仿真模拟卷(4)-【学考一本通】2026年安徽省高中化学学业水平合格性考试

普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(四) (时间:60分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题(共22小题,每小题3分,共66分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的) 1.“绿色化学、保护环境”将成为社会发展的主旋律。下列做法不应该提倡的是 ( ) A.利用农作物秸秆制取乙醇 B.通过煤的气化或液化获得清洁的燃料 C.露天焚烧废旧塑料,防止白色污染 D.发展氢能源,减少化石燃料的使用 2.下列物质属于纯净物的是 ( ) A.漂白粉 B.液氯 C.水玻璃 D.盐酸 3.下列化学用语或模型正确的是 ( ) A.CH3Cl的电子式:H︰C ‥ H ‥ H ︰Cl B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.硝基苯的结构简式:NO2 ○ D.CH4 分子的空间充填模型: 4.下列变化过程中既有离子键断裂,又有共价键断裂的是 ( ) A.NaCl溶于水 B.HCl溶于水 C.干冰升华 D.KClO3 受热分解 5.下列关于SO2 的说法正确的是 ( ) A.SO2 气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2 具有漂白性 B.SO2 和Cl2 混合通入品红溶液中,能使红色褪去 C.SO2 气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2 具有漂白性 D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 6.用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA B.标准状况下,4.48L水中含有的水分子数目为0.2NA C.常温常压下,14g氮气含有的氮原子数目为NA D.0.2mol·L-1CaCl2 溶液中含有的氯离子数目为0.4NA 7.ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3 +H2C2O4+H2SO4 △ 􀪅􀪅2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 ( ) A.1molKClO3 参加反应,转移2mol电子 B.KClO3 在反应中被还原 C.H2C2O4 的还原性强于ClO2 D.CO2 是氧化产物 —33— 8.下列关于甲烷、乙烯、苯的说法正确的是 ( ) A.都能发生氧化反应 B.都能发生加成反应 C.只有甲烷能发生取代反应 D.三种分子中所有原子均共面 9.下列说法正确的是 ( ) A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程 10.下列溶液中,不能区别SO2 和CO2 气体的是 ( ) ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4 溶液 ④氯水 ⑤氨水与BaCl2 的混合溶液 ⑥品红 溶液 A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①⑤ D.①③ 11.下列实验方法、装置或操作正确的是 ( ) 12.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点向A极移动。下列说 法不正确的是 ( ) A.A为Zn片,发生氧化反应 B.电子由B经导线移向A C.B电极发生反应的方程式为2H++2e-􀪅􀪅H2↑ D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解 13.在无色透明溶液中能大量存在的是 ( ) A.K+、Na+、MnO-4 、Cl- B.Na+、K+、OH-、HCO-3 C.H+、Fe3+、NO-3 、Cl- D.K+、Na+、Cl-、SO2-4 14.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A.元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B.同一周期元素随着核电荷数增多,非金属性逐渐增强 C.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 —43— 15.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2↑ B.往NH4HCO3 溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2􀪅􀪅I2+2H2O D.HS-的电离:HS-+H2O􀪅􀪅H3O++S2- 16.为实现从混合物中分离出其中一种成分的目的,所采取的分离方法正确的是 ( ) 选项 实验目的 实验方法 A 除去NaCl固体中的Na2CO3 固体 加水过滤 B 分离溴水中的Br2 用酒精萃取分液 C 除去CO2 中的 HCl气体 通入Ca(OH)2 溶液中 D 分离CuSO4 溶液中的Cu单质 直接过滤 17.关于实验室配制溶液的相关说法正确的是 ( ) A.在配制完成的FeSO4 溶液中常加入一定量铁粉 B.不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaHCO3 溶液冲洗 C.配制氯化铁溶液时,常向其加入少量铁粉 D.容量瓶未干燥,会导致最后得到的溶液浓度偏低 18.在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是 ( ) ①升高温度 ②使用正催化剂 ③增大反应物用量 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增 大压强 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④ D.①②④ 19.下列没有涉及化学反应的是 ( ) A.可燃冰作为能源 B.铁钉生锈 C.丁达尔效应 D.铁的冶炼 20.下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ( ) A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br 21.石墨烯(结构模型如图所示)可用作电极材料,体现了石墨烯具备良好的 ( ) A.导热性 B.导电性 C.透光性 D.声音传导性 —53— 22.一定温度下,在恒容、密闭容器中发生反应:CH4(g)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 2CO(g)+2H2(g)。当 CH4、CO2、CO、H2 的浓度不再改变时,下列说法正确的是 ( ) A.该反应已达到化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零 C.CH4 和CO2 全部转化为CO和 H2 D.CH4、CO2、CO、H2 的浓度一定相等 二、非选择题(共3小题,共34分) 23.(10分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽 车发生碰撞时,NaN3 迅速分解产生N2 和Na,同时放出大量的热。N2 使气囊迅速膨胀,从而 起到保护作用。 (1)KClO4 中氯元素的化合价是 ,具有 (填“还原性”或“氧化性”)。 (2)Fe2O3 可处理产生的 Na,反应为6Na+Fe2O3 􀪅􀪅3Na2O+2Fe,反应中 Na作 (填“还原剂”或“氧化剂”)。 24.(10分)A、B、C、D、E均为有机物,其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水 平,D具有果香味,它们之间的转化关系如图所示: (1)A的结构简式为 ,B中官能团的名称为 。 (2)①、②的反应类型分别为 、 。 25.(14分)用化学用语表示: (1)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题: ①写出C微粒的符号 。 ②只能失电子的粒子是 。(填编号,下同) ③某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是 。 (2)在空气中,漂白粉漂白原理是 (用化学方程式表示)。 —63— 11.A A项,CaCO3 难溶,写化学式,盐酸为强酸,拆成离 子形式,正确;B项,应为Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑,错 误;C项,应为 HCO-3 +OH-􀪅􀪅H2O+CO2-3 ,错误;D 项,应为Ba++2OH-+2H2+SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+ 2H2O,错误。 12.C A项,粗盐提纯过程中的操作:溶解、过滤、蒸发结 晶,所以选①和②,正确;B项,碘在四氯化碳中的溶解度 大于在水中的溶解度,且四氯化碳和碘不反应、和水不 互溶,所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法,应选 ③,正确;C项,碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶,应该采用 分液的方法分离,应选③,错误;D项,2FeCl2+Cl2􀪅􀪅 2FeCl3,所以用⑤吸收氯气,正确。 13.A ①活泼性较强的金属作原电池的负极,A、B用导线 相连后,同时插入稀硫酸中,A作负极,则活泼性:A>B; ②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电子由负极 →导线→正极,电流方向与电子流动方向相反,由正极D →导线→负极C,则活泼性:C>D;③B、C相连后,同时 浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡,说明C为原电池的 正极,则活泼性:B>C。所以有A>B>C>D,故选A。 14.B 浓硫酸具有稀 H2SO4 所不具备的三大特性:强氧化 性、脱水性和吸水性。A项,反应中浓 H2SO4 中+6价 的S全部被还原,浓 H2SO4 只表现强氧化性,正确;B 项,蔗糖与浓 H2SO4 混合变黑,体现了浓硫酸的脱水 性,生成的C再与浓H2SO4反应放出SO2与CO2,又体 现了浓 H2SO4的强氧化性,错误;C项,Cu与浓 H2SO4 的反应中,参加反应的 H2SO4 一半被还原成SO2,另一 半与生成的Cu2+结合成CuSO4,表现了强氧化性和酸 性,正确;D项,CuSO4·5H2O晶体中的结晶水被浓硫酸 吸走后,晶体变成了白色,体现了浓硫酸的吸水性,正确。 15.D A项,同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降 低,非金属单质熔点逐渐升高,错误;B项,元素的非金属 性越强,对应气态氢化物越稳定,但不能确定氢化物水 溶液的酸性强弱,如 HF最稳定,但其是弱酸,错误;C 项,还原性顺序为F-<Cl-<Br-,错误;D项,元素的 非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,正确。 16.C A项,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生 成物,错误;B项,浓度不再改变不能说明浓度相等,错 误;C项,可逆反应中各物质的浓度不再改变说明反应达 到化学平衡,正确;D项,可逆反应的平衡是动态平衡, 即达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零,错误。 17.A B项,CaCl2是只含有离子键的离子化合物,错误;C 项,H2O是只含有共价键的共价化合物,错误;D项,H2 是只含有共价键的单质,错误。 18.D 升高体系温度,反应速率一定加快,①正确;C为固 体,增加C的量,对反应速率无影响,②错误;缩小容器 的体积,压强增大,对于有气体参加的反应,速率加快, ③正确;减少生成物CO的量,反应速率减慢,④错误。 19.D 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,选项 A不 选;盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物,选项B不选;氯 水是氯气溶于水得到的混合物,选项C不选;液氯是氯 气的液态,是纯净物。 20.B 四氯化碳能萃取溴水中的溴,故水层褪色,故 A错 误;乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,故B 正确;乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,是氧化反 应,故C错误;甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,不 是加成反应,故D错误。 21.B Zn+2H+􀪅􀪅H2↑+Zn2+,锌与硫酸自发发生氧化 还原反应,故Zn为负极,Cu为正极,硫酸为电解质溶 液;A.根据分析,锌失电子为负极,A错误;B.电解质溶 液中的氢离子移动到铜电极表面,生成氢气,B正确; C.负极失去电子,正极得电子,则Zn失电子,Cu得电 子,C错误;D.该装置为原电池,由化学能转化为电能,D 错误;故答案为B。 22.B A.铜和浓硝酸反应时,生成二氧化氮,为红棕色气 体,A错误;B.三价铁离子和硫氰化钾反应生成血红色 物质,可以检验三价铁,B正确;C.向过氧化钠中通入过 量的CO2生成碳酸钠,固体由淡黄色转化为白色,C错 误;D.浓氨水和浓盐酸都会挥发,可以生成氯化铵,可以 看到白烟,D错误;故选B。 23.解析:O2、金刚石中只含共价键,是单质;H2SO4 只含共 价键,是共价化合物;NaBr中只含离子键,是离子化合 物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。 答案:(1)①②④ ③ ⑧ (2)④ 24.解析:(1)图中①代表的元素符号是F,镁属于金属元素; (2)由氟和镁两种元素组成化合物是氟化镁,其中镁元 素化合价是+2价,氟元素化合价是-1价,根据化合物 中元素正、负化合价代数和为零可知,氟化镁的化学式 为 MgF2;(3)与镁原子的化学性质最相似的是C,这是 因为它们的最外层电子数相等。 答案:(1)F 金属 (2)MgF2 (3)C 25.解析:由元素在周期表中的位置,可知①为 H、②为 He、 ③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为 Mg、⑧为Si。