1.2物质的化学计量同步练习-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

1.2 物质的化学计量 同步练习 一、单选题 1．在同温同压下，下列气体密度最大的是 A． B． C．HCl D． 2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氦原子的氦气体积约为 B．25℃，，中含有的原子数为 C．在常温常压下，含有的分子数为 D．固体溶于水中，所得溶液浓度为 3．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．L B．L C．L D．L 4．下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2molNO和2molNO2含原子数不同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol乙烷分子中含有的共价键数为 B．将1mol通入足量水中，所得溶液中HClO、、三种微粒数目之和为 C．含7.8g的溶液中阴离子总数等于 D．在反应中，每生成32g氧气，转移个电子 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2L0.5mol/LK2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA B．标准状况下，22.4LBr2含有的原子数为2NA C．23g金属Na与1L0.5mol/L的盐酸反应，转移的电子数为0.5NA D．1molCl2与0.75molFe粉反应，转移的电子数为2NA 7．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是 ①标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子 ②常温常压下，32g O2含有的分子数约为6.02×1023 ③2mol CO2的摩尔质量为88g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L ⑤标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2mol ⑥2mol/L的BaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA A．①②③⑤ B．③⑤⑥⑦ C．①③④⑥ D．②④⑥⑦ 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中含有氢原子的数目为 B．溶液中所含的数目为 C．中含有质子的数目为 D．钠单质与一定量氧气完全反应转移的电子数为 9．常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是 A．该条件下和的质量相同 B．该条件下和的密度相同 C．该条件下分子间距离相同 D．该条件下和分子的大小相同 10．标准状况下有四种气体：①13.44L CH4；②36.5gHCl分子；③0.8molH2S；④2.408×1023个NH3分子，下列对四种气体的关系从大到小排列正确的是 A．密度：②＞③＞④＞① B．体积：②＞③＞④＞① C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞②＞④ 11．当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是 A．物质的量之比为2：3 B．质量之比为6：5 C．原子个数之比为8：9 D．硫原子个数之比为1：1 12．安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．CO含有的电子数是14NA B．反应方程式为22 C．常温常压下，1molNO的质量是30g D．同温同压下，N2与CO2的密度之比为7∶11 二、非选择题 13．如图所示，圆底烧瓶中盛有0.1800g镁条，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液。反应完全后，产生氢气 180.00mL。 (1)根据实验数据计算，气体的摩尔体积为 。 (2)若本次实验的参考值为23.2L/mol，则实验的相对偏差为 ；造成此次偏差的原因可能是(写出一条理由即可) 。 14．某种胃药的有效成分为碳酸钙，室温测定其中碳酸钙含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸 请回答下列问题： (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)研碎药品所选择的仪器是_______。 A． B． C． D． (3)测定过程中发生反应的离子方程式为 ； 。 (4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL3种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 。 (5)利用浓盐酸配制0.10mol/L稀盐酸的过程中，下列操作会引起浓度偏高的是_______。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶上的刻度线 D．定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的溶液 (6)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 13.00 12.95 13.05 13.00 根据该同学的实验数据计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 15．作为长沙的传统小吃，臭豆腐深受市民喜爱，而用硫酸亚铁着色是长沙臭豆腐制作的传统工艺。在发酵过程中硫酸亚铁发生自然反应，从而使臭豆腐变成黑色，按照国家标准使用并无危害。某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O，流程图如下： 请回答下列问题： (1)溶液C中的溶质为 (填化学式)。 (2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为 ，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式： 。 (3)“灼烧”操作选择下列哪一种仪器最合适___________(填字母)。 A． B． C． D． (4)请设计实验方案检验溶液B中含有Fe2+： 。 (5)下图为某浓度FeSO4溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图象(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在第300s时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是 。 (6)该实验需要用到0.5mol/L NaOH溶液240mL，现用固体NaOH进行配制。 ①配制时需用托盘天平称量 g NaOH固体。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用 B．容量瓶在实验室中可用于长期存放试剂 C．配制时，NaOH固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1-2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线 D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低 E．称取的NaOH固体中若含有Na2O杂质，会导致所配溶液的浓度偏高 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A A D D C B C A 题号 11 12 答案 B A 13．(1)24L/mol (2) 偏高 镁条中混有杂质Al 14．(1)①②④③或②①④③ (2)B (3) (4)250mL (5)C (6)60% 15．(1)Na[Al(OH)4]、NaOH (2) H2SO4 (3)B (4)取少量溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明原溶液中含Fe2+(或取少量溶液于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含Fe2+) (5)维生素C具有还原性，Fe3+被维生素C还原，使色度下降 (6) 5.0 AE 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$