2026届高三化学一轮复习 选择题专练10

2026届高三化学一轮复习选择题专练10 一、单选题 1．（25-26高三上·广东惠州·期末）电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是 A．石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B．海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C．天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D．敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性 2．（2025·四川·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 3．（2025·江苏·模拟预测）实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2 C．用装置丙制取四氯化硅 D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气 4．（24-25高三下·广西柳州·期末）物质结构决定性质。下列物质性质差异和结构因素无关的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角： 中心原子的杂化类型 B 键能：BF3>BCl3 卤化物的键长 C 熔点：KCl>I2 晶体的类型 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高三下·广西柳州·期末）化合物Y是合成药物的重要中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关X和Y的说法正确的是 A．两者中所有原子共平面 B．两者可通过X射线衍射推测含有的官能团 C．两者可用2%银氨溶液进行鉴别 D．1molY最多能与3molH2发生加成反应 6．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 7．（24-25高三下·山西太原·期末）R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R原子中的电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X原子的核外电子数等于基态Y原子的最高能级电子数，且等于基态Z原子的最外层电子数。下列说法错误的是 A．电负性：Y>Z>X B．简单离子半径：Y>Z C．基态原子未成对电子数：R=X=Y<Z D．该分子可由XY3分子和ZR3分子通过配位键结合而成 8．（25-26高三上·云南·阶段练习）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴入少量水： B．同浓度同体积的溶液与溶液混合： C．向溶液中加入少量： D．向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水： 9．（2025·湖北襄阳·模拟预测）我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是 A．放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B．放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加8.7 g C．电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D．放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 10．（2024·湖北·模拟预测）下列根据实验操作和现象所得出的分析不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛装饱和氯化钠溶液的试管中滴加浓盐酸 析出白色晶体 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq) 溶解平衡逆向移动 B 对平衡体系压缩体积 观察到颜色加深 平衡移动使NO2百分含量增大 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化不滴落 熔点：氧化铝>铝 D 向盛装丙醛溶液的试管中滴加2滴溴水，振荡 橙色褪去 醛基被氧化 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·湖南岳阳·一模）实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：难溶于水。 下列有关描述错误的是 A．“碱浸”发生反应的为： B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“酸溶”反应中可以换成 D．“沉钴”时若浓度太大，可能导致产品不纯 12．（2025·四川·高考真题）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 13．（25-26高三上·云南·阶段练习）铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于，结构如图所示。该合金储氢后位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．熔融该合金的过程中需要破坏金属键 B．该合金的质量为 C．铁原子和镁原子之间的最短距离为 D．储氢后晶体中的原子个数之比 14．（2025·山西·三模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．Ⅰ表示的微粒为 B．的电离方程式：   C．点c： D．的的数量级为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题专练10》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D C D B C B B 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 1．B 【详解】A．碳酸钙在水溶液中溶解的部分完全离解，属于强电解质，A正确； B．铁的价电子填充在d轨道，位于元素周期表d区，而非p区，B错误； C．青铜为铜合金，合金的熔点通常低于纯金属，C正确； D．冰晶的规则外形是晶体自范性的体现，D正确； 故选B。 2．B 【详解】A．中子数为21的钾核素：，故A错误； B．为离子化合物，电子式：，故B正确； C．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误； D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误； 答案选B。 3．B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，用装置甲制取氯气，故不选A；     B．制取纯净干燥的Cl2，应该先除杂后干燥，故选B； C．SiC＋2Cl2SiCl4＋C，用装置丙制取四氯化硅，故不选C；     D．SiCl4沸点为57.6℃，用冰水收集SiCl4，为防止SiCl4水解，用碱石灰吸收尾气，故不选D； 选B。 4．D 【详解】A．为sp杂化（直线型，键角180°），为sp2杂化（平面三角形，键角120°），键角差异由杂化类型决定，A不符合题意； B．BF3键能大于BCl3，因F原子半径小，B-F键长更短，键能更大，与键长直接相关，B不符合题意； C．KCl为离子晶体，I2为分子晶体，离子晶体熔点通常更高，与晶体类型相关，C不符合题意； D．CF3COOH酸性强于CCl3COOH，因F电负性更强，吸电子效应使得羟基极性增强，更容易电离出氢离子，而非分子间氢键，D符合题意； 故选D。 5．C 【详解】A．X、Y中均有甲基，甲基中的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，故A错误； B．X射线衍射可测定晶体结构，确定化学键和官能团等，不是推测，故B错误； C．Y含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，X不能，可用2%银氨溶液鉴别，故C正确； D．Y中苯环、醛基均可与加成，1molY最多与4mol加成（苯环3mol，醛基1mol），故D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 7．B 【分析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，据此分析解题。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性增强，B、N、F三种元素电负性大小顺序为F>N>B，A正确； B．N3-、F-核外电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3->F-，故B错误； C．基态H、B、F原子未成对电子数均为1，N为3，基态原子未成对电子数：H=B=F<N，C正确； D．B原子最外层3个电子，是缺电子原子，NH3中N原子含有1个孤电子对，故N提供孤电子对、B提供空轨道形成配位键，D正确； 答案选B。 8．C 【详解】A．的还原性强于，溶液与少量溴水反应时，优先与反应生成和，反应的离子方程式为，A错误； B．同浓度同体积的溶液与溶液反应，氢离子先和氢氧根反应，最终生成、和，反应的离子方程式为，B错误； C．和反应方程式为，少量和溶液反应生成沉淀，总离子方程式为，C正确； D．向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水，除酚羟基在苯环上的邻、对位可以发生取代反应，醛基也可以被溴水氧化为羧基，反应的离子方程式为 ，D错误； 故选C。 9．B 【分析】放电时，Zn为负极，强碱性溶液中Zn失去电子被氧化为Zn(OH)，电极反应式为：；MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为：；左侧膜为阴离子交换膜，右侧膜为阳离子交换膜，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，放电时MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，A项正确； B．MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为： ，当电路中转移0.2 mol电子时，有0.1mol硫酸根离子通过阴离子交换膜进入中间室，正极区溶液质量变化=硫酸根质量的减小-MnO2质量的增加=，即正极区溶液质量减小0.9g，B项错误； C．由分析可知，电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜，C项正确； D．负极电极反应式为：，正极电极反应式为：，则电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D项正确； 答案选B。 10．B 【详解】A．浓盐酸中Cl⁻浓度大，加入饱和氯化钠溶液中，增大溶液中Cl⁻浓度，使NaCl溶解平衡逆向移动析出晶体，A项正确； B．压缩体积导致浓度增大，颜色加深，但加压使平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成的方向移动，百分含量应减少，B项错误； C．氧化铝熔点高于铝，熔化的铝被氧化铝膜包裹不滴落，C项正确； D．溴水氧化醛基导致褪色，高中阶段通常认为醛基被氧化，D项正确； 答案选B。 11．C 【分析】含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶， Co元素转化为Co2+，在酸溶步骤中Co元素被还原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CoCO3，以此分析解答。 【详解】A．碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，发生反应的为：，故A正确； B．操作①为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确； C．由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能选用O2，故C错误； D．“沉钴”时若浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，故D正确； 答案选C。 12．D 【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。 【详解】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确； B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确； C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正确； D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误； 答案选D。 13．D 【详解】A．铁镁合金属于金属晶体，只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，故A正确； B．铁原子个数为，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，则该合金的质量为，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中与的最短距离为晶胞体对角线的，即，故C正确； D．晶胞中原子数为，晶胞中还有8个Mg原子，储氢后位于晶胞的体心和棱心位置，则数目为个，故储氢后晶体中的原子个数之比，故D错误； 故选D。 14．C 【详解】A．越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为，A正确； B．根据图像中含A微粒只有两条线，所以对应的微粒为和，溶液中不存在分子，则为强电解质，为弱电解质，电离方程式为  ，B正确； C．c点对应溶液的溶质为、，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，联立两式可得，C错误； D．当为0.5时，，对应的，，根据的表达式，，数量级为，D正确； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$