精品解析：北京市顺义区2024-2025学年高一下学期期末质量监测 化学试题

北京市顺义区2024~2025学年第二学期期末质量监测 高一化学试卷 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 故宫博物院藏品中与龙、蛇相关的珍贵文物中，主要材质为有机高分子材料的是 A．棉龙袍 B．蛇钮铜印 C．玉蛇形佩 D．青花云龙纹天球瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸 3. 下列化学用语表达不正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙烷的结构式： C. 乙烯的结构简式： D. 乙醇的官能团： 4. 下列金属中，工业上通常采用电解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 汞 5. 下列属于吸热反应是 A. 氢氧化钡与氯化铵的反应 B. 钠与水的反应 C. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 6. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 7. 解释下列事实的方程式不正确的是 A. 碳酸氢铵作食品膨松剂： B. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： C. 食醋去除水垢中的： D. 海水提溴过程中，用二氧化硫吸收溴： 8. 物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 C. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 D. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 9. 下列说法正确的是 A. 石油裂化、煤的气化、煤的干馏都属于化学变化 B. 糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 C. 淀粉和纤维素都是多糖，二者互为同分异构体 D. 鸡蛋清溶液加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 10. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 部分食品的加工过程中加入着色剂 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 食品抽真空包装 11. 实验室制备乙酸乙酯的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 C. 导管未伸入饱和溶液可防止倒吸 D. 实验结束，饱和溶液上方可收集到无色透明的油状液体 12. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 的浓度不再改变 B. 容器内气体的颜色不发生变化 C. 容器内与的物质的量之比为 D. 相同时间内，消耗同时消耗 13. 用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大 B. 圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C. 喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有、和 D. 将实验中的替换为，也可形成喷泉 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．证明易溶于水 B．从溶液获得晶体 C．验证甲烷与氯气的反应 D．检验木炭与浓硫酸反应产生的 A. A B. B C. C D. D 15. 丙烯酸羟乙酯广泛用于胶粘剂及医用材料中，其结构简式为。下列关于丙烯酸羟乙酯的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加聚反应 D. 可发生酯化反应 16. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. ②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了 B. ④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 C. 确认有生成的操作为：待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能有氢气生成 17. 普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是 A. 石墨棒作负极 B. 发生氧化反应 C. 失电子生成 D. 电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 18. 粗食盐水中常含有、、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下图（X、Y分别为或中的一种）。 下列说法正确的是 A. 是 B. 沉淀的成分只有、和 C. 滤液中含有的阴离子只有和 D. 流程中的步骤可以调整为②③①④⑤⑥ 19. 下列由“实验操作及现象”所得出的“实验结论”不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加足量盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 淀粉溶液和稀混合加热后，再加入新制的，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向裂化汽油中加入的溶液，溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 20. 甲酸（HCOOH）被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ需要吸收能量 B. 过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C. 