第1节 构成物质的微观粒子 第3课时（同步讲义） 化学沪教版2024九年级上册

第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的微观粒子 第3课时 离子 教学目标 1.了解离子结构示意图的含义； 2.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 重点和难点 重点：了解离子的形成过程。 难点：知道离子与原子的区别与联系。 ◆知识点一 离子 1.离子的定义与分类 （1）离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 （2）离子的分类：阳离子：带正电荷（如Na+、Mg2+等）；阴离子：带负电荷（如Cl−、S2−）。 2. 原子的形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 （1）金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少一层。 （2）非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。 例：钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程如下 原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图 钠原子（Na） 最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构 钠离子（Na+） 氯原子（Cl） 最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构 氯离子（Cl-） 3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程 注意事项： 1.形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变。 2.形成离子过程中，核外电子数改变，化学性质改变。 3.金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 3.离子形成物质的过程（以氯化钠为例） 即学即练 1.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是    A．若x=17，则该粒子符号为Cl- B．若x=18，则该粒子是原子 C．若x=19，则该粒子是阳离子 D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成 【答案】D 【详解】A、若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-，故A正确； B、若x=18，质子数=核外电子数=18，为原子，故B正确； C、若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C正确； D、若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D错误。故选D。 2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程，其中叙述不正确的是( ) A．钠原子失去一个电子 B．钠原子和氯离子都不显电性 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．氯原子得到了一个电子 【答案】B 【详解】A、根据图示可知，钠原子在化学反应中容易失去电子，故A正确； B、钠原子不带电呈电中性，而氯离子带一个单位负电荷，故B不正确； C、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C正确； D、根据图示可知，氯原子得1个电子形成氯离子，故D正确。故选B。 ◆知识点二 离子符号及表示方法 1. 离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 （2）先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 2.离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 2 Mg 2+ 表示2个镁离子 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 2. 常见的离子符号：氢离子 H＋ 、钠离子 Na＋ 、 镁离子 Mg2＋ 、氯离子 Cl－ 、氧离子 O2－、 银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 即学即练 1.用化学符号填空。 (1)2个镁离子 。 (2)构成氯化钠的微粒是 。 【答案】(1)2Mg2+ (2)Na+、Cl-/Cl-、Na+ 【详解】（1）镁原子失去2个电子变成镁离子，镁离子带两个单位正电荷，离子符号为Mg2+，则2个镁离子表示为：2Mg2+； （2）氯化钠由钠离子与氯离子构成，构成氯化钠的微粒的离子符号为Na+、Cl-； 2.用化学符号或化学意义填空。 (1)Fe2+中“2”的意义 。 (2)构成氯化钠的粒子 。 (3)2个镁离子 ，3个氧原子 。 (4)空气中含量最多的气体 。 【答案】(1)亚铁离子带两个单位正电荷 (2)Na+、Cl- (3) 2Mg2+ 3O (4)N2 【详解】（1）Fe2+表示亚铁离子，其中“2”的意义为：亚铁离子带两个单位正电荷； （2）构成氯化钠的粒子为钠离子和氯离子，化学符号为：Na+、Cl-； （3）①2个镁离子表示为：2Mg； ②3个氧原子表示为：3O； （4）空气中含量最多的气体是氮气，化学符号是：N2； 3.已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为 A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar 【答案】B 【详解】A、钾元素是19号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，故钾离子核外电子数是18，y =8，x=19，故x-y=11，不符合题意； B、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，故y =8，x=17，x-y=9，符合题意； C、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故在氯原子中，x=17，y =7，x-y=10，不符合题意； D、氩元素是18号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故x=18，y =8，x-y=10，不符合题意。 故选B。 1、 离子也是构成物质的一种微观粒子 1. 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电的化合物。 2.