第01讲 电离平衡（复习讲义）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 电离平衡 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 强电解质与弱电解质 4 知识点1 强电解质与弱电解质 4 考向1 考查弱电解质概念 9 考向1 区分强电解质与弱电解质 9 【思维建模】判断弱电解质的三个角度（以弱酸为例） 考点二 电离平衡及影响因素 11 知识点1 电离平衡 11 知识点2 电离平衡影响因素 11 考向1 电离平衡的基本概念 12 考向2 电离平衡的影响因素 16 【思维建模】从“定性”和“定量”两个角度分析外界条件改变时电离平衡的移动 考点三 电离平衡常数 21 知识点1 电离度 22 知识点2 电离平衡常数 22 考向1 电离程度的大小比较 25 考向2 电离平衡常数的计算 26 考向3 电离平衡常数的应用 27 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 强电解质与弱电解质 选择题 非选择题 福建卷T1，3分 电离平衡及其影响因素 选择题 非选择题 福建卷T5，4分 电离平衡常数 选择题 非选择题 福建卷T9，4分 福建卷T5，4分 福建卷T10，4分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，高考化学中约25%的分数涉及反应原理，其中包括电离平衡、水解平衡等内容。通常情况下，电离平衡相关考点会在选择题中占3 - 6分，若在非选择题中结合其他知识考查，分值可能会更高，整体占总分的比例大概在5% - 10%左右 2．从命题思路上看， (1)水溶液中的离子平衡是高考选择题必考内容，福建省在高考中对电离平衡相关知识进行了考查。 (2)常以图像等创设新情境，考查考生的观察、理解能力。题目具有一定的综合性，可能会与盐类水解相结合增加试题难度。还会偏重考查粒子的浓度大小顺序，以及溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等关系。预计未来福建省高考仍会以新情境考查强、弱电解质判断，电离方程式书写和正误判断、微粒浓度大小比较等知识，题型大概率还是以选择题为主，难度保持适中。 复习目标： 1．清晰区分强、弱电解质，熟知常见强电解质（如强酸、强碱和绝大多数盐 ）和弱电解质（如弱酸、弱碱、水 ），理解弱电解质在水溶液中的电离平衡本质，能准确书写电离方程式。 2．依据勒夏特列原理，全面分析温度、浓度、同离子效应等外界条件对电离平衡的影响。 3．深入了解电离平衡常数（K）的含义，掌握其表达式及单位。熟练运用电离平衡常数进行相关计算，如计算弱酸的电离度 、判断弱酸的相对强弱等。 4．能够综合运用电离平衡知识，分析和解决溶液酸碱性、导电性等实际问题。 考点一 强电解质与弱电解质 知识点1 强电解质与弱电解质 1．概念和种类 2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系 3．强、弱电解质与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分的 及某些 ，弱电解质主要是某些 。 分类 举例 强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等 弱电解质 ① ：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质 ② ：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等] ③ ：是极弱的电解质 4．弱电解质 (1)概念 ①酸碱盐都是 ，在水中都能电离出 。在相同条件下，根据不同电解质在水溶液中 的大小，可将电解质分为强电解质和弱电解质。 ②强电解质是 电离，弱电解质是 电离。强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。  ③弱酸、弱碱属于弱电解质；水属于 的电解质。 (2)强电解质与弱电解质的判断 ①从结构判断： 和某些具有强极性键的 (如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。 ②从在水中能否 电离判断。全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。 得分速记 ①电解质的强弱与溶液 没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子 和离子所带 有关。②强电解质溶液的导电能力 强。 ③电解质的强弱与其 无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分 电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 【思维建模】判断弱电解质的三个角度(以弱酸为例) 1．弱电解质不能完全电离 (1)测定一定浓度的HA溶液的pH。 (2)与同浓度盐酸比较导电性。 (3)与同浓度的盐酸比较和锌反应生成气泡的快慢。 2．弱电解质溶液中存在电离平衡 (1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。 (2)从升高温度后pH的变化判断。 (3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。 3．弱电解质形成的盐类能水解 (1)如配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 (2)如用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。 考向1 考查弱电解质的概念 例1 下列叙述正确的有 ①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3  ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 ⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【变式训练1·变载体】（24-25高三上·福建泉州·期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列说法错误的是 A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中飞絮的主要成分是多糖 D．黑火药在爆炸时，体现氧化性的反应物有两种 【变式训练2·变载体】（24-25高一上·福建宁德·阶段练习）下列有关电解质的叙述正确的是 A．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 B．、均难溶于水，则两者均为非电解质 C．在熔融状态下能导电，则为电解质 D．难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此是弱电解质 【变式训练3·变题型】（23-24高二上·福建厦门·阶段练习）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍测得 D．常温下测得溶液的 【易错警示】 1. 混淆“导电性强弱”与“电解质强弱” 易错点：认为导电性弱的就是弱电解质。 解析：导电性与离子浓度、离子所带电荷有关。如极稀的强酸溶液导电性可能很弱，但它仍是强电解质；浓的弱电解质溶液（如浓醋酸）因离子浓度较高，导电性可能较强。 2. 误将“pH大小”直接等同于“电解质强弱” 易错点：认为pH=3的酸一定是弱酸（或pH=11的碱一定是弱碱）。 解析：pH取决于溶液中H⁺（或OH⁻）浓度，与酸/碱的浓度相关。如10—3mol/L的强酸pH=3（是强电解质），而浓度较高的弱酸也可能pH=3（如1mol/L的醋酸pH约2.4，浓度降低后pH可升至3，但仍是弱酸）。 3. 忽视“多元弱酸分步电离”的特殊性 易错点：认为多元弱酸（如H2CO3）第一步电离不完全，第二步也一定能用于判断“弱电解质”。 解析：多元弱酸的弱电解质性质主要通过第一步电离不完全体现（如Na2CO3溶液呈碱性，证明CO32—水解，即H2CO3是弱酸），但不能通过第二步电离（如HCO3—的电离）单独判断，因第二步电离是更弱的过程，不具有代表性。 4. 错误理解“稀释时pH变化”的适用条件 易错点：认为所有稀释时pH变化小于2个单位的酸都是弱酸（如将pH=2的酸稀释100倍后pH<4，就断定是弱酸）。 解析：该规律仅适用于“相同初始pH的强酸与弱酸”对比。若初始浓度相同（而非pH相同），稀释相同倍数后，强酸pH变化更大，但不能直接用“pH变化是否小于2”判断，需结合浓度计算（如0.01mol/L的强酸稀释100倍后pH=4，而0.01mol/L的弱酸稀释后pH<4，但这是浓度差异导致的必然结果，需结合其他条件验证）。 5. 混淆“盐溶液的酸碱性”与“对应酸/碱的强弱” 易错点：认为盐溶液呈中性，对应的酸和碱就一定是强酸和强碱。 解析：少数弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）因对应的弱酸（CH3COOH）和弱碱（NH3·H2O）电离常数相等，溶液呈中性，但CH3COOH和NH3·H2O都是弱电解质。因此，盐溶液中性不能证明对应酸/碱是强电解质。 考向2 区分弱电解质与强电解质 例2 （23-24高二上·福建福州·期末）下列实验中，由现象不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用试纸测得溶液的为11 为弱电解质 B 25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 为强酸 C 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 D 一定温度下，用计分别测定同浓度的和溶液，(溶液)>(溶液) A．