5.2.4含表格、 图像的化学方程式的计算同步练习-2025-2026学年九年级化学人教版上册

人教版九年级上册化学学科同步练习 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 第4课时 含表格、 图像的化学方程式的计算 例题导学 【例题1】有一包不纯的高锰酸钾样品，质量为18g ，放在试管中加热，某同学记录到加热时间和试管中剩余固体质量的数据如表。 反应时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 18 17.8 17.3 16.8 16.5 16.4 （1）完全反应后产生氧气的质量为 。 （2）样品中高锰酸钾的质量是多少？(写出计算过程) 【变式1】某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取6g石灰石样品放入锥形瓶中，然后加入足量的稀盐酸，用电子秤测其总质量，不同时间电子秤的读数如表所示。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 总质量/g 200.00 199.56 198.72 198.00 197.80 197.80 （1）实验过程中生成二氧化碳的质量是______g。 （2）试计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 【例题2】已知某使用过的电解液中除了水就只有硫酸铜，兴趣小组同学为测定50 g该电解液样品中硫酸铜的质量，向其中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图。（已知：） (1)反应后生成氢氧化铜的质量是 g。 (2)计算50g该电解液样品中硫酸铜的质量。(写出计算过程) 【变式2】往装有9g石灰石(主要成分是CaCO3)样品的烧杯中加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为(杂质不反应也不溶于水，生成的氯化钙可溶于水)，测得烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。 (1)样品中碳酸钙的质量为 g。 (2)完全反应后生成二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1g) 当堂检测 1. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合加热，发生反应的化学方程式为, 如表，记录了不同时段剩余固体的质量。 加热时间/s t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04 (1)加热t3s时间后，氯酸钾 (填“是 ”或“不是 ”)完全分解。 (2)完全反应后产生氧气的质量为 。 (3)求该样品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程) 2.同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气,向试管内加入2 g二氧化锰固体和100 g过氧化氢溶液,充分反应至不再产生气泡,称得试管内物质的质量为100.4 g。 (1)理论上产生氧气的质量为　 　 g。  (2)请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程) 3.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表: 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08 分析表中数据,回答下列问题: (1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为　　　　　　(最简整数比)。  (2)生成氧气的质量为　　　　 g。  (3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)? 4.向50.8 g H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。 (1)从反应开始到t时,产生氧气的总质量是　　　 g。  (2)请计算反应开始到t时,参加反应的H2O2溶液中H2O2的质量(写出计算过程)。 课后练习 1. 某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图。请回答下列问题。 （1）t2 s时，试管内固体有 种。 （2）计算所取的高锰酸钾的质量。（写出计算过程） 2. 某学习小组为测定铜、铁混合粉末中铜的质量分数，设计如图实验。已知：铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸发生的反应为。 （1）反应生成氢气的质量为 g。 （2）计算该混合粉末中铜的质量分数。 3. 化学兴趣小组利用如图装置测定某200g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。已知反应前天平的示数为320.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为 319.68g。 （1）二氧化锰的作用是 ，反应前后二氧化锰的质量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）产生氧气的质量为 。 （3）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 4. 鸡蛋壳的主要成分为CaCO3 。现取10 g鸡蛋壳样品，分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，发生反应的化学方程式为（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内物质总质量变化如图。 （1）生成二氧化碳气体的质量为 g。 （2）求10 g样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 5.某同学取19 g MgCl2和KCl固体混合物于烧杯中，加水使其完全溶解。再将100g KOH溶液平均分成5等份，依次加入烧杯中，发生反应为（其他物质均不反应），生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如表。 实验次数 1 2 3 4 5 加入KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 （1）表中m 的值是 。 （2）计算19 g该固体混合物中MgCl2 的质量。 （写出计算过程） 参考答案 例题导学 【例题1】(1)1.6 g (2)解：设样品中高锰酸钾的质量是x 。 答：样品中高锰酸钾的质量为15.8 g。 【变式1】（1）2.20 （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【例题2】(1)9.8。 (2)设50 g电解液样品中硫酸铜的质量是x 答：50 g电解液样品中硫酸铜的质量是16 g。 【变式2】(1)7.2。 (2)解：设反应后生成二氧化碳的质量是x 。 答：生成二氧化碳的质量是3.2 g。 当堂检测 1. (1)是；(2)0.96 g (3)解：设该样品中氯酸钾的质量是x 。 该样品中氯酸钾的质量分数是 答：该样品中氯酸钾的质量分数为98％。 2.(1)1.6 (2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。 答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。 3.分析表中数据,回答下列问题: (1)78∶71∶96　(2)1.92 (3)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x 原混合物中二氧化锰的质量=6.0 g-4.9 g=1.1 g 原混合物中二氧化锰的质量分数=×100%≈18.3% 答:原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。 4.(1)0.8。  (2)参加反应的碳酸钙的质量为10g－2g＝8g。解:设生成二氧化碳的质量为x。 答:产生氧气的质量为16 g。 课后练习 1. （1）3 （2）解：设所取的高锰酸钾的质量为x。 答：所取的高锰酸钾的质量为31.6 g。 2. （1）0.4 。 （2）解：设20g该混合粉末中铁的质量为x。 铜的质量为20g－11.2g ＝8.8g 该混合粉末中铜的质量分数为 答：该混合粉末中铜的质量分数为44％。 3.（1）催化作用；不变；（2） 0.32 g 。 （3）设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 答：该溶液中过氧化氢的质量为0.68 g 4. （1）3.3 （2）求10 g样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 10g样品中碳酸钙的质量分数为 答：10 g样品中碳酸钙的质量分数为75％。 5.（1）2.9 。 （2）解：设19 g该固体混合物中MgCl2 的质量为x 答：19g该固体混合物中MgCl2 的质量为9.5 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$