过程Ⅲ形成化学键是非极性键 D. 分解制氢的总反应方程式为： 21. 实验小组探究不同条件下溶液能否氧化。向溶液中加入溶液，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，结果如下。 实验 溶液 试纸颜色 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液+2滴 无明显变化 Ⅳ 溶液+8滴 试纸变蓝 Ⅴ 溶液+2滴 试纸变蓝 下列说法不正确的是 A. 由Ⅰ、Ⅱ可知，中性条件下，较难被氧化 B. 由Ⅲ、Ⅳ可知，当相同时，增大，有利于氧化 C. 由Ⅲ、Ⅴ可知，当相同时，增大，有利于氧化 D. 由Ⅰ~Ⅴ可知，配制酸性溶液时，向溶液中加入硫酸或盐酸均可 第二部分 本部分共6题，共58分。 22. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）氢气和氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图如下。 ①反应的能量变化可以用图______（填“A”或“B”）表示。 ②与完全反应生成水蒸气时，______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。 （2）简易氢氧燃料电池的实验装置示意图如下。 ①利用该装置可实现______能转化为______能。 ②通氢气的一极是______极，工作时电极反应为______。 ③该电池工作时，向石墨电极______（填“a”或“b”）迁移。 23. 是一种重要的化工原料。 （1）实验室常用下图所示装置制取干燥的。 ①A中反应的化学方程式是______。 ②B中盛放的试剂是______。 ③将C中收集装置的导管补充完整______。 （2）工业合成氨的反应为。一定温度和压强下，在密闭容器中，充入和，在催化剂的作用下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 ①如图所示，反应开始到末，以的浓度变化表示该反应的速率是______；判断时反应是否达到化学平衡状态并说明理由______。 ②下列关于该反应的说法正确的是______（填序号）。 a．催化剂可以增大化学反应速率 b．改变温度或压强，可以实现的完全转化 c．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的限度 （3）以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为______。 ②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使和尽可能多的转化为，可以采取的措施有______。 24. 乙酸丙酯是工业上常用的有机溶剂，其合成路线如 （1）A中含有的官能团是______。 （2）B→D的化学方程式是______。 （3）D→E的反应类型是______。 （4）下列说法不正确的是______（填序号）。 a．A→B的反应原子利用率为100% b．B、E都可与溶液反应 c．B与F互称为同系物 （5）写出E与F反应生成乙酸丙酯的化学方程式______。 25. 硫代硫酸钠可有效去除自来水中的余氯。实验室利用、溶液和溶液反应制备的装置如图。 已知：通入气体的速度过快，利用率低；通入气体的速度过慢，容易倒吸。 （1）A中产生的化学方程式是______，利用了浓硫酸的______性。 （2）B的作用之一是除杂，另一个作用是______。 （3）C中有产生，C中制备的化学方程式是______。 （4）D的主要目的是除去多余的，反应的离子方程式为______。 （5）溶液可将完全转化为离子，该去除余氯过程利用了的______性，转化为______。 26. 工业上利用海绵铜（主要成分为、含有、等杂质）生产，流程示意图如下。 已知ⅰ.是白色固体，不溶于水，可溶解于盐酸或溶液中生成。 ⅱ.时，会发生水解反应得到；时，会发生歧化反应，产生和。 （1）“溶解”过程在稀和的混合液中进行，滤液A中的铜元素以的形式存在。 ①“溶解”前海绵铜作粉碎处理，目的是______。 ②将Cu“溶解”反应的离子方程式补充完整______：。 ③“溶解”时，0.01molCuS转移0.02mol电子。滤渣B中一定含有______（填化学式）。 （2）“还原、氯化”过程是在和混合液中将转化为沉淀。 ①上述反应的离子方程式是______。 ②其他条件相同时，用量与沉淀率的关系如下图所示。 当时，沉淀率下降的原因是______。 ③滤液C中可用于循环利用的物质是______（填化学式）。 （3）“洗涤”过程是先用物质洗涤，再用乙醇洗涤。物质是______。 27. 某实验小组探究过量粉与铁盐溶液的反应 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，过量粉可将还原为，该反应的离子方程式为______。 （2）实验验证 小组同学设计并完成了如下实验。 实验 试剂 操作、现象及产物 Ⅰ 溶液（pH≈0.7） 立刻有大量气体产生，出现红褐色浑浊。约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，取出固体，固体中检测到少量铁单质。 Ⅱ 溶液 约半小时后，液体变为深棕色且浑浊，取出固体，固体中未检测到铁单质。 资料：ⅰ.生成，开始沉淀时，完全沉淀时；生成，开始沉淀时，完全沉淀时。 ⅱ.，在溶液中呈棕色，受热分解可产生Fe和NO。 ①实验Ⅰ产生气体主要成分为______。 ②经检验，实验Ⅰ、Ⅱ所得溶液中均含有。用离子方程式表示实验Ⅰ中产生的原因______。 ③解释实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因______。 ④取少量实验Ⅱ的深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，______补充实验现象，证明深棕色液体中含。 ⑤对实验Ⅰ得到很少、实验Ⅱ未得到进行分析。 a．甲认为实验Ⅰ产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 b．结合实验Ⅱ的现象和甲对实验Ⅰ的分析。实验Ⅱ中未得到Fe的原因可能是______。 （3）小组同学在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上设计并完成实验Ⅲ；片刻后得到Fe铁单质。实验Ⅲ所用的试剂a为含______的乙醇溶液。乙醇的作用为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北京市顺义区2024~2025学年第二学期期末质量监测 高一化学试卷 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 故宫博物院藏品中与龙、蛇相关的珍贵文物中，主要材质为有机高分子材料的是 A．棉龙袍 B．蛇钮铜印 C．玉蛇形佩 D．青花云龙纹天球瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．棉龙袍的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A符合题意； B．蛇钮铜印主要成分是金属，B不符合题意； C．玉蛇形佩主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．青花云龙纹天球瓷瓶主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。 【详解】A. 稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误； B. 铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误； C. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确； D. 浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误； 答案选C。 【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。 3. 下列化学用语表达不正确是 A. 甲烷的电子式： B. 乙烷的结构式： C. 乙烯的结构简式： D. 乙醇的官能团： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷（）为共价化合物，碳原子最外层有4个电子，分别与4个氢原子的电子形成共用电子对，其电子式为，A正确； B．乙烷（）中两个碳原子通过单键相连，每个碳原子再分别与3个氢原子通过单键相连，结构式为，B正确； C．乙烯（）分子中含有碳碳双键，结构简式需要体现出碳碳双键，正确的结构简式应为，而题目中写成，没有体现碳碳双键，C错误； D．乙醇（）的官能团是羟基，用表示，D正确； 综上，答案是C。 4. 下列金属中，工业上通常采用电解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 汞 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的性质活泼，通常采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，A符合题意； B．铁的性质较活泼，通常采用热还原法制取，B不符合题意； C．铜的性质不够活泼，通常采用热还原法制取，C不符合题意； D．汞的性质不活泼，通常采用热分解法制取，D不符合题意； 故选A。 5. 下列属于吸热反应的是 A. 氢氧化钡与氯化铵的反应 B. 钠与水的反应 C. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与氯化铵的反应是铵盐与强碱的吸热反应，A正确； B．钠与水反应剧烈放热，属于放热反应，B错误； C．氢氧化钠与盐酸的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．甲烷燃烧释放大量热量，属于放热反应，D错误； 综上，答案是A。 6. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与在光照下发生取代反应，生成和，属于取代反应，A不符合题意； B．乙烯（含双键）与在催化剂和加热条件下生成乙烷，双键打开并加氢，属于加成反应，B符合题意； C．乙醇燃烧生成和，属于氧化反应，C不符合题意； D．乙醇与Na反应生成乙醇钠和，属于置换反应，D不符合题意； 综上，答案是B。 7. 解释下列事实的方程式不正确的是 A. 碳酸氢铵作食品膨松剂： B. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： C. 食醋去除水垢中的： D. 海水提溴过程中，用二氧化硫吸收溴： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热分解生成、和，方程式，可做食品膨松剂，A正确； B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：，B正确； C．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆开，食醋去除水垢中的CaCO3的离子方程式为：，C错误； D．SO2的水溶液吸收溴蒸气生成HBr和，HBr为强酸，离子方程式为：，D正确； 故选C。 8. 物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 C. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 D. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故A正确； B．二氧化硫在葡萄酒中作为添加剂的作用是抗氧化和杀菌，而非利用其漂白性，故B错误； C．氨易液化且汽化吸热，符合制冷剂的性质与用途关系，故C正确； D．晶体硅的半导体特性与其导电性相关，故D正确； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 石油的裂化、煤的气化、煤的干馏都属于化学变化 B. 糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 C. 淀粉和纤维素都是多糖，二者互为同分异构体 D. 鸡蛋清溶液加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油裂化是将大分子烃分解为小分子烃，煤的气化和干馏均生成新物质，三者均为化学变化，A正确； B．