精品解析：北京市房山区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

房山区2023-2024 学年度第二学期学业水平调研(二) 高一化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 第一部分 选择题 (共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是 A. 燃烧推进剂使火箭升空 B. 展开太阳翼获取持续电力 C. 启动锂离子蓄电池为探测器供电 D. 用化学方法分析月壤的元素组成 2. 下列属于天然有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 塑料 C. 合成纤维 D. 合成橡胶 3. 下列分子结构模型代表H2O 的是 A. B. C. D. 4. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是 A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH 5. 下列关于吸热反应的说法中，正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. NaOH 溶液与稀盐酸的反应是吸热反应 6. 下列说法不正确的是 A. 的物质的量为0.5mol B. 常温常压下 的体积为11.2 L C. 0.1mol/LCaCl2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L D. 5.6g Fe 与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³ 7. 钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示，下列有关分析不正确的是 A. 用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验 B. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C. 钠与水发生反应，生成 NaOH导致溶液变红 D. 钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型完全相同 8. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中，H2O既是氧化剂又是还原剂 B. 反应Ⅱ属于分解反应 C. H2O2为共价化合物，其电子式为 D. 生成H2与O2的物质的量之比为1:1 9. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na 与 Cl形成离子键， Al与 Cl形成共价键 Si 与 Cl形成共价键 B Mg与冷水较难反应， Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 C Si 是半导体材料， 同族的 Ge 是半导体材料 IVA 族元素均是半导体材料 D HCl在1500℃时分解， HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 11. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是 A. 油脂属于酯类物质 B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C. 纤维素和淀粉互为同分异构体 D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解 12. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A. 分子式是 B. 分子中有羟基、酯基和碳碳双键 C. 能使酸性 KMnO4溶液褪色 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 13. 下列实验能达到对应目的的是 A B C D 制取纯净的Fe(OH)2沉淀 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去CO2中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用 D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 第二部分 非选择题 (共58分) 本部分共6题，共58分。 15. 化学电池的发明，改变了人们的生活方式。以下是几种电池，回答下列问题。 （1）如下图装置。 ① Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。 ② Cu 片上发生反应电极反应式为_______。 ③ 能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。 （2）如下图装置。 ① 在装置图中虚线框内用箭头标出电子运动的方向_______。 ② 已知电池使用时， 电池中的 MnO2转化为 MnOOH， 则 MnO2发生______反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）如下图装置中是一种新型锂-空气电池，下列说法正确的是_______。 a．该电池工作时，Li⁺向锂电极移动 b． 当电路中转移1mol电子时，消耗O2为5.6L(标准状况下) c．若电解质为氢氧化锂溶液，则石墨电极上发生的反应为 16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了几种元素在周期表中的位置。其中甲、乙、丙分别代表3种元素。 IA IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0 3 甲 乙 丙 4 Se （1）丙的元素符号是_______。 （2）下列能说明甲比乙失电子能力强的事实是_______(填字母)。 a．单质甲的密度比单质乙的密度小 b．单质甲比单质乙更容易与水反应置换出氢 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：甲强于乙 （3）依据元素周期律推测 Se 及其化合物的性质。 ① Se属于_______(填“金属”或“非金属” )元素。 ② Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。 ③ 气态氢化物的热稳定性： H2Se_______(填“强于”或“弱于” ) HCl。 （4）Ga元素的原子结构示意图为。 ① 下列关于 Ga元素的说法正确的是_______(填字母)。 a．位于周期表中第四周期IIIA 族 b． 原子半径小于 Se c．