精品解析：云南省德宏州2024-2025学年高一下学期期末检测化学试卷

德宏州2025年春季学期普通高中学校高一年级教学质量统一监测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单选题(选择题每题只有一个选项，每题3分，共42分) 1. 科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D. “神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．氙气是稀有气体，单原子分子，不存在共价键，A错误； B．赤铁矿主要成分Fe2O3，B正确； C．其原料中的2H与3H互为同位素，C错误； D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅单质，D错误； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. C2H4和C3H6一定互为同系物 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. H、D、T互同位素 D. 金刚石和C60互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物指结构相似组成上相差若干个CH2基团的有机物，C2H4是乙烯，若C3H6为丙烯，则二者是同系物，若C3H6为环丙烷，则二者不是同系物，A不正确； B．正丁烷和异丁烷分子式均是C4H10，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．H、D、T三者质子数均是1，中子数分别是0、1、2，属于同种元素中的不同核素，互为同位素，C正确； D．金刚石和C60是均由C元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选A。 3. 设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，与的混合气体中含有分子总数为 B. 羟基-OH和1mol甲基-CH3中含有的电子数均为 C. a mol苯乙烯中含有C-H键的数目为 D. 与浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与摩尔质量相同，混合气体的摩尔质量为，混合气体的物质的量n= ==，则混合气体的分子总数为，故A错误； B．一个羟基和一个甲基都含有9个电子，1mol羟基和1mol甲基中含有的电子的物质的量为9mol，电子数均为，故B错误； C．苯乙烯结构中苯环上也有键，一个苯乙烯分子含有8个C—H键，苯乙烯中含有键数目为，故C错误； D．的物质的量n===，Mg的化合价从0价升高到+2价，镁与浓硫酸反应为Mg+2H2SO4（浓）= MgSO4+2H2O+SO2↑，浓硫酸反应到后期形成了稀硫酸，镁与稀硫酸反应为Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑，无论是生成氢气，还是生成二氧化硫，都是1molMg生成1mol气体，则0.1mol镁生成气体的物质的量为0.1mol，分子数目为0.1NA，故D正确； 答案选D。 【点睛】镁与浓硫酸反应刚开始生成二氧化硫，随着反应的进行，硫酸被稀释，发生的是金属与稀硫酸的置换反应，计算数目时，先计算物质的量，转化为数目。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是 ①② ③ ④ A. ①=④>②=③ B. ①>②>③>④ C. ①>②=③>④ D. ②>③>④=① 【答案】C 【解析】 【分析】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快 【详解】① ② ③ ④ 故反应速率由快到慢的顺序为①>②=③>④； 故选C。 5. 关于下列电池的说法不正确的是 A. 图甲中苹果含有苹果酸可导电，铁片作负极 B. 图乙中由于空气中的在Cu片表面得电子，使铜片附近溶液pH增大 C. 图丙中酸性锌锰干电池中锌筒作负极被不断消耗，用久有漏液风险 D. 图丁中电子从石墨电极流向镁电极 【答案】D 【解析】 【分析】图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，图2装置能够成原电池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作正极，图3的酸性锌锰干电池中锌筒做负极，图4中Mg为负极，石墨为正极，据此回答。 【详解】A．图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，A正确； B．图2装置能够成原电池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作正极，正极为氧气得电子，转化为OH-，所以铜片附近溶液pH增大，B正确； C．图3的酸性锌锰干电池中锌筒做负极，失去电子被消耗，用久有漏液风险，C正确； D．由图4示可知，Mg为负极，石墨为正极，所以电子从镁电极流向石墨电极，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合 B. 能与氯气在光照条件下发生反应 C. 有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水 D. 二氯甲烷有2种结构： 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子中不含有碳碳键，均为碳氢单键，A错误； B．是饱和烷烃，在光照条件下能与氯气发生取代反应，B正确； C．乙醇等易溶于水，C错误； D．甲烷为四面体结构，其二氯代物有1种情况，D错误； 故选B。 7. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是 A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 总反应是吸热反应 D. 有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故A正确； B．由过程Ⅲ可知，H2O2中O-H键和O-O键断裂，有O=O键和H-H键形成，ΔH=463kJ/mol×2+138kJ/mol-436kJ/mol-496kJ/mol=+132kJ/mol，为吸热反应，故B错误； C．总反应为2H2O2H2↑+O2↑，吸收热量463kJ×4=1852kJ能量，放出(496+436×2)kJ=1368kJ能量，则吸收的能量大于放出的热量，反应为吸热反应，故C正确； D．有2mol水参与过程I，断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确； 答案选B。 8. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 氯化钠的分子式为NaCl B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 乙烯的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-构成，不存在分子，其化学式为NaCl，不能称为分子式，故A错误； B．原子符号中左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=92+143=235，正确表示应为，故B错误； C．乙烯的结构为CH2=CH2，球棍模型中用球表示原子（大黑球为C，白球为H），棍表示化学键（双键用两根棍），图示符合乙烯的球棍模型，故 C正确； D．H2O2是共价化合物，分子中H与O、O与O均以共价键结合，而非离子化合物形式，故D错误； 答案选C。 9. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中先加入溶液无现象，再通入，发现溶液变红 原溶液含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸与碳反应生成刺激性气味气体二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，B正确； C．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸后制造碱性环境，再加入新制，加热，C错误； D．某溶液中先加入溶液无现象，说明不存在铁离子，再通入，发现溶液变红，说明有铁离子生成，由于氯气具有强氧化性，因此可证明原溶液中含有，D正确； 故选C。 10. 利用下列实验装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲除去乙烯中的 B. 用装置乙探究原电池原理 C. 用装置丙制备、收集少量干燥的 D. 用操作丁探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯、都可以被酸性溶液氧化，A项错误； B．两个活性不同的电极与电解质溶液构成闭合回路，构成原电池，B项正确； C．受热分解生成和HCl，两者在试管口化合成，无法制得，实验室制取用与共热反应，C项错误； D．常温下铁遇浓硫酸钝化，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D项错误； 故选B。 11. 下列物质转化常通过加成反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，A不选； B．乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，B不选； C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C不选； D．乙烯和HBr发生加成反应生成溴乙烷，D选； 故选D。 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Al粉能产生的溶液中：、、、 B. (酸性)的溶液中：、、、 C. 滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、 D. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入Al粉能产生H2的溶液，可能为碱性或酸性，若为碱性，则会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中有铁离子，Fe3+、Na+、H+、Cl-、相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中含有H+，酸性条件下高锰酸根离子会和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 13. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示变化的曲线是a B. A点处于化学平衡状态 C. 0~2s内平均速率 D. 恒容条件下，充入化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【分析】由表及可得下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.010 0.005 0.004 0.0035 0.0035 0.0035 0.005 0.0025 0002 0.00175 0.00175 0.00175 0 0.005 0.006 0.0065 0.0065 0.0065 【详解】A．图中表示变化的曲线是b，A错误； B．A点NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，未达到化学平衡状态，B错误； C． 0~2s内平均速率，C正确； D． 恒容条件下充入，反应物浓度不变，化学反应速率不变，D错误； 答案选C。 14. 某有机物的结构简式如图所示，列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 C. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 D. 可与乙醇、乙酸反应、且反应类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分子中含有羟基、羧基和碳碳双键，含3种官能团，A错误； B. 含碳碳双键，可与溴的四氯化碳发生加成反应使之褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应使之褪色，原理不同，B错误； C. 所含羟基和羧基均能与钠反应，所含羧基可与氢氧化钠溶液反应，故得到的产物不同，C错误； D. 所含羧基可与乙醇反应、所含羟基能和乙酸反应、且均为酯化反应，属于取代反应，D正确； 答案选D。 第II卷 非选择题(共58分) 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 回答下面问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______。 （2）打开K，加热酒精灯开始反应，装置C中的现象是_______。 （3）装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证具有_______性。 （4）装置D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______，写出反应的离子方程式_______。 （5）关闭K停止加热，由于余热Cu和浓还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余气体。装置B中溶液是_______(填化学式)，现象是_______。 （6）取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热至反应完全，发现烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_______(填字母) A. 铁粉 B. 溶液 C. 银粉 D. 溶液 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3）还原性 （4） ①. 吸收未反应完的，防止污染空气 ②. （5） ①. 饱和溶液 ②. 广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （6）AD 【解析】 【分析】A装置用铜和浓硫酸在制取SO2，SO2进入C装置中会使品红溶液褪色，验证是否为SO2，进入D中遇到高锰酸钾，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液会褪色，SO2对环境有危害，不能直接排放到空气中，需要尾气处理。 【小问1详解】 A装置中，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应产生SO2，其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 A装置中产生SO2进入C装置中，能观察到SO2会使品红溶液褪色； 【小问3详解】 高锰酸钾具有强氧化性，SO2中的S是+4价，处于中间价态，所以SO2遇到强氧化剂会发生氧化还原反应，SO2体现还原性，所以SO2进入D装置，高锰酸钾溶液颜色变浅到最后褪色，说明二者发生了氧化还原反应，所以此处验证SO2具有还原性； 【小问4详解】 D装置验证了SO2的还原性，多余的SO2一旦不处理就会造成环境污染，所以D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应完的SO2，防止污染空气；SO2是酸性气体，易与碱性物质发生反应，所以SO2与NaOH反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，离子方程式为SO2+2OH−=+H2O； 【小问5详解】 用B装置来收集剩余的SO2时，B中盛有的物质不能与SO2发生反应，所以B中可盛放饱和NaHSO3溶液，NaHSO3与SO2不反应，还能降低SO2的溶解度；当有SO2进入B装置时，广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升； 【小问6详解】 Cu与浓硫酸反应会产生H2O，当水产生的多时，会稀释浓硫酸，浓硫酸浓度降低，反应会停止，但溶液中还有硫酸，假设还有硫酸可用其他试剂检测， A．铁粉与稀硫酸会反应产生H2，如果能看到气泡产生，说明还有余酸，故A正确； B．氯化钡与稀硫酸会反应产生沉淀，但是如果没有硫酸，溶液中还有SO2，SO2溶于水产生H2SO3遇到氯化钡也能产生沉淀，所以B错误； C．银粉和稀硫酸不反应，看不到现象，不能说明还有余酸，故C错误； D．NaHCO3与稀硫酸会反应产生SO2，如果能看到气泡产生，说明还有余酸，故D正确； 故答案为AD。 16. Ⅰ、已知。测定温度、催化剂的比表面积对SO2氧化反应速率的影响，数据如下表所示。 实验编号 t(℃) SO2初始浓度(mol∙L-1) O2初始浓度(mol∙L-1) 催化剂的比表面积(m2∙g-1) 5min时SO2的浓度(mol∙L-1) Ⅰ 450 82 Ⅱ 450 124 Ⅲ 500 82 （1）从上述数据可得出催化剂的比表面积对化学反应速率影响的规律是___________。 （2）在容积固定的绝热容器中发生上述反应，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 容器内混合气体温度不再变化 B. 容器内的气体压强保持不变 C. D. 容器内混合气体密度保持不变 Ⅱ、为了减轻大气污染，可将汽车尾气中和转化为无污染气体。 在一定条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 （3）由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；内，的平均反应速率为___________。 （4）反应达到平衡时，CO的转化率为___________；平衡时CO和CO2的浓度比为___________。 （5）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。 （6）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的正极反应式是：___________。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大 （2）CD （3） ①. Ⅱ ②. （4） ①. ②. 1∶4 （5）6.4 （6） ①. O2 + 4e- +4H+ = 2H2O ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 对比实验Ⅰ和Ⅱ，其他条件相同，催化剂的比表面积越大，5min时SO2的浓度越小，即SO2的浓度变化越大，从而得出催化剂的比表面积对化学反应速率影响的规律是：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大。 【小问2详解】 A．随着反应的进行，混合气体的温度不断发生变化，当容器内混合气体温度不再变化时，反应达平衡状态，A不符合题意； B．反应前后气体分子数不等，随着反应的进行，混合气的压强不断发生变化，当容器内的气体压强保持不变时，反应达平衡状态，B不符合题意； C．时，反应进行的方向不同，但速率之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，C符合题意； D．容器内气体体积不变，混合气的质量不变，则密度始终不变，所以当混合气体密度保持不变时，反应不一定达平衡状态，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 由和图可知，为生成物，随着反应得进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ；根据化学计量数，2min内N2生成量为CO（或NO）减少量的一半，内，的平均反应速率为； 【小问4详解】 反应达到平衡时，的转化率为；由反应方程式可知，平衡时，，，，平衡时CO和CO2的浓度比等于物质的量之比，为2:8=1:4； 【小问5详解】 由方程式2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2可知，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g； 【小问6详解】 ①氢氧燃料电池中H2在负极失去电子被氧化，O2在正极得到电子被还原，电极反应为O2 + 4e- +4H+ = 2H2O； ②由于氢氧燃料电池的总反应是2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，生成的水稀释了硫酸，故硫酸的浓度减小，pH增大。 17. 石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答问题。 （1）有机物A的名称是___________。 （2）有机物和中含氧官能团的名称分别是___________。 （3）反应③的反应类型是___________，写出反应③的化学方程式___________。 （4）反应②相当于“有机物A发生脱水反应”，写出反应②的化学方程式___________。 （5）写出反应④的化学方程式___________。 【答案】（1）乙醇 （2）醛基、羧基 （3） ①. 氧化反应 ②. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O （4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （5）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】 【分析】丁烷发生裂解反应得到乙烷和乙烯，乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯乙烷，一氯乙烷在碱性条件下发生水解反应得到A乙醇，A经催化氧化生成乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应得到C乙酸乙酯；乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，D在碱性条件下发生水解生成乙二醇，据此解答。 【小问1详解】 由③步骤可知，A催化氧化可得到乙醛，可知A为乙醇； 【小问2详解】 乙醛中的官能团为醛基，乙酸中的官能团为羧基； 【小问3详解】 反应③是乙醇催化氧化生成乙醛，反应类型属于氧化反应，乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 反应②为乙醇发生消去反应生成乙烯，其反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 【小问5详解】 反应④为乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。 18. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。请回答下列问题： I、全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的，故溴有“海洋元素”之称。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图： （1）步骤①中获得的离子方程式为___________。 （2）根据上述反应可判断、、氧化性由强到弱的顺序___________。 （3）步骤③中完全吸收共有___________个电子转移(用和的代数式表示)。 Ⅱ、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （4）H2O2被称作绿色氧化剂的原因为___________。 （5）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为___________。 （6）本实验中可以循环利用的物质是___________。 【答案】（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2）Cl2>Br2>H2SO4 （3）2aNA （4）还原产物只有水，产物无污染 （5）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O （6）CCl4 【解析】 【分析】I．海水提溴：浓缩海水通入氯气把Br-氧化为Br2，用空气吹出溴单质，再用二氧化硫吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸的混合液使溴元素富集，再用氯气把Br-氧化为Br2，蒸馏得溴；Ⅱ．海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得含碘化钠和NaIO3的溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和NaIO3在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，分离得到碘单质，据此分析； 【小问1详解】 步骤①中氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； 【小问2详解】 上述过程中发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、，可知、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>H2SO4； 【小问3详解】 步骤③中吸收剂为SO2（足量），Br2被还原为Br-，溴元素化合价由0降低为-1，则完全吸收amolBr2共有2aNA个电子转移； 【小问4详解】 H2O2的氧化性强，且反应得到的还原产物为水，不引入新杂质，产物无污染 【小问5详解】 碘化钠和NaIO3在酸性条件下发生归中反应得到碘单质：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O； 【小问6详解】 由流程可知，分液后得到的四氯化碳可以继续萃取含碘水溶液中的碘单质，可以循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德宏州2025年春季学期普通高中学校高一年级教学质量统一监测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单选题(选择题每题只有一个选项，每题3分，共42分) 1. 科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D. “神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅 2. 下列说法不正确的是 A. C2H4和C3H6一定互为同系物 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. H、D、T互为同位素 D. 金刚石和C60互为同素异形体 3. 设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，与的混合气体中含有分子总数为 B. 羟基-OH和1mol甲基-CH3中含有的电子数均为 C. a mol苯乙烯中含有C-H键的数目为 D. 与浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为 4. 反应在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是 ①② ③ ④ A. ①=④>②=③ B. ①>②>③>④ C. ①>②=③>④ D. ②>③>④=① 5. 关于下列电池的说法不正确的是 A. 图甲中苹果含有苹果酸可导电，铁片作负极 B. 图乙中由于空气中的在Cu片表面得电子，使铜片附近溶液pH增大 C. 图丙中酸性锌锰干电池中锌筒作负极被不断消耗，用久有漏液风险 D. 图丁中电子从石墨电极流向镁电极 6. 下列说法正确的是 A. 烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合 B. 能与氯气在光照条件下发生反应 C. 有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水 D. 二氯甲烷有2种结构： 和 7. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是 A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 总反应是吸热反应 D. 有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 8. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 氯化钠的分子式为NaCl B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 乙烯的球棍模型： D. 的电子式： 9. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中先加入溶液无现象，再通入，发现溶液变红 原溶液含有 A. A B. B C. C D. D 10. 利用下列实验装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲除去乙烯中的 B. 用装置乙探究原电池原理 C. 用装置丙制备、收集少量干燥 D. 用操作丁探究浓度对化学反应速率的影响 11. 下列物质转化常通过加成反应实现的是 A. B. C. D. 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 加入Al粉能产生的溶液中：、、、 B. (酸性)的溶液中：、、、 C. 滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、 D. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 13. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，)随时间变化如下表所示。下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示变化的曲线是a B. A点处于化学平衡状态 C. 0~2s内平均速率 D. 恒容条件下，充入化学反应速率增大 14. 某有机物的结构简式如图所示，列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 C. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 D. 可与乙醇、乙酸反应、且反应类型相同 第II卷 非选择题(共58分) 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 回答下面问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______。 （2）打开K，加热酒精灯开始反应，装置C中的现象是_______。 （3）装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证具有_______性。 （4）装置D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______，写出反应的离子方程式_______。 （5）关闭K停止加热，由于余热Cu和浓还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余气体。装置B中溶液_______(填化学式)，现象是_______。 （6）取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热至反应完全，发现烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_______(填字母) A. 铁粉 B. 溶液 C. 银粉 D. 溶液 16. Ⅰ、已知。测定温度、催化剂的比表面积对SO2氧化反应速率的影响，数据如下表所示。 实验编号 t(℃) SO2初始浓度(mol∙L-1) O2初始浓度(mol∙L-1) 催化剂的比表面积(m2∙g-1) 5min时SO2的浓度(mol∙L-1) Ⅰ 450 82 Ⅱ 450 124 Ⅲ 500 82 （1）从上述数据可得出催化剂的比表面积对化学反应速率影响的规律是___________。 （2）在容积固定的绝热容器中发生上述反应，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 容器内混合气体温度不再变化 B. 容器内的气体压强保持不变 C. D. 容器内混合气体密度保持不变 Ⅱ、为了减轻大气污染，可将汽车尾气中和转化为无污染气体。 在一定条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 （3）由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；内，的平均反应速率为___________。 （4）反应达到平衡时，CO的转化率为___________；平衡时CO和CO2的浓度比为___________。 （5）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。 （6）燃料电池是一种高效、环境友好供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的正极反应式是：___________。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答问题。 （1）有机物A的名称是___________。 （2）有机物和中含氧官能团的名称分别是___________。 （3）反应③的反应类型是___________，写出反应③的化学方程式___________。 （4）反应②相当于“有机物A发生脱水反应”，写出反应②的化学方程式___________。 （5）写出反应④的化学方程式___________。 18. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。请回答下列问题： I、全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的，故溴有“海洋元素”之称。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图： （1）步骤①中获得的离子方程式为___________。 （2）根据上述反应可判断、、氧化性由强到弱的顺序___________。 （3）步骤③中完全吸收共有___________个电子转移(用和的代数式表示)。 Ⅱ、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （4）H2O2被称作绿色氧化剂的原因为___________。 （5）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为___________。 （6）本实验中可以循环利用的物质是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $