2026年江西中考考向预测卷(3)-【学海风暴·中考一卷通】2026年中考化学（江西专用）

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(2)磷肥：只含有氯、磷、钾三种营养元素中的磷元 素，如Ca(HPO,):。 (3)钾肥：只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元 素，如KSO4。 (4)复合肥料：含有氨，磷、钾三种营养元素中的两 种或三种的元素，如KNO, 20.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反 应更充分(2)3.3 (3)解：设10g该样品中碳酸钙的质量为x, CaCO +2HCI-CaCl+H,0+CO. 100 44 3.3g 100x 443.3g x=7.5g 该样品中碳酸钙的质量分数为100站=15% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%， (4)偏大 【解析】(1)实验前粉碎石灰石的目的是增大反应物 间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量 不变，可知产生二氧化碳的质量为10g+200g十50g 一256.7g=3.3g。(3)利用产生二氧化碳的质量，再 根据化学方程式计算出样品中碳酸钙的质量，再计 算出样品中碳酸钙的质量分数。(4)浓盐酸易挥发 出氯化氢气体，使得实验得出的二氧化碳质量偏大， 从而导致计算出的样品中碳酸钙的质量分数偏大。 62026年江西中考考向预测卷（三） 。答案速递 1~5 DACAA 6~10 BCCCA 11.C纯净物 二 12.B< 13.A取样，加水溶解并测量温度 。详细解答 1.D2.A 3.C【解析】道尔顿提出了原子论，门捷列夫发现了元 素周期律并编制出元素周期表，C错误。 一心风物参考答案99 知识归纳 初中化学涉及的重要人物及其成就 人物 主要成就 制出了氯化钠含量超过90%的精盐， 范旭东 结束了精盐依靠进口的时代 侯德榜 发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法） 为相对原子质量的测定作出了卓越的 张青莲 贡献 提出了稀土分离技术，使我国能够自主 徐光宪 分离稀土（金属）产品，打破了发达国家 在国际稀土市场上的基断地位 研发了多种用于石油化工生产的催化 闵恩泽 剂，为我国炼油催化剂制造技术莫定了 基础 屠呦动 发现了抗疟新药青蒿素 门捷列夫 发现了元素周期律 拉瓦锡 用定量的方法研究了空气的成分 道尔顿 提出原子论 可伏加德罗 创立分子学说 4.A 知识归纳) 金属材料：纯金属和合金 无机非金属材料：水泥，玻璃等 天然高分子材料：羊毛、棉 材料高分子 花、天然橡胶等 材料 合成高分子材料：塑料、合成 纤维、合成檬胶等 复合材料：碳纤雏复合材料、玻璃钢等 5.A 6.B【解析】一氧化碳具有还原性，可以用来治炼金属， A正确。CO和CO:可以相互转化，CO在O2中点燃 可以转化为CO,CO在高温条件下与C反应生成 CO,B错误。在常温下，碳单质的化学性质不活泼，故 用墨绘制的画能保存长时间不褪色，C正确。干冰是 固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，故可用作制冷 剂，D正确。 7.C【解析】通入氧气，管①中白磷未燃烧，管②中白磷 燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点：管② 中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃 烧需要氧气，因此实验推知燃烧需要氧气和温度达到 可燃物的着火点，A,B正确。实验过程中分别通过a、 100中考化学欣◆ b处导管通人氧气，管内压强增大，小气球胀大，起到 缓冲的作用，C错误。白磷燃烧产生五氧化二磷，可 以被该装置中的氢氧化钠溶液吸收，侧利用该装置进 行实验可减少污染，D正确。 8.C【解析】 反应条件 ●●+定条 。氧原子 ●氧原子 入 ●氢原子 ○原子 CO, NH, CO(NH 发生的反应为CO2十2NH 一定条件CO(NH:):十 HO。尿素中含有氮元素，属于氮肥，A错误。参加 反应的甲和乙的质量比为44：(2×17)=22：17，B 错误。乙的化学式为NH,,它由氨分子构成，C正确。 丙中C,0,N,H元素的质量比为12：16：28：4，其 中氢元素的质量分数最小，D错误。 9.C【解析】HO2中含有氢元素和氧元素，元素不讲个 数，A错误。氧化物是由两种元素组成且其中一种是 氧元索的化合物，但含有氧元素的化合物不一定都是 氧化物，如NaOH,B错误。根据质量守恒定律可知， 化学反应前后原子的种类和数目均不变，C正确。中 和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中 和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 和水，不属于中和反应，D错误。 10.A【解析】部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化 钠和碳酸钠，向其中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和 盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续 滴加稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二 氧化碳。这两种物质都会和稀盐酸反应生成氯化 钠，开始时溶液pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶 液的pH将会小于7，A正确。反应开始时氢氧化钠 和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不断增加，待 氢氧化钠反应完全后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，溶液的质量仍然增加，但比反应 刚开始时增加的质量少，B错误。盐酸先与氢氧化 钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应产生二 氧化碳，所以反应刚开始时设有气体生成，C错误。 这两种物质都会和稀盐酸反应生成氯化钠，所以氯 化钠在刚滴加稀盐酸时就会产生，D错误。 11.C纯净物【解析】地球上水的储量大，但淡水资源 比较紧缺，A错误。水的天然循环包括蒸发，凝结、 降水等环节，这些过程中，水分子的大小没有发生改 变，B错误。净化水常用的方法有沉降、过滤，吸附 蒸馏等，C正确。水蒸发变为水蒸气·水蒸气再液化 进入纸杯中，则一次性纸杯中收集到的液态水属于 纯净物。 12.B<【解析】由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的 溶解度是31.6g,必须指明温度，A错误。硝酸钾在 40℃时的溶解度是63.9g,即在该温度下，50g水中 最多溶解31,95g硝酸钾，②中溶解了20g硝酸钾， 所以为不饱和溶液，B正确。硝酸钾和氯化钠的溶解 度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度 影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若 硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结品的方法提 纯硝酸钾，C错误。40℃时等质量的硝酸钾和氯化钠 饱和溶液，降温至20℃时仍为该温度下的饱和溶液， 20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，因此所得溶液的 溶质质量分数的大小关系为硝酸钾<氯化钠 13.A取样，加水溶解并测量温度【解析】Ca(NO,): 与Na,CO,反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂 质，符合除杂原则，A符合题意。除去粗盐中的氯化 钙杂质时应选择饱和的氯化钠溶液冲洗，氯化钙能 溶解在氯化钠溶液中，面氯化钠不能溶解，B不符合 题意。氢气、甲烷燃烧均生成水，因此在火焰上方翼 一个干冷的烧杯无法检验出H:中混有CH,,C不符 合题意。硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低：氯 化钠固体溶于水，没有明显的温度变化，因此可以加 水溶解测量溶解时的温度鉴别二者。 14.(1)取样，灼烧，闻气味(2)B(3)熟石灰(4)节 约化石能源（或减少污染）太阳能（合理即可） 【解析】(1)羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成 纤维灼烧时有特殊气味，可用灼烧，闻气味的方法区 分。(2)米饭中富含糖类，炒鸡蛋中富含蛋白质和油 脂，骨头汤中富含蛋白质、油脂、水和无机盐，故还需 补充富含维生素的食物，比如凉拌西红柿。(3)建筑 上常用熟石灰和泥沙混合砌砖抹墙。(4)纯电动汽 车相对于传统燃油汽车的优点是节约化石能源和减 少污染。太阳能、氢能，潮汐能等都属于新能源。 15.(1)增大与空气的接触面积（或提供足够的空气） (2)能减少对环境的污染（或节约成本，合理即可） (3)①金属②3L”(4)制取成本太高（或储运 成本高)【解析】(1)使煤充分燃烧的方法有增大与 空气的接触面积或提供足够的空气，(2)天然气燃 烧的产物为水和二氧化碳，改用压缩天然气做汽车 燃料，与传统化石燃料相比，可以显著碱少有害物质 的排放，减少对环境的污染，同时还能节约成本，价 格经济实惠。(3)①锂带有金字旁，属于金属元素： ②由元素周期表中的一格可知，汉字左上方的数字 表示原子序数。由锂原子结构示意图可知，锂原子 最外层电子数为1，容易失去1个电子形成锂离子， 符号为L。(4)氢气可以通过电解水制取，但制取 和储运成本太高，所以氢能源未能普及使用。 16.(1)作指示剂，判断反应是否发生(2)变大(3)产 生蓝色沉淀(4)(OH(5)CuS0,+2KOH一 K:SO,+Cu(OH):￥【解析】(1)氢氧化钠溶液显 碱性，能使无色酚酞变红，加人稀盐酸，盐酸和氢氧 化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显 酸性，均不能使无色酚酞变红，溶液由红色变为无 色，说明二者发生了反应，因此无色酚酞的作用是作 指示剂，判断反应是否发生。(2)二氧化碳和氢氧化 钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气 体减少，压强减小，因此观察到气球变大。(3)氢氧 化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此观 察到有蓝色沉淀出现。(4)通过上述三个实验可知， 氢氧化钠具有这些化学性质是由于氢氧化钠溶液中 存在OH厂。(5)氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相 似，因此氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钾，反应的化学方程式为CuSO,+2K)H —K:S0,+Cu(OH):t 17.(1)+6(2)氮化亚铁(3)Na:FO,+2KOH K,Fe0,￥十2Na()H高铁酸钾热稳定性差，在低温 环境中稳定(4)N(OH【解析】(1)设高铁酸钾中 铁元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化 合价的代数和为零，则2十x十（一2）×4=0，x= 十6。(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液 A中含有的溶质为氯化亚铁。(3)在无水乙醇中， Na,FeO和KOH发生复分解反应生成K,FeO,沉 淀和NaOH,反应的化学方程式为Na,FeO,+2KOH 一K:FeO,￥+2NaOH,根据高铁酸钾热稳定性 整，在低温、碱性环境中稳定可知，该反应要在较低 温度下进行。(4)流程中既是反应物，又是生成物的 物质可以循环使用，氢氧化钠在步骤③中是反应物， 在步骤④中是生成物，在该流程中可以循环利用。 18.(1)防止加热时产生的冷凝水倒流至试管底部，使试 管炸裂2KMnO,△KMnO,+MnO,+O,t (2)可以控制反应的发生和停止将燃着的木条放 在集气瓶瓶口，观察是否（立即）熄灭(3)①二氧化 碳的密度比空气大②碳酸不稳定，易分解【解 析】(1)选用装置A作为制取氧气的发生装置，试管 口略向下倾斜是为了防止加热时产生的冷凝水倒流 至试管底部，使试管炸裂。用装置A制取氧气应选 择高锰酸钾为原料，其反应为2KMnO,△K,MnO, ◆一心风粉参考答案101 +MnO2十O:↑。(2)装置B和C均可用于固体和液 体在常温下反应制取气体，装置C还可以控制反应 的发生和停止。二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，观察 是否（立即）熄灭。(3)①玻璃管内的干燥紫色石蕊 纸花始终未变色，塑料瓶内下方的湿润紫色石蕊纸 花先变红，上方的湿润紫色石蕊纸花后变红，是因为 二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊纸 花变红，下层的湿润紫色石蕊纸花先变红，说明二氧 化碳的密度比空气大。②将变红的紫色石蕊纸花取 出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸不 稳定，易分解，生成了二氧化碳。 19.(1)溶液先变红再褪为无色HA+NaHC() NA+H()十C0◆(2)腐使(3)①偏小②符 合(4)①牙膏中有其他含碳酸根离子的物质（或 验中有水蒸发，合理即可)②1,1%(5)碳酸氢 钠受热易分解【解析】(1)氢氧化钠呈碱性，遇无色 酚酞溶液会变红，再加入乳酸，乳酸与氢氧化钠反应 生成乳酸钠和水，溶液呈中性，溶液颜色褪去，所以 方案一中的实验现象为溶液先变红再褪为无色。方 案二中碳酸氢钠与乳酸反应生成乳酸钠、二氧化碳 和水，反应的化学方程式为HA+NaHCO,一NaA 十H,O+CO:↑。(2)氢氧化钠具有较强的腐蚀性， 不利于人体健康，故选用碳酸氢钠。(3)①牙膏呈碱 性，若用湿润的pH试纸测定牙膏的pH值，稀释溶 液，碱性诚弱，则测量结果偏小。②国家标准规定牙 膏的pH值应在5.5~10.0之间，小组同学选择一款 市售牙膏，测得pH值为8，该市售牙膏符合国家标 准。(4)①甲组同学计算得出碳酸氢钠的含量比实 际值大，说明反应前后天平称量的质量相差大，可能 生成二氧化碳的质量大，故牙膏中有其他含碳酸根 离子的物质，或者反应过程中有水分蒸发，导致最后 称量的质量偏小，使得碳酸氢钠的含量比实际值大。 ②设碳酸氢钠的质量为x,则 HA+NaHCO,-NaA+H,O+CO: 84 44 0.1g 40.1gT0.1918。牙膏中碳酸氢钠的质量分 84x 数约为1X100%=19,1%.⑤碳酸氢钠受热 易分解，因此牙膏要保存在阴凉处 20.(1)氧气水(2)0,1 (3)解：设5复该发热剂中铁粉的质量为x。 102中考化学欣 Fe+H,SO.-FeSO.+H. 56 9 0.1g 56 20.1g x=2.8g 该发热剂中铁粉的质量分数为。8X100%二56% 答：该发热剂中铁粉的质量分数为56%。 (4)20.9% 【解析】(1)该发热剂的原理是利用铁生锈时放热，发 热剂与空气中氧气和水同时接触发热。(2)根据质 量守恒定律可知，生成氢气的质量为5g十23.4g 28.3g=0.1g。(3)根据化学方程式，利用氢气的质 量计算出发热剂中铁粉的质量，再根据铁粉的质品 计算出发热剂中铁粉的质量分数。(4)根据化学方 程式，每消耗98份质量的稀硫酸，反应生成2份质量 的氢气，故生成0.1g的氢气，需要消耗4.9：的硫 4.9g× 酸，故该实验所用稀硫酸的溶质质量分数为23.4g 100%≈20.9%。 ⑦2026年江西中考考向预测卷（四） 。答案速递 1~5 BBDAB 6~10 CDCCC 11.A用熟石灰改良酸性土壤（或用(），作助燃 剂，合理即可) 二 12.B150 13.B将铜丝伸人硝酸银溶液（合理即可） 。详细解答 1.B2.B3.D4.A 5.B【解析】 不可把试管故在泰面上再使动塞造橡融 寒，以防损标试警。 散头滴警不能神入试管肉或推敏试普内 壁，应要直于试懵口正上方，悬空痛入， 浅睿中液体体积不总艳道试睿客积曲}。 加热时先预热，再用外地圆定加越。