2025年安徽省普通高中学业水平合格性考试-【学考一本通】2026年安徽省高中化学学业水平合格性考试

2025年安徽省普通高中学业水平合格性考试 化 学 (时间:60分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 一、选择题(共22小题,每小题3分,共66分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的) 1.践行绿色发展理念,保护生态环境。关系到人类生存和可持续发展。下列做法值得提倡的是 ( ) A.生活垃圾露天焚烧 B.工业废水随意排放 C.废旧电池就地填埋 D.植树造林防风固沙 2.下列有关右图飞机的部件中,属于无机非金属材料的是 ( ) A.发动机合金叶片 B.耐磨损橡胶轮胎 C.高强度玻璃舷窗 D.抗腐蚀硬铝外壳 3.2024年,我国科学家发现了钚的一种新核素22794Pu,下列关于22794Pu的说法中 正确的是 ( ) A.质量数为321 B.中子数为227 C.质子数为94 D.与23994Pu互为同素异形体 4.高锰酸钾(KMnO4)的稀溶液可以用于餐具的消毒,高锰酸钾属于 ( ) A.有机物 B.盐 C.氧化物 D.酸 5.运输乙醇的车辆上应贴有的标识是 ( ) 选项 A B C D 警示标识 易燃液体 毒性物质 氧化性物质 腐蚀类物质 6.糖类、油脂和蛋白质等是生命活动的重要物质基础,下列有关说法正确的是 ( ) A.糖类只含C、H两种元素 B.油脂在室温下都呈固态 C.温度越高,酶的催化效率越高 D.蛋白质水解能得到氨基酸 7.当光束通过下列物质时,能观察到丁达尔效应的是 ( ) A.Fe(OH)3 胶体 B.蔗糖溶液 C.氯化钠溶液 D.水 8.丹霞地貌的岩层会呈现出红色,是因为含有 ( ) A.CaCO3 B.SiO2 C.CuSO4·5H2O D.Fe2O3 9.配制100mL1.0mol/LNaCl溶液的实验中不需要用到的仪器是 ( ) 选项 A B C D 仪器 —96— 10.下列表示正确的是 ( ) A.甲烷的空间填充模型: B.HCl的电子式:H+[×·Cl ‥ ‥ ︰]- C.乙烯的分子式:C2H6 D.K2SO4 的电离方程式:K2SO4􀪅􀪅K+2 +SO2-4 11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( ) A.H+、HCO-3 、SO2-4 B.Cu2+、Na+、OH- C.Ca2+、K+、NO-3 D.Ag+、Zn2+、Cl- 12.下列过程对应的离子方程式错误的是 ( ) A.氯气通入氢氧化钠溶液中制漂白液:Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O B.用氢氧化铝治疗胃酸(主要成分是 HCl)过多:H++OH-􀪅􀪅H2O C.用盐酸去除水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++H2O+CO2↑ D.用三氯化铁溶液腐蚀铜箔制作电路板:Cu+2Fe3+􀪅􀪅2Fe2++Cu2+ 13.《天工开物》中记载的密封加热法炼锌,是世界冶金史上关于炼锌的最早确切记载。其工艺涉 及的下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( ) A.ZnCO3 △ 􀪅􀪅ZnO+CO2↑ B.C+CO2 △ 􀪅􀪅2CO C.2ZnO+C △ 􀪅􀪅2Zn+CO2↑ D.ZnO+CO △ 􀪅􀪅Zn+CO2 阅读下列材料,完成14~16小题。 硫酸(H2SO4)是一种重要的化工原料。1831年,化学家把天然硫黄(S)装入内部镶有铂催化 剂的瓷管里加热,并通入足量的空气与其反应,再将生成的SO3 溶于水制得硫酸。后来,人们将 硫黄或黄铁矿粉碎后在空气中燃烧得到SO2,在400~500℃和V2O5 做催化剂的条件下,将SO2 转化为SO3,再用98.3%的浓硫酸吸收,极大提高了硫酸的生产效率。 14.下列有关说法错误的是 ( ) A.硫在自然界中仅以化合态存在 B.含SO2 的工业废气排入大气可能导致酸雨 C.SO3 与水反应的化学方程式是SO3+H2O􀪅􀪅H2SO4 D.冷的浓硫酸可以用铁质容器储存 15.S在O2 中燃烧生成SO2 的反应能量变化如图所示,下列有关该反应的说法正 确的是 ( ) A.是吸热反应 B.硫黄粉碎后燃烧更加充分 C.断开O2 中的化学键会放出能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 16.一定条件下,在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g),达到化学平衡状态 时,下列说法正确的是 ( ) A.