由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子。 如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。 2、 原子和离子的区别与联系 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 带电情况 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl−、S2− 示例 钠原子 钠离子 硫离子 联系   3、 原子、离子和分子与物质间的关系 实践应用 1.物质都是由微粒构成的，下列生活中的常见物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．干冰 C．水银 D．液氧 【答案】A 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意； C、水银是汞的俗称，属于金属单质，由汞原子直接构成，故选项符合题意； D、液氧是液态的氧气，是由氧分子构成，故选项不符合题意。 故选A。 2.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是 A．氯离子的结构示意图为   B．氯原子核内有17个质子 C．氯原子的最外层有7个电子 D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定 【答案】A 【详解】A、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，故氯离子的核外电子排布为2、8、8，因此氯离子的结构示意图为   ，故A选项符合题意； B、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=原子序数=17，故B选项不符合题意； C、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层有7个电子，故C选项不符合题意； D、氯原子的最外层电子数为7，易得到电子，氯离子的最外层电子数为8，不易得失电子，达到稳定结构，故和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定，故D选项不符合题意。 故选A。 3．原子变成离子后，一定会引起改变的是 A．化学性质 B．原子质量 C．电子层数 D．质子数 【答案】A 【详解】A、元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，原子变为离子是原子得失电子的结果，因此核外电子总数一定发生改变，从而导致其最外层电子数发生改变，所以其化学性质一定改变，正确； B、电子的质量很小，可以忽略不计，所以，原子得失电子变成离子后，原子的质量不变，错误； C、当原子得到电子时，其核外电子层数不会变化，故其核外电子层数不一定改变，错误； D、原子变为离子是原子得失电子的结果，所以原子核并没有改变，因此其质子数不变，错误。 故选A。 考点一 离子的形成 【例1】下列粒子属于阴离子的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A、核内质子数=核外电子数=8，所以A表示氮原子，不符合题意； B、核内质子数为11，核外电子数为10，所以B粒子带一个单位的正电荷，B表示钠离子，属于阳离子，不符合题意； C、核内质子数为12，核外电子数为10，所以B粒子带二个单位的正电荷，B表示镁离子，属于阳离子，不符合题意； D、核内质子数为17，核外电子数为18，所以D粒子为氯离子，属于阴离子，符合题意。 故答案选D。 【例2】．原子得到或失去电子后形成离子。如图所示为某粒子的结构示意图。 (1)当a= 时，该粒子是原子，该原子的符号是 。 (2)当a=9时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”），该粒子的符号为 。 (3)若该粒子带三个单位正电荷，则该粒子的符号为 。 【答案】(1) 10 Ne (2) 阴离子 F- (3)Al3+ 【详解】（1）在原子中，质子数等于核外电子数，则a=2+8=10；原子序数=原子的质子数，10号元素为氖元素，符号为Ne； （2）当a=9时，质子数比电子数少1个，该微粒是带1个单位负电荷的阴离子； 9号元素为氟元素，则该粒子为带1个单位负电荷的氟离子，符号为F-； （3）若该粒子带三个单位正电荷，则a=2+8+3=13，13号元素为铝元素，则该粒子是带有3个单位正电荷的阳离子铝离子，符号为Al3+。 解题要点 本知识点涉及离子的形成以及离子和原子结构的特点区分等知识点的考察。解答此类型题时应注意： 1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。 2.原子得到电子，带负电荷，形成阴离子；原子失去电子，带正电荷，形成阳离子。 3.离子和原子： 原子与离子的区别：离子带电，原子不带电。 原子与离子的联系：原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。 【变式1-1】如图为四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子结构的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【分析】由题目中的粒子结构示意图，结合“原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数。阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数”，进行分析判断即可。 【详解】A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，故A不符合题意； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数12＞核外电子数10，为阳离子，故B符合题意； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数12=核外电子数12，为原子，故C不符合题意； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数13=核外电子数13，为原子，故D不符合题意。 故选：B。 【变式2-1】根据粒子结构示意图，回答问题。 (1)若E表示某原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)A、B、C、D中属于阳离子的是 (填序号)，粒子B的名称是 。 (3)若E为离子，则E的质子数为 ，离子符号为 。 【答案】(1) 7 得到 (2) B 钠离子 (3) 17 Cl- 【详解】（1）若E表示某原子，在原子中，质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子为7＞4，则该粒子在化学变化中容易得到电子； （2）阳离子，质子数＞核外电子数，B质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子； 粒子B表示带1个单位正电荷的钠离子，名称为Na+； （3）若E为离子，则E的质子数为17，表示氯元素，氯原子的最外层电子数为7，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，则D的离子符号为Cl-。 