专题04 溶液中粒子浓度的大小比较（重难点训练） 化学鲁科版2019选择性必修1

学科网（北京）股份有限公司 专题04 溶液中粒子浓度的大小比较 建议时间：15分钟 突破一 离子浓度大小比较 1.某兴趣小组探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成过程。若向3mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，则下列说法正确的是( ) A．产生少量沉淀时(pH =4.8)，溶液中c(NH4+)<c(OH―) B．产生大量沉淀时(pH =6.0)，溶液中c(NH4+) >c(NO3-) C．沉淀部分溶解时，溶液中c(Cu2+) < c(NH4+) D．沉淀完全溶解时，溶液中2c([Cu(NH3)4]2+) >c(NO3-) 2.草酸钠(Na2C2O4)可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH=8.4 2 向0.2mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5 3 向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色 4 向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是( ) A．0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHC2O4-＋cC2O42- B．实验2得到的溶液中：c(Cl－)＞cH2C2O4＞cC2O42- C．实验3中被还原成，则反应的离子方程式：C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O D．依据实验4可得：Ksp(CaC2O4) ＞2.5×10－3 突破二 离子浓度变化曲线 3.常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A． 水的电离程度：M＜N B． M点：cNa＋＋cH＋＝2cOH－ C． 当V(HCOOH)=10mL时，cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH D． N点：cNa＋＞cHCOO-＞c(OH―)＞c(H＋)＞cHCOOH 4.常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D．水的电离程度：a＜b＜c＜d 突破三 化工流程中粒子浓度大小比较 5.室温下，用溶液吸收SO2的过程如图所示。已知，，下列说法正确的是( ) A．溶液中： B．溶液中： C．吸收烟气后的溶液中： D．“沉淀”得到的上层清液中： 6.室温下，用含少量的粗NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体的流程如下图所示。 已知。下列说法正确的是( ) A．粗溶液中： B．“沉铁”反应为： C．溶液中： D．“沉镁”后的滤液中： 建议时间：15分钟 7.酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为(简写为)。已知：时，和的电离平衡常数如下。 化学式 电离平衡常数 ， ， 下列说法正确的是 A．和溶液均呈碱性 B．在溶液中通入足量生成的盐是 C．时，将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为： D．分别与足量的反应消耗三者的物质的量之比为 8.常温下己二酸()溶液中，与离子浓度变化的关系如图。下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．溶液呈酸性 C．当向己二酸溶液中加入溶液呈中性时： D．若的初始浓度为，则的溶液中 9.常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是 A．乙溶液中c(OH-)小于甲溶液中c(OH-) B．甲溶液中c(CH3COO-)一定大于乙溶液中c(CH3COO-) C．乙溶液离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 10.常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7：c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO) B．的溶液与的溶液等体积混合后： C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c (HA-) > c (H＋ ) > c (A2- ) > c (H2A) D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： 11.常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A．0.1溶液中： B．常温下的氨水和氯化铵的混合液中： C．0.1溶液中： D．0.1溶液中： 12.室温下，用含少量的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：。下列说法正确的是( ) A．溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．的氨水−NH4HCO3溶液： D．“沉铁”反应的离子方程式： 13.叠氮酸（）与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是 A．溶液中的电离方程式为 B．常温下，0.01mol·L-1的溶液的 C．水溶液中离子浓度大小顺序为 D．常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 14.室温下：、、、实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下： 实验 实验操作和现象 1 测定0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8 2 测定0.10mol•L-1HCN与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7 3 向NaClO溶液中通入少量的CO2，测得pH降低 4 向0.01mol•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol•L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 下列所得结论正确的是( ) A．实验1溶液中存在：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) B．由实验2可得 C．实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2= CO32-+2HClO D．实验4所得上层清液中的 15.室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 实验2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，没有明显现象 实验3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 实验4：将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产白色沉淀 下列说法正确的是( ) A．