1.3.2电子转移的表示 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 氧化还原反应 第三节 第2课时 氧化还原反应电子转移的表示 ——表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 2Na ＋ Cl2 2NaCl 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2 × e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 基本步骤 标价态 连双线 注得失 升失氧，降得还 同种元素， 反应物→生成物 得/失a×be- 一、双线桥法 Fe2O3 2 + + +3 +2 +4 0 3 CO 3 得 3e- Fe 2 × 失3×2e- CO2 转移电子数 = 得电子数 = 失电子数 = 变价原子数×单个变价原子得（失）电子数 双线桥法 ①标价态→连双线→注得失 ②升失氧；降得还 ，化合价降低，被还原 ，化合价升高，被氧化 注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。 【例】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移： 典例精讲 标价态 连双线 注得失 Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到1×2 e-， 化合价降低， 被还原 被氧化 化合价升高， 失去2 ×e-， 得到 2×1e-，化合价降低，被还原 失去 1×2e-，化合价升高，被氧化 [ 判 断 ]下列用双线桥表示是否正确？ 标的位置不对 箭头没有 上下各一条 得失错了 ——表示反应过程中的电子转移情况。 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 2e- ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 ②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素 ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失 注意：要用箭头标明电子转移的方向 二、单线桥法 标出变价元素的化合价，用单线桥法标出电子转移情况 Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O 2e- 2e- 用双线桥法与单线桥标出电子转移情况 ① ②Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O ③2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O ===3S↓＋2H2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O +5 +5 -1 -1 -1 -1 0 0 失6×e- 失1×6e- 得1×5e- 失5×e- √ × “只靠拢，不交叉” 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ） ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应　 ④元素Y发生还原反应． A．①② B．③④ C．②③ D．①④ D 随堂演练 10 随堂演练 下列有关氧化还原反应说法正确的是( ) A.氧化还原反应一定有氧元素参加 B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化 D 随堂演练 1） 是氧化剂， 是还原剂。 还原产物是 ，氧化产物是 。 2）每2 份 KMnO4参加反应，被氧化的HCl) ：未被氧化HCl= 。 3）反应中转移的电子数 。 +7 -1 0 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O -1 Cl2 KMnO4 HCl 用双线桥法标出电子转移情况，按要求填空。 MnCl2 还原性 酸性 10e- -1 +2 失 得 10：6 10× 2× 5e- e- {部分氧化还原反应} 注意：得电子数=失电子数=转移的电子数 随堂演练 2Na2O 2+ 2H2O＝4NaOH+ O2↑ ①氧化剂 ，还原剂 ，它们数目比为 。 ② 每1个Na2O2反应，转移的电子数 。 Na2O2 Na2O2 1:1 化合价能不变，则不变原则 0 -1 -2 -2 失 2× e- 得到2× e- 单线桥法？ 2Na2O 2+ 2H2O＝4NaOH+ O2↑ 2e- 1e- 随堂演练 H2S + H2SO4(浓) == S ↓+SO2↑ + 2H2O 同种元素的不同价态反应遵循“只靠拢不相交”的归中原则 +6 -2 0 +4 ? ? +6 -2 0 +4 H2SO4 SO2 H2S 相交 靠拢 ╳ S 分别用双线桥法和单线桥法标出反应电子转移方向和数目 分析： 随堂演练 KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑ + 3H2O 分析： -1 +5 -1 0 $$