2025届四川省高三高考化学一轮复习课件：2.3.铝、镁及其化合物.铝

元素及其化合物 第三节 铝及其化合物 Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+ AlO2－ O2\铝热\冷浓硫酸 电解 加热 H+ OH－ H+ OH－ H+\CO2\弱碱阳离子 3OH－\NH3\弱酸阴离子 OH－ 3H+ 铝热反应 思考:Al与MgO的混合物在高温下能发生铝热反应吗？为什么？ 写出A2O3与熔融Na2CO3反应的化学方程式： 考点一 铝的化学性质 1.Al与酸、碱的反应 思考1：等物质的量的Al 与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的H2的体积比为？ 思考2：等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量的Al反应，放出的H2的体积比为？ 练习1：甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙= 1：2，则加入铝粉的质量为( ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　) A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．Na2BeO2溶液的 pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．BeCl2溶液的 pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 步步高P65-1 1.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是(　　) A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4 B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液 C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水 考点二 铝三角图像及计算 方案一：碱溶法 考点三 化工生产中铝及化合物的转化关系 Al2O3 、 SiO2、Fe2O3等 (1)写出①③两步骤中可能发生反应的离子方程式。 (2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是__________________________。 (3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有_____杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_______________________________________ (4)④用到的仪器是 。 方案二：酸溶法 Al2O3 、 SiO2、Fe2O3等 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7－和AlCl 4－ 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为______________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。 考点四 铝及化合物在电化学中的应用 考点五 铝及化合物的应用 Al2O3： Al(OH)3： 冶炼铝，耐火、耐高温材料 医用胃酸中和剂中的一种，也可作阻燃剂 硫酸铝钾 （明矾） [KAl(SO4)2 ]： 用途：净水 原理： Al3+ + 3H2O 3H+ + Al(OH)3 ---白色胶状物质，吸附能力强 化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。 练习 考点六 镁的冶炼 Mg在CO2中燃烧的化学方程式： 。 Mg在N2中燃烧的化学方程式： 。 用NH4Cl溶液浸取菱镁矿中的MgCO3: 。 考点六 镁的冶炼 2.天然水加热时产生水垢.天然水中含Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2 , Mg(HCO3)2热分解产物有MgCO3、Mg(OH)2。回答下列问题： （1）加热Ca(HCO3)2的化学方程式为 ；持续加热，MgCO3沉淀可转换为Mg(OH)2，写出化学方程式： ，说明_______更难溶。 （2）工业上通常用Ca(OH)2除去天然水中Mg2+，已知某天然水中Mg2+开始沉淀的pH为9.6，则溶液中Mg2+的初始浓度是 。(Ksp[Mg(OH)2]=10-11.3) $$