第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠 B．氢氧化钠溶液可长时间保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配 D．漂粉精的有效成分为氯化钙 2．化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．FeCl3溶液有较强氧化性，可用于蚀刻电路板上的铜 B．氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃 C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 D．乙醇具有强氧化性，可用作杀菌消毒 3．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液：、、、 B．无色透明溶液：、、、 C．使酚酞变红的溶液：、、、 D．加入铝粉放出的溶液：、、、 4．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的 A．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 B．既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物 C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 5．下列类比关系正确的是 A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成 B．Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成 C．与反应生成和，则与反应可生成和 D．Mg在过量的中燃烧生成MgO和C，则Na在过量的中燃烧生成和C 6．下列离子方程式书写正确的是 A．工业上用足量氨水吸收气体： B．向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： C．NaClO溶液与足量反应： D．向溶液中滴加少量的盐酸： 7．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A．X可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替 C．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行 8．PH3是一种无色，剧毒，易燃的气体，它的一些已知性质与NH3相似，下列关于PH3的说法不正确的是 A．PH3能与酸反应 B．它属于极性分子 C．PH3的还原性强于NH3 D．PH3的热稳定性强于NH3 9．下列各组离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解——可用作氮肥 B．分子中存在键，化学性质稳定——可用作保护气 C．极易溶于水——液氨可用作制冷剂 D．钢的含碳量少，具有良好的延展性——常温下可用钢瓶贮存和运输浓硫酸 11．下列关于硫及其化合物说法错误的是 A．工业用98.3%的浓吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全 B．葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用 C．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用作消化系统X射线检查的内服药剂 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与完全反应时转移的电子数为 B．常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．固体中含离子数目为 D．标准状况下，中含有的共价键数目为 二、非选择题 13．碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： (1)反应Ⅰ后的溶液中存在的主要阳离子有 。 (2)加入少量的目的是将溶液的pH调节在 范围内。 (3)在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是 。 (4)反应釜加入NaNO2的目的是 ，反应的离子方程式 。 (5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。 (6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______。 A．氯水 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液 14．以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：    (1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子方程式 ； 采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为 。 (2)流程中用到最多的操作是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (3)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为 ；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化学方程式为 。 (4)检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作及现象为 。 (5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ，工艺流程设计中选用高效真空负压内转盘浓缩沉锌后液一体化设备生产无水 ，蒸发生产过程可实现零排放。 15．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。    已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。 I.制备NH4SCN溶液 (1)组装仪器后应先进行的操作是 ，a装置为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为 。 (2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K1，水浴加热装置d，反应发生，判断CS2已反应完全的依据是 。 II.制备KSCN溶液 (3)关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后、再打开K2，继续保持水浴温度为100℃，缓慢滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H2SO4酸化的CuSO4吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为 。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A．通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率 B．装置b可以填充P2O5 C．三颈烧瓶中长导气管可以不插入到CS2中 D．d中橡皮管的作用是平衡气压，使KOH溶液能顺利滴下 III.制备KSCN晶体 先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (5)测定产品中KSCN的含量：称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol/LAgNO3溶液反应，消耗AgNO3溶液的体积为24.00mL。反应时发生的离子反应为：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则产品中KSCN的质量分数为 (计算结果保留三位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C A C B D D B 题号 11 12 答案 C D 13．(1)Fe2+、Al3+、H+ (2)(或4.4~7.5) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4) 将Fe2+氧化为Fe3+ (5)蒸发温度低，减少碱式硫酸铁受热分解 (6)D 14．(1) Mn2+ + +2H2O= MnO2 +2+4H+ MnO2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 (2) 过滤 引流 (3) Zn+Cd2+=Zn2++Cd 3ZnSO4+ 3Na2CO3+3H2O= 2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O↓+3Na2SO4+ 2CO2↑ (4)取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净 (5) 2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O 3ZnO+CO2↑+3H2O Na2SO4或硫酸钠 15．(1) 检查装置气密性 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)三颈烧瓶内液体不再分层 (3)Cu2++H2S=CuS↓+2H+ (4)AD (5)93.1% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$