2026届陕晋青宁高三化学二轮复习讲义 水溶液中的离子图像

水溶液中离子平衡的图像分析 一、高考真题抢先看 1．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 二、经典图像分析 1.一强一弱溶液稀释的图像 （1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释到相同的体积,醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多 （2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释到相同的体积,盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多 （3）pH与稀释后溶液体积变化的线性关系(Va、Vb为稀释前的体积,V为稀释后的体积) (1)HY为强酸、HX为弱酸 (2)a、b两点的溶液中:c(X-)=c(Y-) (3)水的电离程度:d>c>a=b (1)MOH为强碱、ROH为弱碱 (2)c(ROH)>c(MOH) (3)水的电离程度:a>b 2、酸碱中和滴定曲线 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线 曲线起点不同。强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高 突跃点变化范围不同。强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH=7不一定是终点。强碱与强酸反应时,终点是pH=7;强碱与弱酸反应终点是pH>7,强酸与弱碱反应终点是pH<7 2、分布分数图像 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例) δ0为CH3COOH分布分数、δ1为CH3COO-分布分数 δ0为H2C2O4分布分数、δ1为HC2分布分数、δ2为C2分布分数 随着pH增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐渐增大,酸根离子增多。根据分布分数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布分数和酸的分析浓度(平衡时各微粒的浓度之和),就可以计算各微粒在该pH时的平衡浓度 4、KW和Ksp图像 （1）曲线型 不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化曲线 常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp=9×10-6] ①A、C、B三点均为中性,温度依次升高,KW依次增大 ②D点为酸性溶液,E点为碱性溶液,KW=1×10-14 ③AB直线的左上方均为碱性溶液,任意一点都有c(H+)<c(OH-) ①a、c点在曲线上,a→c的变化为增大c(S),如加入Na2SO4固体,但Ksp不变 ②b点在曲线的上方,Qc>Ksp,将会有沉淀生成 ③d点在曲线的下方,Qc<Ksp,则为不饱和溶液,还能继续溶解CaSO4 （2）直线型(pM-pR曲线) pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数 ①直线AB上的点:c(M2+)=c(R2-)。 ②溶度积:CaSO4>CaCO3>MnCO3。 ③X点对CaSO4要析出沉淀,对CaCO3是不饱和溶液,能继续溶解CaCO3。 ④Y点:c(S)>c(Ca2+),二者的浓度积等于10-5;Z点:c(C)<c(Mn2+),二者的浓度积等于10-10.6 三、模拟题训练 2．（2025·青海西宁·模拟预测）常温下，向酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。已知：若忽略混合时溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．若升高温度，溶液的酸度将减小 B．水的电离程度： C．c点对应的溶液中： D．常温下， 3．（2025·山西·三模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．Ⅰ表示的微粒为 B．的电离方程式：   C．点c： D．的的数量级为 4．（2025·陕西·模拟预测）常温下，用某未知浓度的盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。已知图像中EG段有大量气泡产生，下列有关说法正确的是 A．A点溶液显碱性的原因： B．C点溶液液中存在： C．确定点为滴定终点可选用酚酞作指示剂 D．盐酸的物质的量浓度为 5．（2025·宁夏银川·三模）常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与pH的关系如图1所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液(0.1mol/L)中达沉淀溶解平衡时，—lgc与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A．Q点对应溶液为④ 的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液 B．金属硫化物M2S的 C．0.1mol/L NaHS溶液中c(S2-)  >  c(H2S) D．溶液中H2S的 6．（2025·山西·模拟预测）会与溶液中的形成多种配合物，时，溶液中相关微粒主要有如下2个平衡：       改变的起始浓度，测得平衡时、、的分布系数随的变化如图所示（部分图）。已知：，。下列说法正确的是 A．曲线b表示的微粒是 B．Q点溶液中 C．Q点溶液中的转化率约为83% D．M点溶液中一定存在： 7．