1.3.1氧化还原反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

新人教版 化学 必修一 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 1.能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征， 并能正确判断氧化还原反应 2. 理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 重难点：氧化还原反应的特征、本质及判断 教学目标 化合价 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 K、Na、Ag、H ：+1价； Ca、Mg、Ba、Zn ：+2价 铜正一正二 铝正三 Cu ：+1 、+2 Al： +3 铁正二正三 硅正四 Fe： +2 、+3 Si： +4 氟氯溴碘负一价 氧硫常为负二价 F、Cl、Br 、I： -1 价 O、 S 常为-2价 单质零价永不变 基础回顾 忆一忆，你还记得初中的时候学习过的化合价？ 教学目标 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 下列方程式中哪些元素化合价发生了变化，请把发生变化的元素的化合价标出来 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 点燃 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2↑ NaCl+H2SO4==Na2SO4＋2HCl +2 0 0 +4 0 +2 +2 0 0 0 +1 -1 0 +1 +2 0 +7 +6 +4 0 基础回顾 新课导入 思考：碘液遇到Vc发生了怎样的化学变化，属于哪类化学反应？ 家庭小实验：碘液遇到Vc 问题驱动 实验情境导入 发生了氧化还原反应 新课导入 月饼盒中的脱氧剂 苹果削皮后会变黄 食物的腐败 铁生锈 任务1：回顾初中所学的知识及生活中的常识，说说你所知道的氧化还原反应。 思考讨论 任务2：完成教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？ 思考与讨论 （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C 、CO CuO 、Fe2O3 还原反应 氧化反应 思考讨论 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 Cu Cu C 还原反应 CO2 O O Cu CO Fe Fe2O3 CO2 氧化反应 还原反应 氧化反应 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，把这样的反应称为氧化还原反应。 失氧 被还原 得氧 被氧化 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 01 从不同角度认识氧化还原反应——得失氧角度 新课讲授 碳元素化合价_____，被 ，发生_____反应。 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 铜元素化合价_____，被 ，发生_____反应。 降 低 还原 升高 氧化 化合价降低 化合价升高 (失氧)被还原 (得氧)被氧化 (失氧)被还原 (得氧)被氧化 01 从不同角度认识氧化还原反应——化合价角度 （2）标出反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 思考与讨论 还原 氧化 氧化反应 还原反应 所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应 结论：化合价升高——氧化反应 化合价降低——还原反应 [思考讨论]下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　 ①MnO2＋ 4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③Na+ Cl2 2NaCl ④2NaOH+CuSO4==Na2SO4＋Cu(OH)2 探究1 氧化还原反应的特征 +4 -1 +2 0 +5 -1 0 ↓ 氧化还原反应 非氧化还原反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 根据是否有 化合价变化 氧化还原反应的重要特征：反应前后有元素化合价变化 （判断依据） 任务3：是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？ 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 化合价升高，失电子，发生氧化反应 化合价降低，得电子，发生还原反应 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 e +11 8 2 Na+ Cl +17 8 8 2 Na+ Cl 化合价升降的原因：电子的得失 0 +1 0 -1 宏观辨识 微观探析 思考讨论 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 H2 + Cl2 ===2HCl 点燃 0 0 +1 -1 化合价升高，电子对偏离，发生氧化反应 化合价降低，电子对偏向，发生还原反应 给我一个电子我就稳定了 给我一个电子我也就稳定了 +17 2 8 7 7 +1 1 氢原子最外电子层1个电子 氯原子最外电子层7个电子 共用电子对 化合价升降的原因：共用电子对的偏移 电子对偏向 -1 0 电子对偏离 +1 0 Cl- H+ 思考讨论 H2+Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 氧化还原反应的本质 2Na+Cl2 2NaCl 宏观辨识 微观探析 0 0 +1 -1 得到2×e- 失去2×e- 得到2×e- 失去2×e- 电子的转移 氢原子最外电子层1个电子 氯原子最外电子层7个电子 共用电子对 电子的得失 共用电子对的偏移 01 从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 思考讨论 知识小结1 宏观辨识与微观探析 氧化还原反应 化合价升降 （宏观特征） 电子转移 （微观本质） 双线桥 （符号表征） 电子的得失 共用电子对的偏移 新课讲授 化合价降低，得2×3e-被还原 +3 0 0 +3 化合价升高，失2×3e- 被氧化 ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 ②“画双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素 ③得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 标价态 连双线 注得失 基本步骤 02 氧化还原反应中电子转移的表征方式——双线桥法 有2个Al原子被氧化 1个Al原子失去3个e- 新课讲授 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到1×2 e-， 化合价降低， 被还原 被氧化 化合价升高， 失去2 ×e-， 1 2 0 +2 0 +1 得到2×1e-，化合价降低，被还原，发生还原反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 失去1x2e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 发生还原反应 发生氧化反应 0 +2 +1 课堂练习 知识小结2 氧化还原反应与化合价升降、电子转移的关系 宏观辨识与微观探析 2Na+Cl2 2NaCl 化合价降低，得到2×e-，被还原，发生还原反应 0 0 +1 -1 化合价升高，失去2×e-，被氧化，发生氧化反应 同时发生 模型认知 氧化还原反应规律模型 升——失——氧 降——得——还 同时发生 新课讲授 化合价升高 失去电子 被氧化 氧化反应 化合价降低 得到电子 被还原 还原反应 任务4：请同学们分析下表中的化学反应，思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反应，由此，可以得出什么结论？ 化学反应(条件未标) 四个基本类型 是否是氧化还原反应 CaCO3==CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 H2O+ CaO== Ca(OH)2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO2==Fe＋3CO2 2Na+ Cl2==2NaCl 2H2O==2H2↑+O2↑ 分解 否 复分解 否 化合 否 置换 是 —— 是 化合 是 分解 是 03 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 思考讨论 03 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 【温馨提示】：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 新课讲授 课本27 练习题4、5、6 ①②③ ③ ④ ①② C 课堂练习 1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 A 课堂练习 升——失——氧 降——得——还 同时发生 1、氧化还原反应 化合价升高 失去电子 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 得到电子 被还原 发生还原反应 微观本质 电子的转移 变化观念与平衡思想 宏观特征 化合价的升降 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 氧化还原反应规律模型 2、氧化还原反应的表征方式——双线桥法 3、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 课堂总结 Lavf58.30.100 $$