第三节 物质的量 （10大题型专项训练）化学人教版2019必修第一册

第三节 物质的量 题型01 物质的量及单位 题型02 阿伏加德罗常数NA 题型03 摩尔质量 题型04 气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律 题型06 气体相关计算(标准状况下) 题型07 物质的量浓度 题型08 物质的量浓度的相关计算 题型09 溶液配制及误差分析 题型10 阿伏加德罗常数NA综合应用——突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 题型01 物质的量及单位 1.物质的量 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 ，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“ ”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米。 （1）计量对象：只能计量 ：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 （2）指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 （3）计量标准：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为 。即1mol 任何粒子所含的粒子数都 ，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 【典例1】下列说法中，不正确的是 A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位 C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023 【变式1-1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【变式1-2】下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【变式1-3】下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 题型02 阿伏加德罗常数NA 1.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 ，单位为 ，通常用 表示。 （2）阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈ ，仅说6.02×1023是错误的。 2.计算公式 （1）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数(N)之间的关系式：n＝ （2）应用（记住式子中各符号代表） 【典例2】下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 【变式2-1】已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 【变式2-2】在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 【变式2-2】下列说法不正确的是 A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 题型03 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量：表示单位物质的量的物质所具有的 ，符号为 。 （2）摩尔质量的表达式为M＝，所以摩尔质量M的常用单位为 。 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 微粒的摩尔质量当以g·mol－1作单位时，在数值上 该微粒的相对原子（分子）质量。 物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 【典例3】下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A．1molNH3的质量为17 B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于g 【变式3-1】下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔质量是1mol物质的质量 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1molH2O的质量是18g/mol 【变式3-2】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【变式3-3】下列说法中，正确的是 A．1 mol氢的质量是 2 g B．含0.5 mol碳酸钠的溶液中，Na+ 的数目是3.01×1023个 C．28 g CO与32 g O2所含氧原子数相等 D．6.02×1023个氧原子的质量是16 g 题型04 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积含义 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，常用单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2.气体摩尔体积的数值 （1）气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 （2）在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = L/mol（标准状况）。此时物质的量与气体摩尔体积的关系：n＝ （3）使用22.4 L/mol计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况，两者缺一不可。如常见的水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用n＝计算。 【典例4】下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 【变式4-1】在标准状况下，所占体积最大的是 A． B．个分子 C． D． 【变式4-2】下列说法错误的是 A．在标准状况下，的体积是22.4L B．在标准状况下，的物质的量是0.5mol C．在标准状况下，的体积是33.6L D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L 【变式4-3】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．常温常压下，含有的原子数为 C．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D．标准状况下，中含有的原子数为 题型05 阿伏加德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第“四同”。 注意：阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例5】在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 【变式5-1】在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是 A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2 【变式5-2】同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．32 C．44 D．60 【变式5-3】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，下列关系正确的是 A．混合气体中，CO与NO的质量比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子个数比为1：2 C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D．混合气体中，CO与NO的密度比为15：14 题型06 气体相关计算(标准状况下) 有关气体计算(标准状况下)——“四公式” （1）气体的物质的量n＝。 （2）气体的摩尔质量M＝22．4 L/mol·ρ标况。 （3）气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 （4）气体的质量m＝n·M＝·M。 【典例6】已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏加德罗常数) A．22.4L B．22.4nm/aNAL C．22.4an/mNAL D．22.4am/nNAL 【变式6-1】一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A．71 g B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1 【变式6-2】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【变式6-3】1g氧气含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． 题型07 物质的量浓度 1.含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2.计算公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。由物质的量浓度的计算公式可知，物质的量浓度的常用单位为 （或 ）。 3.运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 (2)溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0．5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0．5 mol。 【典例7】下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 【变式7-1】1mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有2mol氢原子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 【变式7-2】下列溶液中，与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 A．150mL2mol·L-1NaCl溶液 B．75mL4mol·L-1NH4Cl溶液 C．75mL2mol·L-1CuCl2溶液 D．100mL3mol·L-1KCl溶液 【变式7-3】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 题型08 物质的量浓度的相关计算 1．依据定义式计算 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 (3)已知标准状况下气体溶质体积 c＝ 2．溶液的稀释与混合 (1)稀释 溶液稀释前后溶液的体积发生变化，但溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c1·V1＝c2·V2。 (2)混合 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 3．物质的量浓度与溶质质量分数（w）之间的换算 c＝＝＝＝； w＝。 特别注意ρ的单位是g/mL，c的单位为mol/L。 【典例8】体积为VmL，密度为ρg•mL-1的溶液中，含有摩尔质量为Mg•mol-1的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是 A．a%=×100% B．c=(mol•L-1) C．c=1000×ρ·a×M(mol•L-1) D．m=V×ρ×a 【变式8-1】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 【变式8-2】25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为 A．0.05mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.4mol·L-1 【变式8-3】将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 题型09 溶液配制及误差分析 1.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配置步骤：计算、称量/量取、溶解/稀释、移液、洗涤、定容、摇匀 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，cB偏大。 (2)常见误差分析： 能引起误差的一些操作 n V cB 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【典例9】配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 【变式9-1】配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 【变式9-2】配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【变式9-2】实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10．6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 题型10 阿伏加德罗常数NA综合应用 1.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 2.突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。 正误判断：常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　　) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 正误判断：标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 正误判断：含有的电子数为10NA(　　) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断：标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　　) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 正误判断：5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　　) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 正误判断：0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　　) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 正误判断：1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　) 【典例10】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 B．的氯化镁溶液中含氯离子数为 C．标准状况下，H2O中分子数为 D．常温常压下，2g H2中含有原子数为 【变式10-1】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，22.4 L Cl2中所含的分子数为NA B．标况下，32 g的SO2中所含的原子数为1.5NA C．1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA D．0.5 moL/L Na2SO4溶液中含有NA个 【变式10-2】设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，中含有的的分子数为 B．标准状况下，中含有的氢原子数为 C．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 D．和的混合气体中含有的氧原子数为 【变式10-3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶粒的质量为107g B．0.1mol/L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA C．56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA D．常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3NA / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三节 物质的量 题型01 物质的量及单位 题型02 阿伏加德罗常数NA 题型03 摩尔质量 题型04 气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律 题型06 气体相关计算(标准状况下) 题型07 物质的量浓度 题型08 物质的量浓度的相关计算 题型09 溶液配制及误差分析 题型10 阿伏加德罗常数NA综合应用——突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 题型01 物质的量及单位 1.物质的量 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米。 （1）计量对象：只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 （2）指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用“1 mol氢”这样含糊、无意义的表示。 （3）计量标准：国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。即1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。例如：1 mol Fe中约含有6.02×1023个Fe原子，1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O分子。 【典例1】下列说法中，不正确的是 A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位 C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023 【答案】C 【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A项正确； B．物质的量的单位是摩尔，B项正确； C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×1023个原子，C项错误； D．水是由水分子构成的，1mol水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1molAl所含的Al原子数约为6.02×1023，D项正确。 答案选C。 【变式1-1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【详解】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确； B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误； 故选A。 【变式1-2】下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】B 【详解】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误； B．物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，B正确； C．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定是原子，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 故合理选项是B。 【变式1-3】下列表述不规范的是 A．1 mol Cl2 B．1 mol Cl C．1 mol水 D．1 mol芝麻 【答案】D 【详解】物质的量‌是一个基本物理量，符号是“n”，单位是“mol”，用于表示含有一定数目粒子的集合体，描述的是微观粒子（如分子、原子、离子等）的数目，A、B、C均是描述微观粒子，故本题选D。 题型02 阿伏加德罗常数NA 1.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1，通常用6．02×1023 mol－1表示。 （2）阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位：mol-1，即NA≈6.02×1023mol-1，仅说6.02×1023是错误的。 2.计算公式 （1）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数(N)之间的关系式：n＝ （2）应用（记住式子中各符号代表） 【典例2】下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 【答案】A 【详解】A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数，A错误； B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确； C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确； D．每个O2分子由2个氧原子构成，1 mol O2中含2 mol氧原子，D正确； 故答案为：A。 【变式2-1】已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 【答案】C 【详解】Al由原子构成，2mol Al原子的原子数为2×6.02×1023=1.204×2024个，故答案选C。 【变式2-2】在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 【答案】B 【详解】根据，故答案选B。 【变式2-2】下列说法不正确的是 A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 【答案】B 【详解】A．6.02×1023个钠离子的物质的量n===1mol，A正确； B．1mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误； C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，共3mol离子，C正确； D．1molH＋中含有的氢离子数N=nNA=NA个，D正确； 故选B。 题型03 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 （1）摩尔质量：表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 （2）摩尔质量的表达式为M＝，所以摩尔质量M的常用单位为g·mol-1。 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 微粒的摩尔质量当以g·mol－1作单位时，在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 3.质量、物质的量、粒子数之间的关系 【典例3】下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A．1molNH3的质量为17 B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于g 【答案】D 【详解】A．1 mol NH3的质量是17g，A错误； B．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，B错误； C．铁原子的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于它的相对原子质量，C错误； D．1mol钠的质量是23，因此一个钠原子的质量约等于，D正确； 答案选D。 【变式3-1】下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔质量是1mol物质的质量 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1molH2O的质量是18g/mol 【答案】C 【详解】A．氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，而1mol物质的质量单位是质量单位g，故B错误； C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故C正确； D．1mol是的质量是1mol×18g/mol=18g，故D错误； 故选C。 【变式3-2】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 【变式3-3】下列说法中，正确的是 A．1 mol氢的质量是 2 g B．含0.5 mol碳酸钠的溶液中，Na+ 的数目是3.01×1023个 C．28 g CO与32 g O2所含氧原子数相等 D．6.02×1023个氧原子的质量是16 g 【答案】D 【详解】A．1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1 mol氢气的质量是2 g，1 mol氢原子的质量是1 g，故A错误； B．碳酸钠在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸根离子，0.5 mol碳酸钠含1mol Na+ ，数目是N=n∙NA=6.02×1023个，故B错误； C．28 g CO物质的量为1mol，含有1mol氧原子，32 g O2物质的量为1mol，含有2mol氧原子，根据N=n∙NA，二者含有氧原子不相等，故C错误； D．6.02×1023个氧原子物质的量为，1mol氧原子的质量是m=nM=1mol×16g/mol=16 g，故D正确， 故选：D。 题型04 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积含义 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm ，常用单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2.气体摩尔体积的数值 （1）气体的体积主要由粒子间的距离决定，而粒子间的距离又受温度和压强影响。因此，对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。 （2）在标准状况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = 22.4 L/mol（标准状况）。此时物质的量与气体摩尔体积的关系：n＝ （3）使用22.4 L/mol计算时，一定要看清物质是不是气体，条件是不是标准状况，两者缺一不可。如常见的水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用n＝计算。 【典例4】下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 【答案】B 【详解】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，2.24L不一定是0.1mol，A错误； B．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，B正确； C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积，C错误； D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，D错误； 答案选B。 【变式4-1】在标准状况下，所占体积最大的是 A． B．个分子 C． D． 【答案】D 【详解】A．的密度为,90g的体积为； B．个氮分子的物质的量为1mol，标准状况下体积为; C．HCl的体积为44.8L； D．6g氢气的物质的量为，标准状况下体积为； 答案选D。 【变式4-2】下列说法错误的是 A．在标准状况下，的体积是22.4L B．在标准状况下，的物质的量是0.5mol C．在标准状况下，的体积是33.6L D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L 【答案】A 【详解】A．标准状况下水不是气体，的体积小于22.4L，A错误； B．标准状况下，的物质的量是0.5mol，B正确； C．标准状况下，的体积是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，C正确； D．个CO分子物质的量为，标准状况下，体积是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，D正确； 故答案为：A。 【变式4-3】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．常温常压下，含有的原子数为 C．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D．标准状况下，中含有的原子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不确定其物质的量和体积，A错误；   B．常温常压下，不是0.5mol，所含的原子数不是，B错误； C．有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C错误； D．1mol 含有4mol原子，为1mol，则含有的原子数为，D正确； 故选D。 题型05 阿伏加德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有第“四同”。 注意：阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例5】在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 【答案】B 【详解】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误； B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64:48=4∶3，B正确； C．SO2和O3分子数之比为=1∶1，C错误；     D．SO2和O3的氧原子数目比为=2∶3，D错误； 故答案为：B。 【变式5-1】在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是 A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2 【答案】A 【详解】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积气体的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比。已知乙为CO（摩尔质量28 g/mol），甲与乙质量比为17:14，则甲的摩尔质量为 。选项中只有H2S的摩尔质量为34 g/mol； 答案选A。 【变式5-2】同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．32 C．44 D．60 【答案】A 【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n,容器质量为m,根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值。 【详解】令气体的物质的量为n,容器质量为m,则：m+n×32g/mol=116g,m+n×44g/mol=122g。解得，n=0.5mol,m=100g。充满某气体后的质量为114g,所以气体的质量为114g-100g=14g,物质的量为0.5mol，气体的摩尔质量为=28g/mol，所以气体的相对分子质量为28。 故选：A。 【变式5-3】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，下列关系正确的是 A．混合气体中，CO与NO的质量比为14：15 B．混合气体中，CO与NO的分子个数比为1：2 C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D．混合气体中，CO与NO的密度比为15：14 【答案】A 【分析】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，结合阿伏加德罗定律可知，混合气体的平均相对分子质量是29，则NO和CO的物质的量之比是1:1，则二者物质的量相等，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则质量比为28:30=14：15，A正确； B．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则分子个数比为1：1，B错误； C．由分析可知，混合气体中，CO与NO的物质的量相等，则同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，故CO占有的体积等于NO占有的体积，C错误； D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体中，CO与NO的密度比为14：15，D错误； 故答案为：A。 题型06 气体相关计算(标准状况下) 有关气体计算(标准状况下)——“四公式” （1）气体的物质的量n＝。 （2）气体的摩尔质量M＝22．4 L/mol·ρ标况。 （3）气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 （4）气体的质量m＝n·M＝·M。 【典例6】已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏加德罗常数) A．22.4L B．22.4nm/aNAL C．22.4an/mNAL D．22.4am/nNAL 【答案】B 【详解】设A2的摩尔质量为M，ag的A2气体含有n个分子，则有 ，得 ；设mg的A2气体在标准状况下的体积为V，则有，代入后求得 ，故答案选择B。 【变式6-1】一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A．71 g B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1 【答案】D 【详解】根据公式：，可以退出关系式：，代入计算得摩尔质量为：71 ，A、C的单位错误，B的数值错误，故本题答案选D。 【变式6-2】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 【详解】根据n=，计算出1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25mol，结合其质量为8g，利用n=的关系，可得M(X)=32g/mol； 故选D； 【变式6-3】1g氧气含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】1g氧气物质的量为，含氧原子，含a个原子，由N=n∙NA，a=NA，则阿伏加德罗常数可表示为NA =16amol-1，故选B。 题型07 物质的量浓度 1.含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2.计算公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。由物质的量浓度的计算公式可知，物质的量浓度的常用单位为 mol/L（或mol·L-1）。 3.运用cB的注意事项 (1)物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 (2)溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0．5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0．5 mol。 【典例7】下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 【答案】D 【详解】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误； C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误； D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。 答案选D。 【变式7-1】1mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有2mol氢原子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 【答案】D 【详解】A．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误； B．1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol,故B错误； C．将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误； D．1L 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g,故D正确； 故选：D。 【变式7-2】下列溶液中，与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 A．150mL2mol·L-1NaCl溶液 B．75mL4mol·L-1NH4Cl溶液 C．75mL2mol·L-1CuCl2溶液 D．100mL3mol·L-1KCl溶液 【答案】D 【详解】1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，2mol/L氯化钠溶液、4mol/L氯化铵溶液、2mol/L氯化铜溶液、3mol/L氯化钾溶液中氯离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、4mol/L、3mol/L，则100mL3mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相同，故选D。 【变式7-3】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【详解】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误； B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误； C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误； D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确； 故选D。 题型08 物质的量浓度的相关计算 1．依据定义式计算 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 (3)已知标准状况下气体溶质体积 c＝ 2．溶液的稀释与混合 (1)稀释 溶液稀释前后溶液的体积发生变化，但溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c1·V1＝c2·V2。 (2)混合 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 3．物质的量浓度与溶质质量分数（w）之间的换算 c＝＝＝＝； w＝。 特别注意ρ的单位是g/mL，c的单位为mol/L。 【典例8】体积为VmL，密度为ρg•mL-1的溶液中，含有摩尔质量为Mg•mol-1的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是 A．a%=×100% B．c=(mol•L-1) C．c=1000×ρ·a×M(mol•L-1) D．m=V×ρ×a 【答案】B 【详解】A．根据c=，得到=即a%=×100%，故A错误； B．c===(mol•L-1)，故B正确； C．根据c=，得到c== ，故C错误； D．m(溶质)=m(溶液)×=V×ρ×a%，故D错误； 答案为B。 【变式8-1】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 【答案】A 【详解】A．3.01×1023个过氧乙酸的物质的量为0.5mol，1个过氧乙酸中含有2个碳原子，故3.01×1023个过氧乙酸中含有的碳原子的物质的量为1mol，A错误； B．过氧乙酸的相对分子质量为76，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故其摩尔质量为76g/mol，B正确； C．根据公式c=可知，该过氧乙酸的物质的量浓度为c==2.28mol/L，C正确； D．根据C选项计算出的浓度，该200mL过氧乙酸溶液中含有的过氧乙酸的物质的量n=2.28mol/L×0.2L=0.456mol，D正确； 故答案选A。 【变式8-2】25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为 A．0.05mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.4mol·L-1 【答案】B 【详解】Na+的物质的量浓度为。故选B。 【变式8-3】将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 【答案】A 【详解】溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，故稀释后，所给四个选项中，A正确。 题型09 溶液配制及误差分析 1.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配置步骤：计算、称量/量取、溶解/稀释、移液、洗涤、定容、摇匀 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，cB偏大。 (2)常见误差分析： 能引起误差的一些操作 n V cB 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【典例9】配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【详解】A．容量瓶使用前检漏是必须的，而是否干燥不影响最终浓度，A正确； B．实验室没有180mL容量瓶，应选用250mL容量瓶配制，B错误； C．浓硫酸稀释后需冷却，避免热胀冷缩导致体积误差，C正确； D．仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选B。 【变式9-1】配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 【答案】C 【详解】A．配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选项缺少烧杯，A错误； B．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，C正确； D．加水超过刻度线后吸出溶液会减少溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误； 故答案选C。 【变式9-2】配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 【变式9-2】实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10．6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0．1 L＝28．6 g，A错误；本实验应选择100 mL容量瓶，B错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C错误。 题型10 阿伏加德罗常数NA综合应用 1.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 2.突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。 正误判断：常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　　) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 正误判断：标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 正误判断：含有的电子数为10NA(　　) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 正误判断：标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　　) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 正误判断：5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　　) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 正误判断：0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(　　) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 正误判断：1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　) 答案：(1)×　√　(2)×　(3)√　(4)×　√　(5)×　(6)×　(7)× 【典例10】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 B．的氯化镁溶液中含氯离子数为 C．标准状况下，H2O中分子数为 D．常温常压下，2g H2中含有原子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，22.4L氮气和氧气混合气体总物质的量为1mol，但均为双原子分子，原子总数为2NA，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算氯离子物质的量，B错误； C．标准状况下，H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．2g H2的物质的量为1mol，含2mol H原子，对应原子数为2NA，D正确； 故答案为：D。 【变式10-1】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，22.4 L Cl2中所含的分子数为NA B．标况下，32 g的SO2中所含的原子数为1.5NA C．1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA D．0.5 moL/L Na2SO4溶液中含有NA个 【答案】B 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则22.4 LCl2的物质的量小于1mol，其中含有的分子数小于NA，故A错误； B．32 g的SO2的物质的量是，由于SO2分子中含有3个原子，则0.5 mol SO2所含原子数为1.5NA，故B正确； C．该反应为Na2O2中-1价氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子，故1molNa2O2与水充分反应转移的电子数目为NA，故C错误； D．由物质的量浓度求物质的量，要知道溶液的体积，所以溶液的体积不知，无法求物质的量，故D错误； 故答案选B。 【变式10-2】设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，中含有的的分子数为 B．标准状况下，中含有的氢原子数为 C．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 D．和的混合气体中含有的氧原子数为 【答案】B 【详解】A．常温常压下，4.4 g CO2的物质的量n(CO2)=，则其中含有的CO2分子数为0.1NA，A正确； B．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C．标准状况下，4.48 LCO2和O2组成的混合气体的物质的量是n=，由于CO2、O2分子中都含有2个O原子，因此0.2 mol CO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA，C正确； D．O2和O3的分子都是由O原子构成，4.8 g O2和8O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量n(O)=，故其中所含的O原子数目是0.3NA，D正确； 故选B。 【变式10-3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶粒的质量为107g B．0.1mol/L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA C．56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA D．常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3NA 【答案】D 【详解】A．1个Fe(OH)3胶体粒子由许多个Fe(OH)3分子聚集而成，因此NA个Fe(OH)3胶粒的质量大于107g，A错误； B．不知溶液的体积，无法计算H2SO4溶液中H＋的数目，B错误； C．Fe与氯气反应生成FeCl3，因此56gFe与足量氯气反应转移的电子数为3NA，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，2.24LCO2的物质量小于1mol，其含有的原子数小于0.3NA，D正确； 答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$