1.2.1 电解质的电离 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 离子反应 第二节 第1课时 电解质的电离 【学习目标】 1.了解电解质与非电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。 课堂引入 课堂引入 电解质饮料 用水将一组化合物溶解制成的饮料 在化学上，我们又是如何定义电解质的呢？ 实验探究 探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 P14 【实验1-2】 实验现象及结论 样品 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。 P14 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 【思考】 NaCl固体不导电， NaCl溶液为什么能导电？ 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的 带电粒子： 电子、离子 类比 金属导电是因为: 有自由移动的电子 NaCl溶液导电 有自由移动的离子 干燥的NaCl固体不能导电的原因 ①有离子 ②但由于离子间的相互作用， 紧密排列不能自由移动 NaCl溶液能导电的原因 ①由于水分子的作用产生了水合离子 ②水合离子能自由移动 可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子 NaCl 固体 NaCl溶液 加水溶解 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 熔融NaCl 加热熔化 形成 有没有其他方法也可以使NaCl 中的离子能够自由移动? 熔融状态：加热融化成液态 NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl- 电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离： 电解质 离解 水溶液 或熔融 自由移动的离子 电离 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质 在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。 物质类别： 包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 物质类别： 非金属氧化物(H2O除外)、大多数有机物、NH3等 一、电离和电解质 电离不需要通电 分析物质类别 HCl的水溶液 电解质： ① ⑤ ⑥ ⑩ 非电解质： ⑦ ⑧ ⑨ 化合物 归类 电解质或非电解质必须是化合物。 单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。 （如：金属单质、溶液、盐酸——电解质溶液） 例.下列物质中：①氢氧化钠固体 ②铜 ③氢氧化钠溶液 ④盐酸 ⑤熔融的碳酸钾 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩醋酸 ⑪硫酸 ⑫胆矾 属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？ ⑪ ⑫ 判断电解质的方法： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 判断正误： 1. 铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2. 硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 BaSO4是盐，熔融状态能导电，所以是电解质。 3. Na2SO4晶体不导电，所以Na2SO4不是电解质。 4. CO2、NH3 溶于水能导电，那么CO2是电解质。 Na2SO4是盐，所以是电解质。 导电的不是CO2,导电的是H2CO3电离出的离子 × × × × 碱 盐 化合物 电解质 非电解质 活泼金属氧化物 H2O 非金属氧化物(H2O除外) 大部分有机物 NH3 （Na2O，Al2O3等） （微弱导电） （CO2，SO2等） 溶于水能导电 溶于水或熔融时能导电 （蔗糖、CH4、酒精等） 酸 H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3.H2O NaCl、K2SO4、BaSO4、AgCl 熔融状态下能导电 熔融态不导电 熔融条件导电： 水溶液条件导电： 盐、碱、部分金属氧化物。 可溶盐、可溶碱、和酸。 例：下列物质中：①氢氧化钠固体 ②铜 ③氢氧化钠溶液 ④盐酸 ⑤熔融的碳酸钾 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩醋酸 ⑪硫酸 ⑫胆矾 属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？ 电解质： ① ⑤ ⑥ ⑩ ⑪ ⑫ 非电解质： ⑦ ⑧ ⑨ 能导电的物质有 ②③④⑤ 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 （1）CO2、NH3溶于水能导电，所以CO2、 NH3是电解质。（ ） （2）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 （ ） （3）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 （ ） （4）Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。(　　) （5）液态氯化氢不导电，但HCl是电解质。（ ） （6）氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。（ ） （7）硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质。 （ ） （8）CaCO3投入水中几乎不能导电，所以CaCO3是非电解质。 （ ） （9）蔗糖溶液不导电，所以蔗糖溶液是非电解质。（ ） × × × × √ × × × × 随堂演练 16 电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。 电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。 NaCl HCl = H+ + Cl- = Na+ + Cl- 电离方程式书写要求： ①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 ③电离方程式满足客观事实、元素守恒、电荷守恒 （左右两边正负电荷之和相等,即溶液电中性）。 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 左侧写化学式，中间以等号相连，右侧写离子符号 二 、电离方程式 【练一练】书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。 HNO3 HCl H2SO4 HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是 和 。 H+ ClO4- NaOH = Na+ + OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KOH = K+ + OH- Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 Na2CO3 Al2(SO4)3 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 NaHCO3 属于盐 ①强酸的酸式盐 a、水溶液： NaHSO4 Na++HSO4－ b、熔融状态： NaHSO4 Na++H++SO42－ ②弱酸的酸式盐 a、水溶液： NaHCO3 Na++HCO3－ b、熔融状态： NaHCO3 Na++H CO3－ 笔记 水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的酸式根不能完全解离 NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。NaHSO4属于酸吗？ 判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 _______________________________ __________________________________ ______________________________________ 不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ （5）HCl+H2O = H3O++Cl- P15注标：①氢原子失去电子后。剩余1个质子构成的核，即氢离子。 氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+”写作H＋ 。 （4）Al2(SO4)3 ==== 2Al3+ + 3SO42- (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 ____________________________________ 通电 不正确;电解质的电离，不用通电！ 正确 电解质溶液导电能力的影响因素 1、自由移动离子的浓度大小：浓度越大，导电能力越强 单一变量 2、自由移动离子所带电荷数：多带电荷数越多，导电能力越强 例1：2mol/L的NaOH溶液与4 mol / L的NaCl溶液， 例2：2mol/L的NaCl溶液与2mol/L的MgSO4溶液， 后者的离子浓度较大，所以导电能力较强。 二者的离子浓度相同，但后者的离子所带的电荷数较多，所以后者的导电能力强。 现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　 ②石墨碳棒 　③纯醋酸 　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　 ⑥熔融氯化钠　 ⑦蔗糖　 ⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 ，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。 (2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ① ； ④ ； ⑤ ； ⑧ 。 ②⑥ ⑦ ③④ ① ⑤⑥⑧ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ HCl=== H＋＋Cl－ KHSO4===K＋＋H＋＋SO42- Na2CO3===2Na＋＋CO32- ①③④⑤⑥⑧ 随堂演练 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( ) A.硝酸钾固体不是电解质 B.硝酸钾溶液是电解质 C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 C 随堂演练 生活生产中常用的干燥剂、净水剂有： ①固体氢氧化钠， ②变色硅胶(主要成分是SiO2和少量的无水CoCl2 作指示剂)， ③P2O5 ，④氯化钙，⑤浓硫酸， ⑥碱石灰(主要成分是NaOH、CaO固体)， ⑦明矾，⑧Fe(OH)3 胶体等。 上述物质中，属于电解质的是 。(填序号) ①④⑦ 随堂演练 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf57.25.100 Lavf58.46.101 Lavf59.5.100 不正确；改正：HNO3===H＋＋NO 不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO (1)HNO3===H＋1＋NO (3)Na2SO4===Na＋SO $$