2025届四川省高三高考化学一轮复习课件：2.5.3.氯及其化合物.卤族元素（二）海水资源综合利用

元素及其化合物 第五节 海水中的重要元素—卤素 第3课时 卤族元素（二）+海水资源综合利用 3.X－离子检验 （1）Cl－的检验（定性）： SO2Cl2和水反应的化学方程式为____________________，如何证明Cl－的生成？ 定量实验：亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，遇水易水解，伴随HCl生成。工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行实验 步骤一：称取1.441 g样品溶于适量的NaOH溶液中 步骤二：加入几滴指示剂，用硝酸酸化的0.800 0 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，重复以上操作3次 （1）参考上表中的数据用AgNO3溶液滴定应选用的指示剂为 A.NaBr B. NaSCN C. K2CrO4 D. Na2S （2）AgNO3溶液盛放于 色的 滴定管 （3）终点现象为 ，若三次消耗AgNO3溶液的体积为25.00 mL。测NOCl的质量分数为 %(保留2位小数) （4）如果AgNO3溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应)，则测得的NOCl的质量分数会________(填“偏大”或“偏小”)；若滴定终点时俯视读数，则测得的NOCl的质量分数会________(填“偏大”或“偏小”)；开始无气泡，终点有气泡，则测得的NOCl的质量分数会________(填“偏大”或“偏小”)。 Br－的检验（定性）： I－的检验（定性）： I－的检验（定量）： 4.卤素互化物、类卤素 (CN)2 (SCN)2 (OCN)2 BrCI IF5 BrF3 练习：BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是 A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B．1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol C．BrCl可与Cl2反应得到Br2 D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO 写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式： 。 写出ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为： 。 三.海水资源的综合利用 1.氯的提取——氯碱工业 粗盐水(SO42-、Mg2+ 、Ca2+) 过量BaCl2 (除SO42-) 过量NaOH (除Mg2+) 过量Na2CO3 (除Ca2+、Ba2+) 过滤 (除泥沙及沉淀) 精制盐水 BaCl2必须在Na2CO3之前 适量HCl (除CO32－ 、OH－) 必须先过滤再加盐酸 蒸发 固体 2021乙卷12沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。 下列叙述错误的是 A. 阳极发生将海水中的Cl－氧化生成Cl2的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO C. 阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理 练习 2.海水提取溴 判断下列说法是否合理 (1)X试剂可用Na2SO3饱和溶液 (2)步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 (3)热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 (4)流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等 (5)没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能 (6)工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L (7)步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 3.海带中提取碘 例：碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答下列问题： (1)分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为_____________________________________。 (2)在实验室灼烧干海带的硅酸盐仪器有 。 (3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_________________________。 3.海带中提取碘 例：碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 (4)下列有关步骤Y的说法中正确的是________(填字母)。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘单质转化成碘离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以用乙醇代替 (5)向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____________________，操作Z的名称为________。 (6)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是____________________________________。 $$