第01讲 化学反应的热效应（复习讲义）（安徽专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 化学反应的热效应 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 焓变与反应热　热化学方程式 4 知识点1 化学反应的实质与特征 4 知识点2 焓变　反应热 5 知识点3 放热反应和吸热反应 6 知识点4 热化学方程式 6 考向1 考查化学反应中能量变化图形探析 7 思维建模 活化能与焓变的关系 考向2 考查热化学方程式的书写与判断 10 思维建模 “五审”突破热化学方程式的正误判断 考点二 燃烧热　中和反应反应热和能源 13 知识点1 燃烧热和中和反应反应热的比较 13 知识点2 中和反应反应热的测定 14 知识点3 能源的开发与利用 15 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 15 考向2 考查中和反应反应热的测定 19 考向3 考查能源的开发与利用 19 考点三 盖斯定律　反应热计算 21 知识点1 盖斯定律 21 知识点2 反应热的计算方法 22 知识点3 反应热大小的比较 22 考向1 考查盖斯定律的应用 23 思维建模 利用盖斯定律求反应热的方法 考向2 考查反应热的相关计算 26 考向3 考查反应热大小的比较 28 04 真题溯源·考向感知 30 考点要求 考查形式 2025年 2024年 反应热 焓变　热化学方程式 选择题 非选择题 T11（D） T10 燃烧热 中和反应反应热 能源 选择题 非选择题 盖斯定律 反应热的计算 选择题 非选择题 T17（1）（3） T17（1）（2） 考情分析： 分析近两年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方面： （1）反应热的概念及计算； （2）盖斯定律及其应用。 2．从命题思路上看，侧重结合能量变化图像、化学反应历程和燃烧热等，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算。 （1）以化学反应与能量的基本概念命题，考查化学反应中能量转化的形式和反应热的有关计算； （2）以盖斯定律的应用命题，以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写和反应热的计算。 3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： （1）对化学反应中的能量变化，复习备考应从两个角度进行，一是从总能量变化的角度，二是从化学键键能的角度。 （2）对热化学方程式的复习，一要抓住热化学方程式的书写规则，二要注意题目条件的设置。 （3）对盖斯定律有关问题的复习，要理解盖斯定律的本质，熟悉历年高考考查类型(盖斯定律的加和法)。 复习目标： 1.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解燃烧热的概念及能源利用的意义。 5.了解中和反应反应热的测定方法。 6.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。 考点一 焓变与反应热　热化学方程式 知识点1 化学反应的实质与特征 1.实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。 2.特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与热能的转化，也有光能和电能等。 3.化学反应的两大变化和两大守恒 （1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 （2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 得分速记 化学反应中的能量转化形式有热能、光能、电能等。 知识点2 焓变　反应热 1.反应热：等温条件下化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。 2.焓变：生成物与反应物的焓值差。在恒压条件下化学反应的反应热等于焓变，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。 知识点3 放热反应和吸热反应 1.概念 （1）放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量大于生成物的总能量。反应体系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH为负值。 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量小于生成物的总能量。反应体系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH为正值。 2.放热反应和吸热反应的判断 判断依据 放热反应 吸热反应 反应物总能 量与生成物 总能量的相 对大小 E反应物>E生成物 E反应物<E生成物 与键能的关系 生成物的总键能大于反应物的总键能 生成物的总键能小于反应物的总键能 ΔH的符号 ΔH<0 (ΔH为“－”) ΔH>0 (ΔH为“＋”) 常见反应 ①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应 ①大多数分解反应； ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；③C和CO2、C和H2O(g)的反应 3.反应历程与反应热的关系 图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应 图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 4.催化剂、活化能及焓变的关系 （1）在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。 （2）催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 得分速记 （1）化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。 （2）不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。 （3）有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。 知识点4 热化学方程式 1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的方程式。 2.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1_mol液态水时放出285.8_kJ的热量。 3.书写注意事项 (1)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，固体(s)、液体(l)、气体(g)、水溶液(aq)，若为同素异形体，还要注明名称。 (2)热化学方程式中的化学计量数为物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数的改变。 (3)要注明ΔH的符号：“＋”代表吸热，“－”代表放热以及单位：kJ·mol－1 得分速记 （1）可逆反应的ΔH表示反应物完全反应的热量变化。 如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 表示在101 kPa、25 ℃时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成 2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。 （2）热化学方程式的正误判断方法 一看状态―→看各物质的聚集状态是否正确； 二看符号―→看ΔH的“＋”“－”是否正确； 三看单位―→看反应热的单位是否为kJ/mol； 四看数值―→看反应热数值与化学计量数是否相对应； 五看概念―→看燃烧热、中和热的热化学方程式。 考向1 考查化学反应中能量变化图形探析 例1 （25-26高三上·安徽江淮十校·第一次联考）酸性条件下，人工固碳装置中的气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是 A．三种催化竞争的总反应中，生成HCOOH吸收的能量最多 B．在催化剂表面生成CO的反应可表示为 C．由图可知放热0.36eV D．生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成 【答案】C 【详解】A．三种催化竞争的总反应中，HCOOH的能量最高，生成HCOOH吸收的能量最多，故A正确； B．反应在酸性条件下进行，则在锑片表面生成CO的反应为：，B正确； C．*OCHO能量为0.43 eV，产物HCOOH能量0.36 eV，故放热0.17 eV，C错误； D．产物含非极性键，CO、HCOOH含极性键，存在极性键和非极性键形成，D正确。 故选C。 【变式训练1·变载体】（2025·安徽池州·二模）某温度下，在密闭容器中充入一定量M，发生反应： ， ，加入催化剂（虚线表示），反应达到平衡所需时间大幅缩短。可能的反应历程示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】，为吸热反应，则反应物M能量低于生成物L能量； ，反应物能量高于生成物能量； 【详解】A．图像显示M的能量低于L，符合题意吸热反应，L的能量高于N的能量，符合放热反应，且图像显示的反应中活化能降低，则在加入催化剂，由于该反应不是决速步骤，A项错误； B．图像显示M的能量低于L，符合题意吸热反应，L的能量高于N的能量，符合放热反应，且图像显示 的反应中活化能降低，则在 加入催化剂，B项正确； C．图像显示M的能量高于L的能量，不符合为吸热反应，L的能量低于N的能量，不符合符合放热反应，C项错误； D．图像显示M的能量高于L的能量，不符合为吸热反应，L的能量低于N的能量，不符合符合放热反应，D项错误； 故答案为：B。 【变式训练2·变考法】（24-25高三下·安徽芜湖·二模）AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、II为后续物)。下列说法正确的是 A．一定条件下，从CH3CH2CN转化为CH3CH2NC的反应是放热反应 B．过渡态TS1是由的C原子进攻CH3CH2Br的α-C而形成的 C．I中“N---Ag”之间的作用力比II中“C---Ag”之间的作用力强 D．由于生成CH3CH2CN放热更多，低温下反应一段时间得到的主要产物是CH3CH2CN 【答案】B 【详解】A．由能量图可知，腈（CH3CH2CN）产物能量低于异腈（CH3CH2NC），则CH3CH2CN转化为CH3CH2NC需吸收能量，为吸热反应，A错误； B．生成腈（CH3CH2CN）是CN-的C原子进攻CH3CH2Br的α-C（与Br相连的C），对应过渡态TS1，B正确； C．中间体I（生成腈路径）中“N---Ag”与II（生成异腈路径）中“C---Ag”相比，C的电负性小于N，C更易提供孤电子对与Ag+形成更强作用，故II中“C---Ag”作用力更强，C错误； D．低温下反应受动力学控制，主要产物由活化能决定（活化能低的反应更快），而非放热多少，D错误； 故选B。 【变式训练3·】（24-25高三下·安徽宣城·二模）已知在醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A．醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键 B．发生取代反应或消去反应时，进攻的原子不同 C．溶剂不同时，与反应的选择性可能不同 D．醇溶液中发生消去反应在热力学上更有利 【答案】D 【详解】A．从反应历程图能看到，中的氧与乙醇分子中的氢存在相互作用，符合氢键形成特征，所以醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键，A正确； B．取代反应里，进攻与Br原子相连的碳原子；消去反应时，进攻与Br原子相连碳原子的邻位碳原子上的氢原子，进攻原子不同，B正确； C．溶剂不同，对反应体系中分子间作用力、反应物和过渡态稳定性等影响不同，会改变反应活化能等，进而使与反应的选择性改变，C正确； D．由图可知，取代反应产物能量比消去反应产物能量低，能量越低越稳定，说明在醇溶液中发生取代反应在热力学上更有利，并非消去反应，D错误； 综上，答案是D。 【思维建模】活化能与焓变的关系 (1)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小及平衡转化率。 (2)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2，活化能大小影响反应速率。 (3)起点、终点能量高低判断反应的ΔH，并且物质的能量越低，物质越稳定。 考向2 考查热化学方程式的书写与判断 例2 (24-25高三上·安徽铜陵第一中学·第三次考试)下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C．已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D．时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【详解】A． 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，A错误； B． 因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜-38.6kJ/mol，B错误； C． 1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为，C正确； D． 中和热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol水放出的热量，则如果生成2mol水，应放热114.6kJ，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，故选项中所给的热化学方程式中 ΔH＜-114.6kJ/mol，D错误； 答案选C。 【变式训练1·变载体】下列有关热化学方程式的书写或判断错误的是 A．已知同温同压下：  ；  ，则 B．据上图可知：   C．已知的燃烧热(又称标准燃烧热、摩尔燃烧焓)，则101kPa下   D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，电离时会吸热，故与强酸和OH-反应时比较，在物质的量相同时，放出的热量的变小，则会变大，故，故A正确； B．由上图可知，的反应热，计量数加倍则反应热加倍，故  ，故B正确； C．的燃烧热指的是1mol完全燃烧生成N2(g)和液态水时放出的热量，故其燃烧热的热化学方程式：  ，故C正确； D．和的反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，消耗的氮气的物质的量小于0.5mol，而热化学方程式中的反应热指的是完全反应时的反应热，即消耗的氮气的物质的量为1mol，放出的热量大于38.6kJ，故D错误； 答案选D。 【变式训练2·变考法】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法错误的是 ①   ②   ③   ④   A．在不同环境温度下发生反应，ΔH也会随之发生改变 B．将1 molC(s)和1 molH2O(g)充分反应，吸收的热量小于a kJ C．反应   D．反应的 【答案】C 【详解】A．在恒温、恒压下，对于一个确定的化学反应，其反应热不变，若在不同环境温度下发生反应，也会随之发生改变，A正确； B．反应①是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此将1 molC(s)和1molH2O(g)充分反应，吸收的热量小于a kJ，B正确； C．反应④为，将该热化学方程式×，可得，由于水由气态转化为液态时会放出热量，因此，C错误； D．根据盖斯定律，将热化学方程式2×②+2×③+④，整理可得的，D正确； 故合理选项是C。 【变式训练3·变题型】(23-24高三下·安徽省普通高中·3月联考)在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： B． C．的键能小于与的键能之和 D．标准燃烧热的热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，和反应生成放热，而生成吸热，则的能量比低，热稳定性：，A错误； B．由图中信息知：  ，因为的能量低于，所以，B错误； C．的标准摩尔生成焓为，则 ，由反应物的总键能-生成物的总键能，则的键能小于与的键能之和，C正确； D．标准燃烧热的热化学方程式为，标准摩尔生成焓为，标准摩尔生成焓为，可以求出 ，因为的能量低于，D错误； 故答案选C。 【思维建模】“五审”突破热化学方程式的正误判断 考点二 燃烧热　中和反应反应热和能源 知识点1 燃烧热和中和反应反应热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)。 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 特点 物质燃烧一定放热，ΔH一定为负值 弱酸、弱碱电离吸热，中和热数值比57.3小 得分速记 (1)有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol可燃物为标准，二看是否生成指定产物。 (2)物质完全燃烧生成的指定产物示例：H―→H2O(l)，C―→CO2(g)，S―→SO2(g)，N―→N2(g)。 知识点2 中和反应反应热的测定 1.实验装置 2.测定原理 ΔH＝－ c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。 3.注意事项 （1）为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量(0.5 mol·L－1 HCl、0.55 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合)。 （2）实验时不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器。 4.结论：25 ℃、101 kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和1_mol_H2O(l)时，放出57.3 kJ的热量，热化学方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)__ΔH＝－57.3_kJ·mol－1。 