考点二 离子符号及其含义 【例3】下列选项中，表示两个钠离子的是 A． B．Na C． D． 【答案】C 【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 【例4】如图是某粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)若x=18，则该粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)若x=17，则该粒子的符号为 。 (3)若该粒子符号为X2+，则该粒子的核电荷数为 。 【答案】(1)原子 (2)Cl- (3)20 【详解】（1）若x=18。质子数=核外电子数，则该粒子是原子； （2）若x=17，质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，则该粒子表示氯离子，符号为Cl-； （3）若该粒子符号为X2+，表示该原子失去2个电子形成的阳离子，则该粒子的原子的核外电子数为2+8+8+2=20，根据在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，则该粒子的核电荷数为20。 解题要点 本知识点涉及离子符号的书写、判断的考察。书写离子符号时应注意先写数字后写+-号，离子符号中不同位置的数字表达含义不同，应注意区分判断。 【变式3-1】氢氧化钠、氯化钙是实验室中常用的干燥剂，其中含有氢氧根离子、钠离子、氯离子和钙离子，这些微粒的符号书写正确的是 A．OH B． C．CI- D．Ca2+ 【答案】D 【分析】由离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略。 【详解】A、氢氧根表示为OH- ，故选项符号书写错误； B、钠离子表示为Na+，故选项符号书写错误； C、氯离子表示为：Cl-， 第一个字母大写的C，第二个字母是小写的l，不是大写的I，故选项符号书写错误； D、钙离子表示为Ca2+，故选项符号书写正确； 故选D。 【变式4-1】某粒子结构示意图为。 (1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。 (2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。 (3)若该粒子为原子，则x的值为 ，其符号为 。 【答案】(1) 12 Mg2+ (2) 8 O2- (3) 10 Ne 【详解】（1）若该粒子带两个单位正电荷即失去2个电子，x=2+8+2=12,12号元素是镁元素，一个镁离子带2个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略表示为 （2）若该粒子带两个单位负电荷，即得到2个电子，则x=2+8-2=8，即8号元素氧元素，则氧离子表示为 （3）若该粒子为原子，则x的值为2+8=10，即10号元素氖元素，符号是：Ne； 基础达标 1．下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．氨气 C．水 D．金 【答案】A 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A符合题意； B、氨气是由氨气分子构成的，故B不符合题意； C、水是由水分子构成的，故C不符合题意； D、金是由金原子构成的，故D不符合题意； 故本题选A。 2．某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 【详解】A、Na+表示钠离子，故A正确； B、K+表示钾离子，故B错误； C、Mg2+表示镁离子，故C错误； D、Ca2+表示钙离子，故D错误； 故选：A。 3．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，说法正确的是 A．铬原子的质子数为52 B．铁的相对原子质量为55.85g C．锰属于非金属元素 D．锰原子的核外电子数为25 【答案】D 【详解】A、元素周期表左上方数字为该元素的原子序数，原子序数等于质子数，故铬元素的质子数为24，故A错误； B、元素周期表单元格中最下方数字表示该元素的相对原子质量。故铁元素的相对原子质量为55.85，相对原子质量的单位为单位“1”，通常省略不写，故B错误； C、根据锰元素的中文名称偏旁“钅”可知，锰元素属于金属元素，故C错误； D、由周期表信息可知，锰元素的原子序数为25，元素原子序数=质子数=核外电子数，故锰原子的核外电子数为25，故D正确； 故选D。 4．对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是 A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【详解】A.它们的质子数相同，都是11，故选项说法正确，不符合题意； B.它们的化学性质不相同，钠原子最外层有一个电子，化学变化中易失去电子，钠离子最外层有8个电子，化学变化中已达到稳定结构，故选项说法正确，不符合题意； C.它们的核外电子数不相同，钠原子核外电子数为11，钠离子核外电子数为10 ，故选项说法错误，符合题意； D.它们都是构成物质的粒子，故选项说法正确，不符合题意，故选：C。 5．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是    A．中x的值为2 B．B的化学符号为Al C．C形成的离子符号为O2- D．A、D为同种元素 【答案】D 【详解】A、该示意图为硫离子的离子结构示意图，根据离子核外电子排布规律可知道x=2，选项正确。 B、由核内质子数和核外电子数为13，可知B代表的是铝原子，所以它的化学符号为Al，选项正确。 C、由核内质子数和核外电子数为8，可知C代表的是氧原子，它要形成离子需要得到两个电子，所以其离子符号为O2-，选项正确。 D、元素的种类取决于原子核内质子数，原子核内质子数一样则为同种元素，所以A、D为不同种元素，选项错误。 故选：D。 【点睛】本题考查原子结构示意图，离子结构示意图，原子与离子的相互转化。 6．建立“宏观-微观-符号”之间的联系，有利于理解相关化学知识。如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．图中共涉及四种元素 B．图中只有一种离子结构示意图 C．b和c的化学性质完全相同 D．b和d的化学性质完全相同 【答案】B 【分析】分析结构示意图可知，a、b、c、d分别是O原子、Na离子、Na原子、Ar原子。 【详解】A、根据分析，图中共涉及3种元素，A错误； B、根据分析，只有c是离子，B正确； C、b是Na离子，最外层电子数为8，相对稳定，c是Na原子，最外层电子数为1，不稳定，二者化学性质不同，C错误； D、b是Na离子，d是Ar原子，二者最外层电子数相等，化学性质相似，但不是完全相同，D错误。 故选：B。 7．如表是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是 A．16号元素的离子符号是O2- B．氯元素的原子结构示意图是 C．14号元素是金属元素 D．12号元素的相对原子质量是12 【答案】B 【详解】A、由元素周期表信息可知，16号元素为硫元素，其核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易达到2个电子显-2价，离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，故16号元素的离子符号是S2-，故A错误； B、由元素周期表信息可知，氯元素为17号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=17，故氯元素的核外电子排布为2、8、7，其原子结构示意图为，故B正确； C、由元素周期表信息可知，14号元素是硅，硅为“石”字旁，属于非金属元素，故C错误； D、由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则12号元素的相对原子质量是24.31，故D错误。 故选B。 8．下图为R元素的原子结构示意图。下列说法错误的是 A．x值为11 B．决定R元素种类的是核内的质子数 C．R元素化学性质与最外层电子数密切相关 D．R在反应中易得电子，形成R- 【答案】D 【详解】A、图为原子结构示意图，根据原子中：核外电子数=核内质子数可知，x=2+8+1=11，选项说法正确，故不符合题意； B、决定元素种类的是核内质子数即核电荷数，选项说法正确，故不符合题意； C、元素的化学性质与该原子的最外层电子数密切相关，选项说法正确，故不符合题意； D、由图可知，R元素的原子最外层电子数为1小于4，在反应中易失去电子，形成R+，选项说法错误，故符合题意，故选D。 9．学习化学要构建好“宏观－微观－符号”的联系，下列说法正确的是（    ） A．带电的微粒一定是离子 B．质子数相同的离子一定属于同种元素 C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子 D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 【答案】C 【详解】A、带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子，错误； B、质子数相同的离子不一定属于同种元素，例如氢氧根离子和氟离子，错误； C、铜属于金属是由原子直接构成的，“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子，正确； D、分子是保持物质化学性质的基本粒子，还有些物质是由原子、离子构成的，错误。 故选C。 10．粒子M通过一定方式转化为N，如图所示，变化前后保持不变的是 A．核电荷数 B．带电情况 C．核外电子数 D．化学性质 【答案】A 【详解】A、M变为N的过程为最外层得到一个电子，但核电荷数不变，该选项符合题意； B、M不显电性，但N带1个单位负电荷，则带电情况发生改变，该选项不符合题意； C、由前面分析可知，核外电子数发生改变，该选项不符合题意； D、最外层电子数改变，则化学性质改变，该选项不符合题意。 故选A。 11.下图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述不正确的是 A．①②属于原子 B．①易失电子形成阳离子 C．④属于阴离子 D．③④的原子化学性质相似 【答案】D 【详解】A、①中质子数=核外电子数=11，②中质子数=核外电子数=16，均属于原子，说法正确。 B、①的最外层电子数为1，易失电子形成阳离子，说法正确。 C、④中质子数为16，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，说法正确。 D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，③④的原子分别为氟原子、硫原子，最外层电子数分别为7、6，最外层电子数不相同，化学性质不相似，说法错误。 故选：D。 【点睛】原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。 12．下列粒子结构示意图表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； B、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意； C、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； D、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意。 故选D。 13．2个镁离子的化学符号为 ，Na与属于 。 【答案】 2Mg2+ 同种元素 【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1个镁离子带2个单位的正电荷，故2个镁离子的化学符号为2Mg2+； Na原子失去1个电子变成阳离子Na+，元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总成。钠原子和钠离子的核内的质子数相同(或核电荷数相同)，属于同种元素。 14．下面是五种粒子的结构示意图： (1)属于原子的是 。 (2)属于阳离子的是 。 (3)电子层结构相同的是 。 【答案】(1)ACD (2)E (3)BE/EB 【详解】（1）原子中核电荷数等于核外电子数，ACD的核电荷数等于其核外电子数，都属于原子。 （2）阳离子是核电荷数大于核外电子数，属于阳离子的是E。 （3）结构相同包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同，电子层结构相同的是BE。 15．根据下图信息，回答下列问题： （1）据图1可知，溴原子的质子数为 ： （2）溴原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子形成溴离子： （3）图2中，与溴原子化学性质相似的原子是 （选填字母编号）. 【答案】 35 得到 C 【详解】（1）图1元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，为35； （2）最外层电子数大于等于4的原子在化学变化中容易得到电子； （3）最外层电子数相同的原子化学性质相似，C的最外层有7个电子 故答案为35；得到；C 16．（22-23九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）按要求回答下列问题： (1)写出下列符号的含义和画原子结构示意图。 ①Mg2+： 。 ②画出氧原子结构示意图： 。 (2)用化学符号回答下列问题： ①氯化钠的构成微粒是 和 。 ②保持氮气化学性质的最小粒子是 。 【答案】(1) 1个镁离子      (2) Na+ Cl- N2 【详解】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。Mg2+表示一个镁离子； ②氧原子的核内有8个质子，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，所以氧原子结构示意图为； （2）①氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的； ②氮气是由氮分子构成的，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，表示为N2。 综合应用 17．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．图中粒子共属四种元素 B．图中b粒子的化学符号为 Mg2+ C．图中 c 表示阴离子 D．图中 d 粒子在化学反应中易失去电子 【答案】C 【详解】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中四种微粒质子数均不相同，共表示 4 种元素，故选项说法正确。 B、图中b 质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为 Mg2+，故选项说法正确。 C、图中c 质子数=核外电子数=18，为原子；故选项说法错误。 D、图中 d 粒子最外层电子数为 1，小于 4 个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。 故选C。 【点睛】原子中，质子数=核外电子数；阳离子中，质子数＞核外电子数；阴离子中，质子数＞核外电子数。 18．人体中含量最高的金属元素是钙元素。如图为钙的原子结构示意图，有关钙原子的说法不正确的是 A．核外有四层电子 B．核外电子数为20 C．易失去电子形成阳离子 D．钙的化学性质和氖的化学性质相似 【答案】D 【详解】A、由图知，钙原子核外有四层电子，故A不符合题意； B、由图知，钙原子核外电子数为，故B不符合题意； C、钙原子易失去最外层电子形成阳离子，故C不符合题意； D、钙原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，最外层电子数不同，则钙的化学性质和氖的化学性质不相似，故D符合题意。 故选D。 19．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是 A．②表示的是阴离子 B．①②③④表示的是四种不同元素 C．③属于金属元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似 【答案】D 【详解】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。故选D。 点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： (1)氧元素位于元素周期表的第 周期； (2)C粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X= ； (3)A、B、C、D中属于同种元素的是 （填字母序号）。 【答案】(1)二/2 (2) 阴离子 8 (3)B、C 【详解】（1）周期数=原子核外电子层数，A是氧原子的结构示意图，氧原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氧元素位于第二周期； （2）C粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子； 在原子中，质子数=核外电子数，若D是原子，则X=18-2-8=8； （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，B、C的质子数相同，属于同种元素。 拓展培优 21．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 (1)金属原子失去电子后形成 (选填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。 (2)请画出钠离子的结构示意图 ，锂、钠、钾等金属元素具有相似的化学性质的原因是 。 (3)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 电池。 【答案】(1)阳 (2) 原子的最外层电子数相同 (3)钾/K 【详解】（1）电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子； （2）钠的质子数为11，核外电子排布为2,8,1，所以容易失去一个电子形成钠离子，结构示意图为：，锂、钠、钾等金属元素具有相似的化学性质的原因是原子的最外层电子数相同； （3）由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。 22．下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期丧中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。    (1)氯元素与铝元素属于不同元素的根本原因是 不同。 (2)氧元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)：铝元素的质子数是 。 (3)C粒子属于 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)：若D为原子，则X= 。 (4)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填序号)。 (5)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。 【答案】(1)质子数/核电荷数 (2) 非金属 13 (3) 阴离子 8 (4)BC/CB (5)B 【详解】（1）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则氯元素与铝元素属于不同元素的根本原因是质子数或核电荷数不同。 （2）氧元素为“气”字头，属于非金属元素； 元素周期表单元格中，左上角的数字表示质子数，则铝元素的质子数为13。 （3）C粒子中，质子数<核外电子数，则C粒子属于阴离子； 原子中，质子数=核外电子数，则X=18-2-8=8。 （4）B、C质子数相同，则属于同种元素。 （5）A、B最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的微观粒子 第3课时 离子 教学目标 1.了解离子结构示意图的含义； 2.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 重点和难点 重点：了解离子的形成过程。 难点：知道离子与原子的区别与联系。 ◆知识点一 离子 1.离子的定义与分类 （1）离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 （2）离子的分类：阳离子：带正电荷（如Na+、Mg2+等）；阴离子：带负电荷（如Cl−、S2−）。 2. 原子的形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 （1）金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少一层。 （2）非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。 例：钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程如下 原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图 钠原子（Na） 最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构 钠离子（Na+） 氯原子（Cl） 最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构 氯离子（Cl-） 3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程 注意事项： 1.形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变。 2.形成离子过程中，核外电子数改变，化学性质改变。 3.金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 3.离子形成物质的过程（以氯化钠为例） 即学即练 1.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是    A．若x=17，则该粒子符号为Cl- B．若x=18，则该粒子是原子 C．若x=19，则该粒子是阳离子 D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成 2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程，其中叙述不正确的是( )    A．钠原子失去一个电子 B．钠原子和氯离子都不显电性 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．氯原子得到了一个电子 ◆知识点二 离子符号及表示方法 1. 离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 （2）先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 2.离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 2 Mg 2+ 表示2个镁离子 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 2. 常见的离子符号：氢离子 H＋ 、钠离子 Na＋ 、 镁离子 Mg2＋ 、氯离子 Cl－ 、氧离子 O2－、 银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 即学即练 1.用化学符号填空。 (1)2个镁离子 。 (2)构成氯化钠的微粒是 。 2.用化学符号或化学意义填空。 (1)Fe2+中“2”的意义 。 (2)构成氯化钠的粒子 。 (3)2个镁离子 ，3个氧原子 。 (4)空气中含量最多的气体 。 3.已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为 A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar 1、 离子也是构成物质的一种微观粒子 1. 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电的化合物。 2.由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子。 如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。 2、 原子和离子的区别与联系 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 带电情况 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl−、S2− 示例 钠原子 钠离子 硫离子 联系   3、 原子、离子和分子与物质间的关系 实践应用 1.物质都是由微粒构成的，下列生活中的常见物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．干冰 C．水银 D．液氧 2.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是 A．氯离子的结构示意图为   B．氯原子核内有17个质子 C．氯原子的最外层有7个电子 D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定   3．原子变成离子后，一定会引起改变的是 A．化学性质 B．原子质量 C．电子层数 D．质子数 考点一 离子的形成 【例1】下列粒子属于阴离子的是 A．   B．   C．   D．   【例2】．原子得到或失去电子后形成离子。如图所示为某粒子的结构示意图。 (1)当a= 时，该粒子是原子，该原子的符号是 。 (2)当a=9时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”），该粒子的符号为 。 (3)若该粒子带三个单位正电荷，则该粒子的符号为 。 解题要点 本知识点涉及离子的形成以及离子和原子结构的特点区分等知识点的考察。解答此类型题时应注意： 1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。 2.原子得到电子，带负电荷，形成阴离子；原子失去电子，带正电荷，形成阳离子。 3.离子和原子： 原子与离子的区别：离子带电，原子不带电。 原子与离子的联系：原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。 【变式1-1】如图为四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子结构的是 A．   B．   C．   D．   【变式2-1】根据粒子结构示意图，回答问题。 (1)若E表示某原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)A、B、C、D中属于阳离子的是 (填序号)，粒子B的名称是 。 (3)若E为离子，则E的质子数为 ，离子符号为 。 考点二 离子符号及其含义 【例3】下列选项中，表示两个钠离子的是 A． B．Na C． D． 【例4】如图是某粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)若x=18，则该粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)若x=17，则该粒子的符号为 。 (3)若该粒子符号为X2+，则该粒子的核电荷数为 。 解题要点 本知识点涉及离子符号的书写、判断的考察。书写离子符号时应注意先写数字后写+-号，离子符号中不同位置的数字表达含义不同，应注意区分判断。 【变式3-1】氢氧化钠、氯化钙是实验室中常用的干燥剂，其中含有氢氧根离子、钠离子、氯离子和钙离子，这些微粒的符号书写正确的是 A． OH B． C．CI- D．Ca2+ B． 【变式4-1】某粒子结构示意图为。 (1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。 (2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。 (3)若该粒子为原子，则x的值为 ，其符号为 。 基础达标 1．下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．氨气 C．水 D．金 2．某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是 A． B． C． D． 3．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，说法正确的是 A．铬原子的质子数为52 B．铁的相对原子质量为55.85g C．锰属于非金属元素 D．锰原子的核外电子数为25 4．对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是 A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 5．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是    A．中x的值为2 B．B的化学符号为Al C．C形成的离子符号为O2- D．A、D为同种元素 6．建立“宏观-微观-符号”之间的联系，有利于理解相关化学知识。如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．图中共涉及四种元素 B．图中只有一种离子结构示意图 C．b和c的化学性质完全相同 D．b和d的化学性质完全相同 7．如表是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是 A．16号元素的离子符号是O2- B．氯元素的原子结构示意图是 C．14号元素是金属元素 D．12号元素的相对原子质量是12 8．下图为R元素的原子结构示意图。下列说法错误的是 A．x值为11 B．决定R元素种类的是核内的质子数 C．R元素化学性质与最外层电子数密切相关 D．R在反应中易得电子，形成R- 9．学习化学要构建好“宏观－微观－符号”的联系，下列说法正确的是（    ） A．带电的微粒一定是离子 B．质子数相同的离子一定属于同种元素 C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子 D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 10．粒子M通过一定方式转化为N，如图所示，变化前后保持不变的是 A．核电荷数 B．带电情况 C．核外电子数 D．化学性质 11.下图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述不正确的是 A．①②属于原子 B．①易失电子形成阳离子 C．④属于阴离子 D．③④的原子化学性质相似 12．下列粒子结构示意图表示阳离子的是 A． B． C． D． 13．2个镁离子的化学符号为 ，Na与属于 。 14．下面是五种粒子的结构示意图： (1)属于原子的是 。 (2)属于阳离子的是 。 (3)电子层结构相同的是 。 15．根据下图信息，回答下列问题： （1）据图1可知，溴原子的质子数为 ： （2）溴原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子形成溴离子： （3）图2中，与溴原子化学性质相似的原子是 （选填字母编号）. 16．（22-23九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）按要求回答下列问题： (1)写出下列符号的含义和画原子结构示意图。 ①Mg2+： 。 ②画出氧原子结构示意图： 。 (2)用化学符号回答下列问题： ①氯化钠的构成微粒是 和 。 ②保持氮气化学性质的最小粒子是 。 综合应用 17．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．图中粒子共属四种元素 B．图中b粒子的化学符号为 Mg2+ C．图中 c 表示阴离子 D．图中 d 粒子在化学反应中易失去电子 18．人体中含量最高的金属元素是钙元素。如图为钙的原子结构示意图，有关钙原子的说法不正确的是 A．核外有四层电子 B．核外电子数为20 C．易失去电子形成阳离子 D．钙的化学性质和氖的化学性质相似 19．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是 A．②表示的是阴离子 B．①②③④表示的是四种不同元素 C．③属于金属元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似 20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： (1)氧元素位于元素周期表的第 周期； (2)C粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X= ； (3)A、B、C、D中属于同种元素的是 （填字母序号）。 拓展培优 21．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 (1)金属原子失去电子后形成 (选填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。 (2)请画出钠离子的结构示意图 ，锂、钠、钾等金属元素具有相似的化学性质的原因是 。 (3)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 电池。 22．下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期丧中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。    (1)氯元素与铝元素属于不同元素的根本原因是 不同。 (2)氧元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)：铝元素的质子数是 。 (3)C粒子属于 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)：若D为原子，则X= 。 (4)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填序号)。 (5)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$