2026届高考化学一轮复习 氧化还原反应专题练习（一、二）

氧化还原反应（一） 1、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ） A． B． C． D． D． 4、下列叙述中,正确的是（ ） A 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C 某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原 D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜 6、24毫升浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ） A +6 B +3 C +2 D 0 7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为： NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A 5：3 　　　　 B 5：4　　　　　C 1：1 　　　　D 3：5 8、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（ ） A NO2 B NO C N2O D N2 9、将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ） A 2 B 4 C 6 D 8 10、下列推断合理的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 11、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ） A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 12、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A Mg B Cu C Ag D H2 13、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 14、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 15、钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是（ ） A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 16、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（ ） A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 17、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，下列说法正确的是（ ） A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C. 产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂 18、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ） A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失 19、已知： ①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝 下列判断正确的是（ ） A．上述实验证明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 20、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 21、某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。 (1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 a．氧化性： b．氧化性： c．还原性： d．还原性： (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 22、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ） A. B. C D. 氧化还原反应（二） 1、A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时， A为电池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为 （ ） A. A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A 2、下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A.轮船水线下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保护 C.纯铁与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D.镀锌铁比镀锡铁耐用 3、锌片与稀盐酸反应开始时，反应速率较慢，为加快反应速率， 采取的措施最不可取的是 ( ) A.再加入少量锌片 B.将溶液加热 C.再加入较浓的盐酸 D.加入少量CuCl2溶液 4、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A.④＞②＞①＞③    B②＞①＞③＞④ C.④＞②＞③＞①   D.③＞②＞④＞① 5、下列关于金属腐蚀正确的是( ) A．金属被腐蚀的本质是：M - ne- Mn+(M表示金属)而被氧化 B.金属发生电化学腐蚀一定是在酸性的环境中 C.金属在任何环境下都可发生电化学腐蚀 D.金属发生电化学腐蚀时是较活泼的金属做负极先被腐蚀 6、原电池是将 能转化为 能的装置，物质失电子的一极为 极,发生的是 反应，物质得电子的一极为 极，发生的是 反应.将铜片与锌片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，可形成铜-锌原电池，请分别写出正负极的电极反应： 。 7、钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为： 负极： ， 正极： 。 8、下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，已知：B、C为单质，H为红褐色沉淀 (反应条件及部分反应物、产物未全部注明)。 请根据图示转化关系填写下列空白： (1)写出D的化学式： . K的化学式： (2)写出由 A→I的离子方程式 (3)写出由K→J的离子方程式 (4)写出由G→H的化学反应方程式 ⑸写出由C+D→A+E的化学反应方程式 9、航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢一氧燃料 电池有酸式和碱式两种.它们放电时的电池总反应方程式均可表示为2H2+02 2H2O 酸式氢一氧燃料电池中的电解质是酸， 其负极反应可表示为 。 则其正极反应可表示为 ; 碱式氢一氧燃料电池中的电解质是碱,其正极反应可表示 为 ， 则其负极反应可表示为 。 高三化学—氧化还原反应（一） 答案： 1、A 2、C 3、B 4、AD 5、BC 6、 B 7、A 8、C 9、C 10、A 11、A 12、C 13、答案:A 解析:设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。 14、答案:B 解析:由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。 当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确； 当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。 15、答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 16、答案：CD 解析： 结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错； 2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错， H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。 17、C 18、A 19、A 20、B 21、答案： （1）AsH3 （2）Br2 （3）a c （4） 22、B 高三化学—氧化还原反应（二） 答案 1、C 2、B 3、A 4、A 5、AD 6、化学能　电能　负　氧化　正　还原　负极：Zｎ-2e-　＝　Zn2+ 正极：2H＋　＋　2e- == H2 7、 2Fe – 4e- = 4Fe2+ ; 2H2O + O2 + 4e- == 4OH- 8、(1)Fe2O3 Al(OH)3 （2）2Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O (3)Al(OH) + OH- = AlO2- + 2H2O (4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 高温 (5)Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe 9、2H2 – 4 e- == 4H+ ; O2 + 4H+ + 4 e- == 2H2O ; 2H2 + 4OH- - 4 e- = 4H2O , O2 + 2H2O + 4 e- == 4OH- 9 学科网（北京）股份有限公司 $$