(1) 原子半径最小的是 H,原子半径最大的是 Na;(2)氧元 素所组成的同素异形体有O2、O3;(3)⑥、⑦两种元素最 高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2,其 碱性由强到弱的是NaOH>Mg(OH)2。 答案:(1)H Na (2)O2、O3 (3)NaOH>Mg(OH)2 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(四) 1.C A项,农作物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素水解 生成葡萄糖,葡萄糖分解生成乙醇,正确;B项,煤里面含 有较高硫分,经气化和液化后,可以有效脱硫,另外煤的 燃烧一般是非均相燃烧,速度慢燃烧不充分,而气态和液 态能源为均相燃烧,燃烧充分,所以一般认为煤气化和液 化之后的二次能源是清洁能源,正确;C项,露天焚烧废 旧塑料,会导致大气污染,不利于环境保护,错误;D项, 开发利用各种新能源,减少化石燃料的燃烧,能够减少粉 尘、有毒气体的排放,有利于环境保护,正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —28— 2.B 漂白粉的主要成分是次氯酸钙(有效成分)和氯化钙, 属于混合物,A错误;液氯是液化的氯气,属于纯净物,B 正确;水玻璃是硅酸钠水溶液,属于混合物,C错误;盐酸 是氯化氢水溶液,属于混合物,D错误。 3.D A项,CH3Cl电子式中Cl周围应为8个电子,错误;B 项,乙烯结构简式中应有碳碳双键,错误;C项,硝基苯中 —NO2的N原子应与苯环上C原子直接相连,错误。 4.D A项,NaCl溶于水只有离子键断裂,无共价键断裂, 错误;B项,HCl溶于水只有共价键断裂,无离子键断裂, 错误;C项,干冰升华属于物理变化,无化学键断裂,错误; D项,KClO3 受 热 分 解 既 有 离 子 键 断 裂,又 有 共 价 键 断裂。 5.D SO2 是酸性氧化物,能和 NaOH 溶液发生反应生成 盐和水,最终使溶液呈中性或酸性,而酚酞在中性或酸性 溶液中不变色,所以溶液红色褪去,与SO2 的漂白性无 关,A错误;SO2和Cl2混合后通入品红溶液中,会发生反 应:SO2+Cl2+2H2O􀪅􀪅H2SO4+2HCl,使SO2 失去漂 白性,因此品红溶液不褪色,B错误;SO2 气体通入溴水 中,会发生反应:SO2+Br2+2H2O􀪅􀪅H2SO4+2HBr, 使溴水的颜色褪去,说明SO2 具有还原性,C错误;二氧 化硫和水反应生成亚硫酸,会导致酸雨的产生,D正确。 6.C 气体的体积与 温 度 和 压 强 相 关,氢 气 的 状 态 未 知, 22.4L氢气的物质的量不一定为1mol,A错误;水在标 准状况下不是气体,不能通过n=VVm 计算其体积,B错 误;质量与状态无关,14g氮气的物质的量为0.5mol,一 个氮气分子中有2个氮原子,则14g氮气中含有1mol氮 原子,C正确;n=c×V,选项中未给溶液体积,无法计算 物质的量,D错误。 7.A 上述反应中 KClO3 中Cl元素的化合价由+5变为 +4,所以1molKClO3 参加反应,转移1mol电子,A错 误;KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原,B正确;在氧 化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性, 所以 H2C2O4的还原性强于ClO2,C正确;H2C2O4 发生 氧化反应生成CO2,碳元素化合价升高,所以CO2是氧化 产物,D正确。 8.A 甲烷、乙烯、苯都可以燃烧,都能发生氧化反应,A正 确;甲烷不能发生加成反应,B错误;甲烷、乙烯、苯在特定 条件下都能发生取代反应,C错误;甲烷为正四面体结 构,任意三原子共面,D错误。 9.A 任何化学反应都有能量的变化,但有能量变化的过程 不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变 化,但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成,故不是 化学变化,A正确,B错误;化学反应中能量变化的形式有 多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该 过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该过程 中放出了能量,D错误。 10.C SO2和CO2通入石灰水中都会出现浑浊;SO2 通入 H2S溶液出现浑浊,CO2 无明显现象;SO2 能被KMnO4 溶液氧化使溶液褪色,CO2 无明显现象;SO2 能被氯水 氧化使溶液褪色,CO2 无明显现象;SO2 和CO2 通入氨 水与BaCl2的混合溶液中都会出现浑浊;SO2 能使品红 溶液褪色,CO2不能。 11.A 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方式制备 氨气,A正确;向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流,B 错误;为防止倒吸,漏斗不能伸入液面以下,C错误;稀释 浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并用 玻璃棒不断搅拌,D错误。 12.B A项,原电池中阴离子向负极移动,MnO-4 向 A极 移动,则A极为Zn,作为原电池的负极,正确;B项,电子 由A(负极)经导线流向B(正极),错误;C项,H+在Cu 电极上得电子,正确;D项,Zn会与滤纸上的稀硫酸反应 而溶解,正确。 13.D A 项,MnO-4 是 有 色 离 子,错 误;B 项,OH- 与 HCO-3 不可共存,错误;C项,Fe3+是有色离子,错误。 14.A A项,元素性质呈周期性变化的根本原因是原子核 外电子排布呈周期性变化,错误;B项,根据元素周期律, 同周期元素的原子从左到右非金属性逐渐增强,正确;C 项,Li、Na、K属同一主族,核外电子层数随着核电荷数 增加而增多,正确;D项,同主族元素的原子从上到下非 金属性逐渐减弱,O与S同主族,且O在上S在下,故O 的非金属性强,正确。 15.C A 项,浓 盐 酸 与 铁 屑 反 应:Fe+2H+􀪅􀪅Fe2+ + H2↑,错误;B项,往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液 并 加 热:NH+4 + HCO-3 +2OH- △ 􀪅􀪅CO2-3 + NH3↑+2H2O,错误;D项,HS- 为弱酸根离子,HS- 的电离方程式为 HS-+H2O􀜩􀜨􀜑 H3O++S2-,错误。 16.D A.NaCl固体和 Na2CO3 固体都易溶于水,故 A错 误;B.酒精和水能互溶,不分层,故B错误;C.过量的 Ca(OH)2溶液能与CO2 反应,将原物质除掉,故C错 误;D.铜不溶于水,可用过滤分开,故D正确。故选D。 17.A A.为防止亚铁离子被氧化,常向FeSO4溶液中加入 一定量的铁粉,故A正确;B.不慎将浓硫酸沾在皮肤上, 应先用干布擦掉,再用水冲洗,最后涂碳酸氢钠溶液,立 即用NaHCO3溶液冲洗,浓硫酸稀释放热灼伤皮肤,故 B错误;C.不能加入铁粉,会发生反应:2Fe3++Fe􀪅􀪅 3Fe2+,生成Fe2+,导致氯化铁变质,应加入少量盐酸, 故C错误;D.容量瓶中的水不会对配制溶液浓度造成影 响,故D错误。故选A。 18.D 升高温度、使用正催化剂、将块状固体反应物磨成粉 末一定可以加快反应速率;若反应物是固体,增大用量 对反应速率无影响;增大压强对纯固体和纯液体反应的 反应速率无影响。 19.C 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。 20.B CH2􀪅CH2加成反应时,应该是每个碳原子上加一 个原子或原子团。 21.B 石墨烯能做电极,说明石墨烯具备良好的导电性,故 选B。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —38— 22.A A.当 H2O、CO、CO2、H2 的浓度不再变化时,是化 学平衡状态的特征,说明正、逆反应速率相等,反应已达 化学平衡状态,A正确;B.化学平衡状态是动态平衡, 正、逆反应速率相等且大于零,B错误;C.可逆反应不可 能完全反应,则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2 和 H2,C错误;D.平衡状态时 H2O、CO、CO2、H2 的浓 度不变,不一定相等,D错误;故选A。 23.解析:(1)KClO4中K为+1价,O为-2价,根据化合物 中总化合价为0,计算得到Cl化合价为+7价,处于最高 价态,因 此 KClO4 具 有 氧 化 性;(2)反 应6Na+Fe2O3 􀪅􀪅3Na2O+2Fe中,Na由0价升为+1价,失去电子, 发生氧化反应,为还原剂。 答案:(1)+7 氧化性 (2)还原剂 24.解析:由题意可知,A的产量用来衡量一个国家的石油 工业水平,故A是乙烯,则E是乙烷,B是乙醇,C是乙 酸,D是乙酸乙酯。(1)A是乙烯,结构简式为 H2C􀪅 CH2,B为乙醇,官能团是羟基。(2)乙烯和水反应生成 乙醇,是加成反应;乙醇被氧化生成乙酸,是氧化反应。 答案:(1)H2C􀪅CH2 羟基 (2)加成 氧化 25.解析:(1)①C微粒核内有12个质子,根据质子数推断元 素为 Mg,核外有10个电子,说明带2个单位正电荷; ②当微粒处于元素的最低价态时,只能失电子,故F-、 Na、S2-只能失电子,选项为 ADP;③根据化合价规则, 因为氧元素的 化 合 价 为-2,所 以 R元 素 的 化 合 价 为 +3,即R原子的最外层电子数为3,故R的离子显+3 价,离子的结构示意图可能是E;(2)漂白粉有效成分为 Ca(ClO)2,吸收空气中的CO2 和水生成碳酸钙和次氯 酸,化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3+ 2HClO。 