第三单元物质构成的奥秘单元试卷---2025-2026学年九年级化学人教版(2024)上册

第三单元 物质构成的奥秘 单元试卷 2025-2026学年人教版化学九年级上册 一、选择题 1．铝的元素符号是（ ） A．Al B．Ag C．Hg D．In 2．以下关于“酒香不怕巷子深”这一宏观现象的微观解释正确的是（ ） A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子的体积很小 D．分子在不断运动 3．生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“碘盐”等用品，这里的“铁”、“钙”和“碘”指的是（ ） A．单质 B．原子 C．元素 D．离子 4．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（ ） A．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 B．分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定都是分子、原子 C．所有分子都是由原子构成的，则所有的分子都比原子大 D．由多种分子构成的物质一定是混合物，则混合物一定是由多种分子构成的 5．分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（ ） A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D．钠离子比钠原子化学性质稳定 6．如图是原子结构模型图，请仔细观察，下列说法错误的是（ ） A．原子核比原子小得多 B．原子核中带“+”号的微粒是质子 C．原子整体不显电性 D．一切原子都有质子、中子和电子 7．春天油菜花盛开，空气中弥漫着淡淡的香味。这种香味来源于油菜花中的一种酯类物质(化学式为C6H10O2)，下列说法不正确的是（ ） A．空气中弥漫着花香说明分子在不断运动 B．油菜花中的物质C6H10O2可能具有挥发性 C．燃烧C6H10O2会使其原子种类发生变化 D．C6H10O2从液态变为气态时，分子间距增大 8．可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（ ） A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子 C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定 9．宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，合理的是（ ） A．墙内开花墙外香——分子是由原子构成的 B．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积受热变大 C．蔗糖放入水中溶解，说明蔗糖分子能在水中分解 D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分 10．如图为筱淇同学制作的某元素一种原子的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，内圈上的大球表示质子和中子，下列说法正确的是（ ） A．该原子中，质子数不等于中子数 B．该原子的相对原子质量为4g C．该原子是一种氦原子 D．该原子的原子核由4个质子构成 二、非选择题 11．元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素及对应物质性质的重要工具。请分析信息回答问题： （1）9号元素的原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成　 　（用微粒符号表示）； （2）氟元素与氯元素位于同一纵列的原因是　 　； （3）碘原子的结构示意图为试推断碘元素在周期表的第　 　周期。碘元素与氯元素具有相似的化学性质，原因是　 　。 12．如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 （1）氯原子的结构示意图中x的数值是　 　； （2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的　 　相同； （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不同； （4）原子序数为16的元素位于元素周期表中第三周期，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。在化学反应中，该元素的原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是　 　。 13．某兴趣小组探究分子性质时做了以下三组实验。请回答实验中的有关问题： 实验一：小赣同学进行图甲、图乙所示实验。 已知碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈的刺激性气味。 （1）如图甲所示，取无色酚酞溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液颜色的变化是　 　，此现象说明　 　。 （2）如图乙所示，将无色酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，一段时间后，烧杯A、B中可观察到的现象分别是　 　。 实验二：小江同学将实验进行改进(如图丙所示)。 （3）试管中的滤纸条上的A、B、C三处滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中观察到的现象是　 　，此现象说明　 　，从环保角度考虑，该装置有一个明显的缺点，该缺点是　 　。 实验三：小希同学设计实验如图丁所示。 （4）在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线　 　(选填“高”或“低”)，这一现象说明　 　。 14．为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 （1）汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是　 　。 （2）1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。实验中α粒子的运动轨迹如图1所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由　 　（填微观粒子的名称）构成的。由图1不能推理得出的结论是　 　（填编号）。 A.原子核带正电 B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C.原子核由质子和中子构成 D.原子核外有“很大”的空间 （3）通过α粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的　 　（填字母序号）。 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（由两个中子和两个质子构成，即氦-4）轰击氮原子，结果α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，有种粒子从氮原子被打出，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　 　。从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是　 　。 （5）卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是 （填编号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．建构模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】B 【解析】【解答】A、质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，也可能是不同的分子，如和NH3的质子数均为10，但它们不属于同种元素，不符合题意； B、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定都是分子、原子，还可能是中子，符合题意； C、分子由原子构成，但分子不一定比原子大，如铁原子比氢分子大，不符合题意； D、由多种分子构成的物质一定是混合物，但混合物不一定是由多种分子构成的，也可能由原子或离子构成，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据元素是具有相同质子数一类原子分析； B、根据分子、原子、中子都呈中性分析； C、根据分子和原子不能比较大小分析； D、根据构成物质的粒子有分子或原子或离子分析。 5．【答案】B 6．【答案】D 7．【答案】C 8．【答案】C 【解析】【解答】A. 决定元素种类的是质子数，②③质子数相同，质子数分别有2、12、9，说明共有三种元素，故正确，不符合题意； B. ①③中的质子数=核外电子数，为原子，故正确，不符合题意； C. ②中质子数12>核外电子数10，属于阳离子，④中质子数<核外电子数，属于阴离子，故错误，符合题意； D. ①核外只有一个电子层，最外层电子数为2，②④有多个电子层，最外层电子数为8，均属于稳定结构，故正确，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据元素的概念分析。 B、在原子中，质子数=核外电子数。 C、在粒子中，质子数>核外电子数，属于阳离子，质子数<核外电子数，属于阴离子。 D、①核外只有一个电子层，最外层电子数为2，②④核外有多个电子层，最外层电子数为8，均属于稳定结构，该选项正确。 9．【答案】D 10．【答案】C 【解析】【解答】A、由图可知，该原子中，质子数＝中子数＝电子数＝2，不符合题意； B、相对原子质量=质子数+中子数，该原子的相对原子质量为2+2=4，单位为“1”，通常省略不写，不符合题意； C、该原子的质子数为2，是一种氦原子，符合题意； D、该原子的原子核由2个质子和2个中子构成，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据图示中所给原子中各粒子个数，结合相对原子质量=质子数+中子数分析。 11．【答案】（1）得到；F- （2）最外层电子数相同 （3）五；原子的最外层电子数相同 12．【答案】（1）7 （2）最外层电子数 （3）质子数（或核电荷数） （4）非金属；得到； 13．【答案】由无色变为红色；氨水能使无色酚酞溶液变红；A中溶液变红，B中溶液不变色；C、B、A三处的无色酚酞溶液依次变红；分子在不断地运动；没有密封，氨气会污染空气；低；分子之间有间隔 14．【答案】（1）电子 （2）金原子；C （3）C （4）质子；在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变 （5）C 学科网（北京）股份有限公司 $$