单糖（如葡萄糖、果糖）无法水解，而糖类包含单糖，因此并非所有糖类都能水解，B错误； C．淀粉和纤维素的聚合度（n值）不同且结构不同，不互为同分异构体，C错误； D．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质变性产生的沉淀不可逆，无法重新溶解，D错误； 故选A。 10. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 部分食品的加工过程中加入着色剂 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 食品抽真空包装 【答案】B 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物是通过降低温度减缓反应速率，与调控有关，A不符合题意； B．着色剂用于改变食品颜色，与化学反应速率无关，B符合题意； C．铁制品刷油漆隔绝氧气和水，减缓氧化反应，与调控有关，C不符合题意； D．抽真空包装减少氧气浓度，减缓氧化反应，与调控有关，D不符合题意； 故选B。 11. 实验室制备乙酸乙酯的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 C. 导管未伸入饱和溶液可防止倒吸 D. 实验结束，饱和溶液上方可收集到无色透明的油状液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．试剂加入顺序应先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加乙酸。因为浓硫酸密度大，溶于水放热，若先加浓硫酸，再加入乙醇或乙酸，会导致液体飞溅，A错误； B．加热能提高反应物分子的能量，增加活化分子百分数，从而增大反应速率；浓硫酸是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率。所以加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，B正确； C．乙醇和乙酸都易溶于水，若导管伸入饱和溶液中，可能会因为溶解导致装置内压强减小，从而引起倒吸。导管未伸入饱和溶液可防止倒吸，C正确； D．乙酸乙酯是无色透明的油状液体，且密度比水小，不溶于水。实验结束后，会浮在饱和溶液上方，D正确； 故选A。 12. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 的浓度不再改变 B. 容器内气体的颜色不发生变化 C. 容器内与的物质的量之比为 D. 相同时间内，消耗同时消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡的标志是各物质的浓度或物质的量不再变化，的浓度不再改变，能够说明平衡状态，A正确； B．容器内气体的颜色不发生变化，说明的浓度不再改变，能够说明平衡状态，B正确； C．若初始投料比例与化学计量数比相同（4:1），反应过程中HCl与的物质的量之比始终为4:1，因此该比值无法作为平衡判断依据，C错误； D．相同时间内，消耗同时消耗，分别代表正逆反应速率，且与计量数成正比，能够说明平衡状态，D正确； 故选C。 13. 用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大 B. 圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C. 喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有、和 D. 将实验中的替换为，也可形成喷泉 【答案】D 【解析】 【详解】A．当圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，则圆底烧瓶内会形成喷泉，说明易溶于水且溶解速率大，A正确； B．圆底烧瓶中的水滴有酚酞，若溶液呈红色，说明与水反应生成，可以电离出和，因此氨水呈碱性，B正确； C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中发生反应，则含氮微粒有、和，C正确； D．不溶于水，且不与水反应，则将实验中的替换为不能形成喷泉，D错误； 答案选D。 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．证明易溶于水 B．从溶液获得晶体 C．验证甲烷与氯气的反应 D．检验木炭与浓硫酸反应产生的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．易溶于水，使试管内压强降低，大气压能把烧杯中的水压入试管中，故该装置能达到实验目的，A不符合题意； B．氯化钠性质稳定，可通过蒸发结晶从NaCl溶液获得NaCl晶体，B不符合题意； C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成HCl能溶于饱和NaCl溶液，故该装置能达到实验目的，C不符合题意； D．木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成、和水，生成的和均能使澄清石灰水变浑浊，故该装置不能检验木炭与浓硫酸反应产生的，D符合题意； 答案选D。 15. 丙烯酸羟乙酯广泛用于胶粘剂及医用材料中，其结构简式为。下列关于丙烯酸羟乙酯的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加聚反应 D. 可发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过结构简式可数出5个C、8个H和3个O，分子式为，A正确； B．分子中含有：碳碳双键、酯基和羟基共3种官能团，B错误； C．分子中含碳碳双键，能够通过加聚反应生成高分子化合物，C正确； D．分子中的羟基（-OH）可作为醇与羧酸发生酯化反应，D正确； 故选B。 16. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. ②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了 B. ④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 C. 