正、逆反应的速率均为零 B.SO2 全部转化为SO3 C.O2 的浓度保持不变 D.SO2、O2 和SO3 的物质的量之比一定是2∶1∶2 —07— 17.某化学兴趣小组制作了水果电池,如图所示。电流表指针发生偏转 时,下列说法正确的是 ( ) A.锌片上发生还原反应 B.电子由锌片经苹果流向铜片 C.铜片上的电极反应式为Cu-2e-􀪅􀪅Cu2+ D.该装置将化学能转化为电能 18.为达到实验目的,下列实验方案合理的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 实验室制取少量NH3 加热NH4Cl固体 B 实验室制取少量Cl2 向 MnO2 固体中加入稀盐酸 C 除去NaCl溶液中的Na2SO4 加入过量的BaCl2 溶液后过滤 D 除去Na2CO3 粉末中的NaHCO3 加热至固体质量不再变化 19.海洋是一个巨大的化学资源宝库。从海水中制取镁的流程如下: 海水(含有NaCl 和 MgSO4 等) 试剂 Ⅰ 操作a Mg(OH)2 沉淀 盐酸 反应 ①→ MgCl2 溶液 → 无水 MgCl2 熔融、电解 反应 ②→ Mg→ 溶液→ 下列说法错误的是 ( ) A.操作a的名称是蒸发 B.试剂Ⅰ可以选用NaOH C.反应①的类型是复分解反应 D.反应②的化学方程式是 MgCl2(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg+Cl2↑ 20.氨在空气中燃烧,生成无污染的氮气和水,并释放大量的热。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,氨是无色无味的气体 B.氨可作为一种清洁燃料 C.氨燃烧过程中氮元素由+3价变为0价 D.用湿润的蓝色石蕊试纸可以检验氨是否泄漏 21.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1molN2 中所含N原子数为NA B.24gMg形成 Mg2+时失去的电子数为NA C.标准状况下,22.4LH2 中所含分子数约为NA D.1mol/LNaOH溶液中含Na+数为NA 22.对香豆酸有抗菌和降血脂的作用,其结构简式如下。下列有关对香豆酸的说法正确的是 ( ) 􀜏 􀜏 􀜍 HO CH CH􀪅 COOH A.属于烷烃 B.分子式为C9H10O3 C.含有两种官能团 D.能与NaOH溶液反应 —17— 二、非选择题(共3小题,共34分) 23.(12分)为探究FeCl2 的性质,某学习小组开展以下实验。回答下列问题: (1)仪器a的名称是 。 (2)实验1,溶液由浅绿色变为无色,说明FeCl2 具有 (填“氧化性”或“还原性”);若 Zn足量,反应最多产生Fe的质量是 g。 (3)实验2,溶液无明显变化,再滴加几滴氯水,溶液变为红色,FeCl2 与Cl2 反应的离子方程式 是 ,Cl2 是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)学习小组发现,即使不滴加氯水,实验2的溶液在空气中静置一段时间后,仍变为红色。 该小组分析,可能是FeCl2 和空气中的一种物质作用导致,该物质是 。 实验1 实验2 24.(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的①~⑥分别代表某一种元素。 回答下列问题: (1)①的元素符号是 ;②的原子结构示意图是 。 (2)②和⑤的原子半径较大的是 (填元素符号);③和④的最高价氧化物对应的水化 物中碱性较强的碱是 (填化学式)。 (3)③和⑥形成的化合物中存在的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)。 (4)①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式为 。 25.(10分)淀粉是一种重要的化工原料,小依同学设计了由淀粉制取乙酸乙酯的路线,如下图所 示(部分反应条件和生成物已略去)。 淀粉 水解 → 葡萄糖 酒化酶 (酵母菌)→乙醇 酶 (醋酸菌)→ 乙酸 浓硫酸 △① ↓ 乙酸乙酯 回答下列问题: (1)属于天然有机高分子的是 (填“淀粉”或“葡萄糖”)。 (2)乙醇的官能团名称为 。 (3)反应①的化学方程式是 ,其反应类 型为 。 (4)写出葡萄糖的一种用途 。 —27— 反应为可逆反应,反应物不能完全转化,C错误;由方程 式系数可知,c(CO2)􀪅􀪅2c(N2),D错误。故选B。 19.A 该装置为原电池,锌片为负极,铜片为正极,电解质 为稀硫酸。铜片为正极,发生的反应为:2H++2e-􀪅􀪅 H2↑,是还原反应,A错误;该装置为原电池,将化学能 转化为电能,B正确;原电池中电子从负极的锌片经导线 和灯泡流向正极的铜片,C正确;锌片为负极,反应为: Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+,D正确。故选A。 20.D 能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2 外还有SO2 等,A 错 误;能 使 KSCN 溶 液 变 成 红 色 的 一 定 含 有 Fe3+,不能确定有没有Fe2+,B错误;能与AgNO3 产生 白色沉淀的除Cl-外还有CO2-3 等,C错误;由焰色试验 可知显黄色的一定含钠元素,D正确。故选D。 21.C 海水中Br-浓度较小,浓缩提高了各成分浓度,A正 确;溴单质具有挥发性,利用热空气将其吹出,B正确; “吸收”过 程 反 应 为:SO2+Br2+2H2O 􀪅􀪅2HBr+ H2SO4,Br2 体现的是氧化性,C错误;“氧化”过程Cl2 将Br-氧化,D的离子方程式正确。故选C。 22.D 该有机物中还含有氧原子,不是烃,A错误;分子式 为C9H8O2,B错误;该有机物中含有碳碳双键,能与溴 发生加成反应而使溴水褪色,C错误;该有机物中的羧 基能发生酯化反应,为取代反应,D正确。故选D。 23.解析:(1)需要 NaCl质量为 m=n·M=C·V·M= 0.2mol/L×1L×58.5g/mol=11.7g。 (2)烧杯用来溶解NaCl,漏斗、圆底烧瓶、锥形瓶该实验 不要用到,故选b。 (3)玻璃棒的主要作用为搅拌和引流,转移溶液时用玻 璃棒引流;少量溶液洒到容量瓶外会导致容量瓶中的溶 质减少,浓度偏低。 (4)水溶液读数时是凹液面与刻度线相切;液面超过刻 度线,不 能 简 单 地 用 胶 头 滴 管 吸 出 多 余 的,只 能 重 新 配制。 答案:(1)11.7 (2)b (3)引流 偏低 (4)相切 重 新配制 24.解析:由周期表可知①②③④⑤⑥号元素分别为:C、N、 O、Na、S、Cl,据此分析解题。 (1)③号 元 素 为 O,核 电 荷 数 为8,原 子 结 构 示 意 图 为: 。 (2)同一周期元素随原子序数增加,原子半径逐渐减小, 故①②中半径较大的为①号的C原子;同一周期元素随 原子序数增加,元素的非金属性增强,原子的得电子能 力增强,故①②中得电子能力较强的为②号的N原子。 (3)最简单氢化物的稳定性和元素的非金属性有关,元 素的非金属性越强,最简单氢化物的稳定性越强,③和 ⑤为同一主族元素,非金属性从上到下逐渐减弱,故非 金属性③大于⑤,所以③⑤中最简单氢化物更稳定的是 ③的氢化物 H2O。 (4)④为Na,其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,与 ⑥的单质 Cl2 反应的离子方程式是:Cl2+2OH-􀪅􀪅 Cl-+ClO-+H2O。 答案:(1) (2)C N (3)H2O 共价键 (4)Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O 25.解析:(1)乙烯的结构简式为:CH2􀪅􀪅CH2,其官能团 的名称为碳碳双键。 (2)反 应 ① 的 方 程 式 为:CH2 =CH2 + H2O → CH3CH2OH,为加成反应。 (3)反应②乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水,方程式 为: CH3CH2OH + CH3COOH 浓硫酸 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3COOCH2CH3+H2O。 (4)乙醇在生活中有多种用途:酒精灯的燃料、医疗上用 作消毒剂、厨房里的调味品、有机溶剂等等。 答案:(1)碳碳双键 (2)加成反应 C2H4O2 (3)CH3CH2OH+CH3COOH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3+H2O (4)作燃料(消毒、调味品、有机溶剂等合理即可) 2025年安徽省普通高中学业水平合格性考试 1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.A 11.C 12.B 13.A 14.A 15.B 16.C 17.D 18.D 19.A 20.B 21.C 22.D 23.(1)胶头滴管 (2)氧化性 0.112 (3)2Fe2++Cl2􀪅􀪅2Fe3++2Cl- 氧化剂 (4)O2 24.(1)H (2)S NaOH (3)离子键 (4)H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl 25.(1)淀粉 (2)羟基 (3)CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3 +H2O 取代反应(或酯化反应) (4)为人体提供能量(其它合理答案均可) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —29—