得分速记 （1）中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。 （2）对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“一”，但其焓变为负值。 （3）当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 知识点3 能源的开发与利用 1.能源分类 2.解决能源问题的措施 （1）提高能源的利用效率 ①改善开采、运输、加工等各个环节； ②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 （2）开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 例1 (24-25高三上·安徽六安第二中学·第四次月考)下列说法正确的是 A．不可能是吸热反应 B．与同物质的量的NaOH溶液反应时，稀硫酸测得的中和热是盐酸的两倍 C．同温同压下，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多 D．CO的燃烧热为283kJ/mol，则 【答案】A 【详解】A．该反应，所以，不可能是吸热反应，A正确； B．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应，生成可溶盐和时放出的热量，与酸的种类无关，B错误； C．同温同压下，相同质量硫蒸气能量比硫固体能量高，所以分别完全燃烧，硫蒸气放热更多，但题给硫蒸气和硫固体的质量未知，C错误； D．CO的燃烧热为283kJ/mol，是指完全燃烧生成CO2(g)放出的热量，所以，D错误； 故选A。 【变式训练1·变载体】已知：①   ②   ③   下列说法不正确的是 A．石墨的燃烧热 B．   C．反应①②③均为放热反应 D．若将反应①设计成原电池，则22.4L 在正极反应时转移2mol电子 【答案】D 【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，A正确；B．生成CO时放出的热量减小，故 ，B正确；C．反应①②③的均小于0，均为放热反应，C正确；D．将反应①设计成原电池，1 mol 在正极发生还原反应时转移2 mol电子，但题中没有说明气体是否在标准状况下，故无法计算，D错误；故选D。 【变式训练2·变题型】下列关于能量的说法或表示方法正确的是 A．催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热 B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-565.2kJ·mol-1，则CO的燃烧热为565.2 kJ·mol-1 C．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，则相同条件下含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3 kJ的热量 D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应 【答案】A 【解析】A．催化剂能有效降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热，故A正确；B．一氧化碳的燃烧热为1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，由热化学方程式可知，一氧化碳的燃烧热为282.6 kJ·mol-1，故B错误；C．浓硫酸稀释的过程是放热过程，所以相同条件下含0.5 mol 硫酸的浓硫酸与含1 mol氢氧化钠的氢氧化钠溶液混合后放出的热量大于57.3 kJ，故C错误； D．熵减的吸热反应在任何温度下反应的ΔH-TΔS恒大于0，不能自发进行，该反应应该是熵增反应，故D错误；故选A。 【变式训练3·变考法】物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的燃烧热数据如下表： 物质 下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【分析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量； 【解析】A．燃烧热为-283.0，则  ，A正确；B．反应为生成液体水，而不是气态水，B错误；C．反应为生成液体水，而不是气态水，C错误；D．由盖斯定律可知，氢气燃烧热×2+一氧化碳燃烧热-甲醇燃烧热得反应：，则，D错误；故选A。 考向2 考查中和反应反应热的测定 例2 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量(单位：kg)　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 【答案】C 【详解】由反应热的计算公式可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；需要的数据有③④⑤⑥； 故选C。 【变式训练1·变载体】（24-25高三上·安徽六安·月考）借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 【答案】B 【解析】A．中和反应的反应热测定所需玻璃仪器有烧杯用作反应容器，环形玻璃搅拌器用于搅拌混合液体，温度计测量温度，A错误；B．为了测定数据更准确，采用稍过量的溶液，使HCl完全反应，B正确；C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏小，所得反应热偏大，故C错误；D．需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故D错误；故选：B。 【变式训练2·变考法】用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是 A．实验用NaOH溶液的浓度过大 B．实验时搅拌速度慢 C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】A．NaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热 -，故A符合题意；B．实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热 -，故B不符合题意；C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热 -，故C不符合题意；D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热 -，故D不符合题意。故选A。 【变式训练3·变题型】下列实验操作或处理方法错误的是 A．在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验 C．在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢 D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象 【答案】B 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，通常需要让一种反应物（如NaOH）稍过量，以确保另一种反应物（如盐酸）完全反应，从而准确测定反应热，A正确； B．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的热效应。实验中实际使用量可能不足1 mol，但需通过数据换算为1 mol对应的热量，因此“必须使用1 mol可燃物”的说法错误，B错误； C．化学反应速率通常通过浓度变化衡量。但是也可以用固体质量变化或气体体积的变化来衡量反应进行的快慢，C正确； D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，量不足，完全生成了白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，若观察到红褐色沉淀说明生成了，说明，D正确； 故选B。 考向3 考查能源的开发与利用 例3 火力发电的过程涉及燃料燃烧、加热蒸汽、用蒸汽推动蒸汽轮机、蒸汽轮机发电，各步中没有直接发生的能量转化是 A．化学能转化为热能 B．热能转化为机械能 C．机械能转化为电能 D．热能转化为电能 【答案】D 【详解】火力发电的能量转化为：燃料燃烧（化学能→热能）→蒸汽推动轮机（热能→机械能）→发电（机械能→电能），“热能→电能”未直接发生，需通过机械能作为中间步骤，故答案为：D。 【变式训练1·变载体】电能是国民生产、生活中的重要能源，下图是2015年我国电力生产量的构成图。下列有关火力发电的描述，正确的是 A．火力发电的能量转换形式为化学能直接转化为电能 B．火力发电不但排放出大量温室气体，还可能导致酸雨 C．火力发电中的能量转化，热能转化为机械能是关键 D．火力发电的主要燃料为煤，煤炭是可再生能源 【答案】B 【详解】A．火力发电能量转化主线为：化学能→热能→机械能→电能，是化学能间接转化为电能，A错误； B．火力发电的主要燃料是煤，在烧煤过程中，会产生大量CO2和SO2，可导致温室效应及酸雨，B正确； C．火力发电的关键是燃烧，C错误； D．火力发电的主要燃料为煤，煤炭是不可再生能源，D错误； 答案选B。 【变式训练2·变考法】我国科技发展在多个领域取得新的突破，下列说法不正确的是 A．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B．新能源汽车使用的甲醇燃料电池工作时，能量转化形式：化学能→电能 C．运载火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃烧时释放大量热 D．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料 【答案】D 【详解】A．高温结构陶瓷性能优良，主要成分是新型无机非金属材料，A项正确； B．根据甲醇燃料电池的工作原理为原电池，因此能量转化主要形式是化学能转变为电能，B项正确； C．选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热，C项正确； D．SiC属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，D项错误； 故答案选D。 【变式训练3·】我国空间站天宫号所采用的光伏系统，光电效率达到30%。利用再生生保技术，能将空间站内的水蒸气收集、处理成可饮用水，并转化为再生氧，实现水的循环使用。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转换，原理如图所示。装置X为电解水装置，装置Y为燃料电池电池。下列有关说法不正确的是 A．X工作时，将电能转变为化学能 B．太阳能电池工作时，将光能转变为电能 C．马达工作时，将电能转变为机械能 D．Y工作时，氢气通入该装置的正极 【答案】D 【详解】A．装置X为电解水装置，将电能转变为化学能，A正确； B．太阳能电池工作时，将光能转变为电能，B正确； C．马达工作时，耗费电能用来转动，将电能转变为机械能，C正确； D．Y为氢氧燃料电池，O元素化合价降低，通入氧气做正极，D错误； 故选：D。 考点三 盖斯定律　反应热计算 知识点1 盖斯定律 1.内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2.应用：间接计算某些反应的反应热。 热化学方程式 焓变之间的关系 反应Ⅰ：aA(g)===B(g)　ΔH1 反应Ⅱ：B(g)===aA(g)　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 反应Ⅰ：aA(g)===B(g)　ΔH1 反应Ⅱ：A(g)===1/aB(g)　ΔH2 ΔH1＝a×ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 知识点2 反应热的计算方法 1.利用热化学方程式进行有关计算 反应热的绝对值与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。 2.根据燃烧热数据，计算反应放出的热量 计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量) 3.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变 若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。 4.利用键能计算反应热的方法 （1）熟记反应热ΔH的计算公式:ΔH＝E(反应物的总键能之和)－E(生成物的总键能之和) （2）注意特殊物质中键数的判断 物质(1 mol) P4 C(金刚石) 石墨 Si SiO2 CO2 CH4 化学键 P—P C—C C—C Si—Si Si—O C==O C—H 键数(mol) 6 2 1.5 2 4 2 4 5.利用盖斯定律计算 知识点3 反应热大小的比较 1.看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下： 2.看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 3.看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 4.看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 5.直接比较法 （1）物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多。 （2）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多。 （3）生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多。 （4）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时，放出的热量为197 kJ，实际上向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ。 考向1 考查盖斯定律的应用 例1 甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为：  。 已知：      若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】反应I  ，反应Ⅱ  ，根据盖斯定律，反应可以由反应Ⅰ×3-反应Ⅱ得到，则ΔH1=3ΔH2-ΔH3=(3a-b)kJ·mol-1，ΔH1=E正-E逆=(3a-b)kJ·mol-1，则； 答案选B。 【变式训练1·变载体】CO的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图(表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，已知CH4的燃烧热为a，则反应的反应热为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由题图和题目信息可得以下热化学方程式， ，  ，  ，  ，根据盖斯定律，结合目标热化学方程式可知，总反应的反应热为；A符合题意 【变式训练2·变考法】根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是 数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据盖斯定律：++++=，解得=；故选B； 【变式训练3·】二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数(x)随温度T的变化如下图所示。 已知：①   ②   ③   下列说法不正确的是 A．与合成反应的热化学方程式： B．图中b、d分别表示、的变化曲线 C．与合成反应的 D．570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点可能表示 【答案】C 【分析】已知：①；②；③；由盖斯定律可知，①×6-②-4×③可得，，将和按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，发生反应，升高温度，平衡逆向移动，和的物质的量增大，由系数关系可知，曲线a表示的物质的量分数随温度变化，曲线b表示的物质的量分数随温度变化，曲线c表示的物质的量分数随温度变化，曲线d表示的物质的量分数随温度变化。 【解析】A．已知：①；②；③；由盖斯定律可知，①×6-②-4×③可得，，A正确；B．由分析可知，图中b、d分别表示、的变化曲线，B正确；C．由A可知，反应是放热反应，升高温度K值减小，则，C错误；D．曲线d表示的物质的量分数随温度变化，是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大，则570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数，D正确； 故选C。 思维建模 利用盖斯定律求反应热的方法 找出 根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式 调整 ①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整ΔH的符号。 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整ΔH的值 加和求ΔH 将调整好的热化学方程式和ΔH分别进行加和。确定目标反应的焓变ΔH 考向2 考查反应热的相关计算 例2 甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为：  。 已知：      若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应I  ，反应Ⅱ  ，根据盖斯定律，反应可以由反应Ⅰ×3-反应Ⅱ得到，则ΔH1=3ΔH2-ΔH3=(3a-b)kJ·mol-1，ΔH1=E正-E逆=(3a-b)kJ·mol-1，则；答案选B。 【变式训练1·变载体】已知：①；②；③、、的键能分别为、、。下列叙述正确的是 A．   B．键能差 C．   D．   【答案】B 【详解】A．形成共价分子时放出热量，H(g)+Cl(g)→HCl(g)△H=-431kJ·mol⁻¹，A错误； B．反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，根据反应①可知，431kJ·mol-1×4+E(O=O)+243kJ·mol-1×2-4E(H—O)=-112.9kJ·mol-1，整理得，4E(H—O)-E(O═O)=1350.9kJ·mol⁻¹，B正确； C．反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=2×431kJ·mol-1-436 kJ·mol-1-243 kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1，C错误； D．反应② =E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)= +-2×=-183 kJ·mol-1，反应① ，由盖斯定律②+×①，得出，生成物是气态水，D错误； 故选B。 【变式训练2·变考法】已知：  ，  ，、和键能分别为、和，则x为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据盖斯定律，消去C(s)得：，，即，解得x=120，故选D。 【变式训练3·】CO的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图(表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，已知CH4的燃烧热为a，则反应的反应热为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题图和题目信息可得以下热化学方程式， ，  ，  ，  ，根据盖斯定律，结合目标热化学方程式可知，总反应的反应热为；A符合题意。 考向3 考查反应热大小的比较 例3 卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的比的大 C．相同条件下，的比的小 D． 【答案】B 【解析】A．卤化铵的分解为吸热反应，则，对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则，A错误；B．的键能大于，故的大于的，B正确；C．为与反应，与无关，C错误；D．途径6与途径1、2、3、4、5之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知，D错误；故选B。 【变式训练1·变题型】下列各组反应中，的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．液态水的生成比气态水多一步放热（液化），故更小，成立，A正确； B．石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，即，B错误； C．生成的更小（完全燃烧放热更多），，C错误； D．气态硫燃烧释放的热量更多（因气态硫能量更高），更小，，D错误； 故答案选A。 【变式训练2·变考法】相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是 a.   ∆H1 b.   ∆H2 c.   ∆H3 d.   ∆H4 e.   ∆H5 A．∆H1=∆H2-∆H4 B．∆H2＞0，∆H4＞0 C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5 D．∆H3＞∆H5 【答案】B 【解析】A．方程式a可由方程式b-方程式d得到，根据盖斯定律，∆H1=∆H2-∆H4，A正确；B．反应CO2+C2CO为吸热反应，故反应d为放热反应，∆H4＜0，B错误；C．方程式a可以由方程式b+方程式c-方程式e得到，根据盖斯定律，∆H1=∆H2+∆H3-∆H5，C正确；D．方程式c-方程式e可得方程式CO2+C2CO，该反应为吸热反应，根据盖斯定律，∆H3-∆H5＞0，故∆H3＞∆H5，D正确；故选B。 【变式训练3·】载人航天器中，萨巴蒂尔反应再生氧气的方法如图所示。 已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)  △H1=-252.9kJ·mol-1 ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H2=+571.6kJ·mol-1 下列叙述错误的是 A．反应①中反应物总能量高于产物总能量 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=2△H2-△H1 C．氢气的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1 D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  △H3，则△H3<△H2 【答案】B 【详解】A．反应①是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A正确； B．根据盖斯定律可知，-(①+②×2)得目标反应，即CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-H1-2H2，B错误； C．水分解时吸热，则生成水放出热量，氢气燃烧热强调氢气为1mol，所以燃烧热，C正确； D．液态水变为水蒸气时吸收热量，故反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)吸收的热量小于571.6kJ，即H3<H2，D正确； 故选B。 1．（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A．该条件下 B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D．若和均为放热反应，升高温度则变大 【答案】C 【详解】A．①的，②，②－①得到，则K=，A正确； B．由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确； C．若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误； D．若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即变大，D正确； 故选C。 2.（2025·安徽·高考真题节选）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② (1)反应的 。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．气体密度不变             b．气体总压强不变 c．的浓度不变       d．和的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。 【答案】(1)-41.2 (2)bc (3) 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； （2）a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； 故选bc； （3）反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利； 3．（2024·安徽·高考真题）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 4．（2024·安徽·高考真题节选）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： 【乙烷制乙烯】 (1)氧化脱氢反应：                 计算：                   (2)直接脱氢反应为，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则 0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近的是 (填标号)。 a．   b．     c． 【答案】(1)-566 (2) > b 【详解】（1）将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2可得目标反应，则ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8-178.1×2)kJ/mol=-566kJ/mol； （2）从图中可知，压强相同的情况下，随着温度升高，C2H6的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反应，ΔH4>0； a．600℃，0.6MPa时，C2H6的平衡转化率约为20%，a错误； b．700℃，0.7MPa时，C2H6的平衡转化率约为50%，最接近40%，b正确； c．