1.2.1电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2.1电解质的电离 [复习回顾] 是否有其他分类方式？ 溶液 胶体 浊液 链接生活 运动员们喝的蓝的绿的红的饮料是什么呢？ 电解质是什么？ 实验探究 [实验1-2] 向三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水。按照图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，分别接通电源并观察记录实验现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录实验现象。 样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 结论 不导电 不导电 不导电 导电 导电 【注】严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。 实验探究 [实验补充] 将石墨电极插入熔融的KNO3中，接通电源，观察并记录实验现象。 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔 点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理 性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态 小结：熔融的KNO3也可以导电 【结论】像NaCl、KNO3这样的固态物质不能直接导电， 而是溶于水形成溶液或者加热融化后可以导电 电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 常见的电解质：酸、碱、盐，如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等； 活泼金属氧化物，如Na2O、CaO等 活泼金属氢化物，如NaH， 水 常见的非电解质：非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5等； 部分气态氢化物，如NH3； 大部分有机物，如酒精、蔗糖、葡萄糖等。 导电条件，满足其中之一即可 物质范围 两个条件都不能满足 物质范围 1、电解质 2、非电解质 电解质与非电解质 [判断正误] (1)金属Cu、碳棒都能导电，所以Cu、C是电解质（ ） (2) NaOH 溶液能导电，所以NaOH 溶液是电解质（ ） (3)固态NaCl不导电，所以说NaCl不是电解质（ ） (4)液态HCl不导电，所以HCl不是电解质( ) (5)CaCO3，BaSO4 难溶于水，所以它们不是电解质（ ） (6)CO2溶于与水后溶液可以导电，因此CO2电解质（ ） × × × × × × 电解质与非电解质 ①电解质、非电解质属于化合物 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 ②能导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电 能导电的物质：酸、碱、盐溶液,熔融的盐、碱、活泼金属氧化物, 金属,石墨,半导体等 ③电解质的判断依据与其溶解性无关 如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质 ④有些物质溶于水之后生成了电解质使溶液导电，其本身并不属于不属于电解质。 如CO2、SO2、SO3、NH3 3、概念辨析 随堂练习 【导学案P14】 例1 下列物质能导电且属于电解质的是(　 　)。 A.无水酒精　　　　　　　 B.盐酸 C.液氨 D.熔融氯化钾 D 随堂练习 【导学案P15】 例3 下列叙述正确的是(　 　)。 A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质 B.实验测得CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质 D 【导学案P16】 4.运动员比赛时大量出汗会流失钾离子、钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子等,从而引起身体乏力甚至抽筋,导致运动能力下滑。所以激烈运动后人体内需补充电解质。 现有以下物质:①NaCl固体、②纯H2SO4、③碳酸钙固体、④熔融KCl、⑤葡萄糖固体、⑥铜、⑦CO2、⑧MgSO4固体、⑨K2SO4溶液。 (1)以上物质中能导电的是　　 (填序号,下同)。  (2)以上物质中属于电解质的是　 　,属于非电解质的是　 　,既不属于电解质又不属于非电解质的是　 　。  随堂练习 ④⑥⑨ ①②③④⑧ ⑤⑦ ⑥⑨ [归纳小结] 混合物 纯净物 物质 单 质 化合物 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 溶液 浊液 胶体 电解质 既不是电解质， 也不是非电解质 非电解质 为什么固体NaCl不导电，而NaCl溶液或熔融NaCl能导电？ 金属Cu为什么能导电？ 电流是如何产生？ 金属可以导电是由于存在可以自由移动的的电子 电流的产生是由于带电荷的粒子在外电场的作用下定向移动 电解质溶液或熔融状态电解质可以导电， 说明存在可以自由移动的、带电的粒子 电解质为什么导电 (1)NaCl固体 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着， 这些离子不能自由移动， 因而干燥的NaCl固 体不导电 以NaCl为例 电解质为什么导电 【模型建构】 以NaCl为例 电解质为什么导电 【模型建构】 (2)NaCl溶液 将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 当连通电极时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动 带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 电解质为什么导电 以NaCl为例 【模型建构】 (3)熔融NaCl 当NaCl固体受热熔化 离子的运动随温度升高而加快 克服了离子间的相互作用 产生了能够自由移动的Na+和Cl- 因而NaCl在熔融状态时也能导电 模型建立 以NaCl为例 NaCl 在熔融状态 能够导电 干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 电解质 溶于水或受热融化时 形成自由移动粒子的过程 叫做电离 电解质的电离 1、电离 电解质溶于水或受热融化时形成自由移动粒子的过程 都不是因为通电而电离，即：电解质的电离不需要通电 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏离子间作用力而电离成自由移动的离子 根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分强电解质和弱电解质 能够完全电离的电解质 只能部分电离的电解质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水 【练1】下列物质中， ①NaOH固体， ②石墨， ③NaOH溶液， ④稀硫酸， ⑤熔融的K2CO3， ⑥CaCO3， ⑦蔗糖溶液， ⑧CO2 ， ⑨液态HCl， ⑩乙醇 能导电的物质有：_______________ 属于非电解质的有：_______________ 属于电解质的有:________________（填编号，下同） 课堂练习 ②③④⑤ ①⑤⑥⑨ ⑧⑩ 课堂练习 【练2】下列物质既不是电解质,也不是非电解质的是 (　　) A.食盐水　 B.硫酸 C.NaHSO4　 D.Ca(OH)2 【练3】下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖 A B 【练4】下列关于电解质的说法不正确的是（ ） A．电解质不一定能导电 B．能导电的不一定是电解质 C．NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质 D．乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电 C 课堂练习 电解质的电离 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子 如：NaCl = Na+ + Cl- 【书写要点】 ①式子左边写化学式，右边写离子，强电解质用“===”连接 ②熔融状态的电离方程式要表明条件 如：NaCl(熔融) === Na+ + Cl- ③电离方程式要遵守质量守恒和电荷守恒 构成物质的原子或原子团的个数在书写时应表示为系数 ⑤酸式盐的书写 ④原子团不可拆 如：Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 如：SO42-、NO3-、CO32- 、MnO4- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H + + SO42- 2、电离方程式 NaHSO4(熔融) = Na+ + HSO4- 随堂练习 【导学案P15】 例4 下列电离方程式中,正确的是(　 　)。 A.NaHCO3 Na++H++C B.MgCl2 Mg2++C C.H2SO4 2H++S D.KClO3 K++Cl-+3O2- C 随堂练习 【导学案P15】 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　 　)。 A.NaHCO3 Na++HC B.Na2O 2Na++O2- C.MgCl2 Mg2++C D.NaHSO4 Na++HS A 电解质的电离 3、从电离的角度认识酸碱盐 H2SO4 = HNO3 = HCl = 2 H+ + SO42- H+ + NO3- H+ + Cl- 从电角度认识酸的本质: 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸 注： 氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。 氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成 水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。 3、从电离的角度认识酸碱盐 电解质的电离 [思考与讨论] （1）请写出NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式 （2）请结合以上电离方式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度 概括出碱的本质 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2 OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH- 从电角度认识碱的本质： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱 3、从电离的角度认识酸碱盐 电解质的电离 练习：请写出下列物质的电离方程式，并从电离的角度概括出盐的本质 Na2CO3 BaSO4 CaCl2 NH4NO3 = NH4+ + NO3- = 2Na+ + CO32- = Ba2+ + SO42- = Ca2+ + 2Cl- 从电角度认识盐： 电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物是盐 电解质的电离 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱 电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物 3、从电离的角度认识酸碱盐 [归纳总结] 一、电解质与非电解质 1、定义 2、常见物质 3、概念辨析 二、电离 1、定义 按照电离是否完全将电解质分为强电解质、弱电解质 2、电离方程式 (1)定义 (2)书写步骤 (3)从电离角度认识酸、碱、盐 随堂练习 【课本P20】 1、在_________里或____________下能够导电的化合物叫做电解质，电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了_______，产生了__________________________________ 水溶液 熔融状态 电离 能够自由移动的离子 随堂练习 【课本P20】 2、下列叙述中，正确的是（ ） A、KNO3固体不能导电，所以KNO3不是电解质 B、铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C、熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D、NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C 随堂练习 【导学案P12】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)铜和食盐水都能导电,都属于电解质。(　 　) (2)将BaSO4固体投入水中,水溶液导电性弱,故它是非电解质。(　 　) (3)电解质发生电离需要通电才能进行。(　 　) (4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。(　 　) (5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。(　 　) (6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。(　 　) (7)NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电。(　 　) (8)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。(　 　) × × × √ × × √ √ 溶液的导电性取决于离子的浓度和离子所带的电荷数。 与溶质的溶解性无关，也与强弱电解质无关。 课堂练习 1．下面叙述正确的是________ A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E. Cu能导电，所以是电解质 F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 BC 课堂练习 2.下列电离方程式正确的是 (　　) A. MgSO4==== Mg+2 + S6+ + O42- B. Ba(OH)2==== Ba2+ + (OH-)2 C. Al2(SO4)3====2Al3+ + 3SO4 2- D. Ca(NO3)2====Ca2+ + 2(NO3 -) C 3、下列电离方程式中，正确的是（ ） Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH-)2 Fe(NO3)3 = Fe2+ + NO33- Na+ + CO32- = NaCO3 NaHCO3 = Na+ + HCO3- D 课堂练习 课堂练习 4.下列物质中不属于电解质的是 (　　) A.苛性钠(NaOH)　 　　　 B.硫酸亚铁 C.硫酸钠　 　　　　 D.蔗糖 5、下列物质中,含有自由移动的Cl-的是 (　　) A.KClO3溶液　 B.CaCl2溶液　 C.KCl晶体　　 D.液态HCl D B Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 $$