1.2.2 离子反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 离子反应 第二节 第2课时 离子反应 电解质 ----在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物。 ----在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。 非电解质 酸；碱； 盐； 活泼金属氧化物；水 大部分有机物 非金属氧化物 NH3 电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 旧知巩固 离子反应和离子方程式 一 二 离子方程式的书写 本节重点 本节重点 课堂引入 哑泉之谜 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 经研究发现，哑泉水其实是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 化学反应方程式为： 上述反应为离子反应， 那么，什么叫离子反应？ 这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？ 课堂引入 (教材P17）【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液， 观察现象并进行分析。 实验探究 现象 白色 沉淀 Na2SO4和ＢaCl2的电离方程式 分析 混合前两种溶液中的离子 混合后两种溶液中的离子 Na+、 SO42- Na+、Cl- Na2 SO4 = 2Na+ + SO4 2- BaCl2= 2Cl- + Ba2+ Cl- 、 Ba2+ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ 3.表示方法——离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做 离子方程式 1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 如：Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 2.本质——离子反应发生的本质是溶液中某些离子浓度的减少 一、离子反应 拆 删 查 写 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等 写出反应的化学方程式 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 （强酸、强碱、大部分可溶性盐可拆、其余不拆） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ 关键 离子方程式的书写步骤 ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆： ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 例题：写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 可溶性盐： KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 六大强酸： 四大强碱： 详见P120酸碱盐的溶解性表 难溶性盐： 弱酸： 弱碱： H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl等 氧化物： CaO、H2O、CuO等 单质： Na、Cl2、C、O2等 小结：离子方程式的书写步骤： 写、拆、删、查 盐溶解性口诀： 钾钠硝铵盐皆可溶， 硫酸盐不溶银钙钡， 氯化物不溶银、亚汞， 碳酸盐只溶钾钠铵。 可拆 不可拆 简化记忆： 除强酸、强碱、可溶性盐可拆、其余不拆！！ 若为澄清溶液： 若为悬浊液或固体： 微溶物 作生成物 作反应物 如Ca(OH)2 若为澄清石灰水： 若为石灰乳或悬浊液： 四个微溶物的处理 Ca(OH)2 CaSO4 MgCO3 Ag2SO4 作反应物 :一律视为沉淀，不可拆 “拆” “不拆” 拆成 Ca2+ + 2OH- 不拆,写化学式Ca(OH)2 离子方程式中特殊的“拆”与“不拆” (2)三大强酸：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分。 (1)微溶物以Ca(OH)2为例： 作生成物时，视为沉淀如石灰乳，不拆分； 作反应物时，澄清溶液如石灰水拆分为离子，浊液不拆分。 (3)易溶物以NH3·H2O为例，常常作为生成物来考察： 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O； 在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O。 (5)强酸的酸式酸根离子（如HSO4− ）在水溶液中拆写成H＋和SO42− ，而在熔融状态下HSO4− 不能拆写。 (6)既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式 (4)弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如HCO3− 、HS－、HSO3− 等。 1.书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 随堂演练 13 指出下列离子方程式的正误。 (1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ (2)醋酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2O (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋===BaSO4↓ (4)铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag (5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 不符合客观事实 醋酸是弱酸，不拆 漏写Cu2＋和OH－反应 电荷不守恒 反应物配比不正确 随堂演练 离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件（反应配比关系等）。 【归纳总结】 阅读教材：“思考与讨论”P19，完成下列表格中的内容： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 硫酸与氢氧化钾 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 二、离子方程式的意义 酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示? 1、实例分析： 请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式 2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ H+ + OH- = H2O表示 强酸+强碱→可溶性盐+水 的这一类反应 2、请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式 H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O是否仅表示酸碱反应? 【例】离子方程式Ba2＋＋ SO42- ===BaSO4↓可能表示( ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③ D 判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 (1)盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ） (2)铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ） (3)硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ） (4)Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ） (5)碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ） (6)澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ） (7)碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓（ ） (8)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓（ ） (9)氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ） × × × × × × × √ √ 随堂演练 写出下列反应的离子方程式： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+＋CO2 ＋H2O (2)碳酸钙与CH3COOH溶液的反应 (1) NaOH溶液与CH3COOH溶液的反应 OH- + CH3COOH = CH3COO- + H2O (3)铜与硝酸银溶液的反应 = Cu2+ + 2Ag Cu + 2Ag+ 随堂演练 (5) Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应 Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓+ 2H2O (4) Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的反应 Ba2+ + 2OH— + Cu2+ + SO42— = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子 这四种(或更多种)之间都能两两结合,发生离子反应,称为多重反应。 写多重反应离子方程式时注意不要遗漏其中的某组反应。 (6)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 写出下列反应的离子方程式： Ba2＋＋2OH－＋2NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋2NH3·H2O 随堂演练 (7) 向NaHSO4溶液中加入NaOH (8)向NaHCO3溶液中加入稀H2SO4 (9) 向NaHCO3溶液中加入NaOH H+＋OH- =H2O HCO3— + H+ = H2O + CO2↑ HCO3— + OH- = H2O + CO32— HCO3—与H+ 、 OH-均可以反应 注意：水溶液中HSO4—一定要拆 写出下列反应的离子方程式： 随堂演练 问题：将 Na2SO4溶液和 KCl 溶液混合能发生化学反应吗？ 生成水： H+ + OH-== H2O 生成沉淀： Ag++Cl- == AgCl↓ 生成气体： 2H+ + CO32- == H2O+CO2↑ 1、复分解型离子反应 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 弱电解质（弱酸、弱碱、水）： 2CH3COONa + H2SO4 == 挥发性物质 难溶物 Na2SO4 + 2CH3COOH Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2、有离子参加的置换反应等 (发生条件：金属活动顺序表) 三、离子反应发生的条件 下列不能发生离子反应的是____________ ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ②⑧⑨ 离子反应 离子方程式的定义与书写步骤 离子反应的定义、本质、发生条件 离子方程式中拆与不拆的问题 写、拆、删、查 离子方程式的意义 特殊物质的拆与不拆 表示一个或一类化学反应 离子反应发生的条件 课堂小结 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$