最高价氧化物对应水化物碱性强于Al(OH)3 ② Ga与NH3在一定条件下可发生置换反应，写出反应的化学方程式_______。 17. 乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。其中，合成乙酸乙酯的转化关系如下，回答下列问题。 （1）C2H4的官能团是_______。 （2）反应Ⅰ的反应类型是_______。 （3）反应Ⅱ的化学方程式是_______。 （4）已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。比较原子利用率大小：反应Ⅱ_______反应Ⅲ(填>、=或<)。 （5）实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图。 ①关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸是该反应的催化剂 b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸 c． 一段时间后，饱和溶液下层出现油状液体 ②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，分析可能的原因是_______。 （6）乙烯还可合成高分子材料——聚乙烯，写出化学方程式_______。 18. 我国海洋资源丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。 （1）粗盐提纯 ① 粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_____(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a． 加入溶液→加入NaOH 溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b． 加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c． 加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 ② 检验精盐中硫酸根是否除尽方法是_______(简述操作、现象及结论)。 ③得到精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_______。 （2）海水提镁 已知苦卤的主要成分如下： 离子 Na⁺ Mg²⁺ Cl⁻ 浓度/(g·L⁻¹) 63.7 28.8 144.6 46.4 理论上，1L苦卤最多可得到的质量为_______g。 （3）海水提溴 ① 图中虚线框内流程的主要目的是_______。 ② 图中虚线框内流程也可用低浓度 替代 ，请将Br2与反应的化学方程式补充完整：_____。 （4）工业中可将以上工艺进行联合生产，从资源利用角度说明联合生产的优点_______。 19. 某兴趣小组模拟工业制取，并对其性质进行探究。资料：无水易潮解(与水反应)，加热易升华。 I.的制取(夹持装置略) （1）A为氯气发生装置A 中的反应方程式是_______(锰被还原为)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置F中的试剂是_______。 Ⅱ．性质探究 将 固体配成 溶液，进行如下实验。 操作 序号 现象 a 蒸发时， 试管内有白雾 b 灼烧时， 导出的气体可以使 NaBr溶液变黄 c 最终， 试管底部留有棕黑色固体 （4）用化学方程式解释a中的实验现象_______。 （5）小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。 ① 甲同学推测灼烧过程中 发生了分解反应，方程式为_______。 ② 乙同学认为还需要排除 被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象_______。 （6）将c中棕黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断棕黑色固体中可能含有的物质有_______。(用化学式表示) 20. 某同学在探究铜丝与 反应的反应速率变化的原因。反应体系温度(T)-时间(t)变化曲线如下图1，生成的NO体积(V)-时间(t)变化曲线如下图2实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。 资料：i．已知是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ii．在水溶液中以存在时溶液显蓝色，以存在时显绿色。 iii．(淡黄色)。 （1）根据图1 可知， Cu 与稀HNO3的反应是_______(选“吸热”或“放热” ) 反应，该反应的离子方程式是_______。 （2）为探究溶液颜色变化的原因进行如下实验。取上述实验初期(A)、中期(B)、后期(C)三个不同时间段的溶液各1mL，分别加入相同浓度的溶液和相同浓度的AgNO3溶液。 实验内容 A 溶液(蓝色) B 溶液(绿色) C 溶液(深蓝色) 滴加溶液 滴入5 滴后不再褪色 滴入20滴后仍褪色 滴入10滴后不褪色 滴加 AgNO3溶液 无明显现象 淡黄色沉淀 淡黄色沉淀 ① 依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的阴离子是_______(用化学式表示)。 ② 若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加液，溶液均不褪色，原因是_______。 ③ 请从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色的原因是_______。 （3）依据图2，在200分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由引起的，请设计实验方案加以证明：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 房山区2023-2024 学年度第二学期学业水平调研(二) 高一化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 第一部分 选择题 (共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是 A. 燃烧推进剂使火箭升空 B. 展开太阳翼获取持续电力 C. 启动锂离子蓄电池为探测器供电 D. 用化学方法分析月壤的元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧推进剂使火箭升空涉及化学能转化为热能和光能，A错误； B．展开太阳翼获取持续电力涉及光能转化为电能，B错误； C．启动锂离子蓄电池为探测器供电涉及化学能转化为电能，C正确； D．用化学方法分析月壤的元素组成，过程中没有电能的产生，D错误； 故选C。 2. 下列属于天然有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 塑料 C. 合成纤维 D. 合成橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物；而塑料、合成纤维、合成橡胶都是通过有机小分子聚合生成，主要成分为合成高分子化合物，故选A。 3. 下列分子结构模型代表H2O 的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】水分子的空间构型为V形，分子结构模型为，故选C。 4. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是 A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意； B．CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2在加热体积下反应产生CaCO3，B不符合题意； C．CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，C不符合题意； D．酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应产生Na2CO3、H2O，D不符合题意； 故合理选项是A。 5. 下列关于吸热反应的说法中，正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. NaOH 溶液与稀盐酸的反应是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，故A错误； B．吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，反应中破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量，故B正确； C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氯化铵和八水合氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能发生的吸热反应，故C错误； D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，故D错误； 故选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 的物质的量为0.5mol B. 常温常压下 的体积为11.2 L C. 0.1mol/LCaCl2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L D. 5.6g Fe 与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³ 【答案】B 【解析】 【详解】A．22gCO2物质的量为=0.5mol，A项正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，0.5molN2的体积大于11.2L，B项错误； C．CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，C项正确； D．5.6gFe的物质的量为=0.1mol，Fe与足量稀盐酸反应生成FeCl2和H2，Fe元素的化合价由0价升至+2价，则反应中Fe失去电子物质的量为0.2mol，失去电子数目为0.2×6.02×1023，D项正确； 答案选B。 7. 钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示，下列有关分析不正确的是 A. 用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验 B. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C. 钠与水发生反应，生成 NaOH导致溶液变红 D. 钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的还原性强，易被空气中的氧气氧化为氧化钠，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，干扰钠与水反应所得产物氢氧化钠的验证，所以实验时用小刀切去钠表面的氧化膜，故A正确； B．钠浮在水面上，说明金属钠是密度比水小的金属单质，故B正确； C．钠与水反应所得溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色说明钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，故C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中，断裂的旧化学键为金属键、极性共价键，形成的新化学键为离子键和非极性共价键，所以断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型不同，故D错误； 故选D。 8. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中，H2O既是氧化剂又是还原剂 B. 反应Ⅱ属于分解反应 C. H2O2为共价化合物，其电子式为 D. 生成H2与O2的物质的量之比为1:1 【答案】D 【解析】 【分析】由题给信息可知，利用太阳光实现高效分解水，分两个阶段，阶段Ⅰ为，阶段Ⅱ为，总反应为。 【详解】A．阶段Ⅰ发生的反应为，水中氢的化合价降低，氧的化合价升高，则H2O既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．根据分析，反应Ⅱ属于分解反应，B正确； C．H2O2是含有O—H键和O—O键的共价化合物，其电子式为，C正确； D．根据分析可知，总反应为水的分解，生成H2与O2的物质的量之比为2:1，D错误； 故选D。 9. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na 与 Cl形成离子键， Al与 Cl形成共价键 Si 与 Cl形成共价键 B Mg与冷水较难反应， Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 C Si 是半导体材料， 同族的 Ge 是半导体材料 IVA 族元素均是半导体材料 D HCl在1500℃时分解， HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，可以推测Si与Cl形成共价键，A合理； B．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，B合理； C．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，C不合理。 