1.2 离子反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2离子反应 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否自身发生电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，故NH3属于电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 2．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO C．Na+、 K+、Cl、 NO D．Fe3+、K+、SO、Cl 3．下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是 A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和 B．向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸至完全中和 C．向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸至完全中和 D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全 4．下列电离方程式错误的是（ ） A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣ B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣ C．HF溶于水：HFH++F﹣ D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣ 5．下列叙述正确的是（    ） A．液态HCl、固体KCl均不导电，故HCl和KCl均为非电解质 B．KClO3、SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质 C．Cu和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．氯化钠固体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 7．下列说法错误的是 A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化 B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程 C．电解质在任何条件下均可以导电 D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成 8．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，宜加入的物质是 A．蔗糖 B．AgNO3 C．KOH D．CuSO4 9．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与S无关，进行下列实验无意义的是 A．观察硫酸钠溶液没有颜色 B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合后溶液恰好显中性： B．向澄清石灰水中通入过量： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钡与盐酸反应： 11．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 二、非选择题 12．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作： (1)图中三种试剂分别为：A 、B 、C . (2)①加入过量A的目的是 ； ②加入过量B的目的是 ； ③加热煮沸的目的是 ； ④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是 、 。 13．为了验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，某小组的学生将要进行以下几个实验： （1）实验一：此方案不可行，原因是 ； （2）实验二：取少量Ca(OH)2固体与过量的稀盐酸混合，观察现象，该实验仍不可行。经过讨论后，如图所示的改进使实验成功，即常温下向实验二的另一支试管中加入 ，对比观察固体是否全部消失； （3）实验三：该方案可行，反应的化学方程式是 ； （4）为达到同样的目的，还可以向一定量的Ca(OH)2溶液中，加入过量的稀盐酸后滴加硫酸铜溶液，可观察到 。 14．乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。 （1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 4 mL 0.01 mol·L－1的酸性 KMnO4溶液和 2 mL 0.1mol·L－1H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA tB（填“>”“＝”或“<”）。写出该反应的离子方程式： 。 （2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为： ①配制 250 mL 溶液：准确称量 5.0 g 乙二酸样品，配成 250 mL 溶液。 ②滴定：准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.100 0mol·L－1KMnO4标准溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。 判断滴定达到终点的现象是 。 ③计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表。则消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为 mL，此样品的纯度为 。 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B D D C C D B 题号 11 答案 D 12． Ba(OH)2 K2CO3 盐酸 除尽Mg2+和SO42− 除尽过量的Ba2+ 使过量的HCl挥发 过滤 蒸发 13． 反应无明显现象 5mL蒸馏水 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 无蓝色沉淀生成 14． < 酸式 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 20.00 90% AC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$