（2025·山西·二模）25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表或，如]。 已知，。下列说法正确的是 A．曲线a为随pOH的变化情况 B．的数量级为 C．M点存在： D．向的溶液中加入等体积、等浓度的溶液，没有黑色沉淀生成 8．（2025·陕西渭南·二模）常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X为H2CO3，，H+或)随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如表示，下列说法错误的是 A．曲线③表示的变化曲线 B．交点M处 C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现 D．碳酸氢钠溶液中一定存在 9．（2025·山西晋中·二模）常温下，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：[分布分数：]。 下列说法错误的是 A． B．当时，溶液的 C．常温下，的为 D．点溶液中： 10．（2025·山西·二模）室温下，向含的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液中的及pH与的关系如图所示，其中Ag代表、或。下列说法错误的是 A．曲线表示的变化情况 B．反应的平衡常数 C．当时，溶液中： D．沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为 11．（2025·陕西西安·三模）常温下，现有两份溶液，分别为含的饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两种溶液中各自的以及含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，、均不发生水解。下列说法错误的是 A．曲线③代表 B．   C．pH=3时，饱和溶液中存在： D．0.001NaHA溶液： 12．（2025·甘肃·二模）常温下用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数]，下列叙述正确的是 A．曲线②代表 B．氨水的浓度为 C．氨水的电离常数 D．时，溶液中 13．（24-25高三下·陕西·阶段练习）已知常温下，，向20mL 0.1 KOH溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．过M点到N点的曲线是的浓度变化 B．滴入15mL 溶液时，溶液呈酸性 C．溶液的水解常数： D．滴定过程中，可能出现： 14．（24-25高二上·陕西西安·阶段练习）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关、、三点的说法中正确的是 A．醋酸的电离程度由大到小的顺序： B．溶液的由大到小的顺序： C．用湿润的试纸测量醋酸溶液的，测量结果均偏大 D．溶液中的数值不变 15．（2025·宁夏陕西·一模）一甲胺()在医药，农药、燃料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL溶液中滴加盐酸，混合溶液中的分布系数[如]、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ代表的变化 B．25℃时，的平衡常数为 C． D．与等体积混合后的溶液： 16．（2025·宁夏陕西·模拟预测）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．a点有沉淀生成，无沉淀生成 B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间 C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 D．时，饱和溶液中 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年8月20日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B B C A C B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D B B C D 1．B 【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析： 【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确； B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确； D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确； 故答案为B。 2．D 【详解】A．升高温度时水的电离程度增大，溶液中增大，根据酸度的定义可知溶液的酸度将变大，故A错误； B．a点时、，其，同理b点时，c点时，d点时，酸或碱抑制水的电离，或浓度越大，抑制作用越强，则水的电离程度：，故B错误； C．c点对应溶液中溶质为NaA、，则，即c点溶液中离子浓度大小关系为，故C错误； D．a点时、，可得HA溶液中，，则，故D正确； 故选：D． 【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及pH的简单计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力和计算能力，明确水的电离平衡及其影响因素、溶液中或及电离平衡常数计算是解题关键，题目难度中等。 3．C 【详解】A．越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为，A正确； B．