D．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据HCl在1500 ℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，D合理； 本题选C。 10. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷在的条件下与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，故A不符合题意； B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B不符合题意； C．在催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故C不符合题意； D．在催化剂作用下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故D符合题意； 故选D。 11. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是 A. 油脂属于酯类物质 B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C. 纤维素和淀粉互为同分异构体 D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确； B．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质溶液变性，B正确； C．纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C错误； D．多糖可水解为二糖和单糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白质中含肽键，可以水解，D正确； 故选C。 12. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A. 分子式是 B. 分子中有羟基、酯基和碳碳双键 C. 能使酸性 KMnO4溶液褪色 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知，抗坏血酸分子式为，A正确； B．由结构可知，分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，B正确； C．抗坏血酸含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，C正确； D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，D错误； 故选D。 13. 下列实验能达到对应目的的是 A B C D 制取纯净的Fe(OH)2沉淀 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去CO2中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取Fe(OH)2时，为防止NaOH溶液在下落过程中溶解O2将Fe(OH)2氧化，应将胶头滴管口插入试管内的液面下，A不能达到目的； B．加热Na2CO3固体后，澄清石灰水不变浑浊，而加热NaHCO3固体后，澄清石灰水变浑浊，所以利用加热法可比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，B能达到目的； C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，C不能达到目的； D．NaOH溶液既能吸收CO2又能吸收HCl，不能用于除去CO2中混有的HCl，D不符合题意； 故选B。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用 D. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 【答案】B 【解析】 【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。 【详解】A．反应Ⅰ中Fe与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正确； B．反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，B错误； C．由题干工艺流程图可知，反应I后的尾气中含有Cl2，用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气，发生的反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，即所得产物为FeCl3可再利用，C正确； D．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，利用了胶体具有较强吸附能力的特点，D正确； 故答案为：B。 第二部分 非选择题 (共58分) 本部分共6题，共58分。 15. 化学电池的发明，改变了人们的生活方式。以下是几种电池，回答下列问题。 （1）如下图装置。 ① Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。 ② Cu 片上发生反应的电极反应式为_______。 ③ 能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。 （2）如下图装置。 ① 在装置图中虚线框内用箭头标出电子运动的方向_______。 ② 已知电池使用时， 电池中的 MnO2转化为 MnOOH， 则 MnO2发生______反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）如下图装置中是一种新型锂-空气电池，下列说法正确的是_______。 a．该电池工作时，Li⁺向锂电极移动 b． 当电路中转移1mol电子时，消耗O2为5.6L(标准状况下) c．若电解质为氢氧化锂溶液，则石墨电极上发生的反应为 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 电流表指针偏转 （2） ①. ②. 还原反应 （3）b、c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，金属性强于铜的锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为； ①由分析可知，金属性强于铜的锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，故答案为：负极； ②由分析可知，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，故答案为：； ③实验时，电流表指针偏转说明该装置是化学能转化为电能的装置，故答案为：电流表指针偏转； 【小问2详解】 ①由图可知，石墨棒是干电池的正极，锌筒为负极，则电池工作时电子由负极流向正极，示意图为，故答案为：； ②由化合价变化可知，电池使用时，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰，故答案为：还原； 【小问3详解】 由图可知，锂电极是燃料电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，通入空气的电极为正极，水分子作用下得到电子发生还原反应生成氢氧根离子； a．由分析可知，锂电极是燃料电池的负极，电池工作时，锂离子向通入空气的电极移动，故错误； b．由得失电子数目守恒可知，电路中转移1mol电子时，正极消耗标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol=5.6L，故正确； c．由分析可知，通入空气的电极为正极，水分子作用下得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故正确； 故选bc。 16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要作用。下表列出了几种元素在周期表中的位置。其中甲、乙、丙分别代表3种元素。 IA IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0 3 甲 乙 丙 4 Se （1）丙的元素符号是_______。 （2）下列能说明甲比乙失电子能力强的事实是_______(填字母)。 a．单质甲的密度比单质乙的密度小 b．单质甲比单质乙更容易与水反应置换出氢 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：甲强于乙 （3）依据元素周期律推测 Se 及其化合物的性质。 ① Se属于_______(填“金属”或“非金属” )元素。 ② Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。 ③ 气态氢化物的热稳定性： H2Se_______(填“强于”或“弱于” ) HCl。 （4）Ga元素的原子结构示意图为。 ① 下列关于 Ga元素的说法正确的是_______(填字母)。 a．位于周期表中第四周期IIIA 族 b． 原子半径小于 Se c．最高价氧化物对应的水化物碱性强于Al(OH)3 ② Ga与NH3在一定条件下可发生置换反应，写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1）S （2）b c （3） ①. 非金属 ②. ③. 弱于 （4） ①. ac ②. 【解析】 【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，甲为Na元素、乙为Mg元素、丙为S元素。 【小问1详解】 由分析可知，丙为硫元素，元素符号为S，故答案为：S； 【小问2详解】 a．金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度无关，则单质钠的密度比单质镁的密度小不能说明甲比乙失电子能力强，故错误； b．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比单质镁更容易与水反应置换出氢能说明钠比镁失电子能力强，故正确； c．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠比镁失电子能力强，故正确； 故选bc； 【小问3详解】 ①硒元素的原子序数为34，是位于元素周期表ⅥA族的非金属元素，故答案为：非金属； ②硒元素位于元素周期表ⅥA族，则最高价氧化物对应水化物的分子式为，故答案为：； ③同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，气态氢化物的热稳定性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次增强减弱，则氯化氢的热稳定性强于硒化氢，故答案为：弱于； 【小问4详解】 ①由原子结构示意图可知，原子序数为33的镓元素位于周期表中四周期IIIA 族，故正确； b．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镓原子原子半径大于硒原子，故错误； c．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，所以氢氧化镓的碱性强于氢氧化铝，故正确； 故选ac； ②由题意可知，一定条件下镓与氨气反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：。 17. 乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。其中，合成乙酸乙酯的转化关系如下，回答下列问题。 （1）C2H4的官能团是_______。 （2）反应Ⅰ的反应类型是_______。 （3）反应Ⅱ的化学方程式是_______。 （4）已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。比较原子利用率大小：反应Ⅱ_______反应Ⅲ(填>、=或<)。 （5）实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图。 ①关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸是该反应的催化剂 b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸 c． 一段时间后，饱和溶液下层出现油状液体 ②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，分析可能的原因是_______。 （6）乙烯还可合成高分子材料——聚乙烯，写出化学方程式_______。 【答案】（1）碳碳双键 （2）加成反应 （3） （4）< （5） ①. a、b ②. 反应物挥发、反应可逆、产物水解 （6） 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸和乙烯在催化剂加热条件下生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 C2H4的官能团是碳碳双键； 【小问2详解】 反应I为C2H4在催化剂作用下与水发生反应生成乙醇，属于加成反应，其反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问3详解】 反应Ⅱ为乙酸与乙醇在浓硫酸作用及加热条件下反应生成乙酸乙酯，该反应属于酯化反应或取代反应； 【小问4详解】 反应Ⅱ、    Ⅲ分别是取代反应、加成反应，反应Ⅱ的原子利用率小于100%，反应Ⅲ的原子利用率为100%，则原子利用率Ⅱ<Ⅲ； 【小问5详解】 ①a．