2026届陕晋青宁高三化学二轮复习 晶胞结构及其性质

晶胞结构及其性质 一、高考真题抢先看 1．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．和B均为杂化 C．晶体中与最近且距离相等的有6个 D．和B的最短距离为 2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 二、知识点、做题技巧梳理 1.晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法 (1)原则：晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是 (2)方法：①长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 a．处于顶点上的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞 b．处于棱边上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞 c．处于晶面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞 d．处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞 ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定 三棱柱 六棱柱 平面型 石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 2.晶胞参数(边长)与半径的关系 晶体 晶体结构 图示关系 晶胞参数与边长关系 简单立方晶胞 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有a=2r 体心立方晶胞 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，体对角线长为c，则有c＝a＝4r 面心立方晶胞 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有4r＝a 六方最密堆积晶胞 晶胞中原子球半径为r，六棱柱边长为a，高为h，则有a＝2r，h＝2倍四面体高 金刚石晶胞 金刚石晶胞 G点是空的，没有球，是正立方体的体心，A球心到E球心，是2个半径，即一个直径；同样，E球心到G，是2个半径，即一个直径，所以AG是两个直径，体对角线是AG的两倍，所以体对角线是4个直径，即8r，则有8r＝a 晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有8r＝a。(体对角线上五球相切，其中有两个假想球) 3．晶体密度及微粒间距离的计算 晶体密度的计算公式推导过程 若1个晶胞中含有x个微粒，则晶胞的物质的量为：n＝＝mol 晶胞的质量为：m＝n·M＝g，则密度为：ρ＝ 右图为CsCl晶体的晶胞 假设相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的摩尔质量用M g·mol－1表示，则CsCl晶体的密度为ρ＝g·cm－3 4.金属晶体空间利用率的计算方法 (1)空间利用率的定义及计算步骤 ①空间利用率(η)：指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比 ② (2)金属晶体空间利用率分类简析 类型 晶体结构示意图 图示关系 简单立方堆积 原子的半径为r，立方体的棱长为2r，则V球＝πr3，V晶胞＝(2r)3＝8r3，空间利用率＝×100%＝×100%＝≈52% 体心立方晶胞 原子的半径为r，体对角线c为4r，面对角线b为a，由(4r)2＝a2＋b2得a＝r。1个晶胞中有2个原子，故空间利用率＝×100%＝×100%＝×100%＝≈68% 面心立方最密堆积 原子的半径为r，面对角线为4r，a＝2r，V晶胞＝a3＝(2r)3＝16r3，1个晶胞中有4个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%＝≈74% 六方最密堆积 原子的半径为r，底面为菱形(棱长为2r，其中一个角为60°)，则底面面积S＝2r×r＝2r2，h＝r，V晶胞＝S×2h＝2r2×2×r＝8r3，1个晶胞中有2个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%＝≈74% 金刚石型堆积 金刚石晶胞 设原子半径为R，由于原子在晶胞体对角线方向上相切(相邻两个碳原子之间的距离为晶胞体对角线的四分之一)，可以计算出晶胞参数：a＝b＝c＝R，α＝β＝γ＝90°。每个晶胞中包含八个原子。 η＝×100%＝×100%≈34.01% 5.晶胞中的原子坐标和投影图 钾型晶胞 ①粒子坐标：若1(0，0，0)，3(1，1，0)，5(0，0，1)，则6的原子坐标为(0，1，1)，7为(1，1，1)，9为。 ②x、y平面上的投影图： 铜型晶胞 ①粒子坐标：若1(0，0，0)，13，12，则15的原子坐标为，11为。 ②x、y平面上的投影图： 金刚石晶胞 ①若a原子为坐标原点，晶胞边长的单位为1，则原子1、2、3、4的坐标分别为、、、。 ②x、y平面上的投影图： 6.四类晶胞对比 　 　类型 比较　 　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 范德华力 (某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、 Na2O)、强碱 (如KOH、NaOH)、 绝大部分盐(如NaCl) （1）共价晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。 （2）含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体 （3）共价晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710 ℃，MgO的熔点为2852 ℃。 （4）金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。 （5）石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。 （6）由原子形成的晶体不一定是共价晶体，如由稀有气体原子形成的晶体是分子晶体。 三、高考模拟题训练 选择题 3．（2025·山西·三模）某种铁系储氢合金材料的晶胞如下图，八面体中心为金属铁离子，顶点均为分子；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，下列说法正确的是 A．的空间结构为三角锥形 B．该铁系储氢合金材料中铁元素的化合价为+3 C．和“●”距离最近且相等的 “○”数目为4 D．晶体中元素的电负性： 4．（2025·青海西宁·模拟预测）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞边长为anm，下列说法错误的是 A．基态As原子的价电子排布式为 B．B原子的配位数为12 C．As原子位于B原子所围成的正四面体体心 D．B、As原子之间的最短距离为 5．（2025·山西晋中·二模）赤铜矿广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．的分数坐标为、 B．该晶体的密度为 C．该晶体中与最近且距离相等的有4个 D．和之间的最短距离为 6．（2025·宁夏银川·三模）碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是 A．C10Cl8分子中存在极性键和非极性键 B．环形碳(C10)和环形碳()的碳结构不稳定，具有很高的反应活性 C．C10和均为共价晶体 D．C14H10转化为环形碳(C14)的过程，C14H10发生了氧化反应 7．（2025·陕西渭南·二模）钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是 A．该二元化合物属于过氧化物 B．阴离子有6种不同的空间取向 C．阴离子位于形成的八面体空隙中 D．两个之间的最短距离为apm 8．（2025·山西·模拟预测）铁酸镧是一种常见的催化剂，在铁酸镧晶胞中的转化过程如图所示，立方晶胞甲的晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A．晶胞甲中●与▲表示的微粒的配位数之比为 B．晶胞乙中最近的之间的距离为 C．若该催化剂的化学式为，则 D．反应（1）的离子方程式为 9．（2025·山西·二模）钙钛矿材料在太阳能光伏发电、半导体电子器件等领域有着广泛应用。某种金属卤化物无机钙钛矿材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．该晶体中与的最短距离为 C．该晶体的密度 D．能识别，则识别的能力： 10．（2025·宁夏石嘴山·二模）下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是 性质 原因解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B AlF3(1040℃)熔点远高于AlCl3(178℃升华) AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，两者的晶体类型不同 C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基 D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·陕西汉中·一模）某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为LiAlSi B．晶体的密度为 C．晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个 D．晶体中Si、Al原子之间的最短距离为 12．（2025·陕西西安·三模）在的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为a pm，各点的原子分数坐标分别为，。下列说法错误的是 A．通过A原子的对角面结构如图2所示 B．相邻两个的最短距离为 C．晶胞中C点原子分数坐标为 D．该晶体中，都位于形成正八面体空隙 13．（2025·陕西·三模）氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是 A．铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态 B．2个铜原子的最近距离为 C．N原子的配位数是12个 D．该晶体密度 14．（24-25高三下·陕西·阶段练习）立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，其结构与金刚石类似。晶胞中N原子位于顶点和面心，B原子(未画出)位于N原子围成的部分正四面空隙(如1、3、6、7号N原子围成)。已知晶胞参数为a pm，晶体的密度为，下列说法错误的是 A．正四面体空隙的填充率为100% B．BN晶体中原子个数与共价键数之比1：2 C．该晶胞沿x、y、z轴方向投影均为 D．晶胞中B原子与N原子最近的距离为 15．（2025·宁夏陕西·一模）一种新型稀磁半导体(摩尔质量为)的立方晶胞结构如图所示，图中微粒m、p的分数坐标分别是，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。 下列叙述正确的是 A．微粒n的分数坐标是 B． C．元素锂的焰色是紫红色，属于吸收光谱 D．微粒Zn与微粒As之间的最短距离为 16．（24-25高三下·山西·开学考试）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8 B．铁镁合金的化学式为 C．合金的密度为g·cm-3 D．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则含Mg质量为48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为11.2 L 17．（2025·宁夏陕西·模拟预测）科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该化合物为共价晶体，硬度大 B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C．晶胞中键与键的数目比为 D．晶体的密度 18．（2025·宁夏陕西·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A．A B．B C．C D．D 19．（24-25高三上·甘肃白银·阶段练习）双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O空位缺陷。下列说法错误的是 A．不考虑晶体缺陷，与的配位数相等 B．空位的形成有利于的传导 C．不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为 D．考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价原子的个数之比为 20．（2024·河北唐山·一模）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 A．A B．B C．C D．D 解答题截取 21．（2025·宁夏银川·模拟预测） (5)“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的核外电子排布角度分析，其主要原因是 。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b。下列说法正确的有 (填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体构型 D．a的极性大于b 22．（2025·山西·二模） (5)如图是含有铜锌元素的CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。在该晶胞中，粒子个数的最简比 ；设为阿伏加德罗常数的值，已知该晶体的密度为，则该晶胞的体积为 （列出计算式即可）。 23．（2025·陕西·模拟预测） (5)一种氧化锌晶胞结构如图，晶胞边长为，原子与原子的最短距离为 ，设阿伏加德罗常数的值为，则该氧化锌晶胞密度为 (列出计算表达式)。 24．（2025·宁夏石嘴山·三模） (7)含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。 b处的坐标为，则d处的坐标为 ；用NA表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为 (用含、NA的代数式表示)。 25．（2025·陕西西安·三模） (5)某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 Ⅰ．下列说法正确的是： 。 a．已知Zr在周期表中与Ti同族且相邻，则Zr的价电子排布式为： b．O位于Zr与Ca构成的四面体内部 c．每个O周围最紧邻的O有12个 Ⅱ．结合图中数据，计算该晶胞的密度 (设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示)。 26．（2025·陕西宝鸡·二模） (6)ZrO2的晶胞结构如图所示。 ①其中B表示 (填O2-或Zr4+)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为 g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 试卷第18页，共18页 试卷第1页，共18页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B B C C D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A D C C B C D 1．A 【详解】 A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 2．C 【详解】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确； B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确； C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误； D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．中硼原子的价层电子数为4，孤电子对数为0，空间结构为正四面体形，A错误； B．根据晶胞中微粒的位置，计算得到晶胞中含有8个，=4个，根据化合价规则，可推知4个共显+8价，所以Fe显+2价，B错误； C．根据晶胞结构，和“●”距离最近且相等的“○”数目为8，C错误； D．金属铁的电负性小于非金属，中N为-3价，中H为-1价，电负性：，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．As与N位于同一主族，且为第四周期元素，基态As原子的价电子排布式为，A项正确； B．由图可知，与B距离最近且相等的As原子有4个，B的配位数为4，B项错误； C．由图可知，与As原子距离最近的B原子有4个，As位于B原子所围成的正四面体体心，C项正确； D．B、As原子之间的最短距离为体对角线的，为，D项正确； 答案选B。 5．B 【分析】根据晶胞图可知，原子全部位于晶胞体心，数目为4个；原子有8个位于顶点，1个位于体心，原子数为，晶胞的化学式为：，据此分析解答。 【详解】A．在晶胞中，只有2种：顶点和体心，如果把顶点的分数坐标定为，则体心的分数坐标为，A正确； B．晶胞参数为，则该晶体的密度为，B错误； C．根据晶胞图，以体心为中心，则与最近且距离相等的刚好为体心内的4个，C正确； D．根据晶胞图，和之间的最短距离刚好为立方体空间对角线长度的，由晶胞参数为，作如图辅助线，可以得到底面对角线AB长度为：，则立方体空间对角线长度为：，最后得到和之间的最短距离DE为：，D正确； 故答案为：B。 6．C 【详解】A．C10Cl8分子中存在极性键和非极性键，A正确； B．环形碳(C10)和环形碳()的碳结构不稳定，同一个碳原子上连两个碳碳双键，具有很高的反应活性，B正确； C．碳环型碳C10、晶体是由C10、分子构成的，属于分子晶体，C错误； D．C14H10转化为环形碳(C14)的过程为去氢反应，有机反应中去氢为氧化反应，D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．由晶胞结构可知，该二元化合物中不含，不属于过氧化物，A错误； B．由晶胞结构可知，棱上的有相同的空间取向，面上的有相同的空间取向，故该化合物中阴离子有2种不同的空间取向，B错误； C．根据图示可知，该晶胞中含有Na+的数目是8×+1=2，含有O原子数目是8×+4×=4，Na：O=2：4=1：2，以位于体心的Na+为研究对象，Na+周围含有6个，则周围含有6个，位于6个Na+形成的八面体空隙中，C正确； D．由晶胞结构可知，两个之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，即apm，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．由图，晶胞甲中●的配位数是12，▲的配位数是6，之比为，A项错误； B．晶胞乙中最近的之间的距离为面对角线的一半，即为，B项错误； C．化学式为，La是价，O是-2价，设有x个，则有个，根据正负化合价代数和为0可得，，，，C项错误； D．甲变成乙，产生氧空位，说明该过程消耗了离子，则反应中铁化合价降低，由三价铁降低为二价铁，反应（1）的离子方程式为，D项正确。 故选D。 9．D 【详解】A．Cs+有8个位于顶点个数为：8×=1；I-有6个位于面心，个数为：6×=3，Pb2+有1个位于体心，则该晶胞的化学式：CsPbI3，故A正确； B．晶体中Pb2+与Cs+最短距离为体对角线的一半，即为，故B正确； C．晶胞质量为：，晶胞体积为：(a×10-10)3cm-3，则晶胞密度==，故C正确； D．半径大于K+，识别的能力：，故D错误； 答案选D。 10．C 【详解】A．原子核外电子的能量是量子化的，电子跃迁时吸收或释放特定能量的光子，所以原子光谱是不连续的线状谱线，匹配正确，A正确； B．一般来说，离子晶体中离子键作用力强，熔沸点较高；分子晶体中分子间作用力较弱，熔沸点较低，AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，导致AlF3熔点远高于AlCl3，匹配正确，B正确； C．苯甲酸的酸性强于乙酸，是因为苯基的吸电子效应使得羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子，而不是苯基推电子效应强于甲基，匹配不正确，C错误； D．离子液体中离子键作用力强，传统有机溶剂分子间是较弱的分子间作用力，所以离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，匹配正确，D正确； 故选C。 11．C 【分析】根据晶胞图可知，Si原子有4个位于体心，个数为4；Al原子有8个位于顶点，6个位于面心，个数为；Li原子有12个位于棱心，1个位于体心，个数为；据此信息解答。 【详解】A．根据分析，晶体的各原子个数比为，化简后得到化学式为，A正确； B．晶胞的边长为，则晶体的密度为，B正确； C．根据晶胞图，Al原子周围最近的Li原子位于相邻3个棱边的棱心，补全晶胞后每个顶点的Al原子被8个晶胞共用，每个棱心的Li原子被4个晶胞共用，则Al原子周围最近的Li原子个数为：，C错误； D．在晶胞中Si、Al原子之间的位置如图作辅助线并得到4AD=AC，，则Si、Al原子之间的最短距离为，D正确； 故答案为：C。 12．D 【详解】A．通过A原子的对角面，则4个顶点位于长方形顶点，面心的位于长边的中点，棱中心的为于短边的中点，体心、体内的位于长方形内部，结构如图2所示，A正确； B．由图可知，相邻两个的最短距离为体对角线长度的四分之一，则为，B正确； C．晶胞中C点原子在xyz轴上的投影坐标分别为、、，则其分数坐标为，C正确； D．由晶胞结构图可知，部分位于形成正八面体空隙，还有部分在形成正八面体之外（如晶胞棱上的），D错误； 故答案选D。 13．C 【详解】A．铜元素基态原子的核外电子排布式为。s轨道有1种空间运动状态，p轨道有3种空间运动状态，d轨道有3种空间运动状态。1s、2s、3s、4s共4种空间运动状态；2p、3p共6种空间运动状态；3d有5种空间运动状态，所以共有种空间运动状态，A正确； B．由晶胞结构可知，2个铜原子的最近距离为面对角线的一半。晶胞边长为apm，根据勾股定理，面对角线长度为，那么2个铜原子的最近距离为，B正确； C．以顶点的N原子为例，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，每个顶点的N原子被8个晶胞共用，每个面心的Cu原子被2个晶胞共用，所以N原子的配位数是6，C错误； D．根据均摊法，晶胞中N原子个数为，Cu原子个数为，则晶胞质量，晶胞体积，根据密度公式，可得该晶体密度，D正确； 故选C。 14．A 【详解】A．晶胞中有8个正四面体空隙，晶胞中有4个氮原子和4个硼原子，B原子(黑球)位于N原子围成的正四面体空隙，填充率为50%，A错误； B．BN的晶胞如图所示：，BN晶胞中每个B原子连4个N原子，每个N原子连4个B原子，原子个数与共价键数之比为1：2，B正确； C．晶胞中N原子位于顶点和面心，B原子位于N原子围成的部分正四面空隙，该晶胞沿x、y、z方向投影均为，C正确； D．晶胞中B原子与N原子最近的距离为体对角线的，即，D正确； 故选A。 15．D 【详解】A．由图可知，将晶胞切割成八个大小相等的小正方体，As位于小正方体的中心。由晶胞结构可判断微粒n的分数坐标是，A错误； B．根据均摊法可得晶胞中Li的个数为，Zn的个数为，Mn的个数为，As的个数为4，化简即可得中，，B错误； C．元素锂的焰色是紫红色，属于发射光谱，C错误； D．As原子与Zn原子之间的最短距离为晶胞体对角线的，设棱长为a，则，As原子与Zn原子之间的最短距离为，D正确； 故选D。 16．C 【详解】A．由晶胞可知，Mg原子在晶胞内，距离Mg原子最近的Fe原子为4个，A错误； B．在晶胞中，Fe原子位于顶点和面心，晶胞中含有的Fe原子个数为：；Mg原子在晶胞内，其个数为8个，Mg：Fe=8：4=2：1，故铁镁合金的化学式为Mg2Fe，B错误； C．该合金的密度g·cm-3，C正确； D．晶胞中含有Mg原子数为8，若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则其中可储存H2分子数为：。48 g Mg的物质的量为n(Mg)==2 mol，则其储存的H2的物质的量为1 mol，在标准状况下，体积为22.4 L，D错误； 故合理选项是C。 17．C 【分析】由图可知，按均摊法，N原子数目为，B原子数目为2，C原子数目为，则N、B、 C原子数目之比为1:1:2，化学式为BC2N； 【详解】A．该晶体具有类金刚石结构，金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体，具有硬度大、熔沸点高等性质，则该化合物为共价晶体，硬度大，A正确； B．如图所示：将晶胞平移，以b点的B为坐标原点：，则B原子距离最近且相等的1个B原子a位于面心，其余两个面心为C原子，根据晶胞结构可知，若面心上全部都是B，B原子距离最近且相等的B原子数为=12，但面心上的B只占了，因此B原子距离最近且相等的B原子数为4，B正确； C． 如图所示：以m点的C原子为研究对象，其形成2条键，两条键，则二者数目比为，C不正确； D． 晶胞的密度=晶体的密度，D正确； 答案选C。 18．B 【详解】A．是平面三角形，是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意； B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意； C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C不符合题意； D．18-冠-6空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意； 答案选B。 19．C 【详解】A．Ni与Mn原子均位于顶点，且个数相同，因此配位数也相同，A正确； B．O空位的形成有利于的传导，因为空位处动能大，离子移动快，B正确； C．La个数是1，Ni与Mn个数均为4×=0.5，O的个数为6×=3，晶体化学式为La2NiMnO6，C错误； D．晶体化学式为La2NiMnO6，考虑缺陷则是La2NiMnO5.7，设+3价La为x个，+4价La为y个，则x+y=2，3x+4y+2+3=5.7，解得x=1.6，y=0.4，+3价与+4价La原子个数比为4：1，D正确； 故选C。 20．D 【详解】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚(-29.5℃)，即与氢键作用有关，A不合题意； B．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，B不合题意； C．电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：F＜Cl，故PF3的键角小于PCl3，即与F、Cl的电负性差异有关，C不合题意； D．热分解温度：HBr为500℃，HI为300℃，稳定性HBr＞HI，是由于非金属性Br＞I，导致H-Br的键能比H-I的键能大，与分子间作用力无关，D符合题意； 故答案为：D。 21. (5) Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，Cu+ 3d轨道全满，更稳定 BD 22. (5) 23. (5) 24.(7) 25.(5) b 26.(6) O2- 答案第2页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$