2026届高三化学一轮复习选择题专题探究性实验

2026届高三化学一轮复习选择题 专题探究性实验 一、真题演练 1．（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·安徽·高考真题）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 A．A B．B C．C D．D 二、变式训练 3．（24-25高三上·安徽合肥·阶段练习）氮化锂是一种金属氮化物，为紫色或红色的晶状固体，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下。 下列说法错误的是 A．装置A中发生反应： B．实验中先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯 C．利用装置A和B能制备纯净干燥的氯气 D．装置D可吸收空气中的水蒸气 4．（24-25高三上·安徽阜阳·阶段练习）硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，其熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)  ΔH=-97.3 kJ·mol-1，现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。下列说法正确的是 A．A、C、F中均发生氧化还原反应 B．活性炭可加快反应速率 C．C中冷凝管的作用是冷凝回流，其中冷却水应从b口进a口出 D．仪器X的名称为球形干燥管，盛装的药品可以是无水CaCl2 5．（24-25高三上·安徽阜阳·阶段练习）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是 A．本实验只体现浓硫酸的脱水性 B．装置b中出现的白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3 C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2 D．装置e中可以盛放NaOH溶液 6．（24-25高三上·安徽·阶段练习）下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 将KI和FeCl3溶液充分混合后，加入CCl4，振荡静置，下层溶液呈紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应 D 向NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡 非金属性：Cl>S A．A B．B C．C D．D 7．（2025·安徽·一模）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 验证浓硝酸具有强氧化性 将灼热木炭加入浓硝酸中，观察试管上方是否产生红棕色气体 B 使过饱和溶液析出晶体 用玻璃棒轻微摩擦烧杯内壁 C 比较HClO和的酸性 室温下，分别测定NaClO溶液和溶液的pH D 除去中混有的体积分数约为5%的 点燃后用浓硫酸干燥 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·安徽·三模）下列有关实验操作和现象与结论(或解释)都正确的是 选项 实验操作 现象 结论(或解释) A 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 B 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为 C 常温下，分别取与的饱和溶液，滴加3滴酚酞试液 溶液的红色较深 的水解程度比大 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·安徽合肥·三模）下列实验中，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，用试纸测定溶液的 的电离程度大于水解程度 B 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： C 在溶液中加入浓溶液，产生白色沉淀 溶液中存在平衡： D 铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 10．（2025高三下·安徽·学业考试）下列实验操作或现象能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 证明菠菜中含有铁元素 取少量菠菜汁于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红 B 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 证明某白葡萄酒中含有二氧化硫 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试管中，溶液颜色褪去 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高三下·安徽·阶段练习）下列实验操作及现象能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 探究非金属性：碳大于硅 向溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接通入溶液中，有白色沉淀产生 B 比较、的大小 将等物质的量的、分别投入等体积饱和氨水中，能溶解而不溶解 C 验证氯气与水的反应存在限度 取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色 D 证明晶体中是否含有 取晶体加水充分溶解，滴加溶液，有白色沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·安徽·三模）下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A ①将干燥的氯气通过一装有干燥的pH试纸的玻璃管②用一根玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上 ①中玻璃管内的pH试纸无明显变化②中蘸有新制氯水的pH试纸先变红后褪色 宜用pH计测定新制氯水的pH，而不宜用pH试纸测定新制氯水的pH B 向盛有溶液的试管中滴入溶液，振荡后再滴入溶液 试管中先产生白色沉淀后有黄色沉淀 C 将金属M、Q用导线连接并插入同一个盛放NaOH溶液的烧杯中 Q表面无明显现象，M表面产生大量气泡 金属性： D 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·安徽合肥·二模）由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 在20℃和40℃时，测得溶液的分别是8.97和8.49 温度升高，水的电离程度增大 B 取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴溶液，无明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有铁元素 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 向少量溶液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，继续滴入几滴溶液，产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高三上·安徽阜阳·阶段练习）下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 判断强酸和弱酸 用pH计测溶液pH，测得NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性 可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸 B 反应物浓度的改变对平衡的影响 向5 mL 0.1 mol·L-1 KSCN溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，反应达到平衡，然后再加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，溶液红色加深 说明增大反应物浓度，化学平衡正向移动 C 验证H2O2的氧化性 向黄绿色的氯水中加入H2O2溶液，溶液黄绿色褪去 说明H2O2有强氧化性 D 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 A．A B．B C．C D．D 15．（24-25高三上·安徽·阶段练习）为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或实验操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制250mL0.1000 mol∙L-1NaCl溶液 称取1.4625g置于250mL容量瓶中，再加水至刻度线 B 证明与NH4Cl反应对应的>0和>0 常温下，将晶体研细后与NH4Cl晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味 C 证明反应物浓度对化学平衡有影响 将5mL0.005mol·L−1FeCl3溶液和5mL0.15mol·L−1KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴的FeCl3溶液，溶液红色变深 D 证明还原性：Br⁻>Fe2+ 向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2，再加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 16．（24-25高三上·安徽芜湖·阶段练习）实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3 ②和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 D 将25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 17．（24-25高三上·安徽·阶段练习）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1 溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 B 向苯酚钠溶液中通入足量的，再将溶液升高至65℃以上 溶液先变浑浊，升温至65℃溶液变澄清 变浑浊是因为生成了苯酚，变澄清是因为又生成了苯酚钠 C 室温下，用pH计分别测定溶液和溶液 溶液pH大 的酸性比弱 D 向0.5g淀粉中加入4mL 2 溶液，加热，待溶液冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液，混合均匀后热水浴 试管中有银镜现象 淀粉溶液已经水解 A．A B．B C．C D．D 18．（24-25高三上·安徽·期中）根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证久置的是否变质 取少量久置的样品溶于蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液(不考虑溶液中溶解的) 产生白色沉淀 已氧化变质 B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液能导电 的化学键是离子键 C 验证某红棕色气体是否为 将气体通入淀粉溶液中 溶液变蓝 说明该气体为 D 探究脱氧剂(主要成分是粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 A．A B．B C．C D．D 19．（24-25高三上·安徽六安·阶段练习）研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 2 ①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 3 ①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀 4 ①KI溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液 下列说法错误的是 A．对比实验1和2，说明硝酸浓度不影响的检验 B．对比实验3和4，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸 C．对比实验1和3，说明卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液 D．由上述实验可推测出，溴离子的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液 20．（24-25高三下·安徽·阶段练习）由下列实验方案及现象所得结论正确的是 选项 实验目的 方案及现象 结论 A 比较和的大小 向的溶液中加入2滴等浓度的溶液，产生白色沉淀，再向其中加入2滴等浓度的溶液，产生黄色沉淀 B 探究溶液酸碱性对淀粉水解程度的影响 向两支试管中分别加入淀粉溶液，再分别加入溶液、溶液，加热煮沸后冷却至室温。再加入1~2滴碘水，观察到加酸的淀粉溶液显浅蓝色，加碱的淀粉溶液无明显现象 淀粉溶液碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 C 分离和 向和的混合物中加入适量一种空腔大小适配的“杯酚”，加入甲苯溶剂，过滤后分离，再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解了“杯酚”而将不溶解的释放出来并沉淀 “杯酚”是超分子，具有“分子识别”特性 D 探究催化剂对分解速率的影响 向等体积等浓度的溶液中分别加入等量的和，前者产生气泡速率快 过氧化氢分解催化效果： A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题专题探究性实验》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B D A B D D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C A B A D A D A 1．C 【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误； B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量，B错误； C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确； D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与过量氨水反应时现象相同，分别产生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱，从而不能比较Mg和Al的金属性强弱，可将氨水换成过量的NaOH溶液，A项不能实现实验目的； B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的； C．向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，发生反应的化学方程式为CuSO4+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项能实现实验目的； D．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项能实现实验目的； 答案选A。 3．C 【分析】由题意可知装置A用于制备氮气，装置B用于干燥氮气，装置C制取氮化锂，装置D用于吸收空气中的水蒸气，避免氮化锂与水蒸气反应。 【详解】A．由题意，该实验可制备氮化锂，装置A的目的是为了制备氮气，装置A中发生反应，A正确； B．实验中先点燃A处酒精灯，利用装置A反应生成的氮气排尽装置内的空气，再点燃C处酒精灯，防止装置内空气将锂氧化，B正确； C．若制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢气体，以及干燥氯气，除了装置A和B外，还需要增加一个装置，C错误； D．装置D的作用是吸收空气的水蒸气，防止空气的水蒸气进入装置C与氮化锂反应，D正确； 答案选C。 4．B 【分析】A装置亚硫酸钠与硫酸反应制取SO2：；装置B用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：，装置E除HCl气体，装置D装浓硫酸干燥Cl2，装备C制取SO2Cl2，原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)；SO2C12的熔沸点低、易挥发，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO2和Cl2通过冷凝管逸出，SO2和Cl2都会污染空气，故X装置应使用碱性试剂，据此分析； 【详解】A．根据分析可知C、F中均发生氧化还原反应，A装置中的反应无化合价变化，发生非氧化还原反应，A错误； B．从反应原理看，活性炭不参与反应，而活性炭的特点是表面积大，具有吸附作用，所以其可增大两种反应物的接触面积，使反应速率加快，B正确； C．冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从a口入，b口出，C错误； D．仪器X的名称为球形干燥管，盛装的药品可以是碱石灰，无水CaCl2不能吸收SO2和Cl2，D错误； 故选B。 5．D 【分析】浓硫酸溶于水放出大量的热，应将a中的Y形管中浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，浓硫酸具有脱水性，将葡萄糖转化为碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，二氧化硫具有漂白性能使c中品红褪色，二氧化碳、二氧化硫均能使d中石灰水生成沉淀而变浑浊，尾气有毒使用e中碱液吸收； 【详解】A．a中葡萄糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性，若c中品红褪色，证明生成了SO2，从而证明了浓硫酸具有强氧化性，A错误； B．CO2和SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B错误； C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此装置d中出现浑浊，不能证明产生的气体中含有CO2，C错误； D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．由现象可知，下层溶液呈紫红色，说明有I2生成，铁离子氧化碘离子生成碘单质，氧化性：Fe3+>I2，A正确； B．向BaCl2溶液中通入SO2气体和气体X，产生白色沉淀，该气体可能是碱性气体NH3，反应产生的白色沉淀是BaSO3；也可能是具有氧化性的气体如Cl2，反应产生的白色沉淀是BaSO4，B错误； C．浓硝酸受热易分解，分解也产生红棕色气体NO2，C错误； D．比较非金属性，必须是最高价氧化物对应的水化物，即对比高氯酸与硫酸的酸性，D错误； 故选A。 7．B 【详解】A．浓硝酸不稳定，灼热的木炭可以使之受热分解，也能产生红棕色气体NO2，不能证明浓硝酸具有强氧化性，A不符合题意； B．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，使过饱和溶液发生外界扰动，提供成核位点，能析出晶体，B符合题意； C．两种溶液浓度未知，应测等浓度的两溶液的pH，C不符合题意； D．H2与高浓度的O2混合气体点燃会剧烈爆炸，D不符合题意； 故选B。 8．D 【详解】A．当溶液中时，就会产生AgCl白色沉淀，并不能说明AgCl比AgI更难溶，而事实上，A错误； B．将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铁丝上有固体附着，只能说明Fe的活动性大于Cu，Fe的活动性大于Ag，但无法直接得出Cu和Ag的活动性顺序，B错误； C．与的饱和溶液的浓度未知，不能通过溶液碱性强弱来比较与的水解程度大小，C错误； D．溶液最终变透明，说明发生反应，无分层现象，则说明可溶于，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，所以常温下，用pH试纸测定草酸氢钠溶液的pH小于7，故A正确； B．氢氧化镁只溶于盐酸，氢氧化铝溶于盐酸和氢氧化钠溶液，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化镁，故B正确； C．在溶液中加入浓氯化钠溶液，加入的氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，说明溶液中存在银离子，证明溶液中如下平衡：，故C正确； D．铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，说明反应有氢气生成，则反应时氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，说明具有氧化性，故D错误； 故选D。 10．A 【详解】A．加入KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可证明菠菜中含有铁元素，A正确； B．浓硝酸加热易分解为NO2，无法证明NO2是由C与浓HNO3反应产生的还是由硝酸分解产生的，不能达到实验目的，B错误； C．葡萄酒中的乙醇具有还原性，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溶液褪色不能证明葡萄酒中含二氧化硫，C错误； D．实验室制备乙酸乙酯各原料加入顺序为：先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，D错误； 故答案为：A。 11．D 【详解】A．向溶液中滴加浓盐酸，产生的气体含和挥发的HCl，直接通入溶液，也能使其产生白色沉淀，无法确定与反应，不能探究碳非金属性大于硅，A选项错误； B．能溶于氨水是因形成配合物，不能据此比较大小，B选项错误； C．新制氯水中、都具氧化性，滴加淀粉溶液变蓝，不能确定是与水反应不完全剩余的氧化，无法证明反应存在限度，C选项错误； D．晶体加水充分溶解，电离出 ，滴加溶液，与反应生成白色沉淀，能证明含，D 选项正确； 故答案为：D； 12．A 【详解】A．新制氯水中含有强氧化性的HClO，因此无法用pH试纸测定新制氯水的pH，宜用pH计测定，A正确； B．由于溶液过量，过量硝酸银直接与KI溶液生成AgI沉淀，无法得出：，B错误； C．由于烧杯中盛放的是NaOH溶液，无法判断M、Q的金属性强弱，如Mg和Al，Al能与NaOH反应生成H2，Mg不反应，但是Mg的活泼性大于Al，C错误； D．氯化铝为共价化合物，其为电解质，溶于水电离出氯离子和铝离子，使得溶液能够导电，D错误； 答案选A。 13．C 【详解】A．其他条件相同，升高温度，CH3COONa的水解程度增大，溶液碱性增强，但事实上溶液的pH降低，即氢离子的浓度增大，说明在此条件下温度升高，更有利于水的电离，A正确； B．溶液中加入KSCN后变红，说明原溶液含有Fe3+，B正确； C．加热聚氯乙烯薄膜碎片，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红HCl气体，不能说明加聚反应可逆，C错误； D．生成的AgCl溶液溶于氨水，形成可溶的银氨离子，滴加KI后转化成更难溶的AgI，故可说明，D正确； 故答案选C。 14．A 【详解】A．用pH计测溶液pH，测得NaHCO3溶液显碱性，是因为发生了水解，可以确定H2CO3是弱酸；NaHSO3溶液显酸性是因为电离出氢离子，无法判断H2SO3是否为弱酸，故A正确； B．开始KSCN溶液过量，再加入FeCl3溶液，即使没有平衡移动，也会生成更多的Fe(SCN)3，溶液颜色也会加深，故B错误； C．溶液褪色是因为氯气分子和双氧水发生了氧化还原反应，体现了双氧水的还原性，故C错误； D．菠菜中含有的是Fe2+，应当过滤后先滴加氯水氧化，再与KSCN溶液，若溶液变为红色，方可说明菠菜中不含铁元素，故D错误； 故答案选A。 15．B 【详解】A．容量瓶不可作为固体物质溶解容器，A错误； B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后烧杯壁变凉说明为吸热反应，反应的焓变>0，同时闻到刺激性气味，说明该反应有气体生成，则熵变>0，B正确； C．KSCN过量，向其中继续加入FeCl3颜色加深，无法说明化学平衡发生移动，C错误； D．还原性应为Fe2+ >Br⁻，且FeBr2与等物质的量的Cl2发生的反应是2Fe2++2Br−+2Cl2=4Cl−+2Fe3++Br2，无法得出相应结论，D错误； 答案选B。 16．A 【详解】A．二氧化氮通入浓硝酸溶液由无色变为黄色，通入硝酸铜和浓硝酸混合溶液颜色由蓝色变为绿色，对比可知Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2，A正确； B．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，B错误； C．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液生成白色的沉淀是氢氧化铝，和电离出来的氢离子反应而来，C错误； D．亚硫酸钠溶液由于亚硫酸根离子的水解而显碱性，将亚硫酸钠溶液加热后pH减小也有可能是因为亚硫酸钠被空气氧气氧化生成了强酸强碱盐硫酸钠导致，D错误； 故选A。 17．D 【详解】A．0.1 溶液与等体积等浓度的酸性溶液反应，根据化学方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O可知，溶液过量，溶液紫色不褪去，A错误； B．向苯酚钠溶液通入足量的，溶液先变浑浊，是因为生成了苯酚，再将溶液升高至65℃以上，溶液变澄清，是因为65℃以上苯酚在热水中溶解，B错误； C．应该测定同浓度溶液的pH值，C错误； D．淀粉在稀硫酸作用下水解成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液反应产生银镜，向溶液中加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液水浴加热，出现银镜，说明淀粉已水解，D正确； 故选D。 18．A 【详解】A．加入盐酸除去，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则说明中含有，从而证明已氧化变质，A正确； B．探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，一些共价化合物在水溶液中也导电，B错误； C．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为，还可能为溴蒸气，C错误； D．滴加溶液，溶液未变红，可能是变质的被铁粉还原，D错误； 故选A。 19．D 【详解】A．控制变量，硝酸浓度为变量，但都产生了白色沉淀，所以实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验，A正确； B．实验3中，稀硝酸未将氧化，实验4中碘离子被硝酸氧化成I2，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，B正确； C．氯离子和碘离子与稀硝酸酸化的溶液都能产生沉淀，因此卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液，C正确； D．由于还原性：，碘离子能被氧化，溴离子未必能被氧化，而上述实验未进行溴离子的检验，无法推测该结论，D错误； 故选D。 20．A 【详解】A．氯离子过量，银离子反应完全，再滴加NaI生成黄色沉淀可知AgI的溶解度小于AgCl，从而得到结论Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正确； B．碘单质会和碱反应，加入氢氧化钠的淀粉溶液应在加入碘水前用酸中和，B错误； C．“杯酚”不是超分子，杯酚与C60因为分子间作用力形成的物质为超分子，C错误； D．高锰酸钾和过氧化氢发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂、过氧化氢为还原剂，D错误； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$