仿真模拟卷(5)-【学考一本通】2026年安徽省高中化学学业水平合格性考试

22.A A.当 H2O、CO、CO2、H2 的浓度不再变化时,是化 学平衡状态的特征,说明正、逆反应速率相等,反应已达 化学平衡状态,A正确;B.化学平衡状态是动态平衡, 正、逆反应速率相等且大于零,B错误;C.可逆反应不可 能完全反应,则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2 和 H2,C错误;D.平衡状态时 H2O、CO、CO2、H2 的浓 度不变,不一定相等,D错误;故选A。 23.解析:(1)KClO4中K为+1价,O为-2价,根据化合物 中总化合价为0,计算得到Cl化合价为+7价,处于最高 价态,因 此 KClO4 具 有 氧 化 性;(2)反 应6Na+Fe2O3 􀪅􀪅3Na2O+2Fe中,Na由0价升为+1价,失去电子, 发生氧化反应,为还原剂。 答案:(1)+7 氧化性 (2)还原剂 24.解析:由题意可知,A的产量用来衡量一个国家的石油 工业水平,故A是乙烯,则E是乙烷,B是乙醇,C是乙 酸,D是乙酸乙酯。(1)A是乙烯,结构简式为 H2C􀪅 CH2,B为乙醇,官能团是羟基。(2)乙烯和水反应生成 乙醇,是加成反应;乙醇被氧化生成乙酸,是氧化反应。 答案:(1)H2C􀪅CH2 羟基 (2)加成 氧化 25.解析:(1)①C微粒核内有12个质子,根据质子数推断元 素为 Mg,核外有10个电子,说明带2个单位正电荷; ②当微粒处于元素的最低价态时,只能失电子,故F-、 Na、S2-只能失电子,选项为 ADP;③根据化合价规则, 因为氧元素的 化 合 价 为-2,所 以 R元 素 的 化 合 价 为 +3,即R原子的最外层电子数为3,故R的离子显+3 价,离子的结构示意图可能是E;(2)漂白粉有效成分为 Ca(ClO)2,吸收空气中的CO2 和水生成碳酸钙和次氯 酸,化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3+ 2HClO。 答案:(1)①Mg2+ ②ADF ③E (2)Ca(ClO)2+CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3+2HClO 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(五) 1.A 计算机芯片是由半导体材料———硅单质制成,而二氧 化硅是制光纤的材料,A错误;用布袋替代塑料袋,循环 使用,减少白色污染,B正确;PM2.5指直径大小在2.5微 米以下的颗粒物,燃放烟花爆竹会增加空气中的粉尘颗 粒物的数量;通过减少燃放烟花爆竹,可以降低空气中 PM2.5含量,C正确;拦阻索是特种钢缆,而钢缆即铁的合 金,属于金属材料,D正确。 2.C A项氯化镁的电子式是[︰Cl ‥ ‥ ︰]-Mg2+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-,A错 误;B项硝基苯的结构简式是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏 NO2 ,B错误;D项 S2-的结构示意图是 ,D错误。 3.D 钠单质熔点低于其着火点,点燃时先熔化,再燃烧,生 成黄色的过氧化钠,A正确;铝在空气中可以形成致密氧 化膜,保护内层金属不易被腐蚀,B正确;铁不能形成致密 氧化膜,不能保护内层金属,C正确;SiO2 是酸性氧化物, 但是其可与 HF反应,D错误。 4.B 由图可知,该反应的反应物总能量低于生成物总能 量,因此为吸热反应,A正确;一个反应是吸热反应还是 放热反应,跟反应条件无关,B错误;对于吸热反应,反应 物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能 量,C正确;碳酸钙的分解属于吸热反应,D正确。 5.B 3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2,该反应中,3molFe 反应转移了8NA 电子,所以1molFe反应转移了 8 3NA 电子,A错误;氦气由原子直接构成,1mol氦气含有的原 子数为NA,B正确;标准状况下,乙醇为液态,11.2L乙 醇的物质的量并非0.5mol,C错误;0.5mol/LMgCl2 溶 液中,c(Cl-)为1mol/L,溶液的体积未知,所以Cl-个数 无法计算,D错误。 6.D A项,根据分散系中分散质微粒直径将分散系分为溶 液、胶体和浊液,溶液中分散质微粒直径小于1nm,胶体 分散质微粒直径介于1~100nm之间,浊液分散质微粒 直径大于100nm,丁达尔现象是胶体性质之一,不是分散 系分类标准,错误;B项,一元酸、二元酸和多元酸是根据 1个酸分 子 电 离 出 氢 离 子 的 个 数 进 行 分 类 的,如1个 CH3COOH含有4个 H,但只能电离出1个 H+,因此为 一元酸,错误;C项,有离子参加的反应为离子反应,否则 为非离子反应,错误;D项,电解质和非电解质都必须是 化合物,根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电将 化合物分为电解质和非电解质,水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物为电解质,正确。 7.D H2O、HCl、CH4 等是共价化合物,均只含有共价键; NaOH中,Na+与OH-之间是离子键,OH-中 H、O原 子间是共价键,所以D项正确。 8.D A项,两边参加反应的气体化学计量数相等,容器内 压强一直不变,错误;B项,反应达平衡状态时应有2v正 (N2)=v逆(NO),错误;C项,反应达平衡状态时,N2 与 CO2的物质的量之比不一定为1∶1,与各物质的初始浓 度及转化率有关,错误;D项,容器内混合气体的密度保 持不 变,说 明 气 体 的 质 量 不 再 变 化,反 应 达 平 衡 状 态, 正确。 9.C C项,工业上用石灰乳和Cl2反应制漂白粉。 10.B 稀硫酸和铜不反应,应该使用浓硫酸,A错误;SO2 可以使品红褪色,气体应该“长进短出”,B正确;SO2 的 密度大于空气,收集SO2 应该使用向上排空气法,气体 应该“长进短出”,C错误;NaHSO3 不能与SO2 反应,应 该使用NaOH溶液吸收尾气,D错误。 11.A A项,较活泼的金属锌作负极,发生氧化反应,正确; B项,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正 极,正极上氢离子得电子生成氢气,溶液不变蓝色,错 误;C项,电子从负极锌沿外电路流向正极铜,错误;D 项,该装置能将化学能转化为电能,错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —48— 12.A 能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,该组离子之间 均不反应,可大量共存,A正确;0.1mol·L-1NH4Cl溶液 中,NH+4 与OH-反应生成NH3和水,Ca2+与CO2-3 反 应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,B错误;0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中,Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不 能大量共存,C错误;pH>7的溶液为碱性溶液,HCO-3 与OH-发生反应 生 成 CO2-3 和 水,不 能 大 量 共 存,D 错误。 13.D A项,检验NH3 应用湿润的红色石蕊试纸,错误;B 项,SO2-4 的检验方法:先加稀盐酸,无明显现象,再加入 BaCl2溶液,出现白色沉淀,错误;C项,该气体还可能是 SO2,错误。 14.B 同周期从左到右元素的氢氧化物的碱性逐渐减弱, A正确;相对原子质量跟元素周期律没有联系,B错误; 同主族从上至下元素的最高价含氧酸酸性逐渐减弱,C 正确;同主族从上至下元素原子半径逐渐增大,D正确。 15.C A项,该反应中反应物有2种化合物,生成物全为化 合物,不是置换反应,错误;B项,反应中钾元素化合价不 变,错误;C项,反应中Cl元素由0价变为-1价,Cl2 作 氧化剂,正确;D项,Fe元素由+3价变为+6价,发生氧 化反应,错误。 16.D 过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液,正确的离子 方程式为SO2+OH-􀪅􀪅HSO-3 ,A错误;NH4Cl溶液 跟浓NaOH溶液混合加热的离子反应为 NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O,B错误;Ba(OH)2溶液与 H2SO4 溶 液混合后,反应的离子方程式为2OH-+2H++Ba2++ SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,C错误;足量铁粉和稀硝酸 反应,正 确 的 离 子 方 程 式:3Fe+8H+ +2NO-3 􀪅􀪅 3Fe2++4H2O+2NO↑,D正确。 17.C A项,浓硫酸能使铝发生钝化,得不到氢气,错误,B 项,压强的影响只针对有气体参加的反应,催化剂有正 催化剂(可加快反应速率)和负催化剂(可减缓反应速 率),错误;C项,升高温度,增大活化分子百分数,增大反 应速率,正确;D项,在反应中,增加固体的量不影响反 应速率,错误。 18.B ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种 燃料,它是一种混合物,错误。②汽油、柴油都是烃,而 植物油是酯,含有氧元素,错误。③煤的气化和液化是 化学变化,错误。④淀粉和纤维素水解的最终产物都是 葡萄糖,正确。⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙 醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag,铜是反应的催 化剂,因此反应后称量的质量也是ag,正确。⑥由于乙 烯可以与溴水发生加成反应,产生液态1,2-二溴乙烷, 而甲 烷 不 能 与 溴 水 反 应,因 此 除 去 CH2 中 的 少 量 C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶,正确。故 选B。 19.A 浓硫酸与镁、锌等金属反应,不能用镁、锌等金属制 成的容器盛放浓硫酸;常温下浓硫酸和铜不反应,在温 度较高时铜和浓硫酸反应;常温下,浓硫酸与铁发生钝 化,在表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进 行,则应用铁制容器盛放浓硫酸。 20.B 秸秆发酵后作农家肥可以减轻对环境的污染,循环 利用,符合“绿色化学”要求,故A正确;含汞电池污染水 资源和土壤,不符合“绿色化学”要求,故B错误;燃料电 池的开发,可以减少重金属对水资源的污染,符合“绿色 化学”要求,故C正确;“地沟油”回收后可用于制作肥 皂,会减少对环境的污染,符合“绿色化学”要求,故 D 正确。 21.C 由图示可知,二者的分子式分别为C4H10、C3H8,均 为烷烃,相差1个CH2,互为同系物;分子式不相同,不 可能互为同分异构体;同位素的研究对象是核素,同素 异形体的研究对象为单质,也不是同种物质;答案选C。 22.A A.11g由21H和188O组成的水的物质的量为0.5mol,含 中子数为0.5×(10+2×1)×NA=6NA,A正确;B.同素异 形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质,而H2O和 D2O是化合物,不是单质,B错误;C.同位素是指质子数相 同而中子数不同的同一元素的不同原子,O2和O3是氧元 素的两种单质,互为同素异形体,C错误;D.金刚石和石墨 中的碳原子的排列方式不同,是两种不同的碳单质,互为同 素异形体,两者之间的转化有新物质生成属于化学变化,D 错误;故答案为A。 23.解析:(1)周期表中第 三 周 期 第ⅡA 族 的 元 素 是 Mg。 (2)在元素周期表中,从左到右的元素金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强,P、S、Cl三种元素处于第三周期,非 金属性最强的是Cl。(3)钠元素最高价氧化物对应水化 物的化学式是NaOH。 答案:(1)Mg (2)Cl (3)NaOH 24.解析:Cu—Zn—稀硫酸形成的原电池中,Zn作负极,电 极反应式为Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+,现象是锌片逐渐溶解; Cu作正极,电极反应式为2H++2e-􀪅􀪅H2↑,铜片表 面有气泡产生。 答案:(1)锌片逐渐溶解 Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+ (2)铜片上有气泡产生 2H++2e-􀪅􀪅H2↑ 25.解析:钠为11号元素,易与空气中水、氧气反应,其中钠 与水反应的方程式为2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑, 结合氧化还原反应的规律和物质的量的计算公式分析 解答。(1)钠的原子核外有3个电子层,最外层电子数 为1,处于周期表中第三周期IA族;钠性质活泼,易与空 气中水、氧气反应,而与煤油、石蜡油不反应,且密度比 煤油、石蜡油大,应保存在煤油或石蜡油中,故答案为: 第三周期IA族;煤油(或石蜡油);(2)Na2O2 为淡黄色 固体,能够与二氧化碳反应放出氧气,常用作供氧剂,故 答案为:淡黄色;供氧剂;(3)反应①为钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气,2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑,H 元素化合价降低,Na元素化合价升高,氧化剂为 H2O, 故答案 为:H2O;(4)4.6g的 金 属 钠 的 物 质 的 量= 4.6g 23g/mol=0.2mol ,根据2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —58— H2↑,钠完全反应放出0.1mol氢气,在标准状况下的 体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,转移0.2mol电 子,故答案为:2.24;0.2。 答案:(1)第三周期IA族 煤油 (2)淡黄色 供氧剂 (3)H2O (4)2.24 0.2 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(六) 1.B 燃放的焰火所呈现出来的色彩是因为某些金属元素 发生了焰色反应,A正确;在包装袋中放入生石灰或硅胶 作干燥剂,并不能除去袋内的氧气,应放入铁粉除氧防止 食品被氧化,B错误;“血液透析”的原理和胶体的渗析原 理相同,C正确;硫酸钡不溶于水也不溶于胃酸,故可用 于胃肠X射线造影检查,D正确。 2.A A项,简单阳离子的电子式就是其离子符号,正确;B 项,乙烯的结构简式:CH2 CH2􀪅 ,错误;C项,丙烷的分 子式:C3H8,错误;D项,该模型是甲烷的球棍模型,错误。 3.D 氯水中的次氯酸见光易分解,所以氯水应当保存在棕 色试剂瓶中,A错误;钠会与水反应,应该保存在煤油或 者石蜡油里,B错误;氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反 应,生成Na2SiO3,Na2SiO3是一种黏合剂,使瓶塞难以打 开,应该使用橡胶塞,C错误;亚铁离子易被氧化,加入铁 单质可以防止亚铁离子被氧化(Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+), D正确。 4.B A项,次氯酸钠是盐而不是氧化物,错误;B项,胶体 是混合物,正确;C项,冰和水是纯净物,错误;D项,过氧 化钠是纯净物,错误。 5.B n(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl)=1mol/L×1L= 1mol,即1L1mol/LNaCl溶液中含有 Na+ 的个数为 NA,A正确;水在标准状况下为液态,不能通过V=nVm 计算体积,B错误;7.8gNa2O2 的物质的量为0.1mol, 过氧根离子是一个整体,即O2-2 的物质的量为0.1mol, C正确;反应Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O为 歧化反应,0.1mol氯气参加反应转移0.1mol的电子,D 正确。 6.A 钠和水剧烈反应,甚至发生爆炸现象,所以不能将剩 余的金属钠直接丢弃在废液缸中,A错误;闻气味时用手 轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,以防中毒,B正确;配制 稀硫酸时将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌, 防止液体飞溅,C正确;酒精和水互溶,所以酒精在桌上 着火时不能用水灭火,应立即用湿毛巾盖灭,D正确。 7.C A项,H2分子中的化学键为共价键;B项,NH3分子中的 化学键为共价键;C项,MgCl2只含离子键;D项,NaOH中既 含离子键,又含共价键。故选C项。 8.D 图中生成物总能量大于反应物总能量,说明反应为吸 热反应。D项,为放热反应,错误。 9.C A项,有氯气参加的反应,氯气可以既是氧化剂又是 还原剂,如氯气与NaOH溶液反应,错误;B项,由于氯气 的氧化性很强,很难用氧化Cl2 来获得ClO2,错误;C项, 氯气使湿润的有色布条褪色,是因为氯气与水反应生成 次氯酸,次氯酸的强氧化性导致有色布条褪色,正确;D 项,工业上用氯气通入石灰乳中制备漂白粉,错误。 10.D ①碱性氧化物是指与水反应只生成碱,或与酸反应 只生成盐和水的氧化物,Na2O是碱性氧化物,Na2O2 不 是碱性氧化物,错误;②置换反应是一种单质和一种化 合物反 应 生 成 另 一 种 单 质 和 另 一 种 化 合 物 的 反 应, Na2O2与CO2的反应中,反应物均为化合物,不是置换 反应,错误;③Na2O是白色物质,Na2O2 是淡黄色物质, 错误;④Na2O2与水、二氧化碳反应均生成氧气,所以可 作供氧剂,而 Na2O与水、二氧化碳的反应均为化合反 应,不生成氧气,不能作供氧剂,正确;⑤焰色试验是元 素的性质,所以Na2O2、Na2O焰色试验均呈黄色,正确。 故选D。 11.A A项,Na、Mg、Al原子的电子层数相同,错误;B项, 第二周期元素从Li到F,非金属性增强,原子得电子能 力增强,正确;C项,元素周期表中金属和非金属分界线 附近可寻找合适的半导体材料,正确;D项,非金属性:F >Cl>Br>I,则F2、Cl2、Br2、I2与 H2 化合越来越困难, 正确。 12.A A项,新制氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO 和四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(少量),选项所给离 子可以大量共存,正确;B项,氯水中的 H+会与 HCO-3 反应生成CO2、H2O而不能大量共存,错误;C项,氯水 中的Cl-会与Ag+生成AgCl沉淀而不能共存,错误;D 项,氯水中的氯气和ClO-具有氧化性,会把SO2-3 氧化 生成SO2-4 而不能共存,错误。 13.A A.酒精能与水互溶,不能用萃取分离,故A错误;B. 植物油和水能分层,能用分液分离,故B正确;C粗盐中 不溶性杂质可溶于水后用过滤分离,故C正确;D.氧气和 氮气的沸点不同,可用蒸馏法分离,故D正确。故选A。 14.C C项,两个电极的 活 动 性 相 同,不 能 形 成 原 电 池, 错误。 15.B A.氢氧化钠固体易潮解且具有强腐蚀性,应在烧杯 中或玻璃片上称量,不能用手直接接触,故A错误;B.定 容时俯视液面,使溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏大, 故B正确;C.最后需要用蒸馏水定容,容量瓶中原有少 许蒸馏水,无影响,故C错误;D.天平使用时应遵循“左 物右码”原则,故D错误。故选B。 16.B A项,浓硫酸在写离子方程式时,应该写化学式,错 误;B项,酸 性 条 件 下,硝 酸 根 离 子 具 有 氧 化 性,能 把 Fe2+氧化生成Fe3+,正确;C项,铵根离子与氢氧根离 子在加热条件下生成氨气和水,错误;D项,当氢氧化钠 足量时 NH+4 还 会 与 OH- 发 生 反 应,正 确 的 应 该 为 NH+4 +HCO-3 +2OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+CO2-3 +2H2O, 错误。 17.B 乙烯含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应而使溴 水褪色。苯不能和溴水发生化学反应,但苯能萃取溴水 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —68— 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(五) (时间:60分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Br—80 一、选择题(共22小题,每小题3分,共66分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的) 1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 ( ) A.计算机芯片的材料是二氧化硅 B.购物时用布袋代替塑料袋 C.减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量 D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料 2.下列表示正确的是 ( ) A.氯化镁的电子式:Mg2+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-2 B.硝基苯的结构简式: 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍 NO2 C.乙烯分子的结构简式:CH2 CH2􀪅 D.S2-的结构示意图: 3.下列说法错误的是 ( ) A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2 B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护 C.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松,不能保护内层金属 D.SiO2 是酸性氧化物,不与任何酸发生反应 4.根据图中提供的信息,下列所得结论不正确的是 ( ) A.该反应是吸热反应 B.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才能发生 C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量 D.该反应可能是碳酸钙分解反应 5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA B.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA C.标准状况下,11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA D.物质的量浓度为0.5mol/L的 MgCl2 溶液中,含有的Cl-个数为NA 6.“分类”是一种思想,在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 ( ) A.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 C.根据反应是否在溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应 D.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质 —73— 7.下列物质中,含有离子键的是 ( ) A.H2O B.HCl C.CH4 D.NaOH 8.450℃时,在某恒容密闭容器中存在反应:C(s)+2NO(g)􀜩􀜨􀜑 N2(g)+CO2(g),下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是 ( ) A.容器内压强保持不变 B.v正(N2)=2v逆(NO) C.N2 与CO2 的物质的量之比为1∶1 D.容器内混合气体的密度保持不变 9.下列关于Cl2 的说法中,不正确的是 ( ) A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸 C.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 D.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕色烟 10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( ) 11.如图为铜锌原电池的示意图,下列说法正确的是 ( ) A.负极发生氧化反应 B.烧杯中的溶液变为蓝色 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将电能转变为化学能 12.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.能使紫色石蕊试液变红的溶液:Mg2+、Na+、NO-3 、Cl- B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:Na+、Ca2+、OH-、CO2-3 C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3 溶液:H+、Al3+、SO2-4 、I- D.在pH>7的溶液中:Na+、SO2-4 、HCO-3 、Cl- 13.下列检验操作现象和结论完全正确的是 ( ) 选项 操作 现象 结论 A 将样品与氢氧化钠浓溶液混合共热后产生的 气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验 试纸没有变红 该样品中不含NH+4 B 往无色溶液中滴加氯化钡溶液,再加稀盐酸 产生白 色 沉 淀, 该沉淀不溶解 该溶液中含有SO2-4 C 将某无色气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 该气体为CO2 D 某气体呈黄绿色,用湿润的淀粉碘化钾试纸 检验 试纸变蓝 该气体为Cl2 —83— 14.下列事实不能用元素周期律解释的是 ( ) A.碱性:NaOH>Al(OH)3 B.相对原子质量:Ar>K C.酸性:HClO4>HIO4 D.原子半径:Si>C 15.高铁 酸 钾(K2FeO4)是 一 种 新 型、高 效、多 功 能 水 处 理 剂。下 列 反 应 可 制 取 K2FeO4: 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH􀪅􀪅2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应,下列说法正确的是 ( ) A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低 C.Cl2 是氧化剂 D.Fe(OH)3 发生还原反应 16.下列离子方程式正确的是 ( ) A.往NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH-􀪅􀪅SO2-3 +H2O B.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热:NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3·H2O C.Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液混合产生沉淀:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ D.过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式:3Fe+8H++2NO-3 􀪅􀪅4H2O+2NO↑+3Fe2+ 17.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( ) A.用铝片和硫酸反应制氢气,硫酸浓度越高,反应速率越快 B.增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快 C.SO2 的催化氧化是放热反应,升高温度,正、逆反应速率均加快 D.在碳酸钙和盐酸的反应中,加多些碳酸钙可使反应速率明显加快 18.下列关于有机物的说法中,正确的一组是 ( ) ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2 和 H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag ⑥除去CH4 中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥ 19.下列金属制成的容器中,常温下可盛放浓硫酸的是 ( ) A.Fe B.Cu C.Mg D.Zn 20.下列不符合“绿色化学”要求的是 ( ) A.秸秆发酵后作农家肥 B.使用含汞电池 C.燃料电池的开发 D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂 21.下图中的小球代表碳原子,棍代表碳碳单键,每个碳原子的剩余价键全部与氢原子结合,则 (1)与(2)的关系为 ( ) A.同位素 B.同分异构体 C.同系物 D.同种物质 —93— 22.下列说法中正确的是 ( ) A.由21H和188O组成的11g水中所含中子数为6NA(NA 表示阿伏加德罗常数的值) B.H2O和D2O互为同素异形体,且两者的化学性质相似 C.188O2 和168O3 互为同位素 D.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间的转化属于物理变化 二、非选择题(共3小题,共34分) 23.(10分)下表是元素周期表的一部分,请回答: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 C 3 Na Mg P S Cl (1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是 。 (2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是 (填元素符号)。 (3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 24.(10分)如图所示,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。 (1)锌片上的现象是 ,电极反应为 。 (2)铜片上的现象是 ,电极反应为 。 25.(14分)钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示: Na2O2← Na ①H2O →NaOH →Na2CO3 CO2+H2O △􀜡 􀜠􀜓􀜓􀜓􀜓 NaHCO3 回答下列问题; (1)钠元素在周期表中的位置 ,少量的钠应保存在 。 (2)Na2O2 的颜色为 ,其用途为 。 (3)反应①中的氧化剂是 。 (4)反应①中4.6g的金属钠与足量的水反应生成标况下 L氢气,转移的电子的物质 的量为 mol。 —04—