制备乙酸乙酯时，浓硫酸是该反应的催化剂，有利于反应的进行，故a正确； b．制备乙酸乙酯的反应物都为液态，加热时易发生暴沸，所以实验时必须在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸，故b正确； c．乙酸乙酯的密度小于水，故上层出现油状液体，故c错误； 故该题选ab。 ②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，原因是：反应物乙醇、乙酸易挥发；酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应；生成的乙酸乙酯易水解； 【小问6详解】 乙烯在催化剂的作用下发生加聚反应得到聚乙烯，其反应方程式为 。 18. 我国海洋资源丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。 （1）粗盐提纯 ① 粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_____(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐 a． 加入溶液→加入NaOH 溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b． 加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c． 加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 ② 检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是_______(简述操作、现象及结论)。 ③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_______。 （2）海水提镁 已知苦卤的主要成分如下： 离子 Na⁺ Mg²⁺ Cl⁻ 浓度/(g·L⁻¹) 63.7 28.8 144.6 46.4 理论上，1L苦卤最多可得到的质量为_______g。 （3）海水提溴 ① 图中虚线框内流程的主要目的是_______。 ② 图中虚线框内流程也可用低浓度 替代 ，请将Br2与反应的化学方程式补充完整：_____。 （4）工业中可将以上工艺进行联合生产，从资源利用角度说明联合生产的优点_______。 【答案】（1） ①. c ②. 取精盐溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽 ③. （2）69.6 （3） ①. 富集溴元素 ②. （4）提镁后的剩余物质含有Na⁺和Cl⁻是制备精盐的原料；冶炼金属钠得到的氯气可以作为海水提溴的原料 【解析】 【分析】海水晒盐、过滤得到苦卤和粗盐，粗盐经精制得到精盐；向苦卤中加入石灰乳，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀；向沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，溶液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；向苦卤中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为单质溴，用热空气将溴吹出，二氧化硫水溶液吸收溴单质得到氢溴酸和硫酸的混合溶液，向溶液中通入氯气，将溶液中的溴化氢氧化得到溴单质，用水蒸气吹出、蒸馏得到液溴。 【小问1详解】 ①粗盐提纯时，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，所以碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后加入，否则无法除去溶液中的钡离子，加入盐酸之前需要先过滤，否则碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁又会转化为离子，故选c； ② 检验精盐中硫酸根是否除尽，实际上就是检验洗涤液中不存在硫酸根离子，具体操作为取精盐溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽，若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽，故答案为：取精盐溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽； ③冶炼金属钠的反应为电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由表格数据看着，苦卤中镁离子浓度为28.8g/L，由原子个数守恒可知，1L苦卤理论上生成氢氧化镁沉淀的质量为×58g/mol=69.6g，故答案为：69.6； 【小问3详解】 ① 由分析可知，图中虚线框内流程为向苦卤中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为单质溴，用热空气将溴吹出，二氧化硫水溶液吸收溴单质得到氢溴酸和硫酸的混合溶液，向溶液中通入氯气，将溶液中的溴化氢氧化得到溴单质，用水蒸气吹出、蒸得到液溴溴水，目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素； ②由题意可知，溴与碳酸钠溶液反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，工业中可将以上工艺进行联合生产，从资源利用角度说明联合生产的优点是提镁后的剩余物质含有Na⁺和Cl⁻是制备精盐的原料；冶炼金属钠得到的氯气可以作为海水提溴的原料，故答案为：提镁后的剩余物质含有Na⁺和Cl⁻是制备精盐的原料；冶炼金属钠得到的氯气可以作为海水提溴的原料。 19. 某兴趣小组模拟工业制取，并对其性质进行探究资料：无水易潮解(与水反应)，加热易升华。 I.的制取(夹持装置略) （1）A为氯气发生装置A 中的反应方程式是_______(锰被还原为)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置F中的试剂是_______。 Ⅱ．性质探究 将 固体配成 溶液，进行如下实验。 操作 序号 现象 a 蒸发时， 试管内有白雾 b 灼烧时， 导出的气体可以使 NaBr溶液变黄 c 最终， 试管底部留有棕黑色固体 （4）用化学方程式解释a中的实验现象_______。 （5）小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。 ① 甲同学推测灼烧过程中 发生了分解反应，方程式为_______。 ② 乙同学认为还需要排除 被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象_______。 （6）将c中棕黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断棕黑色固体中可能含有的物质有_______。(用化学式表示) 【答案】（1） （2）除去Cl2中的HCl （3）浓硫酸 （4）或其他合理答案 （5） ①. 或 ②. 向 FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉 KI溶液，溶液未变蓝 （6）Fe 和 FeCl3；FeO或其他合理答案 【解析】 【分析】装置A中KMnO4和浓HCl反应生成氯气，但氯气中混有HCl和水蒸气，B装置中盛放饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气进入装置D中与铁粉反应生成FeCl3，装置E用于冷凝并收集FeCl3，又因FeCl3易潮解，装置F中盛放浓硫酸防止G装置中的水蒸气进入F装置，以防FeCl3水解，装置G吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 A为氯气发生装置，发生反应的方程式是，答案：； 【小问2详解】 装置B的作用是除去Cl2中的HCl，答案：除去Cl2中的HCl； 【小问3详解】 装置F中的试剂是浓硫酸，答案：浓硫酸； 【小问4详解】 蒸发FeCl3溶液时发生水解反应，升高温度平衡正移，挥发的HCl形成白雾，答案：或其他合理答案； 【小问5详解】 ① 甲同学推测灼烧过程中 发生了分解反应，方程式为或 ，排除 被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象，向 FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉 KI溶液，溶液未变蓝，说明不存在，答案：或 、向 FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉 KI溶液，溶液未变蓝； 【小问6详解】 c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，实验b确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明Fe3+化合价降低被还原，可能全部还原也可能部分还原，则黑色固体有可能是Fe 和 FeCl3；FeO或其他合理答案，答案：Fe 和 FeCl3；FeO或其他合理答案。 20. 某同学在探究铜丝与 反应的反应速率变化的原因。反应体系温度(T)-时间(t)变化曲线如下图1，生成的NO体积(V)-时间(t)变化曲线如下图2实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。 资料：i．已知是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ii．在水溶液中以存在时溶液显蓝色，以存在时显绿色。 iii．(淡黄色)。 （1）根据图1 可知， Cu 与稀HNO3的反应是_______(选“吸热”或“放热” ) 反应，该反应的离子方程式是_______。 （2）为探究溶液颜色变化的原因进行如下实验。取上述实验初期(A)、中期(B)、后期(C)三个不同时间段的溶液各1mL，分别加入相同浓度的溶液和相同浓度的AgNO3溶液。 实验内容 A 溶液(蓝色) B 溶液(绿色) C 溶液(深蓝色) 滴加溶液 滴入5 滴后不再褪色 滴入20滴后仍褪色 滴入10滴后不褪色 滴加 AgNO3溶液 无明显现象 淡黄色沉淀 淡黄色沉淀 ① 依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的阴离子是_______(用化学式表示)。 ② 若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加液，溶液均不褪色，原因是_______。 ③ 请从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色的原因是_______。 （3）依据图2，在200分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由引起的，请设计实验方案加以证明：_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. ②. HNO2不稳定受热分解(或加热过程中被氧气等物质氧化) ③. 反应开始时，生成的HNO2(或)较少， Cu2+与H2O 形成而呈蓝色；随着反应的进行，不断增大，Cu2+与形成而呈绿色；反应到最后阶段，由于HNO2不稳定而分解(或被氧化)，Cu2+又与H2O 形成且由于生成Cu2+的越来越多， c{[Cu(H2O)4]2+}增大：蓝色加深。 （3）将铜丝插入 溶液中，无明显现象，加入少量，体系反应速率明显加快，说明加快了该反应的速率 【解析】 【分析】(2)反应开始时，生成的HNO2(或)较少， Cu2+与H2O 形成[Cu(H2O)4]2+而呈蓝色；随着反应的进行，c()不断增大，Cu2+与形成[Cu(NO2)x]2-x而呈绿色；反应到最后阶段，由于HNO2不稳定而分解(或被氧化)，Cu2+又与H2O 形成[Cu(H2O)4]2+且由于生成Cu2+的越来越多，c{[Cu(H2O)4]2+}增大，蓝色加深。 【小问1详解】 由图1可知，随着反应的进行，体系温度升高，说明Cu与稀HNO3的反应是放热反应；Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。 【小问2详解】 ①HNO2能使酸性KMnO4溶液褪色，结合A、B、C溶液都能使酸性KMnO4溶液褪色可知，A、B、C溶液中一定含有的阴离子是； ②根据实验现象和资料分析，A、B、C溶液中一定含有的粒子是HNO2(或)，已知HNO2是弱酸，不稳定，能使酸性KMnO4溶液褪色；若将A、B、C三种溶液加热一段时间后，由于HNO2受热分解或加热过程中被氧气等物质氧化，冷却后，再滴加KMnO4(H+)液，溶液均不褪色； ③从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色的原因是：反应开始时，生成的HNO2(或)较少， Cu2+与H2O 形成[Cu(H2O)4]2+而呈蓝色；随着反应的进行，c()不断增大，Cu2+与形成[Cu(NO2)x]2-x而呈绿色；反应到最后阶段，由于HNO2不稳定而分解(或被氧化)，Cu2+又与H2O 形成[Cu(H2O)4]2+且由于生成Cu2+的越来越多，c{[Cu(H2O)4]2+}增大，蓝色加深。 【小问3详解】 采用控制变量法设计实验方案，探究对Cu与稀硝酸反应速率的影响，实验方案为：将铜丝插入1.35mol/LHNO3溶液中，无明显现象，加入少量NaNO2，体系反应速率明显加快，说明加快了该反应的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$