答案:(1)①Mg2+ ②ADF ③E (2)Ca(ClO)2+CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3+2HClO 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(五) 1.A 计算机芯片是由半导体材料———硅单质制成,而二氧 化硅是制光纤的材料,A错误;用布袋替代塑料袋,循环 使用,减少白色污染,B正确;PM2.5指直径大小在2.5微 米以下的颗粒物,燃放烟花爆竹会增加空气中的粉尘颗 粒物的数量;通过减少燃放烟花爆竹,可以降低空气中 PM2.5含量,C正确;拦阻索是特种钢缆,而钢缆即铁的合 金,属于金属材料,D正确。 2.C A项氯化镁的电子式是[︰Cl ‥ ‥ ︰]-Mg2+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-,A错 误;B项硝基苯的结构简式是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏 NO2 ,B错误;D项 S2-的结构示意图是 ,D错误。 3.D 钠单质熔点低于其着火点,点燃时先熔化,再燃烧,生 成黄色的过氧化钠,A正确;铝在空气中可以形成致密氧 化膜,保护内层金属不易被腐蚀,B正确;铁不能形成致密 氧化膜,不能保护内层金属,C正确;SiO2 是酸性氧化物, 但是其可与 HF反应,D错误。 4.B 由图可知,该反应的反应物总能量低于生成物总能 量,因此为吸热反应,A正确;一个反应是吸热反应还是 放热反应,跟反应条件无关,B错误;对于吸热反应,反应 物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能 量,C正确;碳酸钙的分解属于吸热反应,D正确。 5.B 3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2,该反应中,3molFe 反应转移了8NA 电子,所以1molFe反应转移了 8 3NA 电子,A错误;氦气由原子直接构成,1mol氦气含有的原 子数为NA,B正确;标准状况下,乙醇为液态,11.2L乙 醇的物质的量并非0.5mol,C错误;0.5mol/LMgCl2 溶 液中,c(Cl-)为1mol/L,溶液的体积未知,所以Cl-个数 无法计算,D错误。 6.D A项,根据分散系中分散质微粒直径将分散系分为溶 液、胶体和浊液,溶液中分散质微粒直径小于1nm,胶体 分散质微粒直径介于1~100nm之间,浊液分散质微粒 直径大于100nm,丁达尔现象是胶体性质之一,不是分散 系分类标准,错误;B项,一元酸、二元酸和多元酸是根据 1个酸分 子 电 离 出 氢 离 子 的 个 数 进 行 分 类 的,如1个 CH3COOH含有4个 H,但只能电离出1个 H+,因此为 一元酸,错误;C项,有离子参加的反应为离子反应,否则 为非离子反应,错误;D项,电解质和非电解质都必须是 化合物,根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电将 化合物分为电解质和非电解质,水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物为电解质,正确。 7.D H2O、HCl、CH4 等是共价化合物,均只含有共价键; NaOH中,Na+与OH-之间是离子键,OH-中 H、O原 子间是共价键,所以D项正确。 8.D A项,两边参加反应的气体化学计量数相等,容器内 压强一直不变,错误;B项,反应达平衡状态时应有2v正 (N2)=v逆(NO),错误;C项,反应达平衡状态时,N2 与 CO2的物质的量之比不一定为1∶1,与各物质的初始浓 度及转化率有关,错误;D项,容器内混合气体的密度保 持不 变,说 明 气 体 的 质 量 不 再 变 化,反 应 达 平 衡 状 态, 正确。 9.C C项,工业上用石灰乳和Cl2反应制漂白粉。 10.B 稀硫酸和铜不反应,应该使用浓硫酸,A错误;SO2 可以使品红褪色,气体应该“长进短出”,B正确;SO2 的 密度大于空气,收集SO2 应该使用向上排空气法,气体 应该“长进短出”,C错误;NaHSO3 不能与SO2 反应,应 该使用NaOH溶液吸收尾气,D错误。 11.A A项,较活泼的金属锌作负极,发生氧化反应,正确; B项,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正 极,正极上氢离子得电子生成氢气,溶液不变蓝色,错 误;C项,电子从负极锌沿外电路流向正极铜,错误;D 项,该装置能将化学能转化为电能,错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —48—