由实验1可得出：＞Ka2(H2SO3) B．实验2所得的溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-) C．实验3中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+ SO32-=SO42-+2H++2Cl- D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO32-)＜Ksp(CaSO3) 16.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．用中和的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗更多 B．相等的①、②、③三种溶液，大小是①>②>③ C．等浓度等体积混合的和的混合溶液中存在： D．浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液，溶液中各离子浓度大小关系为： 17.下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF 未知 (1)0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (2)pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 。(填序号) (3)现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时为 。 (4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (5)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A． B． C． D． (6)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数 ； ②pH=3的溶液中， mol/L。 18.Ⅰ．水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题： (1)水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)已知时，纯水中。 ①该温度时溶液的为 。 ②该温度下，的与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。 (3)常温下，向的氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①在点，溶液中离子浓度大小关系为 。 ②在点， (填“<”“>”或“=”)。 Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ； (4)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。 A．    B．    C． (5)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E． (6)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (7)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (8)，氨水的浓度为，溶液中的 。 建议时间：15分钟 19．（2025·四川·高考真题）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A．曲线④表示与的关系 B．(ⅰ)中时， C． D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 20．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 21．（2025·重庆·高考真题）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A．溶液1中 B．溶液2中 C．溶液3中 D．上述实验可证明 22．（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 23．（2025·河南·高考真题）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 24．（2025·甘肃·高考真题）氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处 D．c点处 25．（2025·安徽·高考真题）是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A．时，的溶度积常数 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 26．（2025·山东·高考真题）常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学科网（北京）股份有限公司 专题04 溶液中粒子浓度的大小比较 建议时间：15分钟 突破一 离子浓度大小比较 1.某兴趣小组探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成过程。若向3mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，则下列说法正确的是( ) A．产生少量沉淀时(pH =4.8)，溶液中c(NH4+)<c(OH―) B．产生大量沉淀时(pH =6.0)，溶液中c(NH4+) >c(NO3-) C．沉淀部分溶解时，溶液中c(Cu2+) < c(NH4+) D．沉淀完全溶解时，溶液中2c([Cu(NH3)4]2+) >c(NO3-) 【答案】C 【解析】在Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水的反应方程式为：①Cu(NO3)2 + 2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2NH4NO3；②Cu(OH)2 + 4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](OH)2 +4H2O，③总反应Cu(NO3)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](NO3)2+4H2O。】A项，产生少量沉淀时(pH = 4.8)，按照反应①处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，NH4NO3在水溶液中完全电离，溶液呈酸性，溶液中c(OH―)很小，则溶液中c(NH4+)> c(OH―)，A错误；B项，产生大量沉淀时(pH= 6.0)，按照反应①处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，Cu(NO3)2、NH4NO3都电离出c(NO3-)，只有NH4NO3电离出c(NH4+)，所以c(NH4+) < c(NO3-)，B错误；C项，沉淀部分溶解时，按照反应②③处理，溶液中的溶质为NH4NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2，NH4NO3完全电离出c(NH4+)，Cu(OH)2、[Cu(NH3)4](NO3)2电离出的c(Cu2+)很小，所以溶液中c(Cu2+) < c(NH4+)， C正确；D项，沉淀完全溶解时，按照反应③处理，溶液中的溶质为[Cu(NH3)4](NO3)2，[Cu(NH3)4]2+ 部分水解，NO3-不水解，所以溶液中2c([Cu(NH3)4]2+) < c(NO3-)，D错误；故选C。 2.草酸钠(Na2C2O4)可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH=8.4 2 向0.2mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5 3 向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色 4 向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是( ) A．0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHC2O4-＋cC2O42- B．实验2得到的溶液中：c(Cl－)＞cH2C2O4＞cC2O42- C．实验3中被还原成，则反应的离子方程式：C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O D．依据实验4可得：Ksp(CaC2O4) ＞2.5×10－3 【答案】C 【解析】实验1草酸钠溶液显碱性，说明草酸钠为强碱弱酸盐，故草酸为弱酸；实验2溶液混合后发生反应：Na2C2O4+HCl= NaCl+NaHC2O4，氯离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=5.5，说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度，故草酸根浓度大于草酸浓度，即＞cH2C2O4；实验3中草酸根与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色；实验4中生成白色沉淀，说明溶液中。A项，0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在电荷守恒：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHC2O4-＋2cC2O42-，A错误；B项，实验2中：c(Cl－)＞cC2O42-＞cH2C2O4，B错误；C项，若实验3中MnO4-被还原成Mn2+，草酸根具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，C正确；D项，实验4中产生白色沉淀，则，即：Ksp(CaC2O4)＜2.5×10－3，D错误；故选C。 突破二 离子浓度变化曲线 3.常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A． 水的电离程度：M＜N B． M点：cNa＋＋cH＋＝2cOH－ C． 当V(HCOOH)=10mL时，cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH D． N点：cNa＋＞cHCOO-＞c(OH―)＞c(H＋)＞cHCOOH 【答案】D 【解析】结合起点和终点，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是OH-和HCOO-，当V(HCOOH)=0mL，溶液中存在的微粒是OH-，可知随着甲酸的加入，OH-被消耗，逐渐下降，即经过M点在下降的曲线表示的是OH-浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO-浓度的改变。A项，M点时，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶质为cHCOOH：cHCOO-=1：1，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确；B项，M点时，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶质为cHCOOH：cHCOO-=1：1，根据电荷守恒有cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCOO-，M点为交点可知cOH－=cHCOO-，联合可得cNa＋＋cH＋＝2cOH－，故B正确；C项，当V(HCOOH)=10mL时，溶液中的溶质为cHCOOH：cHCOONa=1：1，根据电荷守恒有cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCOO-，根据物料守恒cNa＋=2cHCOOH+2cHCOO-，联合可得cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH，故C正确；D项，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此cNa＋＞cHCOOH及c(OH―)＞c(H＋)观察图中N点可知，，根据，可知cHCOOH＞cH＋，故D错误；故选D。 4.常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D．水的电离程度：a＜b＜c＜d 【答案】D 【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。A项，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，Ka(CH3COOH) ==10-4.76，故A正确；B项，a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；C项，点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确；D项，c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误；故选D。 突破三 化工流程中粒子浓度大小比较 5.室温下，用溶液吸收SO2的过程如图所示。已知，，下列说法正确的是( ) A．溶液中： B．溶液中： C．吸收烟气后的溶液中： D．“沉淀”得到的上层清液中： 【答案】C 【解析】A项，由可知，，的电离能力大于水解能力，所以，A错误；  B项，溶液中：，B错误；C项，吸收烟气后的溶液为和的混合溶液，则，C正确；D项，有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液，则，D错误；故选C。 6.室温下，用含少量的粗NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体的流程如下图所示。 已知。下列说法正确的是( ) A．粗溶液中： B．“沉铁”反应为： C．溶液中： D．“沉镁”后的滤液中： 【答案】C 【解析】粗NiSO4溶液中加入硫酸钠溶液，生成黄钠铁钒，除去铁元素；再向溶液中加入NaF溶液，生成沉淀MgF2，除去镁元素，经过后续操作得到NiSO4·6H2O。A项，粗NiSO4溶液的电荷守恒中缺少氢离子和氢氧根离子浓度，A错误；B项，溶液呈弱酸性，“沉铁”反应为：3Fe3++Na++2SO42-+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+，B错误；C项，氟化氢为弱酸，溶液中根据质子守恒：cHF＋cH＋＝cOH－，C正确；D项，沉镁过程形成MgF2沉淀，根据沉淀溶解平衡，，，此时，该溶液中，镁离子浓度相同，形成的是MgF2沉淀，没有形成Mg(OH)2沉淀，则溶液中，故得出沉镁后，D错误；故选C。 建议时间：15分钟 7.酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为(简写为)。已知：时，和的电离平衡常数如下。 化学式 电离平衡常数 ， ， 下列说法正确的是 A．和溶液均呈碱性 B．在溶液中通入足量生成的盐是 C．时，将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为： D．分别与足量的反应消耗三者的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．溶液中电离常数为，水解常数Kh=，溶液呈酸性，故A错误； B．根据题中电离常数得到酸性：＞，因此溶液中通入足量CO2是不反应的，故B错误； C．25℃时，将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，混合后溶质为NaHR，根据A选项分析得到电离程度大于水解程度，因此所得溶液中各离子浓度大小顺序为：，故C正确； D．与足量的反应消耗2mol，与反应消耗1mol，与Na反应消耗2molNa，因此消耗三者的物质的量之比为2:1:2，故D错误； 故选：C。 8.常温下己二酸()溶液中，与离子浓度变化的关系如图。下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．溶液呈酸性 C．当向己二酸溶液中加入溶液呈中性时： D．若的初始浓度为，则的溶液中 【答案】D 【详解】A．依据“零点”可知的，其数量级为，A正确； B．溶液的水解平衡常数，溶液呈酸性，B正确； C．和混合溶液可能显中性，浓度最大，时，，，C正确； D．为弱酸，0.1mol中加入其他强酸后溶液的才会等于1，故D选项中的电荷守恒不正确，D错误； 故答案选D。 9.常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是 A．乙溶液中c(OH-)小于甲溶液中c(OH-) B．甲溶液中c(CH3COO-)一定大于乙溶液中c(CH3COO-) C．乙溶液离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 【答案】B 【详解】A．甲乙两溶液pH均为2，即两溶液中c(H+)均为10−2mol/L，根据Kw=c(H+)⋅c(OH−)（Kw为水的离子积常数，常温下Kw不变），可知两溶液中c(OH−)相等，A错误； B．根据电荷守恒，甲溶液中有c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，乙溶液中有c(H+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−)，两溶液pH相同，则c(H+)、c(OH−)相同，所以乙溶液中c(CH3COO−)小于甲溶液中c(CH3COO−)，B正确； C．乙溶液中HCl完全电离，CH3COOH部分电离，且pH=2，c(H+)=10−2mol/L，但无法确定c(Cl−)与c(CH3COO−)的大小关系，C错误； D．甲溶液中CH3COOH的物质的量大于乙溶液中CH3COOH的物质的量（乙中还有HCl），加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲溶液消耗NaOH溶液的体积更大，D错误； 故选B。 10.常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7：c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO) B．的溶液与的溶液等体积混合后： C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c (HA-) > c (H＋ ) > c (A2- ) > c (H2A) D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： 【答案】B 【详解】A．向溶液中通入，根据电荷守恒可得：，pH=7时，则存在关系：，A正确； B．溶液中的溶液中相等，但醋酸为弱电解质，只发生部分电离，则，两者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即，结合电荷守恒关系：，可知，且大量存在，所以两者等体积混合后：，B错误； C．0.1 mol·L-1的NaHA溶液的pH=4>1，说明NaHA为弱酸酸式盐，同时存在电离平衡()和水解平衡()，常温下该溶液的pH=4，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，同时也会微弱水解消耗一部分，则，所以pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：，C正确； D．物质的量浓度相等的溶液等体积混合，混合前，根据物料守恒，则等体积混合后的溶液中：，D正确； 故选B。 11.常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A．0.1溶液中： B．常温下的氨水和氯化铵的混合液中： C．0.1溶液中： D．0.1溶液中： 【答案】C 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以，水解是微弱的化学变化，所以有，关系正确，A正确； B．常温下的氨水和氯化铵的混合液呈电中性，有；，，所以，B正确； C．0.1mol/LNaHCO3溶液中存在电荷守恒：；存在物料守恒：，将代入电荷守恒，得，C错误； D．0.1溶液中存在物料守恒：，D正确； 故选C。 12.室温下，用含少量的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：。下列说法正确的是( ) A．溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．的氨水−NH4HCO3溶液： D．“沉铁”反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】含少量Ca2+的FeSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Fe2+、SO42-和NH4+，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉铁”得到FeCO3沉淀。A项，因F−、NH4+均能水解生成HF、NH3·H2O，则0.1mol⋅L−1NH4F溶液中，由物料守恒得：，A错误；B项，“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则，B错误；C项，pH=10的氨水−NH4HCO3溶液中，因，则，C正确；D项，Fe2+与HCO3-反应生成FeCO3沉淀，HCO3-电离出的H+与NH3·H2O结合生成NH4+和H2O，则“沉铁”反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 13.叠氮酸（）与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是 A．溶液中的电离方程式为 B．常温下，0.01mol·L-1的溶液的 C．水溶液中离子浓度大小顺序为 D．常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 【答案】C 【详解】A．酸性与醋酸酸性相似，说明为弱酸，电离方程式为，A错误； B．0.01mol·L-1的溶液中mol·L-1，，B错误； C．水解，使溶液呈碱性，溶液中，C正确； D．弱酸稀释10倍，pH变化小于1，因此其溶液的，D错误； 故选C。 14.室温下：、、、实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下： 实验 实验操作和现象 1 测定0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8 2 测定0.10mol•L-1HCN与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7 3 向NaClO溶液中通入少量的CO2，测得pH降低 4 向0.01mol•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol•L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 下列所得结论正确的是( ) A．实验1溶液中存在：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) B．由实验2可得 C．实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2= CO32-+2HClO D．实验4所得上层清液中的 【答案】D 【解析】由电离常数可知，弱酸和酸式根离子在溶液中的电离程度为H2CO3＞HClO＞HCO3-；由实验1可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解趋势大于电离趋势，使溶液呈碱性；由实验2可知，0.10mol•L-1氢氰酸与0.05mol•L-1氢氧化钠溶液等体积混合后反应得到等浓度的氢氰酸和氰酸钠的混合溶液，氢氰酸的电离程度小于氰酸根离子的水解程度，使溶液呈碱性。A项，碳酸氢钠溶液中存在的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A错误；B项，实验2中0.10mol•L-1氢氰酸与0.05mol•L-1氢氧化钠溶液等体积混合后反应得到等浓度的氢氰酸和氰酸钠的混合溶液，氢氰酸的电离程度小于氰酸根离子的水解程度，使溶液呈碱性，则氢氰酸的电离常数Ka(HCN)小于水解常数，故B错误；C．项，弱酸和酸式根离子在溶液中的电离程度为H2CO3＞HClO＞HCO3-，则次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-= HCO3-+HClO，故C错误；D项，由题意可知，VL0.01mol/L碳酸钠溶液和VL0.02mol/L氯化钙溶液等体积混合反应后溶液中过量的钙离子浓度为=0.005mol/L，由碳酸钙的溶度积可知溶液中碳酸根离子浓度为==2×10—6.55mol/L，故D正确；故选D。 15.室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 实验2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，没有明显现象 实验3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 实验4：将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产白色沉淀 下列说法正确的是( ) A．由实验1可得出：＞Ka2(H2SO3) B．实验2所得的溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-) C．实验3中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+ SO32-=SO42-+2H++2Cl- D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO32-)＜Ksp(CaSO3) 【答案】C 【解析】A项，溶液显酸性，说明溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，第二步电离常数大于水解常数，即Ka2(H2SO3)＞，A错误；B项，0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液为Na2SO3溶液，溶液中c(SO32-)＞c(HSO3-)，B错误；C项，新制饱和氯水中有氯气，氯气具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为：H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2H++2Cl-，C正确；D项，两溶液混合若产生白色沉淀，说明溶液中c(Ca2+)·c(SO32-)>Ksp(CaSO3)，D错误；故选C。 16.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．用中和的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗更多 B．相等的①、②、③三种溶液，大小是①>②>③ C．等浓度等体积混合的和的混合溶液中存在： D．浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液，溶液中各离子浓度大小关系为： 【答案】D 【详解】A．相同温度下，相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，则n(HCl)=n(CH3COOH)，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，可知醋酸和盐酸消耗的NaOH的物质的量一样多，故A错误； B．和都是强酸弱碱盐，均由于铵离子水解使溶液呈酸性，相同条件下，铵离子浓度相同时，水解程度相同、生成的氢离子浓度相同、pH相同，溶液主要由于完全电离出氢离子呈酸性，所以浓度较小，则pH相等时，由大到小的顺序为：①=②>③，故B错误； C．等浓度等体积混合的HA和NaA的混合溶液，根据电荷守恒得：①，根据物料守恒得：②，整理可得：，故C错误； D．溶液pH=9.4，溶液显碱性，则，溶液中存在电荷守恒：，故c(Na+)＞c(CN-)，强电解质盐电离产生的Na+、CN-的浓度远大于弱电解质电离产生的H+、OH-的浓度，故溶液中各离子浓度大小关系为：，故D正确； 答案选D。 17.下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF 未知 (1)0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (2)pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 。(填序号) (3)现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时为 。 (4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (5)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A． B． C． D． (6)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数 ； ②pH=3的溶液中， mol/L。 【答案】(1) (2)③>①>② (3) (4) (5)BD (6) 0.1 【详解】（1）NaF是强碱弱酸盐，溶液中会发生水解使溶液呈碱性，因此浓度由大到小的顺序是。 （2）酸的电离常数越小，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH相同时，其物质的量浓度就越小，结合表中数据，常温下，pH相同的三种溶液①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：③>①>②。 （3）根据电离常数计算，，解得。 （4）根据电离常数可知，酸性：，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为： （5）A．CH3COOH溶液加水稀释，酸性减弱，因此c(H+)减小，A不符合题意； B．，稀释过程中温度不变，故Ka不变，且醋酸根离子浓度减小，比值变大，B符合题意； C．温度不变，所以 Kw=c(H+)⋅c(OH-)不变，C不符合题意； D．稀释过程c(H+)减小，c(OH-)增大，变大，D符合题意； 故选BD。 （6）①分析图像，W点c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），平衡常数K == 1×10-4.75； ②溶液存在电荷守恒：c（Na + ） + c（H + ） = c（CH3COO-） + c（OH-），物料守恒：c（CH3COOH） + c（CH3COO-） = 0.1mol•L-1，两式相加可得：c（Na + ） + c（H + ）-c（OH-） + c（CH3COOH） =0.1mol/L。 18.Ⅰ．水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题： (1)水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)已知时，纯水中。 ①该温度时溶液的为 。 ②该温度下，的与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。 (3)常温下，向的氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①在点，溶液中离子浓度大小关系为 。 ②在点， (填“<”“>”或“=”)。 Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ； (4)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。 A．    B．    C． (5)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E． (6)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (7)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (8)，氨水的浓度为，溶液中的 。 【答案】(1) 酸 (2) 11 10:1 (3) c(Na+)= c(CH3COO-)＞c(H+)= c(OH-) ＞ (4)C (5)BD (6)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO (7) (8)0.006 【详解】（1）氯化铝溶液中铝离子会发生水解显酸性，其离子方程式为：； （2）已知时，纯水中，则氢离子浓度也为10-6mol/L，即水的离子积Kw=。 ①该温度时溶液的氢氧根离子浓度c(OH-)=0.1mol/L，所以c(H+)=，则为11； ②该温度下，的中氢氧根离子浓度为，与的溶液混合，所得混合液呈中性，则根据n(H+)=n(OH-)可得10-2V(酸)= 10-1V(碱)，解得； （3）根据滴定曲线可知，A点为起始点，常温下pH=13，可推知氢氧化钠的浓度为0.1mol./L，D点为醋酸过量的点，其溶质为醋酸和醋酸钠（物质的量之比为1∶1），B点为中性点； ①点为中性点，溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液的溶质为醋酸钠和少量的醋酸，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(CH3COO-)＞c(H+)= c(OH-)； ②在点，溶液的溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据图可知溶液显酸性，可推知实际上等浓度的醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中＞c（Na+），或根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)＞ c(OH-)可推出：＞c（Na+）； （4）酸的电离平衡常数Ka越大，则酸性越强，结合表格数据分析可知，酸性：＞＞，故选C； （5）溶液加水稀释过程中，促进醋酸电离，但溶液体积增大导致溶液中除了氢氧根离子以外各个离子浓度均减小。 A．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液体积增大导致溶液中除了氢氧根离子以外各个离子浓度均减小，所以  减小，A不符合题意； B．  ，因减小，导致比值增大，B符合题意； C．，温度不变，水的离子积Kw不变，C不符合题意； D．稀释过程中，c(H+)减小，根据水的离子积不变可知，c(OH-)增大，所以增大，D符合题意； E．，温度不变，电离平衡常数Ka不变，E不符合题意； 故选BD； （6）根据表中数据，酸性H2CO3＞HCN＞HCO，因此向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO； （7）根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，推出c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，根据元素质量守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka==；故答案为； （8），若氨水的浓度为，，解得溶液中的=0.006mol/L。 建议时间：15分钟 19．（2025·四川·高考真题）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A．曲线④表示与的关系 B．(ⅰ)中时， C． D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 【答案】B 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系； 【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误； B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确； C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误； D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误； 故选B。 20．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 【答案】D 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数： ，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 21．（2025·重庆·高考真题）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A．溶液1中 B．溶液2中 C．溶液3中 D．上述实验可证明 【答案】C 【分析】在2mL0.2mol/L的溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分离后，向中滴加6mol/L的氨水，发生反应，加入0.1mol/LKI溶液2mL，发生反应：，得到沉淀，由物质的量关系可知，不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及； 【详解】A．溶液1中主要溶质是，同时由于存在溶解平衡：，还存在极少量的，选项中满足电荷守恒关系，A正确； B．根据元素守恒可知，若不水解，则，但会水解生成其他含银的微粒，故，B正确； C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出的结论，C错误； D．由实验操作可知，存在转化，由此说明AgI更难溶，故可得出结论，D正确； 故选C。 22．（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 【答案】C 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。 【详解】A．曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确； B．曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确； C．曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误； D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确； 故选C。 23．（2025·河南·高考真题）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 【答案】D 【分析】与Y可形成和两种配离子，发生的反应为、，故随着Y浓度的变大，浓度变小，先增大后减小，增大，则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示浓度，Ⅱ表示浓度浓度，Ⅲ表示浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示浓度，曲线Ⅴ表示浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示，A正确； B．由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：，，当时，，，则，同理，，由图像可知，当时，最大，则，pOH=5.61，pH=8.39，B正确； C．反应的平衡常数　，由图可知，当时，，则，C正确； D．时，，，，由物料守恒可知，，则，Y的初始浓度为，由物料守恒得，代入数据，，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时，D错误； 故选D。 24．（2025·甘肃·高考真题）氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处 D．c点处 【答案】C 【分析】图1可知，随着pH增大，平衡右移，+NH3CH2COOH的分布分数减少，+NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-最后增加，a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到+NH3CH2COO-，c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-。 【详解】A．根据分析可知，随着pH值增大，+NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线I代表+NH3CH2COOH的分布分数，A正确； B．a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，B正确； C．图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，电离大于水解，则，C错误； D．c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有，D正确； 答案选C。 25．（2025·安徽·高考真题）是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A．时，的溶度积常数 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 【答案】A 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确； B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B错误； C．由图像可知，时，溶液中，C错误； D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D错误； 故选A。 26．（2025·山东·高考真题）常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 【答案】CD 【分析】由题中信息可知，可以形成4物种，分别为、、和，随着增大，的摩尔分数逐渐减小，会转化为溶解度更小的，的摩尔分数先增大后减小，因此， 的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为，丁线所示物种为，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为，丙线所示物种为。由甲、丁两线的交点可知，在该点和的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中和初始物质的量浓度均为，则此时溶液中的浓度为，由可以求出此时溶液中的浓度为 ，再由可以求出此时溶液中 ，，即，根据图像中的位置可以估算出。由乙和丙两线的交点可知， 和的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时的摩尔分数为0.84。 【详解】A．由分析可知，甲线所示物种为，A不正确； B．乙和丙两线的交点可知， 和的摩尔分数相等，此时pH=a，的电离平衡常数，故B不正确； C．时， 的摩尔分数为0.84，的物质的量为，由水于溶液中初始物质的量浓度为，以Co2+极限最大浓度估算形成Co(OH)2时所要最小c(OH-)=，此时溶液呈碱性，应有较多草酸根，则a点无Co(OH)2，此时Co元素只有两种存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co元素守恒可得， 的物质的量浓度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=，C正确； D．由分析可知时，的浓度为，， ，D正确； 综上所述，本题选CD。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$