnSO4，故电解质应为酸性溶液，正极反应为：；则电极Ⅰ为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn2+，负极反应为：。 【解析】A．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ为阳极，A正确； B．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，正极反应为：，反应消耗，溶液的pH升高，B错误； C．由分析可知，放电时电极Ⅰ为原电池负极，负极反应为：，C正确； D．根据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为，每消耗16gS，即0.5molS，转移1mol电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.8A⋅h，D正确； 故选B。 2. (2024·广东高考真题) 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+ 【答案】D 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，组成原电池，Zn失去电子，发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【解析】A．钢铁外壳与锌在海水中组成原电池，由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误； B．Zn失去电子，发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需进行维护和更换，不能永久使用，故B错误； C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，不是外加电流法，故C错误； D．Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，故D正确； 故选D。 3. (2024·全国新课标)一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 【答案】C 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为。 【解析】A．由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为；b电极为电池负极， 在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，则电池总反应为，A正确； B．b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为，在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确； C．根据反应可知，参加反应时转移2 mol电子，的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误； D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故迁移方向为b→a，D正确。 综上所述，本题选C。 4．(2023·广东高考真题)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A．Ag作原电池正极 B．电子由Ag经活性炭流向Pt C．Pt表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1mol Cl－ 【答案】B 【解析】A．Ag失去电子，作原电池负极，A错误；B．电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，B正确；C．Pt表面发生的电极反应，在酸性条件下为：O2+4e-+4H +=2H2O ,C错误；D．每消耗标准状况下11.2L（0.5mol）的O2，转移电子2mol，则Ag-e-+Cl-=AgCl，则最多去除2mol Cl－，D错误。 5． (2022·广东高考真题)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 【解析】 A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意； B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意； C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意； D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6．(2025·广州一模)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A．镁片为正极，发生还原反应 B．石墨电极表面产生大量氢气 C．电子由石墨电极流出 D．溶液中的阳离子向石墨电极移动 【答案】D 【分析】镁、石墨作电极，海水作电解质溶液构成的原电池中，镁失去电子作负极，过氧化氢在石墨电极得到电子作原电池的正极，生成氢氧根离子，形成电流，依此作答。 【解析】A．组成原电池的镁片为负极被氧化，发生氧化反应，A项错误； B．双氧水作为氧化剂，在石墨上发生还原反应生成水和氢氧根离子，故石墨电极表面不会产生氢气，B项错误； C．电子从负极流向正极，即从Mg电极流出，流向石墨电极，C项错误； D．电子从Mg电极流向石墨电极，溶液中的阳离子向石墨电极移动，D项正确； 答案选D。 7．(2025·广州二模)一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液，放电过程中Ni-Pt电极首先发生反应，后产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法不正确的是 A．充电时，阳极产生 B．放电时，从Li电极向Ni-Pt电极迁移 C．放电时，每消耗6mol Li，正极室增加28g D．放电时总反应： 【答案】C 【分析】由图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成，又转化为和LiCl，则左侧电极为正极，右侧电极为负极。 【解析】A．充电时为电解池装置，阳极氯离子失去电子被氧化产生，A正确； B．放电时阳离子向正极迁移，则从Li电极向Ni-Pt电极迁移，B正确； C．放电时，每消耗6mol Li，则转移电子6mol，正极室吸收1mol，且有6mol锂离子由右侧迁移至左侧，则正极室增加1mol×28g/mol+6mol×7g/mol=70g，C错误； D．放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成，又转化为和LiCl，则放电时总反应：，D正确； 故选C。 8．(2025·深圳一模)将金矿石（含和等）浸泡于溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理（如图），可实现金矿石中的浸取。下列说法正确的是 A．Au作原电池正极 B．电子由流向 C．表面发生的电极反应： D．的溶解速率与溶液中的浓度有关 【答案】D 【分析】由图示可知Au失电子转化为，Au作负极，则FeS作正极，据此分析解答； 【解析】A．由以上分析可知Au作原电池负极，故A错误； B．原电池中电子由负极流向正极，则由Au流向FeS，故B错误； C．溶液呈碱性，则正极电极反应为：，故C错误； D．溶液中的浓度越大，得电子的速率越快，从而可以加速Au失电子速率，即加速Au的溶解速率，故D正确； 故选：D。 9．(2025·深圳二模)锂-氟化碳()电池具有优异的性能。该电池的总反应为，电池工作时，下列说法正确的是 A．锂电极为正极 B．电子由Li电极经导线流向电极 C．负极反应为 D．将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】A．锂是活泼金属，在反应中失去电子，发生氧化反应，应为负极，而非正极，A错误； B．原电池中，电子从负极经导线流向正极。Li电极为负极，为正极，因此电子由Li电极经导线流向电极，B正确； C．负极Li是失去电子，反应式为，而是正极得电子的反应，C错误； D．电池工作时是将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，D错误； 故答案选B。 10．(2025·佛山一模)锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用FcD/FcD＋间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是 A．理论上该电池需要不断补充FcD B．电子从锌电极经导线移向NaV3O8·1.5H2O电极 C．加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 D．理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g 【答案】A 【分析】锌离子全电池工作时，锌作负极，NaV3O8·1.5H2O作正极；FcD除去溶解氧和非活性锌的方程式分别为4FcD＋O2＋2H2O→4FcD＋＋4OH－、2FcD＋＋Zn→2FcD＋Zn2＋，据此答题。 【解析】A．除去溶解氧时将FcD转化为FcD＋，除去非活性锌时将FcD＋转化为FcD，整个过程FcD的量不变，所以理论上该池不需要补充FcD，故A错误； B．锌为负极，NaV3O8·1.5H2O为正极，电子从负极经导线移向正极，即电子从锌电极经导线移向NaV3O8·1.5H2O电极，故B正确； C．FcD为弱极性，加入少量聚乙二醇减小溶剂的极性，增大FcD在水中的溶解度，故C正确； D．除去溶解氧和非活性锌的方程式分别为4FcD＋O2＋2H2O→4FcD＋＋4OH－、2FcD＋＋Zn→2FcD＋Zn2＋，所以每消耗32g溶解氧，即1mol溶解氧，可除去非活性锌2mol，即130g，故D正确； 故选A。 11．(2025·佛山一模)“千年锈色耐人寻”。Cu2(OH)3Cl是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是 A．正极反应：O2＋4e-＋4H＋=2H2O B．铜失去电子，发生氧化反应 C．潮湿的环境中更易产生铜锈 D．明矾溶液可清除Cu2(OH)3Cl 【答案】A 【解析】A．根据图知，发生吸氧腐蚀，正极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误； B．失电子的物质发生氧化反应，该反应中Cu失电子生成Cu2+而发生氧化反应，故B正确； C．潮湿的环境中有电解质溶液，易形成原电池而更易产生铜锈，故C正确； D．明矾中铝离子水解生成Al(OH)3和H+而使溶液呈酸性，能和Cu2(OH)3Cl中OH-反应，所以明矾溶液能清除Cu2(OH)3Cl，故D正确； 答案选A。 12．(2025·江门调研)中科院牵头研制的新概念潜水器——“鹿岭号”深海多位点着陆器，使用了镁，海水燃料电池，其总反应为：。下列有关说法正确的是 A．金属镁作负极材料 B．放电时电解质溶液中向正极移动 C．可使用金属钠代替镁作钠—海水燃料电池电极材料 D．氧气在电极表面发生反应： 【答案】A 【分析】根据题给总反应可知，该原电池中，镁作负极，失去电子，另一个电极为正极，以此解题。 【解析】A．由分析可知，金属镁作负极材料，故A正确； B．放电时，阴离子移向负极，则电解质溶液中Cl-向负极移动，故B错误； C．钠很容易直接和水反应，不能代替镁作钠—海水燃料电池电极材料，故C错误； D．根据总反应可知，氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误； 故选A。 13．(2025·江门一模)锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A．作负极发生氧化反应 B．电解质溶液可使用稀硫酸 C．每生成1molFe转移2mol电子 D．电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 【答案】A 【解析】A．作负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．是活泼金属，会与稀硫酸反应，电解质溶液不能使用稀硫酸，B错误； C．是还原剂，失电子，可知每生成1molFe转移4mol电子，C错误； D．电子不能经过电解质溶液，D错误； 故选A。 14．(2025·汕头三模)生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 C．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 D．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 【答案】B 【解析】A．铜板打上铁铆钉后，金属性强于铜的铁做负极，则铁铆钉更易被腐蚀，故A错误； B．“保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，取暖时，铁做原电池的负极发生吸氧腐蚀，放出热量，故B正确； C．保护水中的钢闸门时，应将钢闸门与电源负极连接做电解池的阴极被保护，故C错误； D．生铁中含有碳能与铁在潮湿的空气中形成原电池，铁做负极被损耗，所以生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱，故D错误； 故选B。 15．(2025·惠州一模)将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列说法正确的是 A．Fe作原电池正极 B．溶液中的Cl⁻向锡极移动 C．铁片腐蚀速率比未镀锡时更快 D．铁表面发生的电极反应：2H++2e-=H2↑ 【答案】C 【分析】将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，则能够形成原电池反应，Fe比Sn活泼，则Fe作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Sn作正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，Fe作原电池负极，A错误； B．由分析可知，Sn为正极，原电池中电解质溶液中阴离子移向负极，即溶液中的Cl⁻向铁极移动，B错误； C．原电池一般能够加快反应速率，铁片上镀有锡时构成原电池，且Fe作负极，而未镀锡时Fe只能发生化学腐蚀，故铁片腐蚀速率比未镀锡时更快，C正确； D．由分析可知，Fe作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，D错误； 故答案为：C。 16．(2025·肇庆二模)锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种电池在放电时的原理为电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是 A．向正极迁移 B．电子流向：锂金属片外电路碳纳米管 C．正极反应： D．该电池可使用水溶液作电解液 【答案】D 【分析】主要考查对Li−CO2电池工作原理的理解，涉及离子迁移、电子流向、电极反应式以及电解液选择等知识点，在原电池中，电解质溶液中的阳离子会向发生还原反应的正极移动，Li+作为阳离子，会向正极迁移；电子从负极流出，经过外电路流向正极。 【解析】A．放电时阳离子移向正极、阴离子移向负极，即向正极迁移，故A正确； B．由上述分析可知，锂金属片为负极，碳纳米管电极为正极，放电时电子由负极经过导线流向正极，即电子流向：锂金属片外电路碳纳米管，故B正确； C．碳纳米管电极为正极，正极的电极反应式为，故C正确； D．金属锂是活泼金属，能与水反应，则该电池不能使用水溶液作电解液，故D错误； 故选：D。 17．(2025·肇庆一模)利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．多孔惰性电极为正极 B．电流方向为 C．负极电极反应式为 D．反应一段时间后，负极区溶液减小 【答案】D 【分析】由图可知，在左侧硝基苯生成苯胺，硝基苯被还原，则多孔惰性电极为正极，Al为负极。 【解析】A．由图可知，在左侧硝基苯生成苯胺，硝基苯被还原，则多孔惰性电极为正极，A正确； B．由图可知，在左侧硝基苯生成苯胺，硝基苯被还原，则多孔惰性电极为正极，Al为负极，电流方向为，B正确； C．由分析可知，Al为负极，Al失去电子生成Al3+，电极反应式为，C正确； D．在正极得电子被还原为，其中N元素由+3价降低到-3价，得到6个电子，对应电极反应式为+6H++6e-=+2H2O，则负极区的H+通过电解质膜进入正极区，负极区氢离子浓度减小，pH增大，D错误； 故选D。 18．(2025·梅州一模)一种以铝—空气为电源的航标灯，该电池以海水为电解质溶液。关于该电池，下列说法正确的是 A．铝作负极，发生还原反应 B．海水中的移向铝电极 C．每转移4mol电子，消耗标准状况下22.4L的空气 D．空气一极发生的电极反应式为： 【答案】D 【分析】铝—空气、海水为电解质溶液的原电池，铝为活泼金属，为负极，进入空气的一端为正极。 【解析】A．铝作负极，负极上发生氧化反应，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，Na+移向通入空气的一端，B错误； C．每转移4mol电子，消耗1molO2，标准状况下22.4L的氧气，C错误； D．空气一极为正极，发生得电子还原反应，电极反应式为：，D正确； 答案选D。 19．(2025·韶关一模)(2025·韶关一模)一种可完全生物降解的原电池结构如图所示。电池使用过程中在表面形成一层薄膜，下列说法正确的是 水凝胶掺杂 A．作原电池负极 B．电子由经电解质流向 C．表面发生的电极反应： D．电极发生还原反应 【答案】C 【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，Zn是负极，电极反应式为，Mo为正极。 【解析】A．由分析可知，作原电池正极， A错误； B．电子从负极经外电路流向正极，电子不会进入电解质溶液，故由经导线流向，B错误； C．锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，是负极，电极反应式为，C正确； D．作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，D错误； 答案选C。 20．(2025·大湾区二模)一种氮掺杂碳材料用于碱性溶液中电催化N2合成NH3，工作原理如图所示，常温常压下NH3产率达到3.4μmol·h⁻¹。下列有关说法正确的是 A．N2发生氧化反应 B．将化学能转化为电能 C．这是一种新型的人工固氮技术 D．该条件下O2产率为3.4μmol·h⁻¹ 【答案】C 【分析】太阳能电池提供电源进行电催化合成氨气，左侧发生H2O生成O2，属于氧化反应，为阳极，右侧N2生成NH3，N的化合价降低，发生还原反应，为阴极。 【解析】A．N2生成NH3，N的化合价降低，发生还原反应，A错误； B．该装置是电解装置，将电能转化为化学能，B错误； C．该装置将游离态的氮转化为化合态，属于一种新型的人工固氮技术，C正确； D．根据电子守恒，通过相同物质的量的电子，生成的NH3和O2的物质的量之比为4:3，NH3产率达到3.4μmol·h⁻¹，则O2的产率为×3.4μmol·h⁻¹，D错误； 答案选C。 21．(2025·湛江二模)点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为，下列说法不正确的是 A．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B．负极反应为 C．点蚀的过程中化学能转化为电能 D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀 【答案】D 【解析】A．潮湿的空气中有，会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀，选项A正确； B．根据电池的总反应可知，负极发生氧化反应，Sn失去电子与Cl-形成[SnCl4]2-，选项B正确； C．点蚀的过程中化学能转化为电能，选项C正确； D．大海中含有，会更容易发生点蚀，选项D不正确； 答案选D。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$