确认有生成的操作为：待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能有氢气生成 【答案】D 【解析】 【分析】装置①中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成、和水；具有漂白性，则装置②中品红溶液褪色；不溶于饱和溶液，则装置③可以除去中混有的杂质；是酸性氧化物，则装置④中石蕊溶液变红；是有毒气体，最后用浸有溶液的棉团进行尾气处理。 【详解】A．根据分析，具有漂白性，则②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了，A正确； B．是酸性氧化物，则④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性，B正确； C．为防止水加到密度大于水的浓硫酸中产生暴沸，则试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色，若变蓝则证明有生成，C正确； D．金属活动性顺序表中铜为氢后金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，因此随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，反应停止，D错误； 答案选D。 17. 普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是 A. 石墨棒作负极 B. 发生氧化反应 C. 失电子生成 D. 电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 【答案】B 【解析】 【分析】普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：，根据总反应可知，锌是活泼金属，失电子发生氧化反应，则锌作负极，在石墨上得电子发生还原反应，则石墨作正极。 【详解】A．根据分析，石墨棒作正极，A错误； B．失电子发生氧化反应，B正确； C．得电子发生还原反应生成，C错误； D．电池工作时，电子由负极通过导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，D错误； 答案选B。 18. 粗食盐水中常含有、、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下图（X、Y分别为或中的一种）。 下列说法正确的是 A. 是 B. 沉淀的成分只有、和 C. 滤液中含有的阴离子只有和 D. 流程中的步骤可以调整为②③①④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】粗食盐水中常含有、、等杂质离子，加入过量NaOH溶液（X）生成Mg(OH)2沉淀；此时滤液中含有、等以及剩余的NaOH，再加入过量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀；滤液中含有NaCl、、NaOH以及剩余的BaCl2，再加入过量的Na2CO3溶液（Y），除掉以及过量的，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，过滤分离以上所有沉淀。此时滤液中除了NaCl，还有过量的，加入盐酸、调pH除掉，再进行蒸发结晶得到NaCl固体。 【详解】A．根据分析可知，X是氢氧化钠，A错误； B．根据分析可知，沉淀还含有，B错误； C．所得的滤液中含有的阴离子另外还有剩余的，C错误； D．先加入氯化钡溶液，沉淀除去硫酸根；然后加入碳酸钠溶液，沉淀除去钙离子和钡离子；加入氢氧化钠溶液，沉淀除去镁离子，然后过滤掉沉淀，溶液中主要含有碳酸钠和氢氧化钠以及氯化钠，加入盐酸调节，除去碳酸钠和氢氧化钠，最终得到氯化钠，故可以进行这样的调整，D正确； 故选D。 19. 下列由“实验操作及现象”所得出的“实验结论”不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加足量盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 淀粉溶液和稀混合加热后，再加入新制的，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向裂化汽油中加入的溶液，溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和烃 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中先加盐酸酸化排除干扰离子，再加BaCl2生成沉淀，说明含，A正确； B．产生使红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明含，B正确； C．未中和酸性直接加Cu(OH)2，无法检测葡萄糖，不能证明淀粉未水解，C错误； D．裂化汽油使Br2/CCl4褪色，说明含不饱和烃，D正确； 故选C。 20. 甲酸（HCOOH）被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ需要吸收能量 B. 过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C. 过程Ⅲ形成的化学键是非极性键 D. 分解制氢的总反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ有O-H化学键断裂，需要吸收热量，A正确； B．过程Ⅱ有C-H化学键断裂，同时生成C=O双键，有化学键生成，B错误； C．过程Ⅲ生成H2，化学键为非极性键，C正确； D．甲酸（HCOOH）分解生成CO2和H2，反应方程式正确，D正确； 故答案为：B。 21. 实验小组探究不同条件下溶液能否氧化。向溶液中加入溶液，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，结果如下。 实验 溶液 试纸颜色 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液+2滴 无明显变化 Ⅳ 溶液+8滴 试纸变蓝 Ⅴ 溶液+2滴 试纸变蓝 下列说法不正确的是 A. 由Ⅰ、Ⅱ可知，中性条件下，较难被氧化 B. 由Ⅲ、Ⅳ可知，当相同时，增大，有利于氧化 C. 由Ⅲ、Ⅴ可知，当相同时，增大，有利于氧化 D. 由Ⅰ~Ⅴ可知，配制酸性溶液时，向溶液中加入硫酸或盐酸均可 【答案】D 【解析】 【分析】本实验探究不同条件下溶液能否氧化。实验I和II探究浓度不同能否与高锰酸钾溶液反应，实验I、III、IV探究酸度对与高锰酸钾溶液反应情况，III、Ⅴ探究酸性条件下，浓度不同能否与高锰酸钾溶液反应情况，据此分析； 【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ在中性条件下试纸均未变蓝，说明未被氧化，A正确； B．实验Ⅲ、Ⅳ中浓度相同，Ⅳ的H+浓度更高，试纸变蓝，说明H+促进氧化，B正确； C．实验Ⅲ、Ⅴ中H+浓度相同（均加2滴），Ⅴ的浓度更高，试纸变蓝，说明浓度增大有利于氧化，C正确； D．若用盐酸配制酸性溶液，会被氧化，导致溶液不稳定，因此应避免使用盐酸，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共6题，共58分。 22. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）氢气和氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图如下。 ①反应的能量变化可以用图______（填“A”或“B”）表示。 ②与完全反应生成水蒸气时，______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。 （2）简易氢氧燃料电池的实验装置示意图如下。 ①利用该装置可实现______能转化为______能。 ②通氢气的一极是______极，工作时电极反应为______。 ③该电池工作时，向石墨电极______（填“a”或“b”）迁移。 【答案】（1） ①. A ②. 放出 ③. 245 （2） ①. 化学 ②. 电 ③. 负 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①由图，生成1mol水蒸气，反应放出热量930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，反应放热则生成物能量低于反应物，反应能量变化可以用图A表示。 ②由①分析，与完全反应生成水蒸气时，放出245kJ能量。 【小问2详解】 氢氧燃料电池中氢气一极为负极、氧气一极为正极，氢气失去电子发生氧化反应：，氧气得到电子发生还原反应：； ①该装置为原电池装置，可实现化学能转化为电能。 ②由分析，通氢气的一极是负极，工作时电极反应为。 ③该电池工作时，阳离子向正极移动，则向石墨电极b迁移。 23. 是一种重要的化工原料。 （1）实验室常用下图所示装置制取干燥的。 ①A中反应的化学方程式是______。 ②B中盛放的试剂是______。 ③将C中收集装置的导管补充完整______。 （2）工业合成氨的反应为。一定温度和压强下，在密闭容器中，充入和，在催化剂的作用下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 ①如图所示，反应开始到末，以的浓度变化表示该反应的速率是______；判断时反应是否达到化学平衡状态并说明理由______。 ②下列关于该反应的说法正确的是______（填序号）。 a．催化剂可以增大化学反应速率 b．改变温度或压强，可以实现的完全转化 c．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的限度 （3）以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为______。 ②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使和尽可能多的转化为，可以采取的措施有______。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. （2） ①. ②. 未达平衡，各物质的浓度仍在随时间改变而变化 ③. ac （3） ①. ②. 充入适量、循环使用（写出1条即可） 【解析】 【分析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，，通过B中碱石灰干燥氨气，使用C收集氨气，尾气使用D中水吸收氨气防止污染； 【小问1详解】 ①A中反应氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； ②B用于干燥碱性气体氨气，盛放的试剂是碱石灰； ③氨气密度小于空气，C中收集装置的导管应该短进长出，； 【小问2详解】 ①如图所示，反应开始到末，反应氢气6mol，以的浓度变化表示该反应的速率是；后，氨气和氢气的量仍在变化，故此时反应没有达到平衡状态； ②a. 催化剂可改变反应历程，加快反应速率，选项a正确； b.反应为可逆反应，改变温度或压强，也不能实现的完全转化，选项b不正确； c.通过调控反应条件，如适当降温或增大压强，可以提高该反应进行的程度，选项c正确； 故选ac； 【小问3详解】 ①第Ⅰ步反应的化学反应为氨气催化氧化生成NO和水：； ②氧气具有氧化性，可以氧化NO和水生成硝酸，未反应的NO可以循环使用提高利用率，故第Ⅱ、Ⅲ步中为了使和尽可能多的转化为，可以采取的措施有充入适量，物质循环使用等。 24. 乙酸丙酯是工业上常用的有机溶剂，其合成路线如 （1）A中含有的官能团是______。 （2）B→D的化学方程式是______。 （3）D→E的反应类型是______。 （4）下列说法不正确的是______（填序号）。 a．A→B的反应原子利用率为100% b．B、E都可与溶液反应 c．B与F互称为同系物 （5）写出E与F反应生成乙酸丙酯的化学方程式______。 【答案】（1）碳碳双键（） （2） （3）氧化反应 （4）b （5） 【解析】 【分析】由流程，A为乙烯，A和水催化加成生成乙醇B，B催化氧化生成乙醛D，D氧化为乙酸E，E和丙醇发生酯化反应生成乙酸丙酯和水； 【小问1详解】 A为乙烯，含碳碳双键； 【小问2详解】 乙醇B催化氧化生成乙醛D：； 【小问3详解】 乙醛D氧化乙酸E，为氧化反应； 【小问4详解】 a．乙烯和