精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2025届高三下学期三模考试化学试题

高三化学 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是 A. 黑龙江赫哲族鱼皮制作技艺——鱼皮中的蛋白质由氨基酸经过聚合反应得到 B. 吉林四平传统面食制作技艺——面食中的淀粉属于低聚糖 C. 辽宁省抚顺市煤精雕刻——煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 D. 内蒙古桦树皮制作技艺——桦树皮中的纤维素可以水解生成葡萄糖 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 形成过程： B. 分子类型：非极性分子 C. 考古时用于测定文物年代的碳核素： D. 激发态H原子的轨道表示式： 3. 下列实验操作或处理方法不合理是 A. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C. 浓硫酸沾到皮肤上，用的溶液冲洗 D. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 4. 下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 湿法制铜： B. 制乙醇： C. 制阿司匹林： D. 电合成己二腈： 5. 利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，转移电子数目为 B. 中含有的离子数为 C. 反应②中，每生成，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中含有π键数为 6. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图： 下列说法正确的是 A. N最多与2mol NaOH发生取代反应 B. X分子中所有碳原子可能共平面 C. M、N、X分子均含有手性碳原子 D. M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 化学与生活密切相关，下列事实对应的解释正确的是 选项 事实 解释 A 游泳池中投入适量胆矾 重金属离子使水中藻类生物发生盐析 B 用溶液蚀刻覆铜板制印刷电路板 铁的金属性比铜的强 C 燃煤中加入 减少酸雨的形成及温室气体的排放 D 电热水器内胆连接一个镁棒 牺牲阳极法 A. A B. B C. C D. D 8. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水至澄清，得到深蓝色的透明溶液。下列对过程的分析错误的是 A. 加入氨水后，溶液中的浓度减小 B. 上述过程中铜元素只以配离子形式存在 C. 向上述深蓝色透明溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体 D. 上述转化过程说明稳定性： 9. 二苯并-14-冠-4(直径为)可识别(如图)，实现从卤水中萃取出。下列说法正确的是 A. 、均为超分子 B. 冠醚增大了在有机溶剂中的溶解度 C. 冠醚与间形成了离子键 D. 二苯并-14-冠-4能适配(直径为) 10. 恒温条件下，向带活塞容器中加入与，发生反应，其他条件不变，反应相同时间时，的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是 A. 点： B. 平衡常数： C D. 压强为时，点正反应速率大于逆反应速率 11. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。基态X原子有两个未成对电子；W与Y形成的化合物可腐蚀玻璃；Z原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍；Q是s区元素，焰色试验呈砖红色。下列说法错误的是 A. 同主族元素的单质中，Y元素单质的键能最大 B. 电负性： C. 键角： D. Q5Z3X12Y的溶解度比Q5Z3X13W的小，更能抵抗酸的侵蚀 12. 微流体燃料电池利用多股流体在微通道内呈平行层流的特性，无需质子交换膜，自然地将燃料和氧化剂隔开。燃料为HCOONa，氧化剂为，电解质为溶液构建微流体燃料电池，反应物流速为。下列相关说法错误的是 A. 与气态氧化剂相比，液态氧化剂具有溶解度大、传质效率高等优点 B. 阴极反应式为 C. 电池工作时，通过主流道向阳极移动 D. 阳极反应式为 13. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是 A “酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质 C. “沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D. “沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4 14. 是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是 A. 的简化电子排布式为 B. 基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1或-1 C. In的配位数为4 D. 晶胞Cu和In的最短距离为 15. 25℃下，体系中，存在、、、和种粒子形式，表示含元素的各粒子的平衡浓度之和。下图为及各含粒子浓度的对数与的曲线关系图，点为曲线②和③的交点。下列说法错误的是 A. 曲线②代表 B. 曲线⑤可反映的溶解度大小 C. 的电离常数 D. 点有 二、填空题：本大题共4小题，共55分. 16. 由电镀污泥(含、、、、、等)为原料生产流程如图： 已知：I.： II.能形成无色的 回答下列问题： （1）氨浸液中的能使污泥中的一种胶状物转化为疏松的颗粒。 ①“氨浸”步骤在缓冲溶液中，可被还原，生成，该反应的离子方程式为_______； ②氨浸渣中的在射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰，则属于_______(填“晶体”或“非晶体”)； ③时，若测得氨浸液为9，则溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)； ④提高了氨浸液和浸渣的分离效率，原因是_______； ⑤氨浸液呈深蓝色，其中呈色离子的结构简式为_______。 （2）水浸液中含+6价Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为_______(填化学式)，并用适当的化学用语阐述原理_______。 （3）根据溶解度曲线(如图)指出“系列操作”为_______。 17. 烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下： I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解； II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀； III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。 回答下列问题： （1）3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为_______，其在水中溶解度较大的原因是_______。 （2）步骤II中，加热的最佳方式为_______；图2中缺少的玻璃仪器名称是_______。 （3）补全III中a处的实验步骤：_______。 （4）实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是_______。 （5）本次实验烟酸的产率为_______。 18. 二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 Ⅰ．二氧化碳加氢制乙烯 已知的燃烧热为；的燃烧热为；气化需44kJ的能量。 （1）写出二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式_____。 （2）该反应在_____（填写“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。 Ⅱ．二氧化碳加氢制二甲醚 其中涉及的反应有： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 已知：生成物选择性： （3）在恒温恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_____（填标号）。 A. B. 反应ⅱ中 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （4）在恒压（5.0MPa）密闭容器中充入4和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）： ①在条件下，计算反应在下的平衡常数_____（保留三位有效数字）。 ②温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____。 Ⅲ．用做催化剂时制备二甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上生成两种自由基外还有水蒸气产生。 （5）图乙表示的反应历程中，决速步骤为_____（填标号）。 A. B. C. D. （6）界面上的反应为_____。 19. 维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B中官能团名称分别为_______、_______。 （3）已知．C的核磁共振氢谱只有一组峰，B→D的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）I→J的反应类型为_______。 （6）同时满足以下条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （7）D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是 A. 黑龙江赫哲族鱼皮制作技艺——鱼皮中的蛋白质由氨基酸经过聚合反应得到 B. 吉林四平传统面食制作技艺——面食中的淀粉属于低聚糖 C. 辽宁省抚顺市煤精雕刻——煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 D. 内蒙古桦树皮制作技艺——桦树皮中的纤维素可以水解生成葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质由氨基酸通过脱水缩合(聚合反应一种)形成，A正确； B．淀粉是多糖，而低聚糖(寡糖)通常由3-10个单糖组成，因此淀粉不属于低聚糖，B错误； C．煤主要含有机物(如碳)，同时含有少量无机物(如硫、矿物质)，是复杂混合物，C正确； D．纤维素是多糖，水解后可生成葡萄糖，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 形成过程： B. 分子类型：非极性分子 C. 考古时用于测定文物年代的碳核素： D. 激发态H原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，2个钠原子分别失去1个电子给硫原子，形成和，A 正确； B．分子中，其结构不对称，O - O非极性键和O - H极性键不共面 ，正负电荷中心不重合，是极性分子，不是非极性分子，B错误； C．考古时用于测定文物年代的碳核素是，C错误； D．氢原子只有1个电子，基态时在1s轨道，激发态时电子跃迁，但是不存在1p轨道（第一电子层只有1s轨道 ），该轨道表示式错误，D错误； 综上，答案是A。 3. 下列实验操作或处理方法不合理的是 A. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C. 浓硫酸沾到皮肤上，用的溶液冲洗 D. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，可能飞溅，远离观察确保安全，A正确； B．铝热反应非常剧烈，放热高温，操作时应用护具进行防护确保安全，B正确； C．浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂稀的碳酸氢钠溶液，直接涂会放热造成二次伤害，C错误； D．滴定读数时，保持滴定管垂直确保读数准确，D正确； 故答案选C 4. 下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 湿法制铜： B. 制乙醇： C. 制阿司匹林： D. 电合成己二腈： 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿法制铜是用Fe与CuSO4反应将Cu置换出来，方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A正确； B．工业制乙醇采用乙烯水化法，CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，B正确； C．制阿司匹林用水杨酸（）与醋酸酐反应，方程式为，C错误； D．工业上用电有机合成己二腈[NC(CH2)4CN]的总反应为4CH2=CHCN+2H2O2NC(CH2)4CN+O2↑，D正确； 故选C。 5. 利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，转移电子数目为 B. 中含有的离子数为 C. 反应②中，每生成，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中含有π键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为：，其中C→CaC2时，C化合价由0价降低到-1价，C→CO时，C化合价由0价升高到+2价，因此每生成1molCaC2，有2molC由0价降低到-1价，转移电子数目为，A正确； B．CaC2中含有和离子，中含有的离子数为，B错误； C．反应②的化学方程式为：，每生成1mol，消耗的分子数为，C错误； D．结构简式为，1个碳碳三键中有2个π键，标准状况下，中含有π键数为，D错误； 故选A。 6. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图： 下列说法正确的是 A. N最多与2mol NaOH发生取代反应 B. X分子中所有碳原子可能共平面 C. M、N、X分子均含有手性碳原子 D. M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明N的物质的量，无法计算消耗的NaOH的量，A错误； B．中圈内中间的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子及相邻原子构成四面体形，则圈内中的碳原子不可能共面，B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，M、N分子中不含手性碳原子，中含有手性碳原子，C错误； D．M分子中含有醛基，N含有碳碳双键、酚羟基，X含有碳碳双键、酚羟基，则三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 7. 化学与生活密切相关，下列事实对应的解释正确的是 选项 事实 解释 A 游泳池中投入适量胆矾 重金属离子使水中藻类生物发生盐析 B 用溶液蚀刻覆铜板制印刷电路板 铁的金属性比铜的强 C 燃煤中加入 减少酸雨的形成及温室气体的排放 D 电热水器内胆连接一个镁棒 牺牲阳极法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．重金属离子能使水中藻类生物发生变性，失去活性，A错误； B．用溶液蚀刻覆铜板制印刷电路板，是因为氧化性：Fe3+＞Cu2+，与金属性无关，B错误； C．燃煤中加入CaO，发生反应2CaO+2SO2+O22CaSO4，可减少酸雨形成，但不能减少温室气体的排放，C错误； D．电热水器使用镁棒，可通过形成原电池，阻止内胆中的铁失电子，从而防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法，D正确； 故选D。 8. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水至澄清，得到深蓝色的透明溶液。下列对过程的分析错误的是 A. 加入氨水后，溶液中的浓度减小 B. 上述过程中铜元素只以配离子形式存在 C. 向上述深蓝色透明溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体 D. 上述转化过程说明稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入氨水后，溶液中先生成沉淀，后转化为，且溶液体积增大，则浓度减小，A正确； B．上述过程中铜元素还以沉淀形式存在过，B错误； C．向上述深蓝色透明溶液中加入乙醇，降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，会析出深蓝色晶体，C正确； D．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水至澄清，最终得到深蓝色的透明溶液，形成，说明稳定性：，D正确； 故选B。 9. 二苯并-14-冠-4(直径为)可识别(如图)，实现从卤水中萃取出。下列说法正确的是 A. 、均为超分子 B. 冠醚增大了在有机溶剂中的溶解度 C. 冠醚与间形成了离子键 D. 二苯并-14-冠-4能适配(直径为) 【答案】B 【解析】 【详解】A．是冠醚，识别形成为超分子，A错误； B．冠醚与结合，可增大在有机溶剂中的溶解度，B正确； C．冠醚与间形成了配位键，C错误； D．直径大于二苯并-14-冠-4的空腔直径，不能适配，D错误； 故选B。 10. 恒温条件下，向带活塞的容器中加入与，发生反应，其他条件不变，反应相同时间时，的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是 A. 点： B. 平衡常数： C. D. 压强为时，点正反应速率大于逆反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像中反应相同时间时，的转化率随压强变化，可知转化率最高点左侧的未达平衡，转化率增大原因是，压强增大，速率增大，相同时间内的转化量增多；最高点及右侧达到平衡，转化率下降原因是，压强增大，平衡逆向移动，说明； 【详解】A．a点未达平衡，反应正向进行，，A错误； B．平衡常数只与温度有关，恒温条件：，B正确； C．根据分析，，C正确； D．压强为时，点转化率低于平衡转化率，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，D正确； 故选A。 11. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。基态X原子有两个未成对电子；W与Y形成的化合物可腐蚀玻璃；Z原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍；Q是s区元素，焰色试验呈砖红色。下列说法错误的是 A. 同主族元素的单质中，Y元素单质的键能最大 B. 电负性： C. 键角： D. Q5Z3X12Y的溶解度比Q5Z3X13W的小，更能抵抗酸的侵蚀 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Y形成的化合物可腐蚀玻璃，该化合物是HF，可知W为H元素、Y为F元素；基态X原子有两个未成对电子，结合原子序数相对大小，可知X原子核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，结合XW-阴离子，可知X为O元素；Z原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍，Z的原子序数大于Y(氟)，故Z处于第三周期，设其最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=5，故Z为P元素；Q是s区元素，焰色试验呈砖红色，则Q为Ca元素。故W为H元素、X为O元素、Y为F元素、Z为P元素、Q为Ca元素。 【详解】A．F—F键的键能比Cl—Cl键等键能小，A错误； B．同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下元素电负性减小，可知电负性：Y(氟)＞X(氧)＞Z(磷)，B正确； C．H2O、OF2中氧原子都采取sp3杂化、均有2对孤电子对，F原子电负性比氢大，OF2中共用电子对距离中心原子更远，共用电子对之间的排斥力更小，则键角：H2O＞OF2，C正确； D．反应中Ca5P3O13H(s)转化为Ca5P3O12F(s)，可知Ca5P3O12F的溶解度比Ca5P3O13H的小，更能抵抗酸的侵蚀，D正确； 故答案为：A。 12. 微流体燃料电池利用多股流体在微通道内呈平行层流的特性，无需质子交换膜，自然地将燃料和氧化剂隔开。燃料为HCOONa，氧化剂为，电解质为溶液构建微流体燃料电池，反应物流速为。下列相关说法错误的是 A. 与气态氧化剂相比，液态氧化剂具有溶解度大、传质效率高等优点 B. 阴极反应式为 C. 电池工作时，通过主流道向阳极移动 D. 阳极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与气态氧化剂相比，液态氧化剂具有溶解度大、传质效率高等优点，A正确； B．由图b可知阴极通氧化剂，同时阴极发生还原反应（即原电池正极），故电极反应为，B正确； C．电池工作时为阴离子应移向正极，正极得电子发生还原反应（得电子一极可叫阴极），即通过主流道向阴极移动，C错误； D．通燃料HCOONa一极为负极，负极失电子（失电子一极可叫阳极），碱性条件下阳极反应式为，D正确； 故答案选C。 13. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是 A. “酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质 C. “沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D. “沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4 【答案】D 【解析】 【分析】纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]加入稀硫酸酸浸，过滤除去不溶的杂质，浸出液中含有Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH=5，已知在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2，则Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中Mn2+转化为MnO2，过滤，向滤液中加入Zn沉镍，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，过滤后的滤液中含有Zn2+，向滤液中加入碳酸钠沉锌得到碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌生成ZnO，以此分析解答。 【详解】A．“酸浸”步骤若用盐酸，后续氧化时加入的高锰酸钾会氧化氯离子生成有毒气体Cl2，同时增大KMnO4的用量造成浪费，所以不能用盐酸代替稀硫酸，A正确； B．“氧化”步骤若pH过低，KMnO4的氧化性增强，还原产物为Mn2+，引入了新的杂质，且溶液酸性较强，铁离子无法完全转化为Fe(OH)3沉淀，导致无法除去Fe和Mn杂质，B正确； C．“沉镍”步骤中Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni和Zn2+，该反应类型为置换反应，C正确； D．“氧化”、“沉镍”步骤的滤液中均含有K2SO4，则“沉锌”步骤滤液中一定含有K2SO4，D错误； 故答案为：D。 14. 是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是 A. 的简化电子排布式为 B. 基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1或-1 C. In的配位数为4 D. 晶胞Cu和In的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于第五周期族，简化电子排布式为，A正确； B．基态原子的价层电子排布式为，中有两个电子位于同一轨道，有2个未成对电子，电子自旋磁量子数的代数和为1或-1，B正确； C．由晶胞图可知，距底面的原子最近的原子有2个，底面的原子为2个晶胞共有，则距最近的原子有4个，即配位数为4，C正确； D．晶胞的最短距离为棱心的到侧面的距离，为，D错误； 故选D。 15. 25℃下，体系中，存在、、、和种粒子形式，表示含元素的各粒子的平衡浓度之和。下图为及各含粒子浓度的对数与的曲线关系图，点为曲线②和③的交点。下列说法错误的是 A. 曲线②代表 B. 曲线⑤可反映的溶解度大小 C. 的电离常数 D. 点有 【答案】D 【解析】 【分析】在体系中，酸性增强有利于转化为阳离子，碱性增强有利于转化为阴离子，随着pH的减小，、、先后增大，随着pH的增大，增大，故①表示、②表示、③表示、④表示，曲线⑤表示微粒的浓度在任意pH下都最大，表示含X元素的各粒子的平衡浓度之和c(X)，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线②代表，A正确； B．由分析可知，曲线⑤表示含X元素的各粒子的平衡浓度之和，含X粒子浓度之和越大，的溶解度越大，B正确； C．的平衡常数 ，的平衡常数，则，C正确； D．若不考虑其他物质加入，存在电荷守恒：，M点，则，但改变溶液pH过程中应加入了其他物质，题给等式不成立，D错误； 故选D。 二、填空题：本大题共4小题，共55分. 16. 由电镀污泥(含、、、、、等)为原料生产流程如图： 已知：I.： II.能形成无色的 回答下列问题： （1）氨浸液中的能使污泥中的一种胶状物转化为疏松的颗粒。 ①“氨浸”步骤在缓冲溶液中，可被还原，生成，该反应的离子方程式为_______； ②氨浸渣中的在射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰，则属于_______(填“晶体”或“非晶体”)； ③时，若测得氨浸液为9，则溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)； ④提高了氨浸液和浸渣的分离效率，原因是_______； ⑤氨浸液呈深蓝色，其中呈色离子结构简式为_______。 （2）水浸液中含+6价Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为_______(填化学式)，并用适当的化学用语阐述原理_______。 （3）根据溶解度曲线(如图)指出“系列操作”为_______。 【答案】（1） ①. ②. 晶体 ③. = ④. 使胶状物转化为易于分离的沉淀颗粒 ⑤. （2） ①. ②. 增大浓度，促进平衡正向移动，生成 （3）浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】由题给流程可知，向电镀污泥中加入氨水、亚硫酸铵和碳酸铵的混合溶液氨浸，将溶液中的铜离子、锌离子、银离子转化为四氨合铜离子、四氨合锌离子、二氨合银离子，铁离子和亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀、铬离子转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氨浸液和氨浸渣；向氨浸渣中加入氢氧化钠、通入空气高压焙烧，将碳酸亚铁转化为氧化铁、氢氧化铬转化为铬酸钠，焙烧渣水浸、过滤得到含有氧化铁的水浸渣和铬酸钠溶液；向溶液中加入硫酸溶液调节溶液pH，将溶液中铬酸钠转化为重铬酸钠，反应得到的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥得到重铬酸钠。 【小问1详解】 ①由分析可知，氨浸时铁离子发生的反应为溶液中的铁离子与亚硫酸根离子、碳酸根离子、氨分子反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸根离子和铵根离子，反应的离子方程式为，故答案为：； ②由碳酸亚铁在X射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰可知，碳酸亚铁属于晶体，故答案为：晶体； ③由电离常数可知，溶液中===1，则溶液中一水合氨的浓度与铵根离子浓度相等，故答案为：=； ④碳酸铵提高了氨浸液和浸渣的分离效率是因为：碳酸铵能使污泥中的胶状物转化为易于分离的沉淀颗粒，故答案为：使胶状物转化为易于分离的沉淀颗粒； ⑤氨浸液呈深蓝色是因为溶液中存在着结构简式为的四氨合铜离子，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，水浸液中存在如下平衡：，向溶液中加入硫酸溶液，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，有利于重铬酸根离子的生成，故答案为：；增大浓度，促进平衡正向移动，生成； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，得到重铬酸钠的系列操作为浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下： I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解； II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀； III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。 回答下列问题： （1）3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为_______，其在水中溶解度较大的原因是_______。 （2）步骤II中，加热的最佳方式为_______；图2中缺少的玻璃仪器名称是_______。 （3）补全III中a处的实验步骤：_______。 （4）实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是_______。 （5）本次实验烟酸的产率为_______。 【答案】（1） ①. 、 ②. 烟酸与水能形成氢键 （2） ①. 水浴加热 ②. 温度计 （3）用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液 （4）稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐 （5）75% 【解析】 【分析】实验原理为3-甲基吡啶经高锰酸钾氧化生成烟酸钾，此时有黑色难溶物二氧化锰应过滤分离，再经过蒸馏除掉3-甲基吡啶，后经强酸制弱酸，得到烟酸，提纯后得到烟酸晶体。 【小问1详解】 3-甲基吡啶中，六元环上的碳原子杂化方式为sp2，甲基上的碳原子杂化方式为sp3；3-甲基吡啶中N原子与水中H原子形成氢键，所以在水中溶解度较大。 【小问2详解】 步骤II中，为便于控制溶液温度处于，加热的最佳方式为水浴加热；步骤II需控制溶液温度处于，所以图2中缺少的玻璃仪器名称是温度计。 【小问3详解】 搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤出，用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； 【小问4详解】 稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐，所以盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降。 【小问5详解】 3-甲基吡啶的物质的量为0.02mol，理论上生成0.02mol烟酸；烟酸的产率为。 18. 二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 Ⅰ．二氧化碳加氢制乙烯 已知的燃烧热为；的燃烧热为；气化需44kJ的能量。 （1）写出二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式_____。 （2）该反应在_____（填写“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。 Ⅱ．二氧化碳加氢制二甲醚 其中涉及的反应有： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 已知：生成物的选择性： （3）在恒温恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_____（填标号）。 A. B. 反应ⅱ中 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （4）在恒压（5.0MPa）密闭容器中充入4和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）： ①在条件下，计算反应在下的平衡常数_____（保留三位有效数字）。 ②温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____。 Ⅲ．用做催化剂时制备二甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上生成两种自由基外还有水蒸气产生。 （5）图乙表示的反应历程中，决速步骤为_____（填标号）。 A. B. C. D. （6）界面上的反应为_____。 【答案】（1） （2）低温 （3）D （4） ①. 24.9 ②. 温度高于时，升高温度，反应i，平衡左移，反应iii，平衡右移，且反应iii右移程度大于反应i左移程度，使的平衡转化率上升 （5）D （6） 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热化学方程式为：，的燃烧热化学方程式：，，则二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式，即； 【小问2详解】 该反应为放热反应，，同时气体分子数减小，即，，低温时，所以该反应在低温时能自发进行； 【小问3详解】 A．反应进行到某个时刻，物质的量之比恰好为1：1，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．根据反应ii，当，正逆反应速率相等，且符合计量关系，反应达到平衡，而不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，混合气体密度始终不变不能说明反应达平衡状态，C错误； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，D正确； 答案选：D。 【小问4详解】 ①在220℃条件下，平衡转化率为40%，CO选择性为5%、二甲醚的选择性为80%，则有0.38mol与反应i，消耗1.14mol，有0.02 mol 参与反应iii，消耗0.02mol反应，则剩余的；平衡时，，，，平衡常数； ②温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因：温度高于时，升高温度，反应i，平衡左移，反应iii，平衡右移，且反应iii右移程度大于反应i左移程度，使的平衡转化率上升； 【小问5详解】 在反应历程中，反应过程的能垒最高（活化能最大），反应速率最慢，该步骤为反应的决速步骤，由图乙可知，活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤，则答案选D； 【小问6详解】 在界面上发生的反应为，同时除生成自由基外还有水蒸气产生，则界面上的反应为。 19. 维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B中官能团名称分别为_______、_______。 （3）已知．C的核磁共振氢谱只有一组峰，B→D的化学方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）I→J的反应类型为_______。 （6）同时满足以下条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （7）D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1）乙氧基乙酸(或2-乙氧基乙酸) （2） ①. 醚键 ②. 酯基 （3） （4） （5）还原反应 （6）12 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A为与乙醇在浓硫酸作用下，发生酯化反应生成B为；B和C发生取代反应生成D为和CH3CH2OH，结合结构及题干信息，可知C为丙酮；D与E和氨气反应，生成F，F异构化生成G为，结合已知反应，可知F为；G与PCl3发生取代反应生成H为；H和浓硝酸发生取代反应生成I为；I中硝基、-CN发生还原反应生成J为；J经过系列反应生成维生素B6，据此分析作答。 【小问1详解】 A为，则其化学名称为乙氧基乙酸(或2-乙氧基乙酸)，故答案为：乙氧基乙酸(或2-乙氧基乙酸)。 【小问2详解】 B为，则其官能团名称分别为醚键和酯基，故答案为：醚键；酯基。 【小问3详解】 由分析可知，和丙酮发生取代反应生成和CH3CH2OH，化学方程式为，故答案为：。 【小问4详解】 由分析可知，F为，故答案为：。 【小问5详解】 I中硝基、-CN发生还原反应生成J，则反应类型为还原反应，故答案为：还原反应。 【小问6详解】 B为，其同分异构体：①能与反应，说明含有羧基，②能与发生催化氧化生成醛，说明含有羟基，且连在亚甲基上，则剩余5个碳原子构成主链，若主链为，当羟基在1号位，羧基可以在2、3、4、5号位置，共4种；若主链为，当羟基在1号位，羧基可以在2、3、4、5号位置，当羟基在5号位，羧基可以在1、3、4号位置，共7种；若主链为，当羟基在1号位，羧基可以在2号位置，共1种；总计12种，故答案为：12。 【小问7详解】 E为与氨气反生取代反应，生成M为；M与D反应生成K；K发生分子内加成生成N，N脱水生成F为，可知N为，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $