四川省成都石室中学2024-2025学年高三下学期化学高考考前练习（三）

成都石室中学高2025届考前化学练习（三） 班级 姓名： 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国高铁走向世界对实现“一带一路”倡议有重要作用。下列说法正确的是 A.信息传输系统使用的光导纤维属于硅酸盐材料 B.转向架局部采用碳纤维复合材料，该材料是混合物 C.车厢使用的金属材料主要是铝合金，其硬度低于单质铝 D.修建铁路需要水泥，生产水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 2. 脱氧剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作脱氧剂的是 A. 还原铁粉 B. 苯甲酸钠 C. 维生素C D. 叔丁基对苯二酚 3. 高活性人工固氮产物合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 4. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A. 半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素 B. 价层电子对互斥模型可预测所有分子的空间结构 C. 电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生 D. 电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 5. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 属于脂肪烃衍生物 C. 与足量加成后的产物有3个手性碳原子 D. 与足量酸性溶液反应可生成正丁酸 6. 美好生活靠劳动创造。下列劳动过程没有发生酯化反应的是 A. 发酵秸秆制取燃料乙醇 B. 用纤维素制取醋酸纤维 C. 核酸检测中DNA的复制 D. 白酒陈化过程产生香味 7. 正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．排气泡 B．配制NaOH溶液 C．蒸馏时接收馏分 D．验证的氧化性 8. X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：X>Y B. 分子极性： C. 同周期第一电离能大于W的元素有2种 D. 未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶 9. 物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 酸性： 电负性：O>S B 沸点： 离子键成分百分数： C 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 D 稳定性：HF>HBr 分子间作用力：HF>HBr 10. 一种由镧(La)、氧和氟三种元素形成的化合物可提高硅基太阳能电池的光电转换效率。该化合物的四方晶胞结构如图1(晶胞参数：α=β=γ=90°，a=b≠c，即棱边相互垂直，底面是正方形)，沿x轴或y轴的投影如图2所示。 下列说法正确的是 A.晶体中每个 La周围距离最近且相等的O有8个 B.有1个O的分数坐标为 C.该化合物中 La的化合价为+3 D.1位 La与2位 La之间的距离为 11. 以电厂粉煤灰(主要含： 和 为原料制备 的工艺流程如下图。 已知：“沉铝”得到的固体为 “焙烧”时 不分解。下列说法错误的是 A. “酸浸”时可适当升高温度 B. “沉铝”步骤利用了平衡移动原理 C. “气体a”可用于制备硫酸 D. “滤液2”可返回“酸浸”步骤循环利用 12. 多孔材料ZnH-MFU可用于高温废气中的直接捕获，ZnH-MFU的部分结构及捕获原理如图。已知三唑环()为平面结构。 下列说法错误的是 A. ZnH-MFU材料有良好的吸附性和热稳定性 B. 捕获过程中发生了加成反应 C. 捕获过程中碳原子和氮原子的杂化方式不变 D. 捕获过程中存在配位键的形成 13. 某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如下。下列说法错误的是 A. CuO电极的电势高于Pt电极 B. 装置工作时Pt电极附近pH升高 C. 阳极反应式为 D. Pt电极上每消耗1mol ，共制得2mol 14. 在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。 已知：①难溶于水，具有两性； ② 下列说法正确的是 A. 曲线z为 B. O点， C. P点， D. Q点， 二、解答题 15.煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①25℃时，； ②。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中 。 (3)“除杂”时需加入的试剂X是 。 (4)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成的离子方程式为 。 (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如图： ①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为 。 ②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有 个。 ③若“焙烧”温度为时，生成纯相，则 ，其可能的结构示意图为 (选填“乙”或“丙”)。 16. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料。实验室可用KMnO₄氧化环己醇(◯-OH,ρ=0.97g/mL，沸点 160℃)制己二酸，部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。 实验步骤： I.在三口烧瓶中加入5mL10%NaOH 溶液和50mL 水，启动磁力搅拌器，在搅拌下加入6.6g KMnO₄。 Ⅱ.待KMnO₄溶解后,滴加1.6mL 环己醇,维持反应温度在45℃左右。 Ⅲ.环己醇滴加完毕后，将三口烧瓶置于沸水浴中加热5min。 IV.用玻璃棒蘸取一滴反应混合物点在滤纸上，若出现紫色，可向三口烧瓶中加入少量NaHSO₃固体，重复操作至滤纸上无紫色。 V.趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣(MnO₂)2~3次，洗涤液与滤液合并，用浓盐酸酸化，加少量活性炭煮沸脱色，趁热抽滤。 VI.将抽滤得到的滤液通过一系列操作得到粗产品，再经纯化得到1.75g白色晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)KMnO₄在碱性条件下氧化环己醇是剧烈的放热反应。步骤Ⅱ中，要维持反应温度在45℃左右，可采取的措施是 (任写一点)。 (3) 步骤IV中, 加入 NaHSO₃固体的作用是 。 (4)步骤V中，洗涤滤渣的目的是 。 用浓盐酸酸化的目的是 (用离子方程式表示)。 (5)步骤VI中，纯化粗产品的方法是 。 (6)己二酸的产率为 %(保留两位有效数字)。 17. 有机物H是一种癌症靶向药物的合成中间体，其合成路线如下。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）已知为平面结构，其中氮原子的孤电子对位于___________轨道上。 （5）试剂X为___________。 （6）B的同分异构体中同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应；③含有不存在键。 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为___________。 18.. 燃煤电厂的催化转化为甲醇燃料，可以有效降低碳排放量。涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）___________。 （2）原料气中需净化处理，目的是______ _____。 （3）计算机模拟逐步加氢生成的反应历程如下图，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为________________________________________________________。 （4）实验结果表明，其它条件不变，移出部分，反应速率不减反增的原因是 ______________________________________________________________________________________。 （5）在、2MPa、3MPa、5MPa下，在装有催化剂的反应管投入、的混合气体，若仅考虑上述反应，平衡时的转化率及和CO的选择性S随温度的变化关系如图【已知：】。 ①表示的曲线是___________(填标号)。 ②温度高于350℃，m的四条曲线趋于相同的原因是______________________________________________________________________________________。 ③245℃时，若平衡后容器体积为V L，则反应Ⅰ的___________(写出计算式)。 成都石室中学高2025届考前化学练习（三） 1-5 B B C A B 6-10 A A B D C 11-14 D C D B 15． (1)SiO2 (2)2.8×10-6 (3)NaOH溶液 (4) 提供Na+和反应所需要的碱性环境 (5) 3 0.25 乙 16.（1）（恒压）滴液漏斗 （2）缓慢滴加环已醇或温度超过45oC时将反应器置于冷水（或冰水）浴中 （3）除去过量的KMnO4，以免与后续加入的浓盐酸反应产生Cl2而污染空气 （4）溶解附着在滤渣上的己二酸盐，提高产率（2分） （5）重结晶 （6）77 17.（1）3-氟苯胺或间氟苯胺 （2）酰胺基、醛基 （3） （4）杂化或或杂化 （5） （6） ①. 9 ②. 18.（1）-907 （2）防止催化剂中毒 （3）或 （4）移出部分后释放活性位点，更多反应物可吸附在活性位点上，反应速率加快 （5） ①. p ②. ℃，主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ前后气体分子总数相等，压强改变对平衡没有影响 ③. 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$