1.1.1 物质的分类及转化 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 化学物质及其变化 到图书馆借书时，为什么图书管理员很快就能找到你所需要的那本书呢？ 进行了合理的 分类！！！ 为什么要分类呢？ 数目太多。方便查找。 超市 超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西? 人类已知的化合物数目 1900 55万种化合物 1945 110万种，45年加倍 1970 236.7万种，25年加倍 1975 414.8万种 1980 593万种，10年加倍 1985 785万种 1990 1057.6万种，10年加倍 1999 超过2000万种 2000 超过3000万种 天哪，这怎么能学完呢？ 一、根据物质的组成分类 第一节 物质的分类 任何物质都是由元素组成的，每一种元素都可以形成单质。 同素异形体（单质）：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 例如：①金刚石、石墨、C60互为同素异形体 ②氧气和臭氧（O3)互为同素异形体 练习1、 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质 Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4 空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O 空气 NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 NaHCO3 请回顾初中学过那些有关物质类别的概念? 思考与交流 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质 纯净物：只由一种物质组成 单质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物 酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。 盐：在水溶液中电离出金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子的化合物 氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的化合物 碱：在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物。 思考与交流 请尝试对你所学过的化学物质进行分类，并与同学交流。 物质 混合物 单质 纯净物 化 合 物 碱 盐 酸 氧化物 金属单质 非金属单质 Cu、Fe O2、He CaO、CO2 HCl、H2SO4 Ca(OH)2 NaCl、K2CO3 空气、碘酒、石油 空气 O2 Cu He Fe CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 HCl H2SO4 NH3 碘酒 石油 按照不同的标准进行的分类所产生的结果是不同的。 氢化物 NH3、HCl 有机物 无机物 特点：同层次中各类别间相互独立，物质类别没有交叉。 树状分类法 树状分类法：是对同类事物进行再分类的方法。分级，递进，每一级一个分类标准。 Na2CO3 K2CO3 K2SO4 Na2SO4 从上面的分类来看，多种物质的分类呈交叉状态。这是由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法也称交叉分类法。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。 硫酸盐 钾盐 钠盐 碳酸盐 按阳离子分 按阳离子分 按阴离子分 按阴离子分 2、交叉分类法 对事物进行多种分类方法分类 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 练习2、用交叉分类法对下列物质进行分类 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 简单的分类方法： 1.树状分类法：对同一分类进行再分类,系统性强， 适合层次包含关系 2.交叉分类法：至少同时运用两种分类标准，弥补 单一标准的不足 如何进行分类？ 确定分类标准 选择分类方法 得出正确分类 小结 二、根据物质的性质分类 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，多数酸性氧化物能溶于水，与水化合形成酸。 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。注意：NH3是碱性氧化物 下列物质的分类采用树状分类法的是( ) A.铁是单质又是导体 B.纯净物可分为单质和化合物 C.氯化钠是钠的化合物又是氯化物 D.氢氧化钙既是纯净物又是化合物属于碱 B 练一练 基础巩固类 经分析，某物质中只有一种元素，则此物质 （ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物也可能是混合物 D 能力拓展类 练一练 阅读教材P8-9页，完成以下问题： （1）什么是分散系？ （2）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成几种分散系？ （3）什么是丁达尔效应？它有何用途？ 1、分散系： 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 2、分散质：被分散成粒子的物质 （可以是固、液、气） 3、分散剂：起容纳分散质作用的物质 （可以是固、液、气） 一、分散系、分散质、分散剂 二、分散系的分类： （1）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有9种类型。 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 分散剂 分散质 气 气 固 液 液 固 气 液 固 固 气 液 空气 混合气体 雾 云 水气 烟 灰 尘 啤酒 泡沫 浪花 汽水 牛奶 酒精的水溶液 石灰浆 油漆 活性炭 焦炭 泡沫塑料 湿泥土 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 岩石 矿物 玛瑙 有色玻璃 合金 当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类? 分散系 依据分散质微粒直径大小 分散系可分为溶液、浊液、胶体三类 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 < 1nm 1 ~100 nm >100 nm 思考与交流: 它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？ 分散系 胶 体 浊 液 溶 液 悬浊液 乳浊液 从稳定性角度 : 溶液 ， 胶体 ， 浊液 。 最稳定、均一的 最不稳定、不均一的 介于二者之间. 三、胶体的性质 1、丁达尔效应： Fe(OH)3胶体是怎样制备出来的？ 又如何来区分溶液、胶体和浊液呢？ 1、实验步骤：取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，在沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色（用量约1～2mL）停止加热。 Fe(OH)3胶体的制备 注意：①不用“↓”，写胶体。 ②自来水、 FeCl3太多、一次性加入、 先加再煮、 加热过久、玻璃棒搅拌都会产生沉淀。 红褐色液体 2、实验方程式： FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ 实验1-1 2、把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯，分别用激光笔照射杯中液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 1.观察制得的Fe（OH）3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。 科学探究： 分散系外观 CuSO4溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 实验1：外观 蓝色、澄清透明 红褐色、澄清透明 浑浊 光束照射时的现象 Fe(OH) 3胶体 CuSO4溶液 可以看到一条光亮的通路 无明显现象 3、实验现象： 实验2： 当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看到此现象。 这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫丁达尔效应。丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液。 3.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象） 在滤纸上带有泥沙，由浑浊变澄清 结论：胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。 丁达尔效应的应用 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 实例 分散质粒子直径 分散质粒子组成 能否透过滤纸 能否透过半透膜 丁达尔效应 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 <1nm 1~100nm >100nm 离子、分子 多分子集合体或有机高分子 巨大数目分子集合体 能 能 否 能 否 否 稳定 介稳定 不稳定 稳定性 无 有 无 三种分散系的对比 溶液、胶体、浊液的本质区 别是粒子直径的大小 强调 １．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后 制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直 径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、 悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 c 2、下列不属于胶体的是( ) A．水银 　 B．烟、云、雾 　 C．有色玻璃 　 D．淀粉溶液 3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 ( ) A．蒸发 　　　 B．从外观观察 C．稀释 　　　　D．利用丁达尔效应　　 A D 4 . Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( ) A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸 D 5.下列叙述正确的是(　　) A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C 【课后作业】完成课本P12页【练习与应用】1-4题 $$