700℃，0.8MPa时，C2H6的平衡转化率接近50%，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，C2H6转化率增大，因此800℃，0.8MPa时，C2H6的平衡转化率大于50%，c错误； 故答案选b； / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应的热效应 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 焓变与反应热　热化学方程式 4 知识点1 化学反应的实质与特征 4 知识点2 焓变　反应热 5 知识点3 放热反应和吸热反应 6 知识点4 热化学方程式 6 考向1 考查化学反应中能量变化图形探析 7 思维建模 活化能与焓变的关系 考向2 考查热化学方程式的书写与判断 9 思维建模 “五审”突破热化学方程式的正误判断 考点二 燃烧热　中和反应反应热和能源 11 知识点1 燃烧热和中和反应反应热的比较 11 知识点2 中和反应反应热的测定 11 知识点3 能源的开发与利用 12 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 13 考向2 考查中和反应反应热的测定 14 考向3 考查能源的开发与利用 15 考点三 盖斯定律　反应热计算 16 知识点1 盖斯定律 16 知识点2 反应热的计算方法 16 知识点3 反应热大小的比较 17 考向1 考查盖斯定律的应用 18 思维建模 利用盖斯定律求反应热的方法 考向2 考查反应热的相关计算 20 考向3 考查反应热大小的比较 21 04 真题溯源·考向感知 22 考点要求 考查形式 2025年 2024年 反应热 焓变　热化学方程式 选择题 非选择题 T11（D） T10 燃烧热 中和反应反应热 能源 选择题 非选择题 盖斯定律 反应热的计算 选择题 非选择题 T17（1）（3） T17（1）（2） 考情分析： 分析近两年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方面： （1）反应热的概念及计算； （2）盖斯定律及其应用。 2．从命题思路上看，侧重结合能量变化图像、化学反应历程和燃烧热等，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算。 （1）以化学反应与能量的基本概念命题，考查化学反应中能量转化的形式和反应热的有关计算； （2）以盖斯定律的应用命题，以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写和反应热的计算。 3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： （1）对化学反应中的能量变化，复习备考应从两个角度进行，一是从总能量变化的角度，二是从化学键键能的角度。 （2）对热化学方程式的复习，一要抓住热化学方程式的书写规则，二要注意题目条件的设置。 （3）对盖斯定律有关问题的复习，要理解盖斯定律的本质，熟悉历年高考考查类型(盖斯定律的加和法)。 复习目标： 1.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解燃烧热的概念及能源利用的意义。 5.了解中和反应反应热的测定方法。 6.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。 考点一 焓变与反应热　热化学方程式 知识点1 化学反应的实质与特征 1.实质：反应物中化学键 和生成物中化学键 。 2.特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与 的转化，也有光能和电能等。 3.化学反应的两大变化和两大守恒 （1）化学反应中的两大变化： 变化和 变化。 （2）化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。 得分速记 化学反应中的能量转化形式有热能、光能、电能等。 知识点2 焓变　反应热 1.反应热：等温条件下化学反应体系向环境 或从环境 的热量。 2.焓变：生成物与反应物的焓值差。在恒压条件下化学反应的反应热等于焓变，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。 知识点3 放热反应和吸热反应 1.概念 （1）放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量 生成物的总能量。反应体系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH为负值。 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量 生成物的总能量。反应体系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH为正值。 2.放热反应和吸热反应的判断 判断依据 放热反应 吸热反应 反应物总能 量与生成物 总能量的相 对大小 E反应物>E生成物 E反应物<E生成物 与键能的关系 生成物的总键能 反应物的总键能 生成物的总键能 反应物的总键能 ΔH的符号 ΔH<0 (ΔH为“－”) ΔH>0 (ΔH为“＋”) 常见反应 ①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应 ①大多数分解反应； ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；③C和CO2、C和H2O(g)的反应 3.反应历程与反应热的关系 图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应 图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 4.催化剂、活化能及焓变的关系 （1）在无催化剂的情况下，E1为 的活化能，E2为 的活化能，ΔH＝E1－E2。 （2）催化剂能 反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 得分速记 （1）化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。 （2）不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。 （3）有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。 知识点4 热化学方程式 1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的方程式。 2.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1_mol液态水时放出285.8_kJ的热量。 3.书写注意事项 (1)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，固体(s)、液体(l)、气体(g)、水溶液(aq)，若为同素异形体，还要注明名称。 (2)热化学方程式中的化学计量数为 ，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数的改变。 (3)要注明ΔH的符号：“＋”代表 ，“－”代表 以及单位：kJ·mol－1 得分速记 （1）可逆反应的ΔH表示反应物完全反应的热量变化。 如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 表示在101 kPa、25 ℃时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成 2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。 （2）热化学方程式的正误判断方法 一看状态―→看各物质的聚集状态是否正确； 二看符号―→看ΔH的“＋”“－”是否正确； 三看单位―→看反应热的单位是否为kJ/mol； 四看数值―→看反应热数值与化学计量数是否相对应； 五看概念―→看燃烧热、中和热的热化学方程式。 考向1 考查化学反应中能量变化图形探析 例1 （25-26高三上·安徽江淮十校·第一次联考）酸性条件下，人工固碳装置中的气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是 A．三种催化竞争的总反应中，生成HCOOH吸收的能量最多 B．在催化剂表面生成CO的反应可表示为 C．由图可知放热0.36eV D．生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成 【变式训练1·变载体】（2025·安徽池州·二模）某温度下，在密闭容器中充入一定量M，发生反应： ， ，加入催化剂（虚线表示），反应达到平衡所需时间大幅缩短。可能的反应历程示意图为 A． B． C． D． 【变式训练2·变考法】（24-25高三下·安徽芜湖·二模）AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、II为后续物)。下列说法正确的是 A．一定条件下，从CH3CH2CN转化为CH3CH2NC的反应是放热反应 B．过渡态TS1是由的C原子进攻CH3CH2Br的α-C而形成的 C．I中“N---Ag”之间的作用力比II中“C---Ag”之间的作用力强 D．由于生成CH3CH2CN放热更多，低温下反应一段时间得到的主要产物是CH3CH2CN 【变式训练3·】（24-25高三下·安徽宣城·二模）已知在醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A．醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键 B．发生取代反应或消去反应时，进攻的原子不同 C．溶剂不同时，与反应的选择性可能不同 D．醇溶液中发生消去反应在热力学上更有利 【思维建模】活化能与焓变的关系 (1)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小及平衡转化率。 (2)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2，活化能大小影响反应速率。 (3)起点、终点能量高低判断反应的ΔH，并且物质的能量越低，物质越稳定。 考向2 考查热化学方程式的书写与判断 例2 (24-25高三上·安徽铜陵第一中学·第三次考试)下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C．已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D．时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： 【变式训练1·变载体】下列有关热化学方程式的书写或判断错误的是 A．已知同温同压下：  ；  ，则 B．据上图可知：   C．已知的燃烧热(又称标准燃烧热、摩尔燃烧焓)，则101kPa下   D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   【变式训练2·变考法】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法错误的是 ①   ②   ③   ④   A．在不同环境温度下发生反应，ΔH也会随之发生改变 B．将1 molC(s)和1 molH2O(g)充分反应，吸收的热量小于a kJ C．反应   D．反应的 【变式训练3·变题型】(23-24高三下·安徽省普通高中·3月联考)在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： B． C．的键能小于与的键能之和 D．标准燃烧热的热化学方程式为 【思维建模】“五审”突破热化学方程式的正误判断 考点二 燃烧热　中和反应反应热和能源 知识点1 燃烧热和中和反应反应热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)。 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 特点 物质燃烧一定放热，ΔH一定为负值 弱酸、弱碱电离吸热，中和热数值比57.3小 得分速记 (1)有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol可燃物为标准，二看是否生成指定产物。 (2)物质完全燃烧生成的指定产物示例：H―→H2O(l)，C―→CO2(g)，S―→SO2(g)，N―→N2(g)。 知识点2 中和反应反应热的测定 1.实验装置 2.测定原理 ΔH＝－ c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。 3.注意事项 （1）为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量(0.5 mol·L－1 HCl、0.55 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合)。 （2）实验时不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器。 4.结论：25 ℃、101 kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和 molH2O(l)时，放出57.3 kJ的热量，热化学方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)__ΔH＝－57.3_kJ·mol－1。 得分速记 （1）中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。 （2）对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“一”，但其焓变为负值。 （3）当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 知识点3 能源的开发与利用 1.能源分类 2.解决能源问题的措施 （1）提高能源的利用效率 ①改善开采、运输、加工等各个环节； ②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 （2）开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念 例1 14．(24-25高三上·安徽六安第二中学·第四次月考)下列说法正确的是 A．不可能是吸热反应 B．与同物质的量的NaOH溶液反应时，稀硫酸测得的中和热是盐酸的两倍 C．同温同压下，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多 D．CO的燃烧热为283kJ/mol，则 【变式训练1·变载体】已知：①   ②   ③   下列说法不正确的是 A．石墨的燃烧热 B．   C．反应①②③均为放热反应 D．若将反应①设计成原电池，则22.4L 在正极反应时转移2mol电子 【变式训练2·变题型】下列关于能量的说法或表示方法正确的是 A．催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热 B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-565.2kJ·mol-1，则CO的燃烧热为565.2 kJ·mol-1 C．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，则相同条件下含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3 kJ的热量 D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应 【变式训练3·变考法】物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的燃烧热数据如下表： 物质 下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   考向2 考查中和反应反应热的测定 例2 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量(单位：kg)　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 【变式训练1·变载体】（24-25高三上·安徽六安月考）借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 【变式训练2·变考法】用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是 A．实验用NaOH溶液的浓度过大 B．实验时搅拌速度慢 C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 【变式训练3·变题型】下列实验操作或处理方法错误的是 A．在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验 C．在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢 D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象 考向3 考查能源的开发与利用 例3 火力发电的过程涉及燃料燃烧、加热蒸汽、用蒸汽推动蒸汽轮机、蒸汽轮机发电，各步中没有直接发生的能量转化是 A．化学能转化为热能 B．热能转化为机械能 C．机械能转化为电能 D．热能转化为电能 【变式训练1·变载体】电能是国民生产、生活中的重要能源，下图是2015年我国电力生产量的构成图。下列有关火力发电的描述，正确的是 A．火力发电的能量转换形式为化学能直接转化为电能 B．火力发电不但排放出大量温室气体，还可能导致酸雨 C．火力发电中的能量转化，热能转化为机械能是关键 D．火力发电的主要燃料为煤，煤炭是可再生能源 【变式训练2·变考法】我国科技发展在多个领域取得新的突破，下列说法不正确的是 A．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B．新能源汽车使用的甲醇燃料电池工作时，能量转化形式：化学能→电能 C．运载火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃烧时释放大量热 D．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料 【变式训练3·】我国空间站天宫号所采用的光伏系统，光电效率达到30%。利用再生生保技术，能将空间站内的水蒸气收集、处理成可饮用水，并转化为再生氧，实现水的循环使用。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转换，原理如图所示。装置X为电解水装置，装置Y为燃料电池电池。下列有关说法不正确的是 A．X工作时，将电能转变为化学能 B．太阳能电池工作时，将光能转变为电能 C．马达工作时，将电能转变为机械能 D．Y工作时，氢气通入该装置的正极 考点三 盖斯定律　反应热计算 知识点1 盖斯定律 1.内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 无关。 2.应用：间接计算某些反应的反应热。 热化学方程式 焓变之间的关系 反应Ⅰ：aA(g)===B(g)　ΔH1 反应Ⅱ：B(g)===aA(g)　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 反应Ⅰ：aA(g)===B(g)　ΔH1 反应Ⅱ：A(g)===1/aB(g)　ΔH2 ΔH1＝a×ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 知识点2 反应热的计算方法 1.利用热化学方程式进行有关计算 反应热的绝对值与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。 2.根据燃烧热数据，计算反应放出的热量 计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量) 3.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变 若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。 4.利用键能计算反应热的方法 （1）熟记反应热ΔH的计算公式:ΔH＝E(反应物的总键能之和)－E(生成物的总键能之和) （2）注意特殊物质中键数的判断 物质(1 mol) P4 C(金刚石) 石墨 Si SiO2 CO2 CH4 化学键 P—P C—C C—C Si—Si Si—O C==O C—H 键数(mol) 6 2 1.5 2 4 2 4 5.利用盖斯定律计算 知识点3 反应热大小的比较 1.看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下： 2.看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 3.看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 4.看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 5.直接比较法 （1）物质燃烧时，可燃物物质的量越 ，燃烧放出的热量越 。 （2）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量 。 （3）生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量 。 （4）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时，放出的热量为197 kJ，实际上向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡后，放出的热量要 197 kJ。 考向1 考查盖斯定律的应用 例1 甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为：  。 已知：      若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于 A． B． C． D． 【变式训练1·变载体】CO的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图(表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，已知CH4的燃烧热为a，则反应的反应热为 A． B． C． D． 【变式训练2·变考法】根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是 数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5 A． B． C． D． 【变式训练3·】二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数(x)随温度T的变化如下图所示。 已知：①   ②   ③   下列说法不正确的是 A．与合成反应的热化学方程式： B．图中b、d分别表示、的变化曲线 C．与合成反应的 D．570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点可能表示 思维建模 利用盖斯定律求反应热的方法 找出 根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式 调整 ①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整ΔH的符号。 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整ΔH的值 加和求ΔH 将调整好的热化学方程式和ΔH分别进行加和。确定目标反应的焓变ΔH 考向2 考查反应热的相关计算 例2 甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为：  。 已知：      若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于 A． B． C． D． 【变式训练1·变载体】已知：①；②；③、、的键能分别为、、。下列叙述正确的是 A．   B．键能差 C．   D．   【变式训练2·变考法】已知：  ，  ，、和键能分别为、和，则x为 A． B． C． D． 【变式训练3·】CO的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图(表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，已知CH4的燃烧热为a，则反应的反应热为 A． B． C． D． 考向3 考查反应热大小的比较 例3 卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的比的大 C．相同条件下，的比的小 D． 【变式训练1·变题型】下列各组反应中，的是 A． B． C． D． 【变式训练2·变考法】相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是 a.   ∆H1 b.   ∆H2 c.   ∆H3 d.   ∆H4 e.   ∆H5 A．∆H1=∆H2-∆H4 B．∆H2＞0，∆H4＞0 C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5 D．∆H3＞∆H5 【变式训练3·】载人航天器中，萨巴蒂尔反应再生氧气的方法如图所示。 已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)  △H1=-252.9kJ·mol-1 ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H2=+571.6kJ·mol-1 下列叙述错误的是 A．反应①中反应物总能量高于产物总能量 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=2△H2-△H1 C．氢气的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1 D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  △H3，则△H3<△H2 1．（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A．该条件下 B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D．若和均为放热反应，升高温度则变大 2.（2025·安徽·高考真题节选）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② (1)反应的 。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．气体密度不变             b．气体总压强不变 c．的浓度不变       d．和的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。 3．（2024·安徽·高考真题）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 4．（2024·安徽·高考真题节选）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： 【乙烷制乙烯】 (1)氧化脱氢反应：                 计算：                   (2)直接脱氢反应为，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则 0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近的是 (填标号)。 a．   b．     c． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $