福建省福州市长乐第一中学2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题

化学试卷 第-1-页 共 6页 长乐一中 2024-2025学年第一学期高二第二阶段考化学试卷 （时限：75 分钟 满分：100 分） （命 考试日期：12 月 19 日） 第 I 卷 选择题 一、单选题（每题只有一个最佳答案，本大题含 14小题，每题 3分，共 42分） 1．有关合成氨工业的说法中，正确的是 （ ） A．增大H2的浓度，可提高H2的转化率 B．合成氨工业的反应温度控制在 400 ∼ 500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高 D．合成氨厂采用的压强是 10MPa ∼ 30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 2．下列说法正确的是 （ ） A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B．热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 C．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D．反应NH4Cl s = NH3 g + HCl g 在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH < 0 3．下表中关于物质的分类正确的是 （ ） 选项 纯净物 化合物 电解质 弱电解质 A H2SO4 纯碱 Na2O2 H2O B 盐酸 NH3 ⋅ H2O CaO CH3COOH C SO3 HD Al OH 3 HClO D NaHSO4 Ba OH 2 胆矾 BaSO4 A．A B．B C．C D．D 4．下列电离方程式中正确的是 （ ） A．NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++HSO4— B．次氯酸电离：HClO=ClO—+H+ C．熔融态的 AgCl：AgCl = Ag+ + Cl− D．H2S的水溶液：H2S ⇌ 2H+ + S2− 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．含大量Fe3+的溶液中：Ca2+、Na+、Br−、S2− B．由水电离的� H+ = 10−13mol ⋅ L−1的溶液中：Ba2+、K+、AlO2-、Cl− C．滴加甲基橙显红色的溶液中：I−、Na+、Br−、NO3− D．无色透明溶液中：K+、NH4+、HCO3−、Cl− 6．下列图像分析正确的是 （ ） 化学试卷-第 2页-共 6页 A．图①表示加水稀释酸溶液时 pH的变化，HB的酸性强于 HA B．由图②可知，�2 > �1、�1 > �2满足反应：2A g +B g ⇌2C g ΔH < 0 C．图③表示 pH相同的 HCl与CH3COOH溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变化 D．对于反应 2X g +3Y g ⇌3Z g ΔH < 0图④y轴可以表示 Y的百分含量 7．下列有关实验的说法正确的是 （ ） A．测定某浓度氯水溶液 pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥 pH试纸上 B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上 C．等体积、等 pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多 D．使用 pH试纸测定溶液 pH时若先润湿，则测得溶液的 pH一定有误差 8．一定条件下，将 3mol X和 1mol Y混合于 2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) ⇌Z(s)+4W(g)。 2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 （ ） A．当混合气体的平均摩尔质量保持不变，该反应达到平衡状态 B．0~2min用 Z表示的反应速率为 0.05mol·L-1·min-1 C．从 1min到 2min过程中，体系压强不断增大 D．反应过程中 X和 Y的转化率之比为 3∶1 9．数形结合是研究化学的重要途径。反应 aA g +bB g ⇌ dD g +eE g ΔH中，A g 的平衡转化率随温 度和压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．a+b>d+e，ΔH<0 B．a+b>d+e，ΔH>0 C．a+b<d+e，ΔH<0 D．a+b<d+e，ΔH>0 10．根据下列图示所得出的结论不正确．．．的是 （ ） 化学试卷 第-3-页 共 6页 A．图甲是镁条与盐酸反应的速率随时间变化曲线，说明�1时刻溶液的温度最高 B．图乙是某容器中充入一定量N2和H2合成氨，测得NH3的平衡产率随温度和压强的变化关系图，可知 温度：�1 < �2 C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3 s ⇌ CaO s + CO2 g 反应时，c CO2 随反应时间变化的曲线，�1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是I2 + I− ⇌ I3−的 c I3− 平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 K T1 > K T2 11．甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：HCOOH ⇌ HCOO− + H+，若使溶液中� H+ 增 大且平衡正向移动，可采取的操作是 （ ） A．升高温度 B．加入H2SO4 C．加H2O稀释 D．加入 NaOH固体 12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7 × 10−5 �a1 = 4.3 × 10−7�a2 = 5.6 × 10−11 3.0 × 10−8 下列说法错误的是 （ ） A．H2CO3第二步电离的电离平衡常数表达式�a2 = � CO3 2− ⋅� H+ � HCO3 − B．三种酸的酸性强弱关系为：CH3COOH > H2CO3 > HClO C．将醋酸滴入 NaClO溶液中，可发生反应：CH3COOH + ClO− = HClO + CH3COO− D．少量CO2通入 NaClO溶液中，主要发生的反应：CO2 + H2O + 2ClO− = 2HClO + CO32− 13．已知水的电离平衡如图所示，且 pOH =− lg�平 OH − 。下列说法正确的是 （ ） A．各点对应的水的离子积：�W f > �W d > �W e B．f点对应的水溶液 pH<7，显酸性 C．向 d点纯水中加少量 NaOH，其组成由 d点沿 cde曲线向 e点移动 D．加热 d点纯水，其组成由 d点沿 df直线向 f方向迁移 14．25℃时，在一定体积 pH=2的 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完 全沉淀时，溶液的 pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则 NaHSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液的体积比为 （ ） A．1：9 B．9：1 C．1：2 D．1：4 化学试卷-第 4页-共 6页 长乐一中 2024-2025学年第一学期高二第二阶段考化学试卷 （时限：75 分钟 满分：100 分） 第 II 卷 非选择题 二、填空题（本题含 4道大题，共 58分） 15．（14 分）完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、 ⑦稀硫酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬一水合氨、⑭乙醇。 (填序号，除⑩外其他物质都为常温下的状态) (1)其中能导电的有 。 (2)属于强电解质的有 。 (3)属于弱电解质的是 。 (4)写出④在水溶液中表现酸性的电离方程式 。 (5)研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。醋酸是一种常见的有机酸。 ①向 0.1mol ⋅ L−1的CH3COOH 溶液中加水稀释，c CH3COO− /c CH3COOH 的比值将 (选填 “变大”“不变”或“变小”)。 ②下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 (填字母)。 A．相同温度下，浓度均为 1mol ⋅ L−1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．1mol ⋅ L−1CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．25℃时，1mol ⋅ L−1的CH3COOH溶液的 pH约为 2 D．10mL1mol ⋅ L−1的CH3COOH溶液恰好与 10mL1mol ⋅ L−1NaOH溶液完全反应 ③下列方法中，可以使 0.10mol∙L-1CH3COOH的电离程度增大的是 (填字母)。 a．加入少量 0.10mol∙L-1的稀盐酸 b．加热该 CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至 0.010mol∙L-1 e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量 0.10mol∙L-1的 NaOH溶液 16．（14 分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常( Ka) 1.8×10-5 Kₐ1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN 的酸性由强到弱的顺序 。 (2)向 NaCN 中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 。 (3)体积相同、pH相同的：①H2C2O4(二元弱酸）；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的 NaOH溶 液完全中和时，消耗 NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) ；若是体积相同， 化学试卷 第-5-页 共 6页 物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn 反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序 号) 。 (4) pH相同，等体积的两份溶液 A(盐酸)和 B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份 溶液中存在锌，放出氢气的质量相同．．．．．．．．．，则下列说法正确的是(填写序号) 。 a．反应所需要的时间：B＞A b．开始反应时的速率：A＞B c．参加反应的锌物质的量：A=B d．A中有锌剩余 (5)25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中 pH由小到大的顺序为： 。 ②a、b、c三点对应的溶液中 CH3COOH的电离程度最大的是： 。 17．（16 分）水是生活中最常见的化合物之一，是极弱的电解质，25℃时，Kw=1.0×10﹣14。 （1）已知 80℃时，水的离子积常数 Kw＝2.5×10 ﹣13。该温度下，某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+) ＝10﹣8mol/L，该溶液中由水电离的 c（H+）为 。 （2）25℃时，向 100mL0.005mol·L﹣1Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的 NaHSO4溶液至 Ba2+恰好沉 淀完全。 ①此过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 ②若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的 pH值为 （已知 lg2＝0.3）。 （3）某温度下，纯水中的 c（H+）＝2.0×10﹣7mol/L，则此时纯水中 c（OH—）为 mol/L。 若保持温度不变，向以上纯水中滴入稀 NaOH溶液使溶液中的 c（OH—）＝1.0×10﹣4mol/L，则 c（H+） 为 mol/L。如溶液恢复到 25℃，则溶液的 pH约为 。 （4）在 t1℃时，测得纯水中的 c（H+）＝2.4×10﹣7mol/L。该温度下，测得某 H2SO4溶液中 c（SO42﹣）＝ 5×10﹣6mol/L，该溶液中 c（OH﹣）＝ mol/L。 （5）25℃时，0.005mol/L的硫酸与 0.03mol/L的 NaOH等体积混合，混合溶液的 pH＝ 。 18．（14 分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．CO2和CH4催化重整制备合成气(主要成分为 CO、H2)是CO2利用的研究热点之一，其中部分反应如 下： 反应Ⅰ：CH4 g ⇌C s + 2H2 g Δ�1 =+ 74.8 kJ mol 反应Ⅱ：C s + CO2 g ⇌2CO g Δ�2 =+ 172 kJ mol 回答下列问题： (1)催化重整反应： 化学试卷-第 6页-共 6页 CO2 g + CH4 g ⇌2CO g + 2H2 g Δ� = kJ/mol。 (2)在密闭容器中通入物质的量均为 0.2mol的CH4和CO2发生反应:CO2 g + CH4 g ⇌2CO g + 2H2 g ， CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率：2�正 CO2 = �逆 H2 D．同时断裂 2molC − H键和 1molH − H键 ②由图乙可知，压强 P1 P2 (填“>”“<”或“=”，下同)；Y 点速率 v 正 v 逆。（每空 1 分） ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数�P，则 X 点对应温度下的�P (用含�2的代数式表示)。 Ⅱ．工业上利用CO2和H2制备 HCOOH (3)已知：温度为�1℃时，CO2 g + H2 g ⇌HCOOH g � = 2。实验测得：v正 = �正� CO2 � H2 ，�逆 = �逆� HCOOH ，�正、�逆为速率常数。该反应为吸热反应，若�2℃时，�正 = 2.1�逆，则 T1 T2 (填“>”“<” 或“=”)。 Ⅲ．我国科研人员研究出在 Cu − ZnO − ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图 3所示。 (4)反应②的化学方程式为 。分析在反应气中加入少量的水能 够提升甲醇产率，请你从平衡移动角度解释可能的原因是： 。