4.2 生活中的水溶液 练习-2025-2026学年八年级上学期科学浙教版

4.2 生活中的水溶液 一．选择题（共10小题） 1．（2024秋•温州）小明在家中配制一杯红糖水，他将红糖倒入一杯常温水中充分溶解如图甲所示，据此回答下面小题。配制溶质质量分数为16%的红糖水。下列模型能正确表示该溶液的是（　　） A． B． C． D． 2．（2024秋•温州）小明在家中配制一杯红糖水，他将红糖倒入一杯常温水中充分溶解如图甲所示，据此回答下面小题。下列现象能作为判断图甲红糖水是饱和溶液的证据是（　　） A．红糖水颜色很深 B．红糖水味道很甜 C．红糖固体有剩余 D．红糖溶解得很快 3．（2024秋•长兴县月考）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（　　） A．CaCO3、BaCO3、BaSO4 B．AgCl、KNO3、BaCl2 C．CuSO4、AgNO3、Mg（OH）2 D．Na2CO3、NaCl、NH4NO3 4．（2024秋•温州月考）每年春秋季节都是感冒高发期，各家各户都会购买一些感冒药，以备不时之需。“复方感冒灵颗粒”是市面上常见的感冒药，服用前需要将冲剂倒入水中充分溶解。下列选项能作为冲剂溶解后是饱和溶液的证据的是（　　） A．溶液颜色很深 B．溶液味道很苦 C．冲剂溶解得很快 D．底部固体有剩余 5．（2024•宁波自主招生）已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl．在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（　　） A．40.3% B．28.9% C．44.8% D．30.5% 6．（2024秋•西湖区月考）浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（　　） A．消灭了水中的细菌 B．只有活性炭有过滤作用 C．能减少海水的异味 D．得到的水不属于混合物 7．（2024秋•西湖区月考）粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（　　） A． B． C． D． 8．（2024秋•西湖区月考）下列混合物可以用结晶法分离的是（　　） A．酒精和水 B．泥沙和水 C．硝酸钾和水 D．铜粉和铁粉 9．（2024•宁波一模）下列四组物质中，可以通过过滤方法除去杂质的是（　　） A．盐水中混有少量蔗糖 B．铁粉中混有少量铜粉 C．糖水中混有少量面粉 D．酒精中混有少量菜油 10．（2023秋•衢江区）如图是利用淡化膜分离淡化海水的方法，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。该分离法的原理与下列操作最相似是（　　） A．吸附沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶 二．填空题（共5小题） 11．（2024秋•长兴县月考）生活中常要对水净化后才能使用。 （1）如图所示操作是水的净化方法之一，操作名称为 　 　； （2）操作时要在烧瓶中放入碎瓷片或小石粒，它的作用是 　 　。 12．（2024秋•义乌市月考）某温度下，将40g食盐放到100g水中，充分搅拌后溶解了36g食盐，得到136g食盐水。据此回答下列问题。 （1）得到的溶液中，溶质质量为 　 　g，溶剂质量为 　 　g。 （2）溶液区别于浊液的特征是 　 　。 13．（2024秋•西湖区月考）人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图，请根据图示回答下列问题： 自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 　 　（填序号）。 A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附 14．（2024秋•临海市月考）某同学欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液50克，准备下列实验用品。请回答： （1）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 　 　克。 （2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　 　。 （3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是 　 　（填序号）。 ①氯化钠晶体不纯 ②配制溶液时有少量水溅出 ③称量氯化钠时所用的砝码生锈了 ④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出 15．（2024秋•西湖区月考）如表是氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2 ①从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度 　 　。 ②60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，得到氯化铵溶液的溶质质量分数是 　 　。 ③A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），C烧杯溶液中溶质的质量为 　 　g。 Ⅰ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出ag固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体bg，则b 　 　3a（填“＜、≤、＞、≥或＝”）。 Ⅱ.有关三个烧杯中溶液的说法，正确的是 　 　（填字母序号）。 a.B烧杯中溶液一定是不饱和溶液 b.A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变 c.由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少 d.降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变 4.2 生活中的水溶液 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题） 1．（2024秋•温州）小明在家中配制一杯红糖水，他将红糖倒入一杯常温水中充分溶解如图甲所示，据此回答下面小题。配制溶质质量分数为16%的红糖水。下列模型能正确表示该溶液的是（　　） A． B． C． D． 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制． 【答案】A 【分析】溶质质量＝溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量，据以上分析解答。 【解答】解：配制溶质质量分数为16%的红糖水，即100g溶液中含有16g红糖，水的质量为100g﹣16g＝84g，也就是把16g红糖加入到84g水中，充分搅拌均匀，得到的即为16%的红糖水； 故选：A。 【点评】掌握溶液质量、溶剂质量、溶质质量三者之间的关系是解答本题的关键。 2．（2024秋•温州）小明在家中配制一杯红糖水，他将红糖倒入一杯常温水中充分溶解如图甲所示，据此回答下面小题。下列现象能作为判断图甲红糖水是饱和溶液的证据是（　　） A．红糖水颜色很深 B．红糖水味道很甜 C．红糖固体有剩余 D．红糖溶解得很快 【考点】饱和溶液和不饱和溶液． 【答案】C 【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。 【解答】解：A.红砂糖水颜色很深，不能作为判断图甲红砂糖水是饱和溶液的证据，故A错误； B.红砂糖水味道很甜，不能作为判断图甲红砂糖水是饱和溶液的证据，故B错误； C.红砂糖固体有剩余，说明红砂糖水不能继续溶解红砂糖，说明红砂糖水是饱和溶液，故C正确； D.红砂糖溶解得很快，不能作为判断图甲红砂糖水是饱和溶液的证据，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。 3．（2024秋•长兴县月考）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（　　） A．CaCO3、BaCO3、BaSO4 B．AgCl、KNO3、BaCl2 C．CuSO4、AgNO3、Mg（OH）2 D．Na2CO3、NaCl、NH4NO3 【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素． 【答案】A 【分析】碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见盐的溶解性进行分析判断。 【解答】解：A、CaCO3、BaCO3、BaSO4均难溶于水，故选项正确。 B、AgCl难溶于水，KNO3、BaCl2均易溶于水，故选项错误。 C、Mg（OH）2难溶于水，CuSO4、AgNO3均易溶于水，故选项错误。 D、Na2CO3、NaCl、NH4NO3均易溶于水，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，主要考查常见物质的水溶性，熟记常见盐的溶解性规律、酸的化学性质是解答本题关健。 4．（2024秋•温州月考）每年春秋季节都是感冒高发期，各家各户都会购买一些感冒药，以备不时之需。“复方感冒灵颗粒”是市面上常见的感冒药，服用前需要将冲剂倒入水中充分溶解。下列选项能作为冲剂溶解后是饱和溶液的证据的是（　　） A．溶液颜色很深 B．溶液味道很苦 C．冲剂溶解得很快 D．底部固体有剩余 【考点】饱和溶液和不饱和溶液． 【答案】D 【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、溶液颜色很深，溶液可能是不饱和溶液，不能作为冲剂溶解后是饱和溶液的证据，故选项错误。 B、溶液味道很苦，不能作为冲剂溶解后是饱和溶液的证据，故选项错误。 C、冲剂溶解得很快，不能作为冲剂溶解后是饱和溶液的证据，故选项错误。 D、底部固体有剩余，说明溶液不能继续溶解该溶质，能作为冲剂溶解后是饱和溶液的证据，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。 5．（2024•宁波自主招生）已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl．在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（　　） A．40.3% B．28.9% C．44.8% D．30.5% 【考点】有关溶质质量分数的简单计算． 【答案】B 【分析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气在氧气中燃烧生成水，冷却后提得溶液为氯化氢溶液； 计算氯化氢溶液的溶质质量分数，需要氯化氢和水的质量，根据反应的化学方程式，由H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，通过拟定数据的方法，可推断出反应生成HCl与H2O的质量比，从而完成所得溶液的质量分数的计算。 【解答】解：假设密闭容器中氯气分子个数为1，根据题意，则氧气分子个数为5，氢气分子个数为11 根据化学方程式H2+Cl22HCl可知：1分子氯气消耗1分子的氢气生成2分子氯化氢； 根据化学方程式2H2+O22H2O可知：5分子氧气可支持10分子氢气完全燃烧生成10分子水； H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，恰好完全反应，生成HCl与H2O的分子个数比为2：10＝1：5；则生成HCl与H2O的质量比＝36.5：90；因此，所得溶液的质量分数＝≈28.9% 故选：B。 【点评】解决本题时，需要通过相对分子质量把物质的分子个数比转换成物质的质量比。 6．（2024秋•西湖区月考）浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（　　） A．消灭了水中的细菌 B．只有活性炭有过滤作用 C．能减少海水的异味 D．得到的水不属于混合物 【考点】水的净化． 【答案】C 【分析】根据简易净水器的组成以及净化水的方法与原理来分析。 【解答】解：该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 A、该简易净水器不能起到杀菌消毒的作用，故A说法错误； B、该简易净水器中的小卵石、石英砂又能起到过滤的作用，故B说法错误； C、该简易净水器中的活性炭具有吸附性，能减少海水的异味，故C说法正确； D、得到的水中仍含有可溶性杂质以及微生物，属于混合物，故D说法错误。 故选：C。 【点评】解答此类题目，首先要明确水净化的原理，其次要知道所加各种物质的顺序以及其作用。 7．（2024秋•西湖区月考）粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（　　） A． B． C． D． 【考点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作． 【答案】C 【分析】A、根据固体药品的取用方法、天平的使用方法，进行分析判断。 B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可。 【解答】解：A、取用氯化钠时，应用药匙取用，图中所示操作正确。 B、溶解粗盐时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。 8．（2024秋•西湖区月考）下列混合物可以用结晶法分离的是（　　） A．酒精和水 B．泥沙和水 C．硝酸钾和水 D．铜粉和铁粉 【考点】结晶的原理、方法及其应用． 【答案】C 【分析】利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法，进行分析判断。 【解答】解：A、酒精易溶于水，不能用结晶法分离，故选项错误。 B、泥沙难溶于水，分离泥沙与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误。 C、硝酸钾易溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确。 D、铜粉和铁粉均难溶于水，不能采用结晶法分离，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握结晶法分离的条件（利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同）是正确解答本题的关键。 9．（2024•宁波一模）下列四组物质中，可以通过过滤方法除去杂质的是（　　） A．盐水中混有少量蔗糖 B．铁粉中混有少量铜粉 C．糖水中混有少量面粉 D．酒精中混有少量菜油 【考点】过滤的原理、方法及其应用． 【答案】C 【分析】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法。 【解答】解：A、食盐和蔗糖均能溶于水，不能用过滤的方法来分离，不合题意； B、铁粉和锌粉均不能溶于水，不能用过滤的方法来分离，不合题意； C、蔗糖能溶于水，面粉难溶于水，可以用过滤的方法来分离，符合题意； D、菜油能溶解于酒精中，不能用过滤的方法来分离，不合题意。 故选：C。 【点评】要想解答好这类题目，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等。 10．（2023秋•衢江区）如图是利用淡化膜分离淡化海水的方法，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。该分离法的原理与下列操作最相似是（　　） A．吸附沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶 【考点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作． 【答案】B 【分析】淡化膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水；结合过滤的原理进行分析。 【解答】解：膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方；因此分离法的原理与滤纸过滤原理类似； A.该装置为吸附沉淀，不属于过滤操作，故错误； B.该装置为过滤操作，符合题意，故正确； C.该装置为蒸馏装置，不属于过滤操作，故错误； D.该装置为蒸发结晶操作，不属于过滤操作，故错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟记过滤的方法及原理是解答本题的关键。 二．填空题（共5小题） 11．（2024秋•长兴县月考）生活中常要对水净化后才能使用。 （1）如图所示操作是水的净化方法之一，操作名称为 　蒸馏　； （2）操作时要在烧瓶中放入碎瓷片或小石粒，它的作用是 　防止暴沸　。 【考点】蒸发与蒸馏操作． 【答案】（1）蒸馏； （2）防止暴沸。 【分析】（1）根据常见化学实验基本操作，进行分析解答。 （2）根据蒸馏操作中碎瓷片或小石粒的作用，进行分析解答。 【解答】解：（1）如图所示操作是水的净化方法之一，操作名称为蒸馏。 （2）操作时要在烧瓶中放入碎瓷片或小石粒，它的作用是防止暴沸。 故答案为： （1）蒸馏； （2）防止暴沸。 【点评】本题难度不大，了解蒸馏操作的方法、注意事项等是正确解答本题的关键。 12．（2024秋•义乌市月考）某温度下，将40g食盐放到100g水中，充分搅拌后溶解了36g食盐，得到136g食盐水。据此回答下列问题。 （1）得到的溶液中，溶质质量为 　36　g，溶剂质量为 　100　g。 （2）溶液区别于浊液的特征是 　溶液是均一的、稳定的　。 【考点】有关溶质质量分数的简单计算；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别． 【答案】（1）36；100； （2）溶液是均一的、稳定的。 【分析】根据题意，某温度下，将40g食盐放入100g水中，充分搅拌后溶解36g食盐，得到136g食盐水，即有4g食盐没有溶解，进行分析解答。 【解答】解：（1）某温度下，将40g食盐放入100g水中，充分搅拌后溶解36g食盐，得到136g食盐水，即有4g食盐没有溶解，得到的溶液中，溶质质量为36g，溶剂质量为100g；故答案为：36；100。 （2）溶液区别于浊液的特征是溶液是均一的、稳定的；故答案为：溶液是均一的、稳定的。 【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的组成等是正确解答本题的关键。 13．（2024秋•西湖区月考）人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图，请根据图示回答下列问题： 自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 　CD　（填序号）。 A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附 【考点】自来水的生产过程与净化方法． 【答案】CD。 【分析】根据自来水厂常用净水方法分析解答。 【解答】解：自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等；没有煮沸和蒸馏操作。 故答案为：CD。 【点评】本题考查了水的净化相关知识，难度不大，只要平时注意基础知识的积累即可正确解答。 14．（2024秋•临海市月考）某同学欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液50克，准备下列实验用品。请回答： （1）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 　6　克。 （2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　需要减少食盐至天平平衡　。 （3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是 　②③　（填序号）。 ①氯化钠晶体不纯 ②配制溶液时有少量水溅出 ③称量氯化钠时所用的砝码生锈了 ④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶质的质量分数的变化． 【答案】（1）6； （2）需要减少食盐至天平平衡； （3）②③。 【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量x溶质质量分数进行分析； （2）根据托盘天平的使用注意事项进行分析； （3）根据配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，可能是溶质质量多了或者溶剂质量少了进行分析。 【解答】解：（1）配制质量分数为12%的氯化钠溶液50克，称量氯化钠固体质量为12%×50g＝6g； （2）天平指针偏向左边，说明食盐的质量超过了需要的量，因此需要减少食盐至天平平衡； （3）①氯化钠晶体不纯，致使氯化钠质量变小，可使配制溶液溶质的质量分数变小，故①错误；②配制溶液时有少量水溅出，造成溶液的体积偏小，，可使配制溶液溶质的质量分数变大，故②正确； ③称量氯化钠时所用的砝码生锈了，使称量的氯化钠质量偏大，可使配制溶液溶质的质量分数变大，故③正确； ④溶液是均一的，将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出不会影响溶液的浓度，故④错误。 故选：②③。 （1）6； （2）需要减少食盐至天平平衡； （3）②③。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 15．（2024秋•西湖区月考）如表是氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2 ①从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度 　增大　。 ②60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，得到氯化铵溶液的溶质质量分数是 　35.5%　。 ③A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），C烧杯溶液中溶质的质量为 　37.2　g。 Ⅰ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出ag固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体bg，则b 　＞　3a（填“＜、≤、＞、≥或＝”）。 Ⅱ.有关三个烧杯中溶液的说法，正确的是 　bd　（填字母序号）。 a.B烧杯中溶液一定是不饱和溶液 b.A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变 c.由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少 d.降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变 【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法． 【答案】①增大； ②35.5%； ③Ⅰ、37.2； Ⅱ、＞； Ⅲ、bd。 【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：①从表中的数据可知：随温度升高氯化铵的溶解度增大； ②60℃时，氯化铵的溶解度为55.0g，所以60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，只有27.5g氯化铵溶解，所以是饱和溶液，溶质的质量分数是×100%≈35.5%； ③Ⅰ、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，C烧杯溶液为饱和溶液，所以C中溶质的质量为37.2g； Ⅱ、A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，所以一开始蒸发溶剂没有晶体析出，当达到饱和后再蒸发水才有晶体析出，所以bg＞3a； Ⅲ、a、B烧杯中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误； b、温度改变，所以A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变，故正确； c、由60℃降温至50℃时不一定有晶体析出，所以溶液质量不一定减少，故错误； d、降温至60℃时，没有晶体析出，所以溶液中溶质质量分数一定不变，故正确。 故答案为：①增大； ②35.5%； ③Ⅰ、37.2； Ⅱ、＞； Ⅲ、bd。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$