天津市上仓中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

天津市上仓中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.年月日至日广州成功举办了第届亚运会．广州采取了一系列节能减排、改善环境质量的措施．下列说法错误的是(    ) A. 发展核能发电，以减少火力发电带来的和的排放问题 B. 发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明 C. 推行“限塑令”，研发用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料 D. 使用填埋法或焚烧法处理未经分类的生活垃圾 2.已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学常见的物质，甲和丙是单质，其转化关系为甲乙丙丁，下列说法不正确的是(    ) A. 甲和丙可能都是族元素 B. 若甲是非金属单质，则丙不可能是金属 C. 乙和丁可能都为氧化物 D. 乙和丁可能都为盐 3.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是(    ) A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 4.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有(    ) A. 脱水性 B. 吸水性 C. 强酸性 D. 强氧化性 5.下列实验方法及判断不正确的是(    ) A. 用溶液来鉴别和 B. 用硝酸酸化的溶液来鉴别和 C. 某溶液中滴加溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有离子 D. 用焰色反应鉴别和 6.中学常见物质、、、、、存在如图转化关系 部分生成物和反应条件略去下列推断错误的是(    ) A. 若是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则可能是铁 B. 若是一种强碱，则、、均可与反应生成 C. 若为，且可与反应生成，则可能是 D. 若是一种强酸，则既可以是单质，也可以是化合物，且可与铜反应生成或 7.化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是(    ) A. 用湿润的试纸测定某酸溶液的 B. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 C. 过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 D. 用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性 8.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是(    ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9.碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法正确的是(    ) A. 途径Ⅱ中发生反应的离子方程式为  B. 足量能使湿润的己变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能为： C. 由图可知氧化性： D. 途径Ⅱ中若生成，反应中转移的电子数为 10.用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是(    ) A. 验证浓硫酸具有强氧化性 B. 制取干燥的 C. 干燥、收集并吸收多余 D. 验证乙炔的还原性 11.实验室里用制备的流程如图所示，下列说法错误的是(    ) A. 炭与的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为： B. 吸收所得产物中含有配位键 C. “吸收剂”可以为硫酸铜溶液 D. “高温焙烧”和“结晶”两个操作均需用到蒸发皿 12.有关金属及其化合物的用途正确的是(    ) A. 用铝制餐具做酸辣凉拌菜 B. 钢铁是我国发明使用最早的合金 C. 氧化钠用于潜水艇中做供氧剂 D. 氧化铝是一种耐高温材料 13.乙醇蒸气和乙烯的混合气体完全燃烧，消耗相同状况下氧气，则(    ) A. B. 乙烯 C. D. 14.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：。关于该反应的说法正确的是(    ) A. 反应中元素被氧化 B. 既是氧化产物也是还原产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 整个反应过程中每有参加反应就转移电子 二、填空题：本大题共1小题，共7分。 15.下列、、、是中学常见的实验装置 请根据实验需要将、、、填入适当的空格中． 分离汽油和氯化钠溶液 ______        用自来水制取蒸馏水 ______ 除去粗盐溶液中悬浮的泥沙 ______    配制 溶液 ______ ． 三、实验题：本大题共3小题，共20分。 16.有一包白色固体，可能含有、、、和，按下列步骤实验。 将该固体溶于水得无色溶液。 向溶液中加入溶液，得到白色沉淀，再加稀，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 根据上述现象判断： 一定存在的物质是______；一定不存在的物质是______；可能存在的物质是______； 请写出生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化学方程式：______。 17.硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是、、和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图： 实验室实现“操作”所用的玻璃仪器有 ______ 、 ______ 和烧杯． 检验“酸溶”后的溶液中含有试剂是 ______ ，现象是 ______ ． “操作”系列操作名称依次为 ______ 、 ______ 、过滤和洗涤．洗涤的方法是 ______ ． 加入适量的目的是氧化，写出氧化为的离子方程式： ______ ． 18.现有、、三种气体，常温下，是密度最小的气体，是黄绿色单质气体，纯净的可以在中燃烧，生成。 在中燃烧的现象：______。 、、三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 ______用化学式表示。 气体通入溶液中，反应得到、和的混合液，经测定与的个数比为：，则所得溶液中与的个数比为 ______。 实验室用如图所示装置制备并收集气体，请回答下列问题： 上述仪器的正确连接顺序为填各接口处的字母：______。 装置中溶液的作用是 ______。 圆底烧瓶中加热时发生反应的化学方程式为 ______。 四、简答题：本大题共4小题，共31分。 19.将镁铝合金溶于稀硝酸中，产生气体标准状况，向反应后的溶液中加入溶液，产生沉淀情况如图所示。 反应过程中转移电子物质的量为 ______ 。 计算氢氧化钠溶液物质的量浓度 ______ 。写出简要计算过程 20.铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染如图。 上述各步反应中属于氧化还原反应的是______。填序号 第步，含的废水在酸性条件下用绿矾处理，写出该反应的离子方程式______。 第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为沉淀。处理后，沉淀物中除了外，还有______、______写化学式。已知性质类似，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出的流程如图写出从该沉淀物中分离出的离子方程式______、______。 回收所得的，经步处理后又可转变成纯净的常用于准确测定溶液的物质的量浓度，方法如下： 准确称取纯净的配成溶液，用上述方法滴定，消耗溶液则溶液的物质的量浓度为______。保留四位有效数字 21.抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂．它可由和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的测定产品中过氧乙酸浓度涉及下列反应： 请回答以下问题： 配平反应的离子方程式配平系数填入以下方框内： ______ ______ ______ ______ ______ ______ 用单线桥法在上面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目 ______ ： 用标准溶液滴定时反应选用的指示剂是 ______ ． 取待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为的标准溶液滴定其中的，耗用的体积为反应，滴定过程中不与过氧乙酸反应另取待测液，加入过量的，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的都能跟 反应生成 反应和再用浓度为的标准溶液滴定生成的，耗用溶液体积为L.请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度用含、、、、的代数式表示 ______  ． 为计算待测液中过氧乙酸的浓度，加入的的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ______ 填是或否 22.取等物质的量浓度的溶液两份，每份向其中分别通入一定量的气体，随后各取溶液，并分别加水稀释到分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积标准状况与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示．回答下列问题： 在情况下，溶质为写化学式______，其物质的量之比是______ 在情况下，溶质为写化学式______，标准状况下，通入气体的体积为______． 原溶液中溶质的物质的量的浓度为______． 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题，可减少酸雨和温室效应等问题，故A正确； B.太阳能、风能是清洁能源，可减少二氧化碳的排放，故B正确； C.二氧化碳合成聚碳酸酯类是可降解塑料，可减少白色污染，故C正确； D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于改善环境，故D错误． 故选D． 节能减排、改善环境质量可以从节电、节能和减少污染物的排放考虑，以此解答该题． 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累． 2.【答案】  【解析】解：甲和丙是单质，其转化关系为甲乙丙丁，为置换反应， A.，在熔融状态下发生，则甲和丙可能都是族元素，故A正确； B.或氢气均可还原，则若甲是非金属单质，则丙可能是金属，故B错误； C.可能发生，则乙和丁可能都为氧化物，故C正确； D.可能发生，则乙和丁可能都为盐，故D正确； 故选B． 甲和丙是单质，其转化关系为甲乙丙丁，为置换反应， A.，在熔融状态下发生； B.或氢气均可还原； C.可能发生； D.可能发生． 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、相互转化、常见的置换反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大． 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。 【解答】 A.煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，故A选； B.醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，故B不选； C.金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选； D.火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。 故选：。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查了浓硫酸的特性，难度不大，根据课本知识即可完成。 【解答】 金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应， 故选：。 5.【答案】  【解析】解：氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而不能，则用溶液可鉴别和，故A正确； B.与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能，则用硝酸酸化的溶液可鉴别和，故B正确； C.白色沉淀可能为，则某溶液中滴加溶液后产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有离子，故C错误； D.、的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别，故D正确； 故选：。 A.氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而不能； B.与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能； C.白色沉淀可能为； D.、的焰色反应分别为黄色、紫色． 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、离子的检验等，把握物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 6.【答案】  【解析】解：、若是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明为，为，为，为，为，为，才能实现转化关系，故A不能为铁，故A错误； B、若是一种强碱，可能为，反应关系为：，故B正确； C、若为，且可与反应生成，则可能是，反应关系为：，故C正确； D、若是一种强酸，反应关系为：，故D正确。 故选：。 本题考查物质的性质，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质． 7.【答案】  【解析】解：湿润的试纸测定某酸溶液的，导致实验误差，则试纸不能湿润，故A错误； B.氯气可氧化碘化钾生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故B正确； C.过滤时应先讲滤纸放入漏斗中再湿润，先将滤纸湿润，易破损，且难以赶出气泡，故C错误； D.盐酸可使石蕊试纸变红色，应用蓝色试纸，故D错误。 故选：。 A.试纸不能湿润； B.氯气可氧化碘化钾生成碘； C.先将滤纸湿润，易破损，且难以赶出气泡； D.应用蓝色试纸。 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的可行性和合理性的评价，题目难度不大。 8.【答案】  【解析】解：、、三种气体之间，和能发生反应，且能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误； B.、、三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故B正确； C.、、三种气体，和之间能发生反应，不能共存，故C错误； D.、、三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误； 故选B． 气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体． 本题考查了气体的共存与干燥，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和强还原性的气体，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 9.【答案】  【解析】解：途径Ⅱ碘酸根离子与亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘单质、硫酸根离子和水，离子方程式为：，故A错误； B.由图中Ⅲ可知氧化性为，已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为，反应方程式为，故B正确； C.由途径可知氧化性，由途径Ⅱ可知氧化性，由途径Ⅲ可知氧化性，故氧化性的强弱顺序为，故C错误； D.由可知，生成反应中转移的电子为，故D错误； 故选：。 A.亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆； B.加碘盐中含有，其在酸性条件下可被还原生成； C.由图中转化可知，氯气可以将碘氧化； D.结合计算判断。 本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水中元素、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 10.【答案】  【解析】解：浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误； B.氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确； C.二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误； D.生成的乙炔中含有、等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误． 故选B． A.浓硫酸与铜粉常温下不反应； B.氧化钙与水反应是放热反应； C.二氧化硫是酸性气体； D.生成的乙炔中含有、等还原性气体． 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大． 11.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的原理和物质的性质，为解答该类题目的关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。 【解答】 由流程可知，硫酸钡与炭在高温下焙烧，可生成和，可用溶液吸收生成，加入盐酸生成硫化氢和氯化钡，硫化氢可用硫酸铜溶液吸收，氯化钡溶液经结晶得到氯化钡晶体，以此解答该题。 A.涉及反应为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为：，故A正确； B.中，提供空轨道，为配体，提供孤电子对，形成配位键，故B正确； C.硫化氢可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，故C正确； D.高温灼烧固体，应在坩埚中进行，蒸发皿用于加热液体，故D错误。 故选D。 12.【答案】  【解析】解：、既能与酸反应又能与碱反应，则不可用铝制餐具做酸辣凉拌菜等酸性、碱性食物，故A错误； B.钢铁是铁合金，铜活泼性比和弱，容易冶炼，中国是世界最早应用湿法治金的国家，所以我国使用最早的合金是铜合金，即青铜，故B错误； C.过氧化钠和二氧化碳水蒸气反应生成氧气，氧化钠和二氧化碳不能生成氧气，过氧化钠用于潜水艇中作供氧剂，故C错误； D.氧化铝熔点高可以做耐火材料，是一种耐高温材料，故D正确； 故选：。 A.既能与酸反应又能与碱反应； B.合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼，金属越不活泼，发现越早，据此分析解答； C.过氧化钠和二氧化碳水蒸气反应生成氧气，氧化钠和二氧化碳不能生成氧气； D.氧化铝熔点高可以做耐火材料。 本题考查了常见金属及其化合物性质的分析应用，主要是铝和酸碱发生反应，过氧化钠是一种供氧剂，注意知识积累，题目较简单。 13.【答案】  【解析】解：由于乙烯和乙醇的混合气体，完全燃烧后生成和， 乙烯分子式为，乙烯消耗氧气为：， 乙醇的分子式为，乙醇消耗氧气为：， 根据分析可知，乙醇和乙烯的混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为，即：，故A错误、D正确； 题干数据无法计算乙烯和乙醇的体积，故B错误； 乙烯分子式为，其燃烧后产物满足，乙醇的分子式为，其燃烧错误满足，则二者的混合物燃烧生成的产物，故C错误； 故选D． 根据物质的组成判断耗氧量，烃的耗氧量为，烃含氧衍生物耗氧量为取，据此分别计算乙烯、乙醇蒸气消耗氧气的体积，根据计算结果进行分析． 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确常见有机物组成、燃烧耗氧量的计算方法为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意分析反应中元素的化合价，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。 【解答】 A.反应中，元素的化合价由价降低为价，所以元素被还原，故 A错误； B.反应中元素的化合价由价升高为价，所以元素被氧化，是氧化产物，故B错误； C.反应中元素的化合价升高，元素的化合价降低，氧化剂是还原剂是，其物质的量之比为，故C错误； D.反应中元素的化合价由价升高为价，则参加反应就转移电子，所以即参加反应就转移电子，故D正确。 故选D。 15.【答案】；；；  【解析】解：汽油和氯化钠溶液，分层，汽油在上层，则分离方法为分液，即选择装置，故答案为：； 自来水中水的沸点较低，则制备蒸馏水选择蒸馏法，即装置，故答案为：； 粗盐溶液中，悬浮的泥沙不溶于水，则选择过滤法分离，即装置，故答案为：； 配制 溶液，需要容量瓶、玻璃棒等仪器，则选择装置，故答案为：． 汽油和氯化钠溶液，分层，汽油在上层； 自来水中水的沸点较低； 粗盐溶液中，悬浮的泥沙不溶于水； 配制 溶液，需要容量瓶、玻璃棒等仪器． 本题考查混合物分离提纯方法，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 16.【答案】和  和    、、  【解析】解：由上述分析可知，一定存在的物质是和；结合实验可知一定不存在的物质是和；可能存在的物质是， 故答案为：和；和；； 生成白色沉淀的化学方程式为、，白色沉淀部分溶解的化学方程式为 ， 故答案为：、、。 将该固体溶于水得无色溶液，可知一定不含，且、不能同时存在； 向溶液中加入溶液，得到白色沉淀，再加稀，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则白色沉淀含碳酸银、，则原混合物中一定含、，不能确定是否含，以此来解答。 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 17.【答案】漏斗；玻璃棒； 溶液；紫红色褪去； 蒸发浓缩加热浓缩；冷却结晶；向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作次；   【解析】解：硫铁矿烧渣主要成分是、、和二氧化硅，加硫酸加热酸溶，水浸，过滤出不溶于酸的二氧化硅，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，加废铁皮，与三价铁离子反应生成亚铁离子，过滤去除多余的铁，滤液为硫酸亚铁溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体，晶体中加稀硫酸、双氧水得到聚合硫酸铁， 根据流程图可知，操作为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯， 故答案为：漏斗、玻璃棒； “酸溶”后的溶液中含有和，具有还原性，所以检验试剂是 溶液，现象是紫红色褪去， 故答案为： 溶液；紫红色褪去； 操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体，需蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作次， 故答案为：蒸发浓缩加热浓缩、冷却结晶；向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作次； 酸性条件下氧化为，同时生成水，反应的离子方程式为， 故答案为： 硫铁矿烧渣主要成分是、、和二氧化硅，加硫酸加热酸溶，水浸，过滤出不溶于酸的二氧化硅，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，加废铁皮，与三价铁离子反应生成亚铁离子，过滤去除多余的铁，滤液为硫酸亚铁溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体，晶体中加稀硫酸、双氧水得到聚合硫酸铁， 操作为过滤，根据过滤操作分析； “酸溶”后的溶液中含有和，检验试剂是 溶液，现象是紫红色褪去； 操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体，需蒸发浓缩、冷却结晶．洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作次； 酸性条件下氧化为，同时生成水． 本题考查制备实验方案的设计与评价，题目难度中等，准确的分析流程、明确铁及其化合物的性质是解题的关键，侧重学生分析能力和创新能力的培养． 18.【答案】安静燃烧，产生苍白色火焰  、  ：  吸收多余的氯气，防止污染大气 浓  【解析】A、、三种气体，常温下，是密度最小的气体，则是氢气，是黄绿色单质气体，则是氯气，纯净的氢气可以在氯气中燃烧，生成。 氢气在氯气中燃烧的现象为：安静燃烧，产生苍白色火焰； 氯气与水反应生成和，与硝酸银反应生成白色沉淀，氢气和硝酸银溶液不反应，三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是、； 氯气通入溶液中，生成和为氯气被氧化的过程，化合价由价升高为价和价，经测定与的个数比为：，设氯离子的物质的量为，氯酸根离子的物质的量为，由电子守恒可知次氯酸根离子的物质的量为，则所得溶液中与的个数比为：：； 制备氯气时，应先除去氯气中的并干燥氯气，氯气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，氯气有毒，应进行尾气吸收，故仪器的正确连接顺序为； 装置中溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气； 圆底烧瓶中加热时发生反应的化学方程式为浓。 19.【答案】    【解析】解：气体标准状况的物质的量为，转移电子为， 故答案为：； 气体标准状况的物质的量为，金属失电子，由电荷守恒可知，，当生成沉淀最多时，两金属离子反应消耗的氢氧化钠为，， 故答案为：。 向反应后的溶液中逐滴加入溶液，根据图示可知，段氢氧化钠和反应，段氢氧化钠沉淀和，的氢氧化钠溶解生成的沉淀。根据的体积，可以计算整个过程中转移电子数，由电荷守恒可知，金属失去的电子物质的量等于氢氧化镁、氢氧化铝中含有氢氧根离子的物质的量，结合生成沉淀消耗溶液体积可以计算溶液的物质的量浓度。 本题考查混合物的有关计算，关键是明确图象各阶段发生的反应，注意得失电子数守恒和原子守恒在解题过程中的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。 20.【答案】            或  【解析】解：上述各步反应中，第步中转化为，第步中转化为，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其余步骤没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应； 故答案为：； 第步中转化为，被还原，则被氧化为，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为； 故答案为：； 沉淀物中除了外，还有以及微溶于水的；沉淀中分离出时先用将其溶解，该过程类似氢氧化铝与溶液的反应，离子方程式为；之后向含的溶液中通入足量的，得到和，离子方程式为； 故答案为：、；、； 根据离子方程式可知，根据离子方程式可知，所以，设溶液的物质的量浓度为，则，解得； 故答案为：或。 第步中加入，元素被还原，处理后的溶液中主要有、和等，加入碱石灰调节值，得到、和微溶于水的；过滤后向沉淀中加入过量的溶液，溶解得到含的溶液，过滤后向滤液中通入足量的二氧化碳得到沉淀； 根据氧化还原反应中有元素化合价发生变化进行判断； 反应中转化为，被还原，被氧化为，注意在酸性条件下进行且有水生成； 沉淀物中除了外，还有以及微溶于水的；和的反应，类似氢氧化铝与溶液的反应；之后向含的溶液中通入足量的，得到和； 根据，进行计算。 本题考查氧化还原反应以及配平、元素化合物性质、氧化还原反应滴定计算等，难度中等。 21.【答案】；；；；；；；淀粉溶液；；否  【解析】解：在化学反应中，锰元素化合价从价降为价，共降低价，双氧水中的氧元素化合价从价升高到价，共升高了价，化合价升高值和降低值相等，所以高锰酸根之前是，双氧水之前是，根据原子守恒和电荷守恒来确定其他的系数，结果为：， 故答案为：；；；；；； 用单线桥表示为：， 故答案为：；       淀粉遇碘单质显蓝色，用标准溶液滴定时可以选用淀粉溶液作为指示剂，当滴入最后一滴时，溶液的蓝色消失，并且半分钟不恢复即为滴定终点， 故答案为：淀粉溶液； 根据反应可知，过氧乙酸和残留的跟反应生成的总量是， 根据反应，结合高锰酸钾的物质的量可以计算双氧水的物质的量， 根据反应可以知道双氧水氧化碘离子生成碘单质的物质的量为， 所以过氧乙酸氧化碘离子生成碘单质的物质的量为：， 根据反应知过氧乙酸的物质的量为：，其浓度为：， 故答案为：； 根据的计算可以表明计算待测液中过氧乙酸的浓度与加入的的质量多少无关， 故答案为：否． 、氧化还原反应中化合价升高值化合价降低值转移电子数，根据电子守恒来配平方程式，得出正确结论； 淀粉遇到单质碘变蓝色，可以用来检验碘单质的生成； 根据物质间的反应结合关系式来计算得出正确结论； 过氧乙酸的量和碘单质的量有关，为保证所有的过氧乙酸全反应，必须让碘化钾过量，根据得到单质碘的量来确定过氧乙酸的量． 本题是一道有关氧化还原反应的综合题，考查角度很广，对学生的分析和解决问题的能力要求较高，难度较大． 22.【答案】、  ：  、      【解析】解：当生成气体时，发生反应， 中生成气体至最大，消耗为，若二氧化碳与反应后溶液中不含，由可知，将转化为应消耗为，而图象中开始生成气体时消耗体积为，说明该阶段还发生反应，溶液中溶质为、，中和消耗的体积为， 由方程式可知和的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故、的物质的量之比：：， 故答案为：、；：； 中生成气体至最大，消耗为，若二氧化碳与反应后溶液中不含，由可知，将转化为应消耗为，而图象中开始生成气体时消耗体积为，说明该阶段只发生，且二氧化碳与反应后溶液中含、， 根据碳元素守恒可知，从消耗盐酸时生成的二氧化碳为溶液通入气体的体积，该阶段生成二氧化碳为，故溶液中通入二氧化碳的体积， 故答案为：、；； 加入盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为溶液，根据守恒可知溶液中，故原氢氧化钠溶液的浓度，故答案为：． 当生成气体时，发生反应， 中生成气体至最大，消耗为，若二氧化碳与反应后溶液中不含，由可知，将转化为应消耗为，而图象中开始生成气体时消耗体积为，说明该阶段还发生反应，溶液中溶质为、，中和消耗的体积为，根据反应消耗盐酸的体积计算、的物质的量之比； 中生成气体至最大，消耗为，若二氧化碳与反应后溶液中不含，由可知，将转化为应消耗为，而图象中开始生成气体时消耗体积为，说明该阶段只发生，且二氧化碳与反应后溶液中含、，根据碳元素守恒可知，从消耗盐酸时生成的二氧化碳为溶液通入气体的体积，进而计算溶液中通入二氧化碳的体积； 加入盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为溶液，根据守恒可知溶液中，进而计算原氢氧化钠溶液的浓度． 本题考查混合物的计算，题目难度较大，根据消耗盐酸的体积分析图象中各阶段发生的反应是关键． 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$