福建省福九联盟2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题

2024-2025学年福九联盟（高中）第二学期期中联考 高中二年化学参考答案及评分细则 参考答案 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D D C A B D C B C 11 12 13 14 15 16 A C C C C B 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. (14分) （1）N＞C＞Na (每空2分) （2）Cl的原子半径比N大 (每空2分) （3）3d104s1 (每空2分)  b d 选对两个给2分、选对一给1分，错选多选不给分 (每空2分) （4）sp2 (每空2分)    3:1   (每空2分) （5）氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定 (每空2分) 18. (12分) （1）4  (每空1分) （2）正四面体形 （写四面体给分）(每空2分)　 S、Cl(或Br、I、Si)符合题意的都给分，等电子写对两个给2分、写对一给1分 (共2分) （3）B　(每空2分) （4） 6(每空1分) 　N、Cl或Cl- (两个全对给2分、写对一给1分，共2分)　 乙二胺容易形成分子间氢键,沸点较高,常温下呈液态 (每空2分) 19. (14分) （1）O (每空2分) 1∶4 (每空2分) （2）La (每空1分) （3）sp3　(每空2分) 3.01×1024或5NA (每空2分) （4）YPO4　(每空2分) （写ac式子正确给1分） (每空3分) 20. （12分） (1) 大 (每空2分) (2) C (每空1分) (3) 2 (每空2分) (4)是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，则石墨的熔点比高得多 (每空2分) (5) ×10-21 (每空3分) (6) 12 (每空2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$20242025学年福九联盟（高中）第二学期期中联考 高中二年化学试卷 命题学校：水表一中命愿教师：因元楼林我凯审核教师：金玲数，黄珍方、王斯良 考试时间：4月17日完成时间：5分钟 满分：1的分 可能用到的相对原子质量：H1C12B:11N:140:16:23C:0 P131Y,89Bat137 第I卷 一，选择愿（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共相分） 【,下列化学用语表示正确的是() A用电子式表示H,O的形成过程： +·9±阳→Ho田 .Q B.水合销离子：C④D 00 (,四溴化联的空间填充模型 D.基态硫原子最外层电子轨道表示式 E四11 363p 2.下列分子为手性分子的是() A.CHCl B.CHCHCOOCHCH, CHH-COOH c.H-c-c D. NH, 3,设M为阿优加德罗常数值。下列有关叙迟正聊的是() 高二化学试香第1页共1球溪 A1l雄黄(AsS,结构为不 )含有州个标5镜 B.100g质量分数17%的0溶液中极性罐数目为风 C.4SC晶体中含有的共价键数为2N。 D.1ml[Za)]P中含有e健为16风 4,下列说法正确的是（) A.P,分子和P1,分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B,心，和S0均为共阶化合物，其圆体培化时，均破坏丁分子间作用力 C.S,圈体溶于水时，既破坏了离子健也破坏了共价键 D,CO和CC1:中含有的化学健英型完全相同 丘如图分别表示，冰晶体结构、干冰品胞、企州石晶体结构，关于这感品体的视法，正薄的 是( 冰晶体结构 干冰 金刚石品体结构 九冰晶体中的0原子和金刚石中的C原子都是即杂化 B.沸点：金刚石)干冰)冰 C,冰品体中只存在分子同作用力 D.干球品体中每个00圆围等距离且最近的0m有4个 高二化学试想第之页满1以页 6.普鲁士蓝化学式为Fe,Fe(O0】,是一种配合物，可作袖置染料。下列有关说法正的 是() A.基态e3的价电子排布式为Ar334s2 B.QN的电子式为CN C.将卷士盟中Fe与F阳”的个数比为3,4 DFe(CN)l十中配位键由Fe提供弧电子对 T、哪可用铁热还原日，0制备，晶体榻硬度与金荆石相近。B与起形成短学材料X,B层与 :层交替持列，结构如图。下列说法不正祸的是《) A。品体腰为共价品体 B.(离子中的HBH健角为109.5 CH,NH,分子中存在配位赞 D.超导材料X的化学式为， 8.下列叙述中，不正镜的是() L,CS的溶沸点比CO高。与分子间的范德华力有关系 B.】易溶于C5,,可用相似相溶规题解释 C。CS为V形极性分平，常较属的作用力为范德华力 D.白南(P)易溶于CC1,难溶于水 商二化学试带第3面共记西 g时金属材料中C、0、州，S的含量进行定性和定量分新。可以确定金属材料的等银。下列 不正璃的是【) A。蕾一电离能大小：1NP@周B.热趣定能：，O-C用，> C.酸性强弱：N0,>,S0H,0D.数粒半轻大小：得>rN)>02 10、我国群学家发现了一类由F台一$e一Ag干一0组成的陆性期导材料，下列说法不正南的 悬() 九Fe“变成F阳”时失去3对轨道电子5心原子债外有2个未成附电子 C,A0的空间构型为三角锥形 0.基态P原子的核外电子有9种运动状密 11.C1:和NC,均局化工中重要的化合物，已知BCl:的熔点是-107℃，1的培点是 -40℃，下列说法正镜的是《) A.健角：C>C1, 且.雨者在残态时均具有良好的导电性 C,两者均为极性少千 D.N-F键键能比N-☑见键能大，E的熔点高于一O℃ 12.常温下，X、￥，2四种短周用元素的量高价规化德对应的水化物帝液（浓度均为 0101·1)的由和原子半轻、原子序数的关系如图所示。下列说法型刚的是) A。乙的单质具有强氧化性和擦白性 B.曹单离子半径：XYZ 子径 C.第一电离能：ZD)X 原子序数 ®.。的氢化物空间构型一定是三角幢形 高二轮学候海整真共位圆 圾.如图，C,是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有6的个原点和起个面。其中2个为 正五边形，0个为正大边形.科研人员用电子计算机视报出类似C的新物质风。，下列 有关N的叔述止语的是() A,N分子中含有的G键是E键的2倍 8冷属于原子晶体 C.N。分子是由非极性键构成的非极性分子 D.N。的熔点比C。的低 (C6o图) 14LiF0,的是眼结构示意围如()所示。其中0围绕下g和P分别形成正八面体和正四面 体。电池充电时，LFP0脱出L1的转化过程如图（图中已给出各晶构对应的化学式）· 下列淡肇正精的是() 充电 充电 放电 电 (a)tiFePO, (b)LiFePO, (c]FePO, A,Life0,品胞中含有1个LiFeP0, B.LiFePO,中Fe“和Fe的数目之比为13：1 C当1个FP0,品胞转化为L山mFeP0,基眼时，酒耗4-个Ld D.1 nol LiFeP0,品胞完全转化为1iaFF0品数的过程中，料移的电子景为Q25风 高二化学比卷第5页满1让丙 5组或和始构决定性质和变化。关于下列率实的解释中碳伤是【） 事实 解释 基态N原子2印轨道处于半充满状态 A的第一电离能大于0 比较稳定，原子能量较低，第一电离 能较高 P的价电子层有空的轨道，N的价 iP能形成，和C,N只能形成NC 电子层没有 形成分子内氢键如图 析阿道度时，名，0四>K四 使其更易电离出 7 骏基矿 在(CN)溶液中滴加少量，F溶液。红 D F与F生成配合物的棉定性较强 色提去 高二化学试0第6属完12页 16,断化钙品胞站构如国所示，每六个圆原于构成一个正八面体，各个西点通过卧七驶精 连接，正八面体中B书被的偿长为加血：C位于立方体体心，原于分数坐标为 (侣》设礼，为铜伏加德罗常数的值。下列说性正施的是〔) ●Ca anm 品胞结构 沿轴方向投影图 A.距高Ca最近的B有8个 B点的颤子分数坐标为以@ 2a C.0a与B个数比为1：24 10 D.该品体的密度为N,(x100)gmJ 高二化学港第1夏共12面 第Π推 二。填空框（共4画，共？分） 几，(14分)T,X,1,2、Q、K、背为规期表前四周期元累，景子序数振次递增。已知 ①的派于序数为29，其余的均为短周用主帐元素 ②所原子所处的属期数、烧序数分别与其源子序数相等： 的基态球子中电子占据三种能量不同的薰子轨道。且每种轨短中的电子数相同！ 取的基态原子价电于#布为ns2np*2 ②在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离使量小 @g的单质帮温常压下是气体，其5态原子的业层上有1个未成对的。电子 ()x,Y,Q三种元素的电负性由大到小的厘序是 (用元素符号表示)， (2)Y的氢化物分子间能形成氢醒，R的氢化物分子何不易形成氢键，原因是 3)”的基态原子的外围电子排布式为 一·该元素与元素黑、Y能形成的 W产惠子中，含有的化学量是 :离子组 b,极性键 C,非极性健d。配位键 《)1x,2三种元素组成的一种化合物是斯装修室中常见的有害气体。它的分子式为 XTZ。分子空阀构级为平面三角形，则该分子中中心原子果取来化，10M分子 中ā键和键的个数比为 (佰)X与Y原子结合形成的XY,品体，其晶体结构与金刚石类似，组硬度比金刚石大。博解 释原因是 商二化学以海第集页典过写 1保(2分)废耀电池圆收是对“械市矿产“的资源化利用，可促选新能源产业闭环。处理结 酸塑iCo0)和璃酸亚铁腿LiFeP0)度电泡材料，可国收Li,Fe、Co金属。 (仙)的来成对电子数为 (2②P0时的空间构型为 与P0时互为等电子体的例离子有 (写出两种离子的化学式)。 3)下列状方的1士（微粒处于气）中，失去一个电子所需能量最大的是 A始简 152s ▣口 c尚髓 贴髓 (0一种含Co阳离子[Co0LCR)C1]的结构如图所示，该阳离子中Co的配位数 是配体中提供孤电子对的有 乙二截LNCH)与正丁烷相对分子质量楼近，但常温常压下正丁烷为气体，面乙二袋为液 体，原因是 19.(14分)元素周期表中第57号元素，到71号元素锈这15种元素统称为侧系元素。请回答 下列有题。 ()纪概铜氧0BCu0是一种高温超导材料（其中Y显+3价，显+2、3价），该材料所含 元素中，电负性最大的元素是 (填元素符号)，若Da0u0,材料在T℃下有超导性，当 -0.2时.n(C门：n(Cu)= 2下表是几种铜系元素的电离能（单位：k灯·1： 元素 第一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能 Ce 527 10w7 1949 3547 a 53n 1067 1850 4819 Lu 532 1340 2022 4370 b 604 1174 2417 4203 据此判所形成+3价化合物最稳定的元素是 (填元素符号)。 (3)5m(均)的单质与1,2-二碘乙烧可发生如下反应：S+IC,CI一Sa1,+C风一CH。1CCI中 碳源子的杂化轨滋类型为 】】H一出中含有的。键数目为 (设礼为阿伏加德罗常数的值) (4)从丽忆矿中可提取稀土元素忆()，某磷忆矿的结构如图。 该牌忆矿的化学式为 OPO 己知晶数参数-0.69am.e0,60nm.属伏知速罗常数为N ,则品胞的密度为 gcm列出计算式.(1am-10c) 商二化学试卷第特页共以页 20.12分)1。配位化合物在生产生活中有重要应用。请根据要求日答下列问愿： )N可以形成多种配离子，知[N(NH,广 [N(CN),丁广.丁二副肟镍分子（见图）等. [i(NE,)了”中H-N-H键角比NH,分子中 H-N-H饶角 (填“大”或“小)。 (四关于Ti(NH,),CC的说法中辑说的是 A,中心原子的化合价为+3价 B.中心原子的配位数是6 C.含1o1[Ti(NH),CC2的水溶液中加入足量AgNO,溶液，产生3ml白色抗淀 (3)已知[Co(NH,)了立体结构如围，其中16处的小国圈表示 NH,分子，且各相邻的NH,分子间的距离相等（图中盛线长度相 等)。C0位于正八面体的中心，若其中两个NH,被C取代，所 形成的[Co(NH,,C马，丁的结构的数目为 Ⅱ，碳元素能形成多种单藏，其中石墨和富勒话 (C侧)是两类常见的物质。C细以其完美的球插受到科 学家重视。 石影的结构 高二化学城看第山夏表让面 份石墨。Cm互为同素异形体，但相同条件下，石墨的悠点比C高得多，原因 是 周C。的晨胞结构如图所示，每个白球代表1个C。分子，已如一 定条件下晶幽的校长为如m阿伏伽德罗常数为M,则该条件下 C的摩尔体积为 3l(用含a、N,的代数式表 100 C晶胞 )(1nm-10'cm) 份C。常南下是为紫色墨体，不导电，但给富勒梯排染金属后佣金属原子把富新烯分子连 起来或者把金属原子放进富数烯笼子)，其在一定条件下甚至可以成为短导体。C购品体结 构中存在四面体空城（如图中1、3、6、7围成的空）和八面体空（如图中3,6、7、8、 双，12围成的空蒙)。所有空像中均填充一个金属原子，可较得某绿件下的超导材料。则请 想导材料中，平均一个C品胞需排杂 三个原子 商二化学城容包日面共这面