精品解析：北京市房山区2024-2025学年高一下学期期末化学试题

房山区2024-2025学年度第二学期学业水平调研(二) 高一化学 本试卷共9页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国生产的具有高度自主产权的宇航员舱外航天服，具备高强度、耐高温、抗撞击、防辐射等特性。以下关于航天服涉及的材料中，属于金属材料的是 A. 气密层——聚异戊二烯 B. 关节镀层——铁合金 C. 保暖层——羊毛 D. 隔热层——聚酯纤维薄膜 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 分子的空间结构示意图： B. 的电子式为： C. 乙烯的结构式为： D. 有10个中子的氧原子： 3. 下列说法不正确的是 A. 石油的分馏属于物理变化 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 C. 淀粉可在人体内酶的催化作用下水解为葡萄糖 D. 医用酒精消毒的原理是利用乙醇使细菌蛋白质变性而失活 4. 下列不能正确解释现象或事实的离子方程式是 A. 属于酸性氧化物： B. 海水提溴过程中用吸收吹出的： C. 具有还原性： D. 用食醋除去水垢： 5. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是 A.验证非金属性： B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C.除去中含有的少量乙烯杂质 D.探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 对于(放热反应)，下列说法中不正确的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用某种新型催化剂能使完全转化为 C. 达到平衡状态时，仍有与反应生成 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 7. 下列依据相关事实作出的分析解释或推断不正确的一组是 选项 事实 分析解释或推断 A 元素性质呈现周期性变化 元素原子核外电子排布周期性变化 B 乙酸、水和乙醇分别与钠反应的剧烈程度不同 氧氢键断裂的难易程度不同 C 与盐酸、NaOH均能反应，具有两性 推测IIIA族元素的氢氧化物都具有两性 D 乙酸酸性强于次氯酸 推测乙酸可以和次氯酸钠发生反应 A. A B. B C. C D. D 8. 莽草酸是抗病毒和抗癌药物中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 1mol该有机化合物能与2mol Na发生反应 C. 该有机化合物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和取代反应 D. 该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 9. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法不正确的是 A. a中试管内试剂加入顺序为先加浓后加乙醇和乙酸 B. 振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C. b中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 D. 可使用分液漏斗分离出b中乙酸乙酯 10. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 11. 铅酸蓄电池是常见的可充电电池，其结构如图所示。充放电时的电池反应：。下列说法中不正确的是 A. 放电时得电子，被氧化 B. 负极的电极反应为： C. 充电时电能转化为化学能 D. 电池充电时，溶液酸性增强 12. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A. 过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B. 过程II形成了键和键 C. 过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D. 若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 13. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程I中，做氧化剂 B. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C. 过程II中发生的反应为 D. 转化为的过程中， 14. 将过量铁粉、铜粉分别和混合，记录部分实验现象如下： 序号 金属 现象、操作 ① 铁粉 产生无色气体，经检验为；向溶液加入过量NaOH，立即产生沉淀。过滤，煮沸滤液，蒸汽使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ② 铜粉 溶液变蓝，经检验无产生。 下列分析正确的是： A. 实验①中生成的还原产物只有 B. 实验①中生成的沉淀颜色为红褐色 C. 实验②未生成，因此溶液pH无变化 D. 根据实验现象推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价。已知元素b的焰色反应为黄色。 元素编号 a b c d e f g 原子半径 0.110 0.186 0.070 0.099 0.066 0.160 0.077 主要化合价 ， ， ， （1）元素a在周期表中的位置是_______。 （2）化合物bd所含化学键的类型是_______。 （3）元素b、d、e、f形成的简单离子半径由大到小为_______(填离子符号)。 （4）元素a与d位于同一周期。下列事实能证明元素得电子能力的是_______。 A. 元素原子的最外层电子数： B. 元素气态氢化物的稳定性： C. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性： （5）Ge(锗)元素位于第四周期，与元素g同主族。下列相关说法正确的是_______。 A. Ge的原子结构示意图为 B.气态氢化物稳定性： C.得电子能力： （6）Se(硒)元素位于第四周期，与元素e同主族。 ①酸性：_______(填“>”或“<”)。 ②氢硒酸()有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为_______。 16. 我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇()的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： I.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 （1）从反应开始到5min末，的平均反应速率_______。 （2）对比表中数据，从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是_______。 （3）二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是_______。 a.　　b.　　c.　　d. （4）下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 A.断裂的同时形成 B.气体的压强不再变化 C.混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 （5）电极A是电池的_______极。 （6）稀硫酸溶液中，的移动方向为_______(填“”或“”)。 （7）写出电极B上发生的电极反应式：_______。 17. 很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下： （1）反应①的类型为_______。 （2）A与丙烯互称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）E中官能团的名称是_______。 （5）写出反应⑤的化学方程式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.反应③体现了B的氧化性 b. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. E能与溶液反应 （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 18. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示： （1）上述转化中，氮元素被还原的是_______(填“i”“ii”或“iii”)。 （2）关于含氮物质的性质，下列说法正确的是_______(填序号)。 a.NO可溶于水 b.氨气水溶液呈碱性 c.氮气化学性质稳定的主要原因是氮氮键比较稳定，断键需要较高的能量 （3）写出“氧化炉”中反应的化学方程式_______。 （4）“吸收塔”排出的尾气中含有、等氮氧化物，需要消除它们对环境的影响。用纯碱溶液与反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整并配平：_______。 ____________________________+_______ 19. 实验室用制备少量并探究的性质。 I.生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）i中反应体现了浓硫酸的酸性和_______性。 （2）ii中现象说明具有_______性。 （3）iv中反应的离子方程式为_______。 （4）若将试管iii与试管ii位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据，请判断并说明理由：_______。 II.探究的性质 操作及现象：将所得亚硫酸钠溶液在一定条件下蒸发结晶得到无水固体，隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 资料：①。 ② BaS易溶于水。CuS是不溶于水和酸的黑色固体。 （5）推测产物： ①推测分解产物中有，推测的依据是_______。 ②设计实验证实推测正确：取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是_______。 （6）运用氧化还原反应规律分析产物中除外一定还含有_______(写化学式)，设计实验方案证实该产物：取少量溶液B_______(填操作和现象)，可证实。 归纳：依据上述实验可知的性质：在隔绝空气条件下，受热会发生分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 房山区2024-2025学年度第二学期学业水平调研(二) 高一化学 本试卷共9页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国生产的具有高度自主产权的宇航员舱外航天服，具备高强度、耐高温、抗撞击、防辐射等特性。以下关于航天服涉及的材料中，属于金属材料的是 A. 气密层——聚异戊二烯 B. 关节镀层——铁合金 C. 保暖层——羊毛 D. 隔热层——聚酯纤维薄膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚异戊二烯属于合成高分子材料，A错误； B．铁合金属于金属材料，B正确； C．羊毛属于天然高分子材料，C错误； D．聚酯纤维薄膜属于合成高分子材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 分子的空间结构示意图： B. 的电子式为： C. 乙烯的结构式为： D. 有10个中子的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．按照价电子对互斥理论分析，分子为三角锥形，A正确； B．按照价电子对互斥理论分析，中心原子氧有两条键和两对孤电子对，电子式正确，B正确； C．乙烯中含有碳碳双键，结构式为，C错误； D．氧原子质子数为8，按照质量数=质子数+中子数，有10个中子的氧原子为，D正确。 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 石油的分馏属于物理变化 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 C. 淀粉可在人体内酶的催化作用下水解为葡萄糖 D. 医用酒精消毒的原理是利用乙醇使细菌蛋白质变性而失活 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油分馏利用物质沸点差异进行分离，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．淀粉和蛋白质是高分子，但油脂相对分子质量较小（通常几百），不属于高分子，B错误； C．淀粉在人体内经酶催化水解为葡萄糖，C正确； D．医用酒精使细菌蛋白质变性，导致其失活，D正确； 故选B。 4. 下列不能正确解释现象或事实的离子方程式是 A. 属于酸性氧化物： B. 海水提溴过程中用吸收吹出的： C. 具有还原性： D. 用食醋除去水垢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为，A正确； B．海水提溴过程中SO2与Br2在水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为，B正确； C．酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为，体现了Fe2+的还原性，C正确； D．食醋中的醋酸为弱酸，不能写成H+，正确离子方程式应为，D错误； 故选D。 5. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是 A.验证非金属性： B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C.除去中含有的少量乙烯杂质 D.探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸中的氯元素非最高价，无法证明Cl与C的非金属性，稀盐酸具有挥发性，与一起进入烧杯中，无法证明C与Si的非金属性，A错误； B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时当容量瓶中液面离刻度线约时应换成胶头滴管加蒸馏水，B错误； C．乙烯可与溴水反应生成液态的二溴乙烷，甲烷不反应也不溶于水，可用溴水除去中含有的少量乙烯杂质，C正确； D．浓硫酸在常温下与铁会发生钝化反应，无法用浓硫酸探究浓度对化学反应速率的影响，D错误。 故选C。 6. 对于(放热反应)，下列说法中不正确的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用某种新型催化剂能使完全转化为 C. 达到平衡状态时，仍有与反应生成 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度会减少分子动能，正逆反应速率均减小，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，SO2无法完全转化，B错误； C．平衡时正逆反应仍在进行，SO2与O2继续生成SO3，C正确； D．放热反应中反应物总能量高于生成物的总能量，D正确； 故选B。 7. 下列依据相关事实作出的分析解释或推断不正确的一组是 选项 事实 分析解释或推断 A 元素性质呈现周期性变化 元素原子核外电子排布周期性变化 B 乙酸、水和乙醇分别与钠反应的剧烈程度不同 氧氢键断裂的难易程度不同 C 与盐酸、NaOH均能反应，具有两性 推测IIIA族元素的氢氧化物都具有两性 D 乙酸酸性强于次氯酸 推测乙酸可以和次氯酸钠发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素性质的周期性变化由原子核外电子排布周期性变化导致，A正确； B．乙酸、水、乙醇与钠反应的剧烈程度差异源于O-H键的断裂难易程度不同，B正确； C．Al(OH)3具有两性，但IIIA族其他元素的氢氧化物（如硼酸以酸性为主，铊的氢氧化物碱性显著）未必均有两性，推断以偏概全，C错误； D．乙酸酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸原理，乙酸可与次氯酸钠反应生成次氯酸，D正确； 故选C。 8. 莽草酸是抗病毒和抗癌药物中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 1mol该有机化合物能与2mol Na发生反应 C. 该有机化合物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和取代反应 D. 该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键、羧基和羟基三种官能团，A正确； B．羧基和羟基均可以和钠反应，所以1mol该有机化合物能与4mol Na发生反应，B不正确； C．含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应；含有羟基，可以发生氧化反应；含有羧基和羟基均可以和钠等物质发生取代反应，C正确； D．该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同，分别是加成反应和氧化反应，D正确； 答案选B。 9. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法不正确的是 A. a中试管内试剂加入顺序为先加浓后加乙醇和乙酸 B. 振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C. b中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 D. 可使用分液漏斗分离出b中乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【分析】制备乙酸乙酯时，a中试管试剂加入顺序很关键。因为浓硫酸密度大、溶于水放热，若先加浓硫酸，后加乙醇和乙酸，浓硫酸溶于乙醇会剧烈放热，易导致液体飞溅，引发危险。正确顺序应是先加乙醇，再慢慢加浓硫酸（边加边搅拌散热），最后加乙酸。饱和溶液（含酚酞）的作用。吸收乙醇：乙醇易溶于水，饱和溶液可溶解挥发出的乙醇。中和乙酸：乙酸具有酸性，能与反应，除去挥发出的乙酸。降低乙酸乙酯的溶解度：乙酸乙酯在饱和溶液中的溶解度较小，便于分层析出。溶液含酚酞呈红色，振荡时，若有乙酸被中和，溶液碱性减弱，红色可能变浅。 【详解】A．浓硫酸密度大且溶于水放热，应先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，A错误； B．振荡时，乙酸乙酯中混有的乙酸与碳酸钠反应，使碳酸钠溶液碱性减弱，下层溶液红色可能褪去，B正确； C．b中导管不伸入液面下，能防止因装置内压强减小引发的倒吸，C正确； D．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液漏斗分离，D正确； 综上，答案是A。 10. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键变为碳碳单键，该反应为加成反应，A错误； B．反应中长链变为短链，属于分解反应，B错误； C．该反应中苯环上的H被取代，属于取代反应，C正确； D．该项反应为分解反应，D错误。 故选C。 11. 铅酸蓄电池是常见的可充电电池，其结构如图所示。充放电时的电池反应：。下列说法中不正确的是 A. 放电时得电子，被氧化 B. 负极的电极反应为： C. 充电时电能转化为化学能 D. 电池充电时，溶液酸性增强 【答案】A 【解析】 【分析】根据铅蓄电池充放电时的电池反应可得放电时电极失电子作负极生成，电极得电子作正极生成；充电时电极为阴极；电极为阳极。 【详解】A．根据分析放电时得电子，被还原，A错误； B．难溶书写极反应式时不能拆，负极的电极反应为：，B正确； C．按照能量转化方式电解池是电能转化为化学能，C正确； D．电池充电时按照题干中方程式进行会生成硫酸，故酸性增强，D正确。 故选A。 12. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A. 过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B. 过程II形成了键和键 C. 过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D. 若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I断裂H-H键、C-O键、O-H键，形成C-O键，A正确； B．过程II形成了故有O-H键形成，过程II反应物中只有C-O键，生成物有C-H键故C-H键是形成的，B正确； C．过程III中也有化学键(C-O)断裂，无法根据反应机理图判断吸放热，C错误； D．载体上的羟基用于参与后续反应，故含量越多，的转化率越高，D正确； 故选C。 13. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程I中，做氧化剂 B. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C. 过程II中发生的反应为 D. 转化为的过程中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I的化学反应为，失电子化合价升高做还原剂，A错误； B．该流程中反应属于非氧化还原反应，B错误； C．过程II中发生的反应为，C正确； D．转化为方程式为，转化为过程中，，D错误。 故选C。 14. 将过量铁粉、铜粉分别和混合，记录部分实验现象如下： 序号 金属 现象、操作 ① 铁粉 产生无色气体，经检验为；向溶液加入过量NaOH，立即产生沉淀。过滤，煮沸滤液，蒸汽使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ② 铜粉 溶液变蓝，经检验无产生。 下列分析正确的是： A. 实验①中生成的还原产物只有 B. 实验①中生成的沉淀颜色为红褐色 C. 实验②未生成，因此溶液pH无变化 D. 根据实验现象推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．滤液煮沸产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，因此实验①中生成的还原产物包括H2和，A错误； B．铁过量时，H+被还原为H2，Fe可能被氧化为Fe2+，Fe2+与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，B错误； C．铜与硝酸反应生成Cu2+和氮的氧化物（如NO），H+被消耗，溶液酸性减弱，pH会升高，C错误； D．实验②中溶液变蓝，说明铜与硝酸反应生成了铜离子，被还原为氮的氧化物（如NO），且无产生，则该条件下铜只与发生氧化还原反应，不与H+发生氧化还原反应，说明在该浓度下的氧化性强于H+，D正确； 故选D。 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价。已知元素b的焰色反应为黄色。 元素编号 a b c d e f g 原子半径 0.110 0.186 0.070 0.099 0.066 0.160 0.077 主要化合价 ， ， ， （1）元素a在周期表中的位置是_______。 （2）化合物bd所含化学键的类型是_______。 （3）元素b、d、e、f形成的简单离子半径由大到小为_______(填离子符号)。 （4）元素a与d位于同一周期。下列事实能证明元素得电子能力的是_______。 A. 元素原子的最外层电子数： B. 元素气态氢化物的稳定性： C. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性： （5）Ge(锗)元素位于第四周期，与元素g同主族。下列相关说法正确的是_______。 A. Ge的原子结构示意图为 B.气态氢化物稳定性： C.得电子能力： （6）Se(硒)元素位于第四周期，与元素e同主族。 ①酸性：_______(填“>”或“<”)。 ②氢硒酸()有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）第三周期第VA族 （2）离子键 （3） （4）BC （5）AC （6） ①. < ②. 【解析】 【分析】根据元素a的主要化合价为+5、-3，可知a位于第VA族。再看原子半径，a的原子半径为0.110nm，结合周期表中同主族元素原子半径变化规律，可判断a为磷（P）元素；已知元素b的焰色反应为黄色，所以b为钠（Na）元素；c与a同主族，则c为氮（N）元素；根据元素d的主要化合价为-1，原子半径为0.099nm，可判断d为氯（Cl）元素；e的主要化合价为-2，原子半径为0.066nm，可判断e为氧（O）元素；f的主要化合价为+2，原子半径为0.160nm，可判断f为镁（Mg）元素；g的主要化合价为+4、-4，原子半径为0.077nm，可判断g为碳（C）元素。 【小问1详解】 根据元素a的主要化合价为+5、-3，可知a位于第VA族。再看原子半径，a的原子半径为0.110nm，结合周期表中同主族元素原子半径变化规律，可判断a为磷（P）元素，位于第三周期第VA族。 故答案为：第三周期第VA族。 【小问2详解】 已知元素b的焰色反应为黄色，所以b为钠（Na）元素。根据元素d的主要化合价为-1，原子半径为0.099nm，可判断d为氯（Cl）元素。化合物bd为NaCl，NaCl是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键形成的离子化合物，所以所含化学键类型为离子键。 故答案为：离子键。 【小问3详解】 b为Na，形成的简单离子为Na⁺；d为Cl，形成的简单离子为Cl⁻；e的主要化合价为-2，原子半径为0.066nm，可判断e为氧（O）元素，形成的简单离子为O²⁻；f的主要化合价为+2，原子半径为0.160nm，可判断f为镁（Mg）元素，形成的简单离子为Mg²⁺。离子半径比较规律：电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。Cl⁻有3个电子层，Na⁺、O²⁻、Mg²⁺有2个电子层，所以Cl⁻半径最大。Na⁺、O²⁻、Mg²⁺电子层数相同，核电荷数：Mg（12）＞Na（11）＞O（8），所以离子半径：O²⁻＞Na⁺＞Mg²⁺。综上，简单离子半径由大到小为。 故答案为：。 【小问4详解】 A．最外层电子数P（5）＜Cl（7），但最外层电子数不能直接决定得电子能力，如O最外层电子数比F少，但F得电子能力更强，A错误； B．气态氢化物的稳定性PH3＜HCl，气态氢化物越稳定，元素得电子能力越强，B正确； C．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4＜HClO4，最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素得电子能力越强，C正确； 故答案为：BC。 【小问5详解】 Ge元素位于第四周期，与元素g同主族，g的主要化合价为+4、-4，原子半径为0.077nm，可判断g为碳（C）元素，所以Ge位于ⅣA族。 A．Ge的原子序数为32，原子结构示意图为，A正确； B．同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以气态氢化物稳定性GeH4＜SiH4，B错误； C．同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，所以得电子能力Si＞Ge，C正确； 故答案为：AC。 【小问6详解】 Se元素位于第四周期，与元素e同主族，e为O元素，所以Se位于ⅥA族。 ①同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性H2SeO4＜H2SO4。 ②H2Se有较强的还原性，露置在空气中会被氧气氧化，生成Se和水，反应的化学方程式为。 故答案为：＜；。 16. 我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇()的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： I.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 （1）从反应开始到5min末，的平均反应速率_______。 （2）对比表中数据，从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是_______。 （3）二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是_______。 a.　　b.　　c.　　d. （4）下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 A.断裂的同时形成 B.气体的压强不再变化 C.混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 （5）电极A是电池的_______极。 （6）稀硫酸溶液中，的移动方向为_______(填“”或“”)。 （7）写出电极B上发生的电极反应式：_______。 【答案】（1）0.05 （2）时反应物的浓度比时反应物的浓度更大，反应速率更快 （3）d （4）BC （5）负 （6） （7） 【解析】 【分析】甲醇燃料电池，用硫酸作电解质溶液，负极甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，正极氧气得电子生成水，则A为负极、B为正极。 【小问1详解】 从反应开始到5min末，的平均反应速率。 【小问2详解】 随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，故从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是：时反应物的浓度比时反应物的浓度更大，反应速率更快； 【小问3详解】 二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，则生成物能量低于反应物，反应过程中断键吸收能量、成键释放能量，二氧化碳、氢气分子分解得到原子的能量更高，故选d； 【小问4详解】 A．断裂的同时形成，描述的都是正反应，不确定反应是否平衡； B．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态； C．混合气体中氢气的浓度不再变化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡； 故选BC； 【小问5详解】 由分析，电极A是电池的负极。 【小问6详解】 原电池中阴离子向负极移动，故稀硫酸溶液中，的移动方向为：； 【小问7详解】 正极B极上，氧气得到电子发生还原反应生成水：。 17. 很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下： （1）反应①的类型为_______。 （2）A与丙烯互称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）E中官能团的名称是_______。 （5）写出反应⑤的化学方程式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.反应③体现了B的氧化性 b. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. E能与溶液反应 （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 【答案】（1）取代反应 （2）同系物 （3） （4）碳碳双键、羧基 （5） （6）bc （7） 【解析】 【分析】B催化氧化为C，C氧化为乙酸，B和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，B是乙醇、C是乙醛；A和水发生加成反应生成乙醇，A是乙烯；丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 反应①是苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 A是乙烯，乙烯与丙烯互称为同系物； 【小问3详解】 C是乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO； 【小问4详解】 根据E的结构简式，E中官能团的名称是碳碳双键、羧基； 【小问5详解】 反应⑤是丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为； 【小问6详解】 a．反应③是乙醇发生催化氧化生成乙醛，体现了乙醇的还原性，故a错误； b．D中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确； c．E中含有羧基，能与溶液反应放出二氧化碳气体，故c正确； 选bc。 【小问7详解】 丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 18. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示： （1）上述转化中，氮元素被还原的是_______(填“i”“ii”或“iii”)。 （2）关于含氮物质的性质，下列说法正确的是_______(填序号)。 a.NO可溶于水 b.氨气水溶液呈碱性 c.氮气化学性质稳定的主要原因是氮氮键比较稳定，断键需要较高的能量 （3）写出“氧化炉”中反应的化学方程式_______。 （4）“吸收塔”排出的尾气中含有、等氮氧化物，需要消除它们对环境的影响。用纯碱溶液与反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整并配平：_______。 ____________________________+_______ 【答案】（1）i （2）bc （3） （4） 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，NO、O2、H2O在吸收塔中生成HNO3。 【小问1详解】 氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氮元素化合价由0降低为-3，发生还原反应，氮元素被还原的是i。 【小问2详解】 a．NO难溶于水，故a错误； b．氨气水溶液是氨水， ，所以溶液呈碱性，故b正确； c．氮气化学性质稳定的主要原因是氮氮键比较稳定，断键需要较高的能量，故c正确； 选bc； 【小问3详解】 “氧化炉”中氨气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 “吸收塔”排出的尾气中含有、等氮氧化物，需要消除它们对环境的影响。用纯碱溶液与反应，发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、二氧化碳，根据得失电子守恒、元素守恒，配平反应方程式为2NaNO3+。 19. 实验室用制备少量并探究的性质。 I.生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）i中反应体现了浓硫酸的酸性和_______性。 （2）ii中现象说明具有_______性。 （3）iv中反应的离子方程式为_______。 （4）若将试管iii与试管ii位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据，请判断并说明理由：_______。 II.探究的性质 操作及现象：将所得亚硫酸钠溶液在一定条件下蒸发结晶得到无水固体，隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 资料：①。 ② BaS易溶于水。CuS是不溶于水和酸的黑色固体。 （5）推测产物： ①推测分解产物中有，推测的依据是_______。 ②设计实验证实推测正确：取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是_______。 （6）运用氧化还原反应规律分析产物中除外一定还含有_______(写化学式)，设计实验方案证实该产物：取少量溶液B_______(填操作和现象)，可证实。 归纳：依据上述实验可知的性质：在隔绝空气条件下，受热会发生分解。 【答案】（1）强氧化性 （2）漂白性 （3） （4）不能，因为i中有白雾()，酸雾会使石蕊溶液变红，干扰的检验。 （5） ①. 中的S为价，可降价为0价或价，推测A为硫单质，加水得浊液，放置得无色溶液可推测出溶液中含。 ②. （6） ①. ②. 加入足量盐酸，无明显现象，再加溶液产生白色沉淀 【解析】 【分析】根据二氧化硫的制备与性质、亚硫酸钠的分解及产物探究展开，涉及浓硫酸的特性、推断二氧化硫的漂白性与酸性氧化物性质、离子方程式书写，以及基于氧化还原反应和资料的物质推测与验证，运用元素化合物性质、反应原理和实验探究思维解题。 【小问1详解】 铜与浓硫酸反应的化学方程式为。 反应中部分S元素化合价从+ 6降低到+ 4，体现浓硫酸的强氧化性。 【小问2详解】 试管ii中品红溶液红色褪去，是因为SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，说明SO2具有漂白性。 【小问3详解】 iv中SO2与NaOH溶液反应，SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 i中有白雾()，若将试管iii与试管ii位置互换，酸雾会使石蕊溶液变红，干扰的检验，所以不能。 【小问5详解】 ①在隔绝空气条件下加热无水Na2SO3固体，反应过程未检测到气体生成，说明反应是固体内部的转化，且反应前后元素种类不变。亚硫酸钠中S元素成+4价，为中间价态，可以发生歧化反应生成+6价的硫酸钠和0价或-2价的含硫化合物，根据题目过程中有黄色固体生成，故生成了硫单质，放置后硫单质可能发生了已知条件①的反应，转化为多硫化钠，溶液由浑浊变成无色，故推测生成物中还含有硫化钠。②S2-与Cu2+反应生成CuS黑色沉淀，离子方程式为。 【小问6详解】 Na2SO3中S为+ 4价，分解产物有Na2S（S为-2价，S元素化合价降低）。根据氧化还原反应“化合价有升必有降”规律，S元素化合价要升高，所以一定还有含S元素且S化合价高于+ 4价的物质，即Na2SO4（S为+6价）。要证实产物有Na2SO4，即检验。因溶液B中可能有S2-等干扰，需先除杂。取少量溶液B，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含，即可证实有Na2SO4，操作和现象为先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $