仿真模拟卷(1)-【学考一本通】2026年安徽省高中化学学业水平合格性考试

20.D 海水蒸发使盐析出属于物理变化,A错误;海水提取 溴的过程中,用氯气作氧化剂,将Br-氧化成Br2,B错 误;电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气,不能得 到金属镁,C错误;适量食用含碘丰富的海产品可预防甲 状腺肿大,D正确。 21.B 一定条件下,可逆反应正反应速率等于逆反应速率 (不等于零),各物质的浓度保持不变,则反应达到平衡 状态,B正确。 22.D 煤燃烧放出热量,是化学能转化为热能的过程,A错 误;动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能 的过程,B错误;植物通过光合作用将CO2 转化为葡萄 糖是太阳能转变成化学能的过程,C错误;一次能源是直 接来自自然界而未经加工转换的能源,化石燃料属于一 次能源,二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的 能源,电能属于二次能源,D正确。 23.解析:(1)A为-2价的S的氢化物,为 H2S; (2)SO2与 H2S溶液反应有淡黄色固体S生成,该反应 的化学方程式为:2H2S+SO2􀪅􀪅3S↓+2H2O;H2S中 的S化合价升高,被氧化,体现了 H2S的还原性; (3)①SO2 具有漂白性,能够使品红溶液褪色,答案是: 品红溶液褪色;漂白性; ②氯水具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧 化还 原 反 应,离 子 方 程 式 为:Cl2+SO2+2H2O 􀪅􀪅 4H++2Cl-+SO2-4 ; (4)浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化 硫和水,化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+ SO2↑ +2H2O;64gCu的 物 质 的 量 为 64g 64g/mol= 1mol,根据方程式可知,1molCu参加反应,电子转移 2mol;浓硫酸使蔗糖变黑色,体现了浓硫酸的脱水性。 答案:(1)H2S (2)2H2S+SO2􀪅􀪅3S↓+2H2O 还原性 (3)品红溶液褪色 漂白性 Cl2+SO2+2H2O􀪅􀪅 4H++2Cl-+SO2-4 (4)Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O 2 脱水性 24.分析:实验室制备氨气一般选用氯化铵和氢氧化钙受热 生成氨气、氯化钙和水,或者浓氨水与生石灰反应制备 少量氨气; 解析:(1)①若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气,反 应为固液不加热反应,应选择装置Ⅱ。 ②若选择氯化铵、熟石灰制备氨气,反应为固体和固体 加热反应,则选择的装置是Ⅲ;该反应为氯化铵和氢氧 化钙受热生成氨气、氯化钙和水,化学方程式:2NH4Cl +Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O; (2)①手触烧杯外壁时感到微热,则铁与稀硫酸的反应 属于放热反应。 ②闭合开关 K,观察到电流计指针发生偏转,说明该装 置中形成电流,能量转化方式为化学能转变为电能,其 中负极反应为活泼的铁单质失去电子发生氧化反应生 成亚铁离子:Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+,正极反应为溶液中氢离 子在正 极 铜 极 上 得 到 电 子 发 生 还 原 反 应 生 成 氢 气: 2H++2e-􀪅􀪅H2↑。 答案:(1)Ⅱ Ⅲ 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+ 2NH3↑+2H2O (2)放热 化学能转变为电能 Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+ 2H++2e-􀪅􀪅H2↑ 25.分析:某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以 用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植 物生长调节剂,则A是乙烯,乙烯和氢气发生加成反应 生成B为乙烷,乙烯和氯化氢发生加成反应生成C为氯 乙烷,A和水发生加成反应生成D为乙醇。在催化剂条 件下,A发生加聚反应生成高分子化合物E,则E是聚 乙烯,B为乙烷B和氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯 化氢; 解析:(1)乙烯分子呈平面形,则A分子中共面的原子有 6个。 (2)通过③可制乙醇,化 学 方 程 式 为 CH2 􀪅􀪅CH2+ H2O 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3CH2OH,该反应类型为加成反应。 (3)据分析,反应⑤的化学方程式为:CH3CH3+Cl2 光照 → CH3CH2Cl+HCl。 (4)高分子化合物E即聚乙烯的结构简式为􀰷CH2— CH2􀰻。 (5)戊 烷 有3种:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH (CH3)2和C(CH3)4,则C5H12的同分异构体有3种,烷 烃中随碳原子数目增加熔沸点升高,同分异构体中,支 链越多 沸 点 越 低,则 相 同 条 件 下 沸 点 最 低 的 是 C (CH3)4。 答案:(1)6 (2)CH2 􀪅􀪅CH2+H2O 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3CH2OH 加成 反应 (3)CH3CH3+Cl2 光照 →CH3CH2Cl+HCl (4)􀰷CH2—CH2􀰻 (5)3 C(CH3)4 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(一) 1.C 红陶即陶瓷,属于传统硅酸盐材料,A不合题意;玻璃 柱主要成分是玻璃,属于传统硅酸盐材料,B不合题意;青 铜器属于合金,不属于硅酸盐,C符合题意;五彩花卉瓷盖 碗是陶 瓷,属 于 传 统 硅 酸 盐 材 料,D不 合 题 意;故 答 案 为C。 2.B 胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1~ 100nm之间,胶体具有丁达尔效应,但不是本质特征,A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —67— 项错误;能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化 物,碱性氧化物一定是金属氧化物,如氧化钠是碱性氧化 物也是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物,B项正确;在水 溶液 中 电 离 出 氢 离 子 的 化 合 物 不 一 定 属 于 酸,如 NaHSO4,在水溶液中电离出阳离子全部是氢离子的化合 物才是酸,C项错误;分解反应可能是氧化还原反应,如 氯酸钾分解属于氧化还原反应,而碳酸钙分解不属于氧 化还原反应,D项错误。 3.A 14C的质量数为14,故A正确;中子数=质量数-质 子数=14-6=8,故B错误;原子的核外电子数=质子 数,故14C的核外电子数为6,故C错误;14C的质子数为 6,故D错误;故选A。 4.C 氢氧化钙属于强碱,有腐蚀性,不能用来治疗胃酸过 多,A错误;活性炭具有吸附性,但不能杀菌,B错误;常温 下铝在浓硝酸中钝化,所以能用铝制容器储运浓硝酸,C 正确;氧化钠和水反应只生成氢氧化钠,应用过氧化钠做 潜水艇里氧气的来源,D错误。 5.A 大力发展小型火力发电厂会加剧温室效应,加剧酸雨 的形成,不符合环保要求,A项符合题意;进行垃圾分类 并进行无害化处理,符合环保要求,B项不符合题意;使用 无毒、可降解的食品包装材料,符合环保要求,C项不符 合题意;改进生产工艺和设备,减少“三废”排放,符合环 保要求,D项不符合题意。 6.A 液态溴化氢中没有水,不是水溶液,所以不能导电,但 溴化氢是强电解质,A项正确;蔗糖属于非电解质,B项错 误;铝是单质,既不属于电解质也不属于非电解质,C项错 误;醋酸属于弱电解质,不符合题意,D项错误;答案选A。 7.B 制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,制水泥的主 要原料是黏土、石灰石,制玻璃和水泥都要用到石灰石, 故A正确;光纤的主要成分是二氧化硅,手机芯片的主要 成分是单质硅,故B错误;Si在自然界中主要以化合态存 在,主要以硅酸盐和氧化物的形式存在,故C正确;碳化 硅为共价晶体,耐高温,硬度高,是一种耐高温陶瓷,故D 正确;故答案选B。 8.B 溴水能将KI氧化成I2,故溴水和碘水都能使淀粉KI 试纸变蓝,不可鉴别溴水和碘水,A错误;SO2 具有漂白 性,能漂白纸浆,B正确;镁能与CO2 反应,故镁着火不能 用CO2灭火器,C错误;生物炼铜的过程是利用特殊的细 菌将难溶性的CuS转化为可溶性的铜盐,D错误。 9.B 石英碱长正长岩(KAlSi3O8)是硅酸盐,属于无机非金 属材料,故A不符合题意;合成纤维是化学纤维的一种,是 用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称,它 是以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应 合成的线型有机高分子化合物,属于合成有机高分子材 料,故B符合题意;高压输电使用的陶瓷绝缘材料属于无 机非金属材料,故C不符合题意;C60是碳单质,属于无机 非金属材料,故D不符合题意;故答案选B。 10.D 能发生聚合反应,生成聚乙烯,A正确;能使溴水褪 色,发生加成反应,B正确;可与 H2 发生加成反应,C正 确;能与 HCl发生加成反应,D错误。 11.B 海水中提取镁涉及的反应有:Mg2+ +2OH-􀪅􀪅 Mg(OH)2↓,Mg(OH)2+2HCl􀪅􀪅MgCl2+2H2O、 MgCl2(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg+Cl2↑,不涉及置换反应,A 错 误;制取粗硅:SiO2+2C 高温 􀪅􀪅Si(粗硅)+2CO↑,涉及置 换反应,B正确;硫酸工业:4FeS2+11O2􀪅􀪅2Fe2O3+ 8SO2,2SO2 + O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3,H2O +SO3 􀪅􀪅 H2SO4,不涉 及 置 换 反 应,C错 误;氯 碱 工 业:2NaCl+ 2H2O 电解 􀪅􀪅2NaOH+H2↑+Cl2↑,不涉及置换反应,D 错误。 12.C 硫原子的结构示意图: ,A错误;作为相 对原子质量测定标准的碳核素:126C,B错误;氟化镁的电 子式:[·· F ·· ·· · ·]-Mg2+[·· F ·· ·· · ·]-,C正确;Fe在热的浓 盐酸中氧化产物的化学式:FeCl2,D错误。 13.D C16H18O9 由碳、氢、氧三种元素组成,故A正确;绿 原酸由C16H18O9 分子构成,则C、H、O原子个数比为 16∶18∶9,故B正确;结合分子式,1molC16H18O9 中 氢元素质量为18g,氧元素质量为16×9=144g,碳元素 质量为12×16=192g,所以氢元素的质量分数最小,故 C正确;C16H18O9相对分子质量为12×16+18+16×9 =354,摩尔质量为354g/mol,故D错误;故答案选D。 14.A Na+、Cl-、H+之间不反应,不生成沉淀、气体或水, A符 合;Fe3+、OH- 生 成 氢 氧 化 铁 沉 淀,B 不 符 合; CO2-3 、H+ 反应生成碳酸氢根离子或生成二氧化碳和 水,C不符合;Ca2+、CO2-3 生成碳酸钙沉淀,D不符合。 15.C 4个选项中c(Cl-)分别为0.1mol·L-1;1.0mol·L-1; 3.0mol·L-1;2.0mol·L-1;故选C。 16.B A项,反应是可逆反应,所以反应物不能全部转化为 产物,错误;B项,化学反应达到平衡时的一个标志是正、 逆反应速度相等,正确;C项,充入氨,产物的浓度增大,产 物之间有效碰撞增大,逆反应速度增大,错误;D项,平衡 时各成分的量保持不变,不是各成分的浓度相等,错误。 17.B 根据图示可知:H+从甲电极区流向乙电极区,则a 通入 H2,b通入O2,A错误;在甲电极上通入 H2,失去 电子发生氧化反应产生 H+,故甲电极为负极,B正确; 该装置是原电池,是将化学能转化为电能的装置,C错 误;负极反应式为 H2-2e-􀪅􀪅2H+,正极反应式为O2 +4e-+4H+􀪅􀪅2H2O,D错误;故合理选项是B。 18.B n=mM= 32g 32g/mol ,则32gO2 的物质的量是1mol, A正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —77— 1mol氨气的体积大于22.4L,B错误;1molCH4 中含 有的分子数约为6.02×1023,C正确;1L1mol·L-1 Na2CO3溶液 中 含 有2×1L×1mol·L-1=2mol Na+,D正确。 19.C 除去Ca2+,要使用 Na2CO3 溶液;欲除去SO2-4 ,要 使用BaCl2 溶液,这时就要引入过 量 Ba2+,除 去 过 量 Ba2+,就要使用Na2CO3 溶液,为使实验步骤简单,除去 SO2-4 加入的BaCl2 溶液就要在加入 Na2CO3 溶 液 之 前,这样除去 Mg2+要使用NaOH溶液,过量的OH-及 Na2CO3要用盐酸除去,而加入 NaOH 溶液除去 Mg2+ 在使用试剂顺序无要求,因此三种试剂使用顺序可以是 NaOH、BaCl2、Na2CO3 或 BaCl2、NaOH、Na2CO3 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH,而 不 能 是 按 Na2CO3、BaCl2、 NaOH顺序,故符合题意选项是C。 20.C 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO2-4 +2H+ +2OH-􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,A错误;刻制印刷电路 板的反应:2Fe3++Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+,B错误;氯气 与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+ H2O,C正确;稀硫酸滴到铁片上:Fe+2H+􀪅􀪅Fe2+ +H2↑,D错误。 21.D Na2O2与水、CO2 反应的化学方程式分别为2Na2O2 +2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2􀪅􀪅2Na2CO3 +O2,由化学方程式可知,生成相同质量的O2 时消耗水 和二氧化碳的物质的量相同,A项正确;根据碳守恒可 知,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3两种固体分别与 足量盐酸反应,产生的二氧化碳质量相同,B项正确;将 金属钠投入溶液中钠与水反应产生氢氧化钠,氢氧根离 子与铜离子产生蓝色沉淀,C项正确;因为只含钠和氧 两种元素,故只能为金属钠和钠的含氧化合物,又因投 入水中产生两种气体,故一定有钠和过氧化钠,还可能 含有氧化钠,D项错误;故答案为D。 22.D Fe与盐酸反应生成氯化亚铁,Fe HCl(aq) →FeCl3 (aq)不能一步实现,A错误;SO2 与过量氨水反应生成 亚硫酸铵,SO2 氨水 →(NH4)2SO4(aq)不能一步实现,B错 误;Na与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠,Na 点燃 O2 → Na2O产物错误,C错误;CuSO4(aq)与NaOH反应生成 氢氧化铜沉淀,碱性条件下Cu(OH)2(s)与葡萄糖中的 醛基发生氧化还原反应生成Cu2O(s),均可一步实现,D 正确;答案为D。 23.解析:(1)配制稀硫酸时,转移过程中用玻璃棒引流,a正 确;未定容前不需要摇匀,振荡操作是旋转容量瓶,不能 上下振荡容量瓶,且不能用手指堵住容量瓶的瓶口,b错 误;定容时,应平视容量瓶的刻度线,不能仰视,c错误; 摇匀过程中,应盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的 手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀,d正确。 (2)用18.4mol·L-1浓硫酸配制250mL0.5mol·L-1稀 硫酸,根据c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀 溶 液 ) 可 得, 所 需 浓 硫 酸 的 体 积 = 250mL×0.5mol·L-1 18.4mol·L-1 ≈6.8mL。 (3)a.用量筒量取浓硫酸时俯视读数,导致量取浓硫酸 的体积偏小,则所配溶液浓度偏小;b.稀释浓硫酸时,未 冷却到室温即转移到容量瓶中,导致所配溶液的体积偏 小,则所配溶液浓度偏大;c.将量取浓硫酸后的量筒进 行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中,导致量取的浓硫 酸的体积偏大,则所配溶液浓度偏大。 答案:(1)ad (2)6.8 (3)偏小 偏大 偏大 24.分析:根据图示的周期表信息,①为 H元素、②为C元 素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为P元 素、⑦为S元素、⑧为Ne元素、⑨为Cl元素。据此分析 解题。 解析:(1)④为O元素,其在周期表中的位置为第二周期 第ⅥA族;从元素原子得失电子的角度看,O原子最外 层有6个电子,易得到电子变成8电子稳定结构,因此O 元素具有氧化性。 (2)同周期元素原子从左向右非金属性依次增大,同主 族元素原子从上到下非金属性依次减小,非金属性越大 其简单氢化物的稳定性越强,故④、⑥、⑦这三种元素的 简单氢化物的稳定性从弱到强为PH3<H2S<H2O。 (3)⑤为Na元素,其在氧气中燃烧生成 Na2O2,反应的 化学方程式为2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2,该反应为化合反 应,是放热反应。 答案:(1)第二周期ⅥA族 氧化性 (2)PH3<H2S<H2O (3)2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2 放热 25.解析:(1)Zn—Cu—CuCl2 溶液构成的原电池中,Zn作 负极,Cu作正极,正极发生还原反应,Cu2+在正极得到 电子变成Cu,电极反应为:Cu2++2e-􀪅􀪅Cu。 (2)Cu+2Fe3+􀪅􀪅Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的 原电池装置,根据方程式中物质发生的反应类型判断, Cu发生氧化反应,作原电池的负极,所以负极材料是 Cu;正极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等 均可,溶液C中含有Fe3+,如FeCl3溶液,正极上的电极 反应式为Fe3++e-􀪅􀪅Fe2+。 (3)若A电极是 Mg,B电极为Al,C为NaOH溶液组成 原电池,铝做原电池的负极,电极反应铝失电子生成的 铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成四羟基合铝酸 钠,电极反应为:Al-3e-+4OH-􀪅􀪅Al(OH)-4 。 (4)甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2, 电极反应式为:CH3OH-6e-+H2O􀪅􀪅CO2+6H+, 因c为负极,d为正极,O2入口是b,正极电极反应为O2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —87— +4e-+4H+􀪅􀪅2H2O;当反应消耗O22.24L(标准状 况)即 2.24L 22.4L/mol=0.1mol 时,电路中转移的电子为 0.4mol,通过交换膜的质子是0.4mol。 答案:(1)还原 Cu2++2e-􀪅􀪅Cu (2)Cu Fe3++e-􀪅􀪅Fe2+ (3)Al-3e-+4OH-􀪅􀪅Al(OH)-4 (4)b 0.4 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(二) 1.B 烧碱是NaOH,NaOH属于碱,故A不符合题意;纯碱 是Na2CO3,Na2CO3属于盐,故B符合题意;碱石灰是氧 化钙(CaO,大约75%),水(H2O,大约20%),氢氧化钠 (NaOH,大约3%)和氢氧化钾(KOH,大约1%)的混合 物,故C不符合题意;生石灰是CaO,CaO属于氧化物,故 D不符合题意;故答案选B。 2.A 该物品的材料是陶瓷,属于无机非金属材料,A符合; 青铜是一种合金,属于金属材料,B不符合;铅是一种金 属,属于金属材料,C不符合;黄金是一种金属,属于金属 材料,D不符合。 3.C CaCO3→CO2,元素化合价没有变化,不需要加入氧化 剂,A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,过 氧化钠既是氧化剂又是还原剂,不需要加入氧化剂,B错 误;FeCl2→FeCl3,铁元素化合价升高,需要加入氧化剂, C正确;CuO→Cu,铜元素化合价降低,需要加入还原剂, D错误;故选C。 4.B 碱石灰和氯气反应,不能干燥氯气,A错误;浓硫酸和 氯气不反应且可以吸收水蒸气,B正确;固体烧碱是氢氧 化钠,可以和氯气反应,不能干燥氯气,C错误;生石灰主 要含有氧化钙,可以和氯气反应不能干燥氯气,D错误; 故选B。 5.C 二氧化硫可使品红溶液褪色,C项符合题意,其余选 项气体不能使品红溶液褪色。故选C。 6.D 35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素,属于同种元 素,A错误;同素异形体是指同种元素组成的不同种单 质,18O2和16O2是由氧元素组成的同一种单质,属于同 一物质,B错误;氯离子的结构示意图为 ,C错 误;H和Na在元素周期表中均处于第IA族,D正确;答 案选D。 7.A 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非 金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知,氢氧化钾 中含有离子键和共价键,氯化钙中含有离子键,水中含有 共价键,氯化钠中含有离子键,A正确。 8.B 主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子 数,B原子最外层电子数是3个,所以其最高化合价是+3 价,然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0判断, H2BO3中B的化合价为+4价,所以不可能是 H2BO3, 故选项B符合题意;答案选B。 9.B BaCl2 是可溶性盐,溶于水完全电离产生Ba2+、2个 Cl-,电 离 方 程 式 为:BaCl2 􀪅􀪅Ba2+ +2Cl-,A 错 误; Ba(OH)2是可溶性碱,溶于水完全电离产生Ba2+、2个 OH-,电离方程式为:Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH-,B正 确;Al2(SO4)3 是可溶性盐,溶于水完全电离产生2个 Al3+、3 个 SO2-4 ,电 离 方 程 式 为:Al2(SO4)3 􀪅􀪅 2Al3++3SO2-4 ,C错误;NaHCO3是可溶性盐,溶于水完全 电离产生Na+、HCO-3 ,电离方程式为:NaHCO3􀪅􀪅Na+ +HCO-3 ,D错误;故合理选项是B。 10.C CO、NO、NO2都是大气污染气体,NO在空气中不能 稳定存在,一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮,A错 误;酸雨与N、S的氧化物有关,与二氧化碳的排放无关, CO2含量的增加会导致温室效应,B错误;液氨汽化时 要吸收大量的热,使周围空气的温度急剧下降,所以液 氨常用作制冷剂,C正确;光导纤维的主要成分是SiO2, D错误;故选C。 11.C 苯分子中6个碳碳键完全相同,是介于碳碳单键和 碳碳双键之间的一种独特的化学键,既不是碳碳单键也 不是碳碳双键,A错误;苯能与溴水发生萃取,属于物理 变化,苯中不含碳碳双键,不能与溴水发生取代反应,苯 在有催化剂的条件下可以与纯液溴发生反应,B错误;苯 分子是平面型分子,分子中所有原子在同一平面上,C 正确;苯中不含碳碳双键,不能使 KMnO4 溶液褪色,D 错误;答案选C。 12.C 糯米中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作 用下生成乙醇,故A错误;很多蛋白质与浓硝酸作用时 会显黄色,故B错误;植物油中含有碳碳双键,兼有酯和 烯烃的一些化学性质,故C正确;中药材阿胶用驴皮熬 制,阿胶的主要成分包括各种氨基酸、蛋白质和微量元 素,故D错误;选C。 13.A 由分析可知,锌电极为负极,锌失去电子发生氧化反 应生成锌离子,故A正确;电子由负极锌片通过导线流 向正极铜,故B错误;由分析可知,该装置是将化学能转 化为电能的原电池,故C错误;铜电极为正极,氢离子在 正极得到电子发生还原反应生成氢气,反应为2H++ 2e-􀪅􀪅H2↑,故D错误;故选A。 14.B 该反应属于置换反应,属于氧化还原反应,A不符 合;该反应属于复分解反应,不属于氧化还原反应,B符 合;该反应N和O的价态发生变化,属于氧化还原反应, C不符合;该反应O的价态发生变化,属于氧化还原反 应,D不符合。 15.B 氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙沉 淀,A错误;Na2O2 可作潜水艇的供氧剂是因为 Na2O2 能和CO2、H2O反应生成 O2,表述、判断均正确,B正 确;金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质,C错 误;小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解 产生二氧化碳使糕点蓬松,D错误;故选B。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —97— 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(一) (时间:60分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 一、选择题(共22小题,每小题3分,共66分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的) 1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 ( ) A.新石器时代· 红陶兽形器 B.北燕·鸭形玻璃柱 C.商·青铜器 D.清·五彩花卉瓷盖碗 2.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 ( ) A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸 D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应 3.考古工作者利用14C对文物进行年代的测定。下列关于14C的叙述正确的是 ( ) A.质量数为14 B.中子数为14 C.核外电子数为14 D.质子数为14 4.下列有关物质用途的说法正确的是 ( ) A.氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B.活性炭可用作水处理时的杀菌剂 C.铝制容器可用来储运浓硝酸 D.氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源 5.绿色环保,人人有责。下列行为或方法不符合环保要求的是 ( ) A.大力发展小型火力发电厂 B.进行垃圾分类并进行无害化处理 C.使用无毒、可降解的食品包装材料 D.改进生产工艺和设备,减少“三废”排放 6.下列物质中属于强电解质,但在给定条件下不能导电的是 ( ) A.液态溴化氢 B.蔗糖 C.铝 D.醋酸 7.下列说法不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.制玻璃和水泥都要用到石灰石 B.光纤和手机芯片的主要成分都是硅单质 C.硅在自然界主要以化合物形式存在 D.碳化硅是一种耐高温陶瓷 8.下列说法正确的是 ( ) A.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 B.二氧化硫可用于漂白纸浆 C.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火 D.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜 —31— 9.下列重要领域所涉及的材料中,属于合成有机高分子材料的是 ( ) A.制作冰壶的石英碱长正长岩(KAlSi3O8) B.制作速滑服使用的合成纤维 C.高压输电使用的陶瓷绝缘材料 D.作“纳米汽车”车轮的C60材料 10.关于乙烯的化学性质,说法错误的是 ( ) A.能发生聚合反应 B.能使溴水褪色 C.可与 H2 发生加成反应 D.不能与 HCl发生加成反应 11.下列工业生产中的主要反应中,涉及置换反应的是 ( ) A.海水中提取镁 B.制取粗硅 C.硫酸工业 D.氯碱工业 12.下列化学用语书写正确的是 ( ) A.硫原子的结构示意图: B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146C C.氟化镁的电子式:[··F ·· ·· · ·]-Mg2+[··F ·· ·· · ·]- D.Fe在热的浓盐酸中氧化产物的化学式:FeCl3 13.《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效,其有效成分之一是绿原酸(化学 式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 ( ) A.由碳、氢、氧元素组成 B.C、H、O原子个数比为16∶18∶9 C.其中氢元素的质量分数最小 D.摩尔质量为354g 14.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( ) A.Na+、Cl-、H+ B.Fe3+、OH-、Cl- C.K+、CO2-3 、H+ D.Ca2+、NO-3 、CO2-3 15.下列溶液中c(Cl-)最大的是 ( ) A.0.1mol·L-1NH4Cl B.0.5mol·L-1CaCl2 C.1.0mol·L-1AlCl3 D.2.0mol·L-1HCl 16.一定条件下,恒容密闭容器中发生可逆反应 N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)。下列说法正确 的是 ( ) A.N2 和 H2 可完全转化为NH3 B.平衡时,正、逆反应速率相等 C.充入NH3,正、逆反应速率都降低 D.平衡时,N2、H2 和NH3 的浓度一定相等 17.氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点,某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工 作时 ( ) A.a处通入O2 B.甲电极为负极 C.将电能转化为化学能 D.正极反应式为 H2-2e-􀪅􀪅2H+ —41— 18.下列说法中,不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.32gO2 的物质的量为1mol B.常温常压下,1molNH3 的体积为22.4L C.1molCH4 中含有的分子数约为6.02×1023 D.1L1mol·L-1Na2CO3 溶液中含有2molNa+ 19.欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO2-4 ,加入三种除杂试剂顺序不可行的是 ( ) A.NaOH BaCl2 Na2CO3 B.BaCl2 NaOH Na2CO3 C.Na2CO3 BaCl2 NaOH D.BaCl2 Na2CO3 NaOH 20.下列离子方程式正确的是 ( ) A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO2-4 +H++OH-􀪅􀪅BaSO4↓+H2O B.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu􀪅􀪅Fe2++Cu2+ C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O D.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2↑ 21.下列关于金属钠及其化合物的说法中,不正确的是 ( ) A.Na2O2 分别与水、CO2 反应,产生相同质量O2 时,消耗水和CO2 的物质的量相同 B.等物质的量的Na2CO3 和NaHCO3 两种固体分别与足量盐酸反应,产生的二氧化碳质量相 同 C.把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4 溶液的烧杯中,可能观察到溶液中析出蓝色 沉淀 D.经测定,某固体混合物中只含钠和氧两种元素,将其投入足量水中,产生两种气体,则该混 合物只含两种物质 22.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ( ) A.Fe HCl(aq) →FeCl3(aq) Cu →FeCl2(aq) B.S 点燃 O2 →SO2 氨水 →(NH4)2SO4(aq) C.NaCl(熔融) 电解 →Na 点燃 O2 →Na2O D.CuSO4(aq) 过量NaOH(aq) →Cu(OH)2(s) △ 葡萄糖(aq) →Cu2O(s) 二、非选择题(共3小题,共34分) 23.(10分)物质的量在实验与科研中应用广泛。实验室欲用18.4mol·L-1浓硫酸配制250mL 0.5mol·L-1稀硫酸。 (1)下列操作正确的是 (填字母)。 操作 选项 a b c d —51— (2)用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 (3)配制溶液的过程中,若其他操作都正确,判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响。 a.用量筒量取浓硫酸时俯视读数: (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。 b.稀释浓硫酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中: 。 c.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中: 。 24.(10分)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置: ⅠA 0 1 ① ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ② ③ ④ ⑧ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ 请按要求回答下列问题。 (1)元素④在周期表中所处位置 ,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有 性 (填“氧化”或“还原”)。 (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥、④、⑦的简单氢化物稳定性: (写氢化物的化学式)。 (3)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 ,这一反应是 (填 “吸热”或“放热”)反应。 25.(14分)如图是原电池的装置图,请回答下列问题: (1)若A极为Zn,B极为Cu,溶液C为CuCl2 溶液,则Cu极发生 反应,电极反 应式为 。 (2)若将反应Cu+2Fe3+􀪅􀪅Cu2++2Fe2+设计成上图所示的原电池,则负极材料应选择 ,正极上的电极反应式为 。 (3)若A电极是Mg,B电极为Al,C为NaOH溶液,电流表指针偏转,写出负极的电极反应式 。 (4)用CH3OH和O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。 电池总反应为2CH3OH+3O2􀪅􀪅2CO2+4H2O,O2 入口是 (填图中字母),当 反应消耗O2 .24L(标准状况)时,电路中通过交换膜的质子是 mol。 —61—