2026届高三化学一轮复习选择题专题元素及元素周期律

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律 一、真题演练 1．（2025·安徽·高考真题）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 2．（2023·全国乙卷·高考真题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为 C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 二、变式训练 3．（2025·安徽池州·二模）某种物质广泛应用于硅橡胶、硅树脂的交联剂，其分子结构如下，其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，、同主族。下列有关说法正确的是 A．氢化物沸点 B．电负性： C．该分子为非极性分子 D．、元素基态原子核外均有2个未成对电子 4．（2025·安徽·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，Z、R同主族，Y的第一电离能大于Z，5种元素能形成如图所示的化合物，已知该化合物分子中两个键键角均为键键角为。 下列叙述正确的是 A．电负性： B．该化合物分子中Y原子的杂化类型为 C．和两种分子的VSEPR模型相同 D．简单离子半径： 5．（2025高三下·安徽·学业考试）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D．该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 6．（2025·安徽淮南·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知： ①的基态原子中，电子占据的最高能层为层，且能级上有2个电子 ②原子最外层有5个电子，且其单质在常温下为气态 ③的两种常见氧化物溶于水后显碱性 ④的基态原子核外有2个未成对电子 下列有关说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．键的极性： D．的氧化物一定为共价晶体 7．（2025·安徽黄山·二模）X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为，Z、W位于同一主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．氢化物沸点： D．极性：键键 8．（2025·安徽·一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期p区元素，由这四种元素形成的微粒Q可作为溶剂离子液体的阴离子，Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．常温下Z的单质与水反应生成两种酸 B．X的单质可能为共价晶体 C．简单离子半径： D．Z、Y的最简单氢化物均能形成分子间氢键 9．（2025·安徽安庆·二模）、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。的一种同位素没有中子，、位于同一主族，基态原子有四种不同空间运动状态的电子，的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．键角： C．、均为非极性分子 D．基态价层电子排布式为 10．（2025·安徽滁州·一模）化合物和所含元素种类相同，相对分子质量相差7，含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．Y和Z互为同位素 D．常温常压下，X的氢化物均为气体 11．（2025·安徽淮北·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和X原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y价电子数之和等于W、Z的原子序数之和，化合物M(如图)的衍生物常用作消毒剂，下列叙述正确的是 A．基态Z原子的未成对电子数为2 B．简单氢化物沸点： C．电负性： D．原子半径： 12．（24-25高三下·安徽·阶段练习）某试剂的结构如图所示，其组成元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．X元素的最高正价等于族序数 C．最简单氢化物的还原性： D．该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5 13．（24-25高三上·安徽阜阳·期末）某科研团队将一种离子液体和共同负载在超薄纳米片上，大幅改善了光催化还原的电化学反应。该离子液体阴离子为，阳离子的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．Co元素位于周期表ds区 B．N、F、B三种元素的电负性由大到小的顺序为 C．该阳离子中，带“”的C原子的杂化轨道类型为杂化 D．相比于传统有机溶剂，离子液体具有难挥发的优点 14．（2024·安徽合肥·一模）Co形成的某种离子结构简式如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是 A．第一电离能： Y>Z>X B．简单氢化物的沸点：Y<X C．该离子中 Co的化合价为 +3 D．该离子中含有共价键和配位键 15．（2024·安徽芜湖·模拟预测）四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价 C．最简单氢化物的沸点： D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素 16．（2024·安徽·一模）2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点大小：X<M B．形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2 C．M单质常用作光导纤维材料 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 17．（2024·安徽·模拟预测）一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如下图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，下列说法不正确的是 A．该自由基的两个活性中心分别在两个Z原子上 B．原子半径大小顺序为Y>Z>X C．X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物 D．X、Y形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键 18．（2024·安徽·模拟预测）含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是 A．Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 B．电负性：Z>X>Y>W C．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种 D．X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物 19．（2025·安徽·三模）离子液体常温下呈液态的原因是其中的阳离子是由大的有机分子形成的，使得离子间的相互作用变弱，从而呈现液态。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次W增大，已知WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃。由这5种元素组成的化合物M（M中五元环为平面构型）是一种常用的离子液体，具有良好的热稳定性和电导率，在电化学等领域有广泛应用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能 B．X的氢氧化物具有弱酸性，其电离方程式为 C．M中Z原子采取和两种杂化方式 D．Z的氢化物具有弱酸性 20．（24-25高三上·安徽阜阳·期末）某配合物能减小农作物的病害发生率，提高农作物产量，其配离子结构如图所示。、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中、、位于同一周期，基态原子有7个运动状态不同的电子。下列有关说法正确的是 A．基态铜原子的价电子排布图为 B．、分别与形成的简单化合物，前者的键角大 C．与的配位键强度小于与 D．、、的第一电离能由小到大的顺序为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D D D D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D B D D A C B B 1．D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 2．A 【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。 【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确； B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误； D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误； 故选A。 3．D 【分析】物质中、、、形成的共价键数目分别为1、4、2、4，又因为、同主族，的原子序数比小，因此为C，为Si，由、、、原子序数依次增大，故为H，为O。 【详解】A．题目没有说明是简单氢化物，因此无法比较沸点，A错误；     B．电负性大小顺序为：，B错误； C．由结构可知，该分子的中心原子Si连接的4个基团不完全相同，故该物质的空间构型为非正四面体形，正电中心与负电中心不重合，为极性分子，C错误；     D．基态C原子的价层电子排布式为2s22p2，基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，核外均有2个未成对电子，D正确； 故选D。 4．D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，R能形成6个共价键，Z、R同主族，Z是氧、R是硫，W是氯，Y的第一电离能大于Z，Y是氮，5种元素能形成如图所示的化合物，X形成1个共价键，两个键角均为，键角为，依题意推测，X是氢、Y是氮、Z是氧、R是硫、W是氯。 【详解】A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：，A错误； B．由题干可知，两个键角均为，键角为，因，N原子的价层电子对数是3，N原子的杂化类型为sp2，B错误； C．和两种分子的中心原子价层电子对数分别为4和3，VSEPR模型分别为四面体和平面三角形，C错误； D．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子半径：，D正确； 故选D。 5．D 【分析】Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O；W形成一个共价键且原子序数最小，则W为H；Z显+1价，且原子序数大于O，则Z为Na；四种元素的原子序数之和为25，则X为B，据此回答。 【详解】A．O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，则离子半径：O2->Na+，A正确； B．该化合物中存在键，具有强氧化性，可杀菌消毒，B正确； C．X为B，B的最高价氧化物对应水化物的分子式为H3BO3，H3BO3是一元弱酸，C正确； D．该化合物的阴离子中氢原子最外层有2个电子，未达到8电子稳定结构，D错误； 故选D。 6．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；①的基态原子中，电子占据的最高能层为层，且能级上有2个电子，电子排布式为1s22s22p2，为C元素；②原子最外层有5个电子，且其单质在常温下为气态，为N元素；③的两种常见氧化物溶于水后显碱性，为Na元素；④的基态原子核外有2个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，则W为硅(Si)或硫(S)； 【详解】A．同周期主族元素从左至右原子半径依次减小，同一主族从上至下原子半径增大，即原子半径或，所以原子半径：，A正确； B．为金属元素，电离能在4种中最小，C、N同周期，N的2p轨道半充满，为较稳定结构，第一电离能N＞C，C、Si同主族，第一电离能C＞Si，即，O、N同周期，第一电离能，O、S同主族，第一电离能，即，故第一电离能，B正确； C．元素电负性比C元素电负性大，H元素电负性在三者中最小，N、H电负性差值更大，故键的极性：，C正确； D．的氧化物可能是，SiO2为共价晶体，也有可能为，SO2为分子晶体，D错误； 答案选D。 7．D 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为，则X为B元素，Y为N元素，Z为F元素；Z、W位于同一主族，则W为Cl元素； 【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素比同周期相邻元素第一电离能大，同主族从上往下第一电离能减小，则第一电离能：，A错误； B．中心B原子采取杂化，空间构型为平面三角形，键角为；中心N原子采取杂化，含有一对孤电子，对成键电子对斥力大，则键角：，B错误； C．分子间存在氢键，则氢化物沸点：，C错误； D．元素周期表中，同主族元素电负性逐渐减小，电负性：，则电负性之差：，故极性：，D正确； 故选D。 8．A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期p区元素，Z形成1个共价键，X形成4个共价键，Y可形成2个共价键，W形成6个共价键，则X、Y、Z、W依次为C、O、F、S。 【详解】A．Z为F元素，F2和水反应生成HF和O2，只能生成一种酸，A错误； B．X为C元素，形成的单质如金刚石为共价晶体，B正确； C．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。S2−有3个电子层，O2−和F−都有2个电子层，且O的核电荷数小于F，所以离子半径S2−>O2−>F−，C正确； D．F、O的最简单氢化物为HF、H2O，HF、H2O均能形成分子间氢键，D正确； 故选A。 9．B 【分析】的一种同位素没有中子为，基态原子有四种不同空间运动状态的电子则其核外电子排布为为，的单质常用作食品的抗氧化剂为，，，，，，为原子序数依次增大的前四周期元素同时的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌则为，、同主族则为S，为。综上元素分别为：、、、、S、。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，，则原子半径，A错误： B．中心原子为杂化，无孤电子对，键角为，和的中心原子均为杂化，都有两对孤电子对，由于的电负性强于S，的键角也相应比大，因此键角，B正确； C．为极性分子、为非极性分子，C错误； D．基态价层电子排布式为，D错误； 答案选B。 10．C 【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息，1mol X3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有3(a+2)+2a+b+7=40，其中ab均为整数，且有5a+b=27，解得a=5，b=2，或a=3，b=12或a=4，b=7，前两组解不满足X、W和R三种元素位于同周期，故取a=4，b=7，则X为C，R为O，W为N； 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性W<R，A错误； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径X>R，B错误； C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，C正确； D．X的氢化物即烃，常温常压下可以为气态、液态或固态，D错误； 故本题选C。 11．A 【详解】从化合物M的结构可知，W形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键。因为W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以可先推测W为H，X为C。又因为W和X原子序数之和等于Y的原子序数，1+6=7，所以Y为N。设Z的原子序数为z，X、Y价电子数之和为4+5=9，W、Z的原子序数之和为1+z，则1+z=9，解得z=8，所以Z为O。 A．基态O原子的核外电子排布为，p轨道含有2个未成对电子，A正确； B．X的简单氢化物是CH4，Y的简单氢化物是NH3，NH3分子间存在氢键，而CH4分子间只有范德华力，所以沸点NH3>CH4，即Y>X，B错误； C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，所以电负性Y(N)>X(C)>W(H) ，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径X(C)>Y(N)>Z(O)，D错误； 故选A。 12．C 【分析】已知X是元素周期表中电负性最大的元素，则X为F，由X，Y，Z，W的成键特点及X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可以推知Y为P，Z为S，W为Cl。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能： Cl >P>S，A错误； B．X为F，F元素无正价，B错误； C．元素的非金属性越强，其最简单氢化物的还原性越弱。非金属性F>Cl>P，则最简单氢化物的还原性：，C正确； D．该试剂分子中Y原子形成4个键和1个键，故价层电子对数是4，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，排布在周期表的第Ⅷ族，属于副族元素，它属于d区元素，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能减小，N、F、P三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F>N>P，B错误； C．带“”的C原子形成碳碳双键，杂化轨道类型为杂化，C错误； D．传统有机溶剂，微粒间只存在微弱的分子间作用力(有的含有氢键)，而离子液体粒子为带电荷的离子，故具有难挥发的优势，D正确； 故选D。 14．B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W的单质常用于燃料电池中，W为H，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，X为C，Z的s能级与p能级所含电子数目相同，1s22s22p4，Z为O，Y为N。。 【详解】A．同周期从右到左，第一电离能变大，其中N的2p能级是半充满结构，第一电离能大于相邻元素，第一电离能： Y>Z>X，N>O>C，故A正确； B．NH3分子间可形成氢键，而CH4分子间不能形成氢键，简单氢化物的沸点：NH3 >CH4，故B错误； C．离子中配位体为氨分子和碳酸根离子，碳酸根离子为-2价，离子整体为+1价，该离子中 Co的化合价为 +3，故C正确； D．该离子中含有共价键（如N-H键等）和配位键（N-Co键等），故D正确； 故选B。 15．D 【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；X形成1个共价键，则X为F元素，Y可形成4个共价键，该离子带一个单位的负电荷，因此Y为B元素，综合可知，X、Y、Z、W分别是F、B、C、O元素，以此分析解答。 【详解】A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此电负性：F>O>C>B，故A错误； B．X、Y、Z、W分别是F、B、C、O元素，阴离子化学式为C2O4F2B-，电负性：F>O>C>B，则碳元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，氟元素化合价为-1价，则B元素为+3价，故B错误； C．X、W的最简单氢化物分别为：HF、H2O，由于相同状态下，水形成的氢键多余HF形成的氢键，因此简单气态氢化物的沸点：H2O＞HF，即W＞X，故C错误； D．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA和第VA族分别为全充满、半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于同周期相邻元素，因此与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种元素，故D正确； 故选D。 16．D 【分析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2，X为O、Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三周期，M为Si，Y与W同主族，W为K，以此解答。 【详解】A．H2O分子间存在氢键，最简单氢化物沸点大小：，A错误； B．1个超氧化钾()分子由1个与1个构成，阴阳离子数之比为1∶1，B错误； C．M为Si 元素，常用作光导纤维，C错误； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al，则碱性：KOH>NaOH>，D正确； 故选D。 17．A 【分析】由图可知，二元活性自由基中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、2，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素。 【详解】 A．由共价键的饱和性可知，该自由基的两个活性中心分别在如图*所示的原子上：，故A错误； B．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，原子半径大小顺序为C>O>H，故B正确； C．碳、氢、氧三种元素形成的共价化合物碳酸的相对分子质量为62，故C正确； D．由碳元素和氢元素组成的乙烷是既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，故D正确； 故选A。 18．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W一价阳离子，价电子数为1，X的有一个共用电子对，价电子数为1或7，Z有两个共用电子对，价电子数为6，Y有三或四个共价键，又因为四种元素的价电子之和为11，可以推得X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na。 【详解】A．化合物中，B原子形成3个或4个σ键，杂化方式分别为sp2、sp3，O的杂化方式为sp3，A正确； B．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素的电负性：O＞H＞B＞Na，B正确； C．第三周期，第一电离能比O小的有Li、Be、B、C，4种元素，C错误； D．X、Y、W可以形成NaBH4，NaBH4为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故D正确； 答案选C。 19．B 【分析】WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃，则W为H，Q为F；Y形成4个键、Z形成3个键，所以Y为C、Z为N；X与F形成4个共价键外带1个单位负电荷，则X为B，故W、X、Y、Z、Q分别为H、B、C、N、F。 【详解】A．第一电离能：，A错误； B．属于弱酸，其电离方程式为，B正确； C．M中五元环为平面构型，在上述五元环中Z原子杂化方式均为，C错误； D．和具有弱碱性，D错误； 故选B。 20．B 【分析】基态原子有7个运动状态不同的电子，所以Y为氮；、、位于同一周期且原子序数依次增大，X形成4个共价键，所以X为碳；Z形成2个共价键，所以Z为O；W原子序数最小且形成一个共价键，所以W为H； 【详解】 A．铜为29号原子，基态铜原子的价电子排布图为，A错误； B．、分别与形成的简单化合物分别为NH3、H2O，N、O均为sp3杂化，N有1对孤电子对，O有2对孤电子，所以NH3的键角大，B正确； C．N元素的电负性小于O元素，N比O更易形成配位键，所以N与的配位键强度大于O与，C错误； D．第一电离能从左到右逐渐增大，由于VA族p轨道处于半充满状态，其第一电离能大于相邻主族元素，故第一电离能由小到大的顺序C<O<N，D错误； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$