根据图像中含A微粒只有两条线，所以对应的微粒为和，溶液中不存在分子，则为强电解质，为弱电解质，电离方程式为  ，B正确； C．c点对应溶液的溶质为、，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，联立两式可得，C错误； D．当为0.5时，，对应的，，根据的表达式，，数量级为，D正确； 故选C。 4．B 【分析】用某未知浓度的盐酸滴定溶液，首先碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水； 【详解】A．溶液显碱性，是因为溶液中水解，其水解方程式为，A项错误； B．点第一突变点，溶质为等物质的量的碳酸氢钠与氯化钠溶液，且的水解程度大于其电离程度，即溶液中离子浓度大小关系为，B项正确； C．点为滴定终点，溶液显酸性，指示剂为甲基橙，C项错误； D．结合点分析得：，则未知浓度的盐酸的物质的量浓度为，D项错误； 答案选B。 5．B 【分析】硫化氢两步电离方程式为：，；随着pH增大，逐渐转化为再转化为，所以图1中①表示，②表示，③表示；由图像交点可得pH=6.97时有，pH=12.9时有，则得到电离平衡常数，；由图2的P点可知pH=8.94时，用和两式相乘得；根据题目，饱和溶液浓度为，由于电离程度非常小，所以此刻的，则，且P点时的，则，可求得，；随着pH增大，浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由于减小更快，所以直线④为的与pH的关系，直线⑤为的与pH的关系；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，直线④为的与pH的关系，直线⑤为的与pH的关系；则直线④和直线⑤的下方分别为各自的过饱和状态，上方为各自的不饱和状态，现在Q点在直线④ 的下方，为过饱和溶液，在直线⑤的上方，为不饱和溶液，A错误； B．根据分析，的，则，B正确； C．根据分析，0.1mol/L NaHS溶液中，则有，C错误； D．根据分析，，D错误； 故答案为：B。 6．C 【分析】c(Fe3+)随c(Cl-)的上升而下降，c(FeCl2+)随c(Cl-)的上升先升后降，c()随c(Cl-)的上升而上升，即曲线a为Fe3+，曲线b为FeCl2+，曲线c为，据此分析； 【详解】A．随着的起始浓度增大，依次生成和，故曲线a、b、c分别表示，A错误； B．Q点溶液，，得，B错误； C．设Q点溶液，据，得，的转化率，C正确； D．M点溶液，由电荷守恒可知，，可知，，因会与溶液中的形成多种配合物，可能会有其他离子，D项关系式不一定正确，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．pOH越小，pH越大，溶液中的浓度越小，越大，曲线a为、曲线b为、曲线c为随pOH变化情况，A正确； B．时，得，，，此时，故，数量级为，B错误； C．M点可能还含有或其他阳离子，或其他阴离子，该守恒关系不正确，C错误； D．据题意，，，因第二步电离很微弱，则，，， ，即，可生成CuS黑色沉淀，D错误； 故选A。 8．C 【分析】碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子，碳酸氢钠溶液的浓度越大，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸浓度越大，温度不变，pH+pOH=7，则曲线①、②、③、④分别表示p(H+)、p()、p(H2CO3)、p()的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示的变化曲线，A正确； B．由分析可知，曲线②、④分别表示p()、p()的变化曲线，由图可知，交点M处，溶液中碳酸根离子浓度与氢氧根离子浓相等，由质子守恒关系可知，溶液中，B正确； C．由图可知，碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，，C错误； D．碳酸溶液的一级电离常数远远大于二级电离常数由分析可知，碳酸氢钠溶液中，，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．由滴定曲线可知，当V()=0时，溶液中只存在，此时未发生反应，根据n=cV，NaOH溶液滴定溶液，最终完全反应时消耗NaOH溶液40.00 mL，根据反应，，== 0.004mol，则=0.002mol，溶液体积为20.00mL = 0.02L，，A选项正确； B．由图可知，曲线a表示的分布分数，曲线b表示的分布分数，曲线c表示的分布分数。pH=6.38时[c()=]，曲线a和曲线b相交，此时c()=c()，根据，=。pH=10.26时[c()=]，曲线b和曲线c相交，此时c()=c()，根据，=。当时====，，溶液pH = 8.32，B选项错误； C．由B选项中的分析可知=，C选项正确； D．由图可知，点溶液中：，D选项正确； 故答案为：B； 10．D 【分析】曲线L1：随着lg c(NH3)的增加，c(Ag+)逐渐减小，因此L1表示c(Ag+)的变化情况；曲线L2：随着lg c(NH3)增加，c[Ag(NH3)+)]先增大后减小，因此L2表示c[Ag(NH3)+)]的变化情况；剩余两条线，曲线L3上的点(-3.53，-1.74)，L4上的点(-3.53，8.04)，因此L3表示c[Ag(NH3)]的变化情况，L4表示pH与的变化情况，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线表示的变化情况，A正确； B．对于反应，其平衡常数可以表示为： ，由图可知，当时，，，则c(OH-)=10-(14-8.04)mol/L，c(NH3)=10-3.53mol/L，，则，B正确； C．由图可知，当时，c(OH-)=10-4mol/L此时横坐标在（-2.50-2，00)，各条线对应纵坐标数值，L3>L2>L1>-4，即，C正确； D．含有银离子，且易溶于水的应该为硝酸银，则沉淀恰好溶解时，溶液中主要阴离子一定有硝酸根，D错误； 故选D。 11．B 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数=c(H+)=10-3，pH增大，OH-浓度增大，A2-离子浓度增大，M+离子浓度减小，pc(M+)增大，则M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，即下方的曲线代表M2A饱和溶液中pc(M+)，上方曲线代表MB饱和溶液中pc(M+)，因为pc(M+)不随pH发生变化，则HB为强酸，完全电离，即图中①代表δ(HA-)随pH的变化图，③代表δ(A2-)，②代表MB饱和溶液中pc(M+)，④代表M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，据此分析解题。 【详解】A．据图分析可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，随着溶液中pH逐渐增大，δ(HA-)逐渐减小，δ(A2-)逐渐增大，所以曲线③代表δ(A2-)，A正确； B．M+、B-均不发生水解，所以MB饱和溶液中pc(M+)不随pH变化，则②代表MB饱和溶液中pc(M+)，④代表M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，据图可知，pH=10时，M2A饱和溶液中pc(M+)=2，c(M+)=0.01mol/L，c(A2-)=c(M+)=0.005mol/L，Ksp(M2A)=c2(M+)·c(A2-)=0.012×0.005=5×10-7，MB饱和溶液中pc(M+)=5，c(B-)=c(M+)=10-5mol/L，Ksp(MB)=c(M+)·c(B-)=10-5×10-5=10-10，中K=，B错误； C．当溶液pH=3时，δ(HA-)=δ(A2-)，c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在物料守恒c(M+)=2[c(HA-)+c(A2-)]=4c(A2-)，C正确； D．HA-只电离不水解，HA-⇋H++A2-，0.001mol/L的NaHA的c(H+)<10-3mol/L，pH>3，pH=3时c(HA-)=c(A2-)，则pH>3时， c(A2-)>c(HA-)，D正确； 答案选：B。 12．D 【分析】随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐增大，则逐渐增大，曲线②代表，曲线①代表。 【详解】A．随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐减小，曲线①代表，故A错误； B．根据图知，加入，恰好完全反应，由可得氨水的浓度为，故B错误； C．由图可知时，pH=9.25，常温下，氨水的电离常数，故C错误； D．时，，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式相减可得，故D正确； 故选D。 13．B 【分析】向溶液中缓慢滴加相同浓度的溶液，至20mL时恰好完全中和，分析图像中离子浓度变化，可推知，降低的曲线为氢氧根浓度变化，从增大约的为浓度变化，据此解题。 【详解】A．溶液的加入，不断减小的离子是，不断增加的是，A项正确； B．M点是等浓度的KOH和混合液，滴入15mL 溶液时，溶液仍呈碱性，B项错误； C．溶液的水解常数：，C项正确； D．N点是酸碱恰好等体积混合后生成的，水解后，溶液显碱性，此时，，根据，，可求得此时，因此滴定过程中，可能出现，即，D项正确； 故选B。 14．B 【详解】A．冰醋酸中加水稀释，随着水的不断加入，醋酸的浓度不断减小，电离程度不断增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度： a<b<c，A错误； B．溶液中的导电离子主要来自醋酸电离，所以溶液的导电能力越强，c(H+)越大，现导电能力b>c>a，则c(H+) b>c>a，a、b、c三点溶液的pH：b<c<a，B正确； C．若用湿润的pH试纸测量a处pH，则相当于醋酸溶液稀释，c(H+)可能增大也可能减小，pH可能增大也可能减小，C错误； D．，c(H+)的顺序b>c>a，溶液中的数值b>c>a，D错误； 故选B。 15．C 【分析】盐酸和反应生成，随加入盐酸体积的增大，减少、增大，先增大后减小，所以曲线I代表的变化，曲线Ⅱ代表的变化。 【详解】A．由分析可知，曲线I代表的变化，曲线Ⅱ代表的变化，故A正确； B．根据a点，当，水电离出，即溶液中的，溶液中的，可判断的电离常数为，故B正确； C．的电离常数为，的水解常数为，若a=10，等物质的量浓度的溶液与溶液，电离大于水解，，a点，所以，故C错误； D．由元素守恒可得：，由电荷守恒可得：，整理可得：，故D正确； 选C。 16．D 【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为即的饱和溶液，线段bc代表的是即的饱和溶液，而另外一条线代表的是即的饱和溶液，且由c点坐标值可知：和。 【详解】A．结合图像和分析，过a点作x轴垂线，a点的Qc大于，a点是的过饱和溶液有沉淀析出，a点的Qc小于，a点是的不饱和溶液，没有沉淀析出，A不符合题意； B．在纯水中溶解度的点为,即,在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，B不符合题意； C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，的溶解度为，的溶解度为，C不符合题意； D．时，饱和溶液中所以，D符合题意； 故选D。 答案第8页，共12页 答案第9页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $$