2025届四川省高三高考化学一轮复习课件：2.6.3.硫及其化合物.硫酸

元素及其化合物 第六节 硫及其化合物 第3课时 硫酸 1.物理性质： 三.硫 酸 纯硫酸是一种无色油状液体。硫酸的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是3380C。硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量的热。 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 浓硫酸的稀释方法： 制备HF和HCl气体的化学方程式： 用途：浓硫酸可做干燥剂，干燥不与之反应的气体。 （1）浓硫酸的吸水性 吸收水分子形成水合物,可以吸收气体中的水蒸汽，固体中的湿存水和结晶水合物中的H2O,可作干燥剂. 如：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、HCl、SO2、N2可用浓硫酸干燥，HBr、HI、H2S、NH3不能用浓硫酸干燥。 浓硫酸的三大特性 少量胆矾加入浓硫酸中，现象： ，体现浓硫酸 性 （3）浓硫酸的强氧化性 （2）浓硫酸的脱水性 蔗糖中加入浓硫酸不断搅拌，现象： ，体现浓硫酸 性 Fe、Al 遇冷、浓硫酸发生钝化。 2H2SO4（浓）+Cu = CuSO4+SO2↑+2H2O 2H2SO4（浓）+C = CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓) + S = 3SO2↑+ 2H2O △ H2SO4（浓）+H2S = SO2↑+ S↓ +2H2O 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 ↑ +6H2O 强氧化性 与除Pt、Au 外的金 属反应 与非金属反应 还原性物质 6H2SO4（浓）+6FeCl2 = 3SO2↑+4FeCl3 +6H2O+Fe2(SO4)3 练习1：判断下列说法是否正确 （1）50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol(　　) （2）将18mol/L的浓硫酸50mL与足量锌粉共热，产生的气体分子数为0.45 NA ( ) （3）H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体(　　) （4）浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性（5）在实验室中，可用浓H2SO4与NaCl反应制取HCl气体，说明酸性：H2SO4>HCl (　　) (6) 在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaBr、NaI反应制取HBr、HI气体 (7) 浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(　　) （9）SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去 ( ) （10）将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 ( ) （11）图①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2 ( ) （12）可用图②制取并收集HCl ( ) (8) 浓H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，是由于浓H2SO4被还原成SO2 ( ) 练习2：实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，判断下列说法是否正确 （1）装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO2的氧化性 （2）装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气 （3）装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性 （4）实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 （5）为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 （6）上下移动①中铜丝可控制SO2的量 3.硫酸根离子的检验 试液 无沉淀 白色沉淀 BaCl2溶液 足量稀盐酸 判断：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中含有Ag＋或SO42－ 2. 已知：Na2S2O3是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (1)为验证产品Na2S2O3中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 练习 4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高 温 第一步： 第二步： 第三步： 4.硫酸的工业制法——接触法制硫酸 (1)主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3%浓硫酸。 (2) 生产原理 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 加 热 SO3 + H2O H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 练习：某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是 A.X可能含有2种盐 B.Y可能含有(NH4)2SO4 C.a是SO3 D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7 5.硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O   白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O   白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O     用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O     配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O   白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O   白色   练习（1）《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。“吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也”，反应为 . （2）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 . 练习2：硫代硫酸根（S2O32−）可看作是SO42−中的一个O原子被S原子取代的产物。 （1）S2O32−的空间结构是__________，S2O32−作为配体可提供孤电子对与Au+形成［Au(S2O3)2］3−。分别判断S2O32−中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：____________________。 （2）同位素示踪实验可证实S2O32−中两个S原子的化学环境不同，实验过程为 过程ⅱ中，S2O32−断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是 Na2 32SO3和35S，过程ⅱ含硫产物是_______________。 （3）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4O62−的结构为(a)而不是(b)的原因：______________。 练习3：过二硫酸钾(K2S2O8)是白色晶体、无味、易潮解、不稳定，是重要的氧化剂， （1）K2 S2O8中含有－1、一2价的氧元素，－l、一2价 氧的原子个数之比为 。 （2）取硫酸锰溶于试管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫红色，K2S2O8的还原产物为SO42－，该反应的离子方程式为 . （3）取K2 S2O8装入硬质玻璃管中加热，分解产生的气体依次通过装置B、C、D。实验发现B中产生白色沉淀，C中溶液颜色无明显变化，用带火星的木条靠近D中的 a，木条复燃。 有同学认为依据上述实验现象，可以判断K2 S2O8热分解产生了SO3和O2、而没有产生SO2，据此得出K2 S2O8分解反应的化学方程式为 。上述结论是否正确，阐明你的理由： . $$