A B．B C．C D．D 思维建模 判断弱电解质的三个角度(以弱酸为例) 1．弱电解质不能完全电离 (1)测定一定浓度的HA溶液的pH。 (2)与同浓度盐酸比较导电性。 (3)与同浓度的盐酸比较和锌反应生成气泡的快慢。 2．弱电解质溶液中存在电离平衡 (1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。 (2)从升高温度后pH的变化判断。 (3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。 3．弱电解质形成的盐类能水解 (1)如配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 (2)如用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。 【变式训练1·变载体】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 【变式训练2·变载体】下列说法不正确的是 A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 考点二 电离平衡及影响因素 知识点1 电离平衡 1．电离平衡 (1)电离平衡的概念：在 下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生 的速率和离子结合成 的速率 时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为 。 ②平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。 ③当v(电离) v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 (3)弱电解质电离平衡状态的特点 ①弱：存在于弱电解质的溶液里； ②等：分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率； ③定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变（不随时间变化，但不一定相等）； ④动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0； ⑤变：外界条件（如温度、浓度等）发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡（运用勒夏特列原理判断）。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变； ⑥吸：电离过程一般是 的。 2．弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－、CH3COOH 的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 (2)多元弱酸是 电离的，电离程度逐步 ，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 得分速记 1. 明确电离平衡本质，抓住核心特征 弱电解质电离是 过程，平衡时v(电离)=v(结合)，溶液中各粒子浓度 。答题时需紧扣“可逆”“动态平衡”“条件改变平衡移动”等核心点，避免将其与强电解质的完全电离混淆。 知识点2 电离平衡的影响因素 1．影响电离平衡的因素 (1).内因：弱电解质本身的性质。 (2).外因 ①温度：温度越高，电离程度 。 ②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越 电离。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成 的方向移动。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向 移动。 如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 (3)电解质溶液的导电性 ①电解质导电的条件 电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状态和溶液中均可导电。 ②导电性强弱 得分速记 1. 掌握影响因素的分析逻辑，区分“内因”与“外因” （1）内因是弱电解质 的性质（如酸性：醋酸>碳酸，决定 大小），这是根本因素。 （2）外因重点分析 、 、 、 等： ①温度 ，电离程度 （电离吸热）； ②稀释时，电离程度 （越稀越电离）； ③加入含弱电解质离子的强电解质（如同离子），电离程度 。 2. 巧用“勒夏特列原理”解释平衡移动，避免误区 分析外界条件对平衡的影响时，需用 说明：“条件改变→平衡向 该改变的方向移动”。例如：加水平衡向电离方向移动，但离子浓度不一定增大（稀释导致浓度降低的影响可能占主导），避免误认为“电离程度增大则离子浓度一定增大”。 3. 规范答题步骤，结合具体实例表述 描述平衡移动时，需按“条件变化→平衡移动方向→粒子浓度/电离程度变化”的逻辑作答，且结合具体物质（如醋酸、氨水）举例。例如：“向醋酸溶液中加少量NaOH固体，OH⁻与H⁺结合，使c(H⁺)减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大”。 考向1 考查电离平衡基本概念 例1 下列说法正确的是 A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强 B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大 D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等 【变式训练1·变载体】已知下，醋酸的电离平衡常数为。下列有关的说法错误的是 A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，值增大 B．升高温度，值增大 C．向该醋酸溶液种加水，值不变 D．若该醋酸溶液的初始浓度为，达到电离平衡时，溶液中的约为 【变式训练2·变考法】液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．液氨达到电离平衡时 C．T℃时的液氨中，pN=15 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 考向2 电离平衡的影响因素 例1下列关于水的电离H2OH++OH-  △H＞0的说法不正确的是 A．将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．在某温度时，纯水中水电离的c(H+)为1.0×10-6 mol/L，水呈酸性 D．25℃的某溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol/L时，溶液可能呈酸性 思维建模 从“定性”和“定量”两个角度分析外界条件改变时电离平衡的移动 1．从定性角度分析电离平衡：理解勒·夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 2．从定量角度分析电离平衡：理解浓度商规则——当Q＞K时，平衡逆向移动；当Q＝K时，处于平衡状态；Q＜K时，平衡正向移动。 【变式训练1·变载体】能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A．将水加热到100℃，水的pH约为6 B．在水中滴加稀H2SO4 C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液 【变式训练2·变载体】氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动 B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小 C．通入少量SO2，溶液漂白性增强 D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO) 【变式训练3·变考法】根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L﹣1 FeCl3，和0.3mol•L﹣1CuCl2溶1mL，前者生成气泡的速率更快 催化效果：Fe3+＞Cu2+ C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动 D 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀 醋酸的酸性强于H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 考点三 电离平衡常数 知识点1 电离度 1．电离度（常用符号 α表示）是指在一定条件下，当 在溶液里达到 时，溶液里已经电离的电解质分子数占原来 （已电离和未电离）的百分数。 即: 2．弱电解质的电离度不但与 有关，还跟溶液的 有关。当温度一定时，弱电解质的浓度越稀，其电离度就 。 3．意义：衡量弱电解质的电离 ，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度 。 4．影响因素 （1）内因：弱电解质本身的性质。 （2）外因： ①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α) 。 ②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α) 。 知识点2 电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到 时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的幂的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个 ，这个常数叫做 ，简称电离常数。用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。 2．常见弱电解质的电离常数（25 ℃，人教版教材）： 3．特点 ①电离常数与 有关，与浓度无关。升高温度，K值 。 ②电离常数反映弱电解质电离程度的 ，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 ③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于 电离。 4．影响因素 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：温度 ，K值 。 5．电离常数的应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数 ，酸性(或碱性) 。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度 ，酸性(或碱性) 。 ③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 ④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H＋)＝，弱碱溶液中c(OH－)＝。 6．电离度和电离常数的关系α≈或K≈cα2。 得分速记 1．明确概念本质，区分核心差异 电离度（α）是已电离的弱电解质分子数与 的比值（体现电离程度，受浓度、温度等影响）；电离平衡常数（K）是平衡时离子浓度幂之积与 的比值（只与温度有关，与浓度无关）。答题时需严格区分二者的定义和影响因素，避免混淆。 2．牢记K的表达式书写规则，避免细节错误 书写K表达式时，只代入 （单位为mol/L）， （如水）和 不写入。不可遗漏分母或误将水的浓度写入。 3．理解K与酸性/碱性的关系，学会比较强弱 相同温度下，K值 ，弱电解质 ： ①对于弱酸， Ka越大，酸性 ； ②对于弱碱， Kb越大，碱性 。答题时可通过K值直接比较弱电解质的相对强弱。 4．掌握电离度的计算与影响因素分析 考虑电离度时，需注意： ①浓度 ，α （“越稀越电离”）； ②温度 ，α （ ）； ③相同条件下，K ，α （同浓度时，强的弱电解质电离度更大）。计算时需明确“初始浓度”和“已电离浓度”的关系。 5．利用K与α的关联公式，简化计算 对于一元弱酸（HA），当α很小时（通常α<5%）， 1—α≈1 ，则 K≈cα2 ，可简化计算（如已知c和K求α，或已知c和α求K）。答题时需注明“α很小，近似处理”的条件，避免因未说明近似依据而失分。 6．结合平衡移动，分析K和α的变化规律 ①温度改变时，K和α 变化（升温，K增大，α增大；降温则相反）； ②浓度改变时，K ，α （稀释时，K不变，α增大）； ③加入同离子或其他试剂时，K ，α可能 （如同离子效应使α减小）。描述变化时需分别说明K和α的趋势，避免只谈其一。 考向1 电离程度大小比较 例1 （2023·福建福州·二模）如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1mol·L-1的NH4A溶液(pH≈7)和0.1mol·L-1的HA溶液(pH≈3)，达到平衡后，下列说法正确的是 A．常温下，HA的电离度约为0.1% B．平衡后，甲、乙两室的pH相等 C．平衡后，甲室中NH3·H2O的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度 D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少 【变式训练1·变载体】下列说法正确的是 A．将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 【变式训练2·变题型】（24-25高二下·福建莆田·期中）探究醋酸浓度与电离度（）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述不正确的是 步骤 操作或叙述 A Ⅰ．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视锥形瓶中颜色变化 B Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 可以使用干燥或湿润的容量瓶 C Ⅲ．测定步骤I中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 D Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A．A B．B C．C D．D 考向2 电离平衡常数的计算 例1 （24-25高二上·福建厦门·阶段练习）室温下，向的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(溶液体积为酸碱溶液体积的和)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法错误的是 A．c点和e点溶液的pH值不同 B．a点到d点溶液的导电性逐渐增强 C．在滴加过程中，先减小后增大 D．室温下，HA的电离平衡常数约为 【变式训练1·变题型】（24-25高三上·福建三明·开学考试）已知25℃时，的电离平衡常数电离平衡常数，下列离子方程式书写正确的是 A．NaClO溶液中通入少量： B．Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C．向硫化钠溶液通入二氧化碳气体： D．过量通入溶液中出现乳浑浊： 【变式训练2·变载体】常温下，向2.0mL 0.1mol/L 溶液中逐滴加入等浓度盐酸，滴加时溶液中含A微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线②代表物质的量的变化 B．溶液中存在 C．的电离平衡常数 D．b点溶液中： 考向3 电离平衡常数应用 例1（24-25高一上·福建厦门·期末）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 常温下，下列有关说法正确的是 A．0.1mol•L﹣1盐溶液的pH：pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(Na2CO3) B．pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度相同 C．相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中，两溶液中离子总数相等 D．Na2CO3溶液中存在：c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) 【易错警示】 1. 混淆多元弱酸的分步电离常数：多元弱酸分步电离，计算时需用第一步电离的Ka1（因第一步电离是c（H+）的主要来源），若误用Ka2或Ka3会导致结果错误。 2. 忽略温度对K的影响：电离平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强等无关。解题时若遇到“稀释溶液”“改变压强”等条件，不可认为K会变化；只有温度改变（如升温），K才会改变（弱酸弱碱的电离吸热，升温K增大）。 3. 错误应用“Ka =c(H+)”的条件：当c(弱酸)=c(对应酸根离子)时，Ka =c(H+)，但该关系仅适用于此时的平衡状态。若溶液中两者浓度不相等（如单纯稀释或加其他试剂），不可直接用pH计算Ka。 4. 混淆Ka与酸性强弱的关系：Ka越大，弱酸酸性越强，但比较时需注意“同温”和“同元”。不同温度下的Ka不可直接比较；多元弱酸中，Ka1用于比较酸性，不可用Ka2与其他酸的Ka1直接对比。 5. 计算混合溶液K时忽略浓度变化：在弱酸与弱酸盐的混合溶液中，需先根据体积变化计算混合后各物质的初始浓度（如等体积混合时浓度减半），再结合平衡时的离子浓度代入K表达式。若直接用混合前的浓度计算，会导致数据错误。 【变式训练1·变考法】（24-25高二上·福建·期中）已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液由电离出的 B．升高温度，溶液的减小 C．此酸的电离平衡常数约为 D．中和与体积均相同的盐酸和溶液，消耗的物质的量相同 【变式训练2·变载体】（2024·福建漳州·三模）乙二胺(，简写为R)是一种二元弱碱。时，向乙二胺溶液中通入气体，所得溶液的与体系中含微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线表示 B．乙二胺的电离平衡常数 C．点对应溶液的 D．对应的溶液中 1．（2022·福建·高考真题）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A．A B．B C．C D．D 2．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是 A．的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝 C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量固体平衡正向移动 3．（2024·福建泉州·一模）硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：  。用0.01 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 mol/L硼酸溶液、0.01 mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。 已知： 下列说法错误的是 A．加入甘露醇促进硼酸电离平衡正向移动 B．溶液中c(H+)：M点＞N点 C．P点： D．W点：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01 mol/L 4．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表。 有机酸 (简写为) 、 下列说法错误的是 A．中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强 B．3.86＜＜4.87 C．0.1 溶液中 D．等物质的量浓度的和混合液，溶液pH约为4.87 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 电离平衡 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 强电解质与弱电解质 4 知识点1 强电解质与弱电解质 4 考向1 考查弱电解质概念 9 考向2 区分强电解质与弱电解质 9 【思维建模】判断弱电解质的三个角度（以弱酸为例） 考点二 电离平衡及影响因素 11 知识点1 电离平衡 11 知识点2 电离平衡影响因素 11 考向1 电离平衡的基本概念 12 考向2 电离平衡的影响因素 16 【思维建模】从“定性”和“定量”两个角度分析外界条件改变时电离平衡的移动 考点三 电离平衡常数 21 知识点1 电离度 22 知识点2 电离平衡常数 22 考向1 电离程度的大小比较 25 考向2 电离平衡常数的计算 26 考向3 电离平衡常数的应用 27 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 强电解质与弱电解质 选择题 非选择题 福建卷T1，3分 电离平衡及其影响因素 选择题 非选择题 福建卷T5，4分 电离平衡常数 选择题 非选择题 福建卷T9，4分 福建卷T5，4分 福建卷T10，4分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，高考化学中约25%的分数涉及反应原理，其中包括电离平衡、水解平衡等内容。通常情况下，电离平衡相关考点会在选择题中占3 - 6分，若在非选择题中结合其他知识考查，分值可能会更高，整体占总分的比例大概在5% - 10%左右 2．从命题思路上看， (1)水溶液中的离子平衡是高考选择题必考内容，福建省在高考中对电离平衡相关知识进行了考查。 (2)常以图像等创设新情境，考查考生的观察、理解能力。题目具有一定的综合性，可能会与盐类水解相结合增加试题难度。还会偏重考查粒子的浓度大小顺序，以及溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等关系。预计未来福建省高考仍会以新情境考查强、弱电解质判断，电离方程式书写和正误判断、微粒浓度大小比较等知识，题型大概率还是以选择题为主，难度保持适中。 复习目标： 1．清晰区分强、弱电解质，熟知常见强电解质（如强酸、强碱和绝大多数盐 ）和弱电解质（如弱酸、弱碱、水 ），理解弱电解质在水溶液中的电离平衡本质，能准确书写电离方程式。 2．依据勒夏特列原理，全面分析温度、浓度、同离子效应等外界条件对电离平衡的影响。 3．深入了解电离平衡常数（K）的含义，掌握其表达式及单位。熟练运用电离平衡常数进行相关计算，如计算弱酸的电离度 、判断弱酸的相对强弱等。 4．能够综合运用电离平衡知识，分析和解决溶液酸碱性、导电性等实际问题。 考点一 强电解质与弱电解质 知识点1 强电解质与弱电解质 1．概念和种类 2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系 3．强、弱电解质与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。 分类 举例 强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等 弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质 ②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等] ③水：是极弱的电解质 4．弱电解质 (1)概念 ①酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子。在相同条件下，根据不同电解质在水溶液中电离程度的大小，可将电解质分为强电解质和弱电解质。 ②强电解质是完全电离，弱电解质是部分电离。强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。  ③弱酸、弱碱属于弱电解质；水属于极弱的电解质。 (2)强电解质与弱电解质的判断 ①从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。 ②从在水中能否完全电离判断。全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。 得分速记 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关。②强电解质溶液的导电能力不一定强。 ③电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 考向1 考查弱电解质的概念 例1 下列叙述正确的有 ①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3  ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 ⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①Al2O3为两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故①错误； ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2可由以下三个化合反应分别制得：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，故②正确； ③碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，故③正确； ④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故④错误； ⑤生石灰为氧化钙，属于纯净物，碱石灰是主要成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物，玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物，漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，光导纤维是二氧化硅，为纯净物，故⑤错误； ⑥苛性钾为KOH，属于强碱，是强电解质，次氯酸为弱酸，属于弱电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误； 故正确的只有②③； 故选B。 【变式训练1·变载体】（24-25高三上·福建泉州·期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列说法错误的是 A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中飞絮的主要成分是多糖 D．黑火药在爆炸时，体现氧化性的反应物有两种 【答案】A 【详解】A．“丹砂烧之成水银”描述的是HgS的分解反应，“积变又还成丹砂”描述的是Hg和S的化合反应，不是升华和凝华过程，A错误； B．醋酸（）是弱电解质，B正确； C．飞絮的主要成分是纤维素，属于多糖，C正确； D．黑火药爆炸时发生的反应为，化合价降低的元素有S、N两种，S和体现了氧化性，D正确； 故选A。 【变式训练2·变载体】（24-25高一上·福建宁德·阶段练习）下列有关电解质的叙述正确的是 A．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 B．、均难溶于水，则两者均为非电解质 C．在熔融状态下能导电，则为电解质 D．难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此是弱电解质 【答案】C 【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，NH3属于非电解质，A错误； B．氢氧化铜和氢氧化铁均难溶于水，但熔融状态均可以导电，两者均为电解质，B错误； C．氧化铝在熔融状态下电离出铝离子和氧离子能导电，则氧化铝为电解质，C正确； D．硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，因此其属于强电解质，D错误； 故答案选C。 【变式训练3·变题型】（23-24高二上·福建厦门·阶段练习）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍测得 D．常温下测得溶液的 【答案】A 【详解】A．如果醋酸的浓度很小，即便完全电离，溶液中离子浓度仍然很小，灯泡也很暗，所以醋酸浓度未知，不能由灯泡很暗判断醋酸是否是弱电解质，故选A； B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的氢离子浓度为10−4mol/L说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，B不选； C．常温下，将氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10−4mol⋅L−1，现在测得c(H+)>10−4mol⋅L−1，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生了H+，使溶液中c(H+)比原来的千分之一要大，故可以证明醋酸是弱酸，故不选C； D．常温下测得CH3COONa溶液的pH>7，根据盐类水解规律，“谁强显谁性”，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，可以证明醋酸是弱酸，故不选D； 本题选A。 【易错警示】 1. 混淆“导电性强弱”与“电解质强弱” 易错点：认为导电性弱的就是弱电解质。 解析：导电性与离子浓度、离子所带电荷有关。如极稀的强酸溶液导电性可能很弱，但它仍是强电解质；浓的弱电解质溶液（如浓醋酸）因离子浓度较高，导电性可能较强。 2. 误将“pH大小”直接等同于“电解质强弱” 易错点：认为pH=3的酸一定是弱酸（或pH=11的碱一定是弱碱）。 解析：pH取决于溶液中H⁺（或OH⁻）浓度，与酸/碱的浓度相关。如10—3mol/L的强酸pH=3（是强电解质），而浓度较高的弱酸也可能pH=3（如1mol/L的醋酸pH约2.4，浓度降低后pH可升至3，但仍是弱酸）。 3. 忽视“多元弱酸分步电离”的特殊性 易错点：认为多元弱酸（如H2CO3）第一步电离不完全，第二步也一定能用于判断“弱电解质”。 解析：多元弱酸的弱电解质性质主要通过第一步电离不完全体现（如Na2CO3溶液呈碱性，证明CO32—水解，即H2CO3是弱酸），但不能通过第二步电离（如HCO3—的电离）单独判断，因第二步电离是更弱的过程，不具有代表性。 4. 错误理解“稀释时pH变化”的适用条件 易错点：认为所有稀释时pH变化小于2个单位的酸都是弱酸（如将pH=2的酸稀释100倍后pH<4，就断定是弱酸）。 解析：该规律仅适用于“相同初始pH的强酸与弱酸”对比。若初始浓度相同（而非pH相同），稀释相同倍数后，强酸pH变化更大，但不能直接用“pH变化是否小于2”判断，需结合浓度计算（如0.01mol/L的强酸稀释100倍后pH=4，而0.01mol/L的弱酸稀释后pH<4，但这是浓度差异导致的必然结果，需结合其他条件验证）。 5. 混淆“盐溶液的酸碱性”与“对应酸/碱的强弱” 易错点：认为盐溶液呈中性，对应的酸和碱就一定是强酸和强碱。 解析：少数弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）因对应的弱酸（CH3COOH）和弱碱（NH3·H2O）电离常数相等，溶液呈中性，但CH3COOH和NH3·H2O都是弱电解质。因此，盐溶液中性不能证明对应酸/碱是强电解质。 考向2 区分弱电解质与强电解质 例2 （23-24高二上·福建福州·期末）下列实验中，由现象不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用试纸测得溶液的为11 为弱电解质 B 25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 为强酸 C 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 D 一定温度下，用计分别测定同浓度的和溶液，(溶液)>(溶液) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．0.1mol/LBOH溶液的pH为11说明BOH在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确； B．向NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红说明溶液呈酸性，由盐类水解规律可知，CNO—离子在溶液中的水解程度大于铵根离子，HCNO为弱酸，故B错误； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量氯化钡固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，故C正确； D．同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液说明A—离子在溶液中的水解程度大于B—离子，由盐类水解规律可知，HA的酸性弱于HB，电离常数小于HB，故D正确； 故选B。 思维建模 判断弱电解质的三个角度(以弱酸为例) 1．弱电解质不能完全电离 (1)测定一定浓度的HA溶液的pH。 (2)与同浓度盐酸比较导电性。 (3)与同浓度的盐酸比较和锌反应生成气泡的快慢。 2．弱电解质溶液中存在电离平衡 (1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。 (2)从升高温度后pH的变化判断。 (3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。 3．弱电解质形成的盐类能水解 (1)如配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 (2)如用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。 【变式训练1·变载体】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，B错误； C．CaCO3是强电解质，H2CO3是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确； D．H2O是弱电解质，D错误； 答案选C。 【变式训练2·变载体】下列说法不正确的是 A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 【答案】B 【详解】A．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1，如果测定0.1mol⋅L-1醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A正确； B．弱酸的电离是微弱的，在与铁反应的过程中，弱酸在不断电离生成氢离子，因而，等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更慢，故B错误； C.反应中强酸可以制备弱酸，由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：酸性H2CO3＞HR＞H2CO3，因而Ka1(H2CO3)＞Ka(HR)＞Ka2(H2CO3)故C正确； D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，故D正确； 故选：B。 考点二 电离平衡及影响因素 知识点1 电离平衡 1．电离平衡 (1)电离平衡的概念：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成 的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为 0。 ②平衡的建立过程中，v(电离) ＞ v(结合)。 ③当v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 (3)弱电解质电离平衡状态的特点 ①弱：存在于弱电解质的溶液里； ②等：分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率； ③定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变（不随时间变化，但不一定相等）； ④动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0； ⑤变：外界条件（如温度、浓度等）发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡（运用勒夏特列原理判断）。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变； ⑥吸：电离过程一般是吸热的。 2．弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－、CH3COOH 的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 得分速记 1. 明确电离平衡本质，抓住核心特征 弱电解质电离是可逆过程，平衡时v(电离)=v(结合)，溶液中各粒子浓度保持不变。答题时需紧扣“可逆”“动态平衡”“条件改变平衡移动”等核心点，避免将其与强电解质的完全电离混淆。 知识点2 电离平衡的影响因素 1．影响电离平衡的因素 (1).内因：弱电解质本身的性质。 (2).外因 ①温度：温度越高，电离程度越大。 ②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越容易电离。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。 如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 (3)电解质溶液的导电性 ①电解质导电的条件 电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状态和溶液中均可导电。 ②导电性强弱 得分速记 1. 掌握影响因素的分析逻辑，区分“内因”与“外因” （1）内因是弱电解质本身的性质（如酸性：醋酸>碳酸，决定电离程度大小），这是根本因素。 （2）外因重点分析温度、浓度、同离子效应、外加试剂等： ①温度升高，电离程度增大（电离吸热）； ②稀释时，电离程度增大（越稀越电离）； ③加入含弱电解质离子的强电解质（如同离子），电离程度减小。 2. 巧用“勒夏特列原理”解释平衡移动，避免误区 分析外界条件对平衡的影响时，需用勒夏特列原理说明：“条件改变→平衡向减弱该改变的方向移动”。例如：加水平衡向电离方向移动，但离子浓度不一定增大（稀释导致浓度降低的影响可能占主导），避免误认为“电离程度增大则离子浓度一定增大”。 3. 规范答题步骤，结合具体实例表述 描述平衡移动时，需按“条件变化→平衡移动方向→粒子浓度/电离程度变化”的逻辑作答，且结合具体物质（如醋酸、氨水）举例。例如：“向醋酸溶液中加少量NaOH固体，OH⁻与H⁺结合，使c(H⁺)减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大”。 考向1 考查电离平衡基本概念 例1 下列说法正确的是 A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强 B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大 D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等 【答案】C 【详解】A选项，电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，故A错误； B选项，CO2的水溶液导电能力很弱，因此H2CO3是弱电解质，因为导电的离子不是二氧化碳电离产生的，二氧化碳是非电解质，故B错误； C选项，在AlCl3溶液中由于Al3+的水解促进水的电离，水的电离程度一定比纯水更大，故C正确； D选项，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度不再改变，故D错误。 综上所述，答案为C。 【变式训练1·变载体】已知下，醋酸的电离平衡常数为。下列有关的说法错误的是 A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，值增大 B．升高温度，值增大 C．向该醋酸溶液种加水，值不变 D．若该醋酸溶液的初始浓度为，达到电离平衡时，溶液中的约为 【答案】A 【详解】A．电离平衡常数只受温度的影响，向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸或水，温度均不变，则值均不变，A项错误； B．醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，值增大，B项正确； C．温度不变，则值不变， C项正确； D．达到电离平衡时，，，根据可得，，D项正确； 故选：A。 【变式训练2·变考法】液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．液氨达到电离平衡时 C．T℃时的液氨中，pN=15 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 【答案】C 【详解】A．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，A错误； B．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时c(NH3)＞c()=c()　，B错误； C．T℃时的液氨中c()=c()= mol/L=1.0×10—15 mol/L，则pN=﹣lg c()=15，C正确； D．向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动；液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，D错误； 故选C。 考向2 电离平衡的影响因素 例1下列关于水的电离H2OH++OH-  △H＞0的说法不正确的是 A．将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．在某温度时，纯水中水电离的c(H+)为1.0×10-6 mol/L，水呈酸性 D．25℃的某溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol/L时，溶液可能呈酸性 【答案】C 【详解】A．水电离过程会吸收热量，将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此水依然呈中性，A正确； B．向水中加入少量NaOH，溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液呈碱性，B正确； C．在某温度时，纯水中水电离的c(H+)为1.0×10-6 mol/L，水电离程度增大，该温度比室温高，升高温度导致水电离产生的c(H+)增大，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此水仍然呈中性，C错误； D．25℃的某溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol/L时，水电离程度比纯水的低，抑制了水的电离，可能是向溶液中加入了酸，溶液显酸性，也可能是加入了碱，使溶液显碱性，因此该溶液可能呈酸性，也可能显碱性，D正确； 故合理选项是C。 思维建模 从“定性”和“定量”两个角度分析外界条件改变时电离平衡的移动 1．从定性角度分析电离平衡：理解勒·夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 2．从定量角度分析电离平衡：理解浓度商规则——当Q＞K时，平衡逆向移动；当Q＝K时，处于平衡状态；Q＜K时，平衡正向移动。 【变式训练1·变载体】能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A．将水加热到100℃，水的pH约为6 B．在水中滴加稀H2SO4 C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液 【答案】D 【详解】A．将水加热到100℃，水电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根浓度增大，水的pH约为6，但溶液呈中性，故A不符合题意； B．在水中滴加稀H2SO4，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显酸性，故B不符合题意； C．在水中滴加氢氧化钠溶液，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显碱性，故C不符合题意； D．在水中加入氯化铜溶液，铜离子水解显酸性，促进了水的电离平衡，水的电离平衡正向移动，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 【变式训练2·变载体】氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动 B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小 C．通入少量SO2，溶液漂白性增强 D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO) 【答案】A 【详解】试题分析：A、Cl2与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，反应达平衡后，加入少量水，氢离子浓度降低，对水的抑制程度减弱，所以水的电离平衡向正方向移动，A正确；B、加入少量NaHCO3固体，消耗氢离子，平衡向正反应方向进行，所以c(ClO－)增大，B错误；C、通入SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，因此溶液漂白性降低，C错误；D、往氯水中加入少量NaOH固体，溶液pH会增大，且溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），由于NaOH固体少量，故溶液显酸性，c（H+）>c（OH-），所以c（Na+）<c（Cl-）+c（ClO-），D错误，答案选A。 【变式训练3·变考法】根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L﹣1 FeCl3，和0.3mol•L﹣1CuCl2溶1mL，前者生成气泡的速率更快 催化效果：Fe3+＞Cu2+ C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动 D 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀 醋酸的酸性强于H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，若二者混合生成醋酸铵，溶液为中性，可知二者电离程度相同，则常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，故A正确；B、其它条件相同，FeCl3、CuCl2 只有金属阳离子不同，前者生成气泡的速率更快，则催化效果：Fe3＋＞Cu2＋，故B正确；C、Mg与醋酸反应放热，后来氢离子浓度减小，则产生气泡的速率会先加快再减慢，不能说明反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，再逆向移动，且温度影响反应速率，故C错误；D、向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀，生成硅酸，醋酸的酸性强于硅酸，故D正确；故选C。 考点三 电离平衡常数 知识点1 电离度 1．电离度（常用符号 α表示）是指在一定条件下，当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液里已经电离的电解质分子数占原来总分子数（已电离和未电离）的百分数。 即: 2．弱电解质的电离度不但与温度有关，还跟溶液的浓度有关。当温度一定时，弱电解质的浓度越稀，其电离度就越大。 3．意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。 4．影响因素 （1）内因：弱电解质本身的性质。 （2）外因： ①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。 ②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。 知识点2 电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的幂的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。 2．常见弱电解质的电离常数（25 ℃，人教版教材）： 3．特点 ①电离常数与温度有关，与浓度无关。升高温度，K值增大。 ②电离常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 ③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。 4．影响因素 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：温度越高，K值越大。 5．电离常数的应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。 ③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 ④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H＋)＝，弱碱溶液中c(OH－)＝。 6．电离度和电离常数的关系α≈或K≈cα2。 得分速记 1．明确概念本质，区分核心差异 电离度（α）是已电离的弱电解质分子数与初始分子数的比值（体现电离程度，受浓度、温度等影响）；电离平衡常数（K）是平衡时离子浓度幂之积与未电离分子浓度的比值（只与温度有关，与浓度无关）。答题时需严格区分二者的定义和影响因素，避免混淆。 2．牢记K的表达式书写规则，避免细节错误 书写K表达式时，只代入浓度（单位为mol/L），纯液体（如水）和固体不写入。不可遗漏分母或误将水的浓度写入。 3．理解K与酸性/碱性的关系，学会比较强弱 相同温度下，K值越大，弱电解质电离程度越大： ①对于弱酸， Ka越大，酸性越强； ②对于弱碱， Kb越大，碱性越强。答题时可通过K值直接比较弱电解质的相对强弱。 4．掌握电离度的计算与影响因素分析 考虑电离度时，需注意： ①浓度越低，α越大（“越稀越电离”）； ②温度升高，α增大（电离吸热）； ③相同条件下，K越大，α越大（同浓度时，强的弱电解质电离度更大）。计算时需明确“初始浓度”和“已电离浓度”的关系。 5．利用K与α的关联公式，简化计算 对于一元弱酸（HA），当α很小时（通常α<5%）， 1—α≈1 ，则 K≈cα2 ，可简化计算（如已知c和K求α，或已知c和α求K）。答题时需注明“α很小，近似处理”的条件，避免因未说明近似依据而失分。 6．结合平衡移动，分析K和α的变化规律 ①温度改变时，K和α同时变化（升温，K增大，α增大；降温则相反）； ②浓度改变时，K不变，α变化（稀释时，K不变，α增大）； ③加入同离子或其他试剂时，K不变，α可能减小（如同离子效应使α减小）。描述变化时需分别说明K和α的趋势，避免只谈其一。 考向1 电离程度大小比较 例1 （2023·福建福州·二模）如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1mol·L-1的NH4A溶液(pH≈7)和0.1mol·L-1的HA溶液(pH≈3)，达到平衡后，下列说法正确的是 A．常温下，HA的电离度约为0.1% B．平衡后，甲、乙两室的pH相等 C．平衡后，甲室中NH3·H2O的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度 D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少 【答案】C 【详解】A．由0.1mol/LHA溶液pH约为3可知，HA的电离度约为×100%=1%，A项错误； B．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，0.1mol/L NH4A溶液中的c(A-)大于0.1mol/LHA溶液中的c(A-)，根据电离平衡常数Ka(HA)=只与温度有关，可知c甲(H+)＜c乙(H+)，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，B项错误； C． 0.1mol/L NH4A溶液pH≈7，说明NH和A-离子在溶液中的水解程度几乎相等，由分析可知，HA电离程度大于A-的水解程度，则甲室中NH的水解程度小于乙室中HA的电离程度，则平衡后甲室中NH3·H2O的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度，C项正确； D．NaA溶液中A-离子的水解程度小于NH4A溶液，NaA溶液中HA浓度小于NH4A溶液中HA浓度，所以若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，通过交换膜的HA分子的量增加，D项错误； 答案选C。 【变式训练1·变载体】下列说法正确的是 A．将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 【答案】D 【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根浓度永远相等，呈中性，故A错误； B．两溶液体积未知，无法确定混合后溶液的酸碱性，故B错误； C．如果盐酸的浓度很小，加入盐酸相当于稀释醋酸溶液，可能会促进醋酸的电离，溶液的pH增大，故C错误； D．一水合氨和NaOH的电离均会抑制水的电离，pH相同的氨水和NaOH溶液中由碱电离出的氢氧根浓度相同，则对水的电离的抑制程度相同，故D正确； 综上所述答案为D。 【变式训练2·变题型】（24-25高二下·福建莆田·期中）探究醋酸浓度与电离度（）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述不正确的是 步骤 操作或叙述 A Ⅰ．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视锥形瓶中颜色变化 B Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 可以使用干燥或湿润的容量瓶 C Ⅲ．测定步骤I中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 D Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．滴定时注视锥形瓶颜色变化是正确的操作，A正确； B．配制溶液时容量瓶不需要干燥，湿润不影响最终浓度，B正确； C．温度影响电离平衡，pH测定需在相同温度下进行，C正确； D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误； 故选D。 考向2 电离平衡常数的计算 例1 （24-25高二上·福建厦门·阶段练习）室温下，向的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(溶液体积为酸碱溶液体积的和)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法错误的是 A．c点和e点溶液的pH值不同 B．a点到d点溶液的导电性逐渐增强 C．在滴加过程中，先减小后增大 D．室温下，HA的电离平衡常数约为 【答案】C 【详解】A．由分析可知，c点为HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，e点为NaA和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，则c点和e点溶液的pH值不同，故A正确； B．由图可知，a点到d点的过程中弱电解质HA的浓度逐渐减小、强电解质NaA的浓度逐渐增大，溶液中离子浓度逐渐增大，则导电性逐渐增强，故B正确； C．由电离常数可知，溶液中=，由分析可知，氢氧化钠溶液体积越大，溶液中氢离子浓度越小、电离常数不变，则溶液中和的值增大，故C错误； D．由分析可知，HA的电离常数约为10-5，故D正确； 故选C。 【变式训练1·变题型】（24-25高三上·福建三明·开学考试）已知25℃时，的电离平衡常数电离平衡常数，下列离子方程式书写正确的是 A．NaClO溶液中通入少量： B．Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C．向硫化钠溶液通入二氧化碳气体： D．过量通入溶液中出现乳浑浊： 【答案】D 【详解】A．NaClO溶液中通入少量：，A错误； B．Cu2O溶于稀硝酸：，B错误； C．酸性：，根据强酸制弱酸原理，向硫化钠溶液通入二氧化碳气体：，C错误； D．过量通入溶液中出现乳浑浊：，D正确； 答案选D。 【变式训练2·变载体】常温下，向2.0mL 0.1mol/L 溶液中逐滴加入等浓度盐酸，滴加时溶液中含A微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线②代表物质的量的变化 B．溶液中存在 C．的电离平衡常数 D．b点溶液中： 【答案】D 【详解】A．根据分析，曲线②代表物质的量的变化，A正确； B．溶液中存在质子守恒，，B正确； C．H2A中c(HA)≈c(H2A)，电离平衡常数，C正确； D． b点溶液中溶质为NaHA，溶液显碱性c(H+)<c(OH-)，根据电荷守恒，，D错误； 故选D。 考向3 电离平衡常数应用 例1（24-25高一上·福建厦门·期末）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 常温下，下列有关说法正确的是 A．0.1mol•L﹣1盐溶液的pH：pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(Na2CO3) B．pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度相同 C．相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中，两溶液中离子总数相等 D．Na2CO3溶液中存在：c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) 【答案】D 【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)<pH(NaHCO3)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3)，故A错误； B．pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离，pH=11的Na2CO3溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解促进水的电离，水的电离程度不相同，故B错误； C．酸性CH3COOH>HCN，相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中NaCN水解程度大，c(CN﹣)<c(CH3COO﹣)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CN﹣)，c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，c(CN﹣)<c(CH3COO﹣)，NaCN溶液中氢氧根离子浓度大，氢离子浓度小，醋酸钠溶液中离子数大于NaCN溶液，故C错误； D．碳酸钠溶液中的电荷守恒式①c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()，碳酸钠溶液中n(Na):n(C)=2:1，物料守恒式②c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，①-②消去钠离子，得质子守恒式③c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c()；故D正确； 故选：D。 【易错警示】 1. 混淆多元弱酸的分步电离常数：多元弱酸分步电离，计算时需用第一步电离的Ka1（因第一步电离是c（H+）的主要来源），若误用Ka2或Ka3会导致结果错误。 2. 忽略温度对K的影响：电离平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强等无关。解题时若遇到“稀释溶液”“改变压强”等条件，不可认为K会变化；只有温度改变（如升温），K才会改变（弱酸弱碱的电离吸热，升温K增大）。 3. 错误应用“Ka =c(H+)”的条件：当c(弱酸)=c(对应酸根离子)时，Ka =c(H+)，但该关系仅适用于此时的平衡状态。若溶液中两者浓度不相等（如单纯稀释或加其他试剂），不可直接用pH计算Ka。 4. 混淆Ka与酸性强弱的关系：Ka越大，弱酸酸性越强，但比较时需注意“同温”和“同元”。不同温度下的Ka不可直接比较；多元弱酸中，Ka1用于比较酸性，不可用Ka2与其他酸的Ka1直接对比。 5. 计算混合溶液K时忽略浓度变化：在弱酸与弱酸盐的混合溶液中，需先根据体积变化计算混合后各物质的初始浓度（如等体积混合时浓度减半），再结合平衡时的离子浓度代入K表达式。若直接用混合前的浓度计算，会导致数据错误。 【变式训练1·变考法】（24-25高二上·福建·期中）已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液由电离出的 B．升高温度，溶液的减小 C．此酸的电离平衡常数约为 D．中和与体积均相同的盐酸和溶液，消耗的物质的量相同 【答案】D 【详解】A．室温时，某一元酸在水中有发生电离，则该溶液由电离出的，故A正确； B．升高温度，促进电离，溶液中c(H+)浓度增大，减小，故B正确； C．，=10-4mol/L，此酸的电离平衡常数约为，故C正确； D．HA为弱酸，pH相同的HA和盐酸，HA的物质的量浓度大于盐酸，所以中和与体积均相同的盐酸和溶液，消耗的物质的量不相同，HA消耗的物质的量更大，故D错误； 故答案为：D。 【变式训练2·变载体】（2024·福建漳州·三模）乙二胺(，简写为R)是一种二元弱碱。时，向乙二胺溶液中通入气体，所得溶液的与体系中含微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线表示 B．乙二胺的电离平衡常数 C．点对应溶液的 D．对应的溶液中 【答案】C 【详解】A．根据分析知，曲线代表，A错误； B．对于乙二胺，，，图中与的交点，，则，与的交点，，则，B错误； C．图中点是与的交点，，因，，，，故点，C正确； D．所示溶液，溶质为，对应质子守恒为，D错误； 故选C。 1．（2022·福建·高考真题）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误； B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误； C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确； D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误； 答案选C。 2．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是 A．的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝 C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量固体平衡正向移动 【答案】C 【详解】A．是离子化合物，电子式为，A错误； B．该溶液存在，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误； C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确； D．加少量固体，与生成沉淀，浓度下降，平衡逆向移动，D错误； 故选C。 3．（2024·福建泉州·一模）硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：  。用0.01 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 mol/L硼酸溶液、0.01 mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。 已知： 下列说法错误的是 A．加入甘露醇促进硼酸电离平衡正向移动 B．溶液中c(H+)：M点＞N点 C．P点： D．W点：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01 mol/L 【答案】D 【详解】A．根据已知条件可知：加入甘露醇后，能够与弱酸H3BO3电离产生的酸根阴离子[B(OH)4]-结合形成甘露醇-硼酸配离子，使c[B(OH)4]-)浓度减小，硼酸的电离平衡正向移动，因而促进硼酸电离平衡正向移动，A正确； B．由于加入NaOH溶液的体积： N>M，所以溶液的碱性：N>M，因此溶液中c(H+)：M点>N点，B正确； C．P点的pH=9.34，c(H+)=10-9.34 mol/L，H3BO3的电离平衡常数K=，所以c(H3BO3)=c{[B(OH)4]-}，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，若电解质主要以电解质分子存在，其电离产生的离子浓度远小于电解质分子的浓度，故微粒浓度大小关系为：c(H3BO3)=c{[B(OH)4]-}>c(OH-)>c(H+)，C正确； D．W点多对应的V(NaOH)的最大，是pH的转折点，则该点时V(NaOH)=V(H3BO3)=20 mL，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c{[B(OH)4]-}+c(OH-)，根据物料守恒可知c(H3BO3)+c{[B(OH)4]-}=，整理可得c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.005 mol/L<0.01 mol/L，D错误； 故合理选项是D。 4．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表。 有机酸 (简写为) 、 下列说法错误的是 A．中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强 B．3.86＜＜4.87 C．0.1 溶液中 D．等物质的量浓度的和混合液，溶液pH约为4.87 【答案】C 【详解】A．中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强，较更容易电离出氢离子，酸性增强，A正确； B．含有羟基，但羟基位置较中羟基离得羧基远，使得酸性介于、之间，则3.86＜＜4.87，B正确； C．0.1 溶液中由物料守恒，，C错误； D．等物质的量浓度的和混合液中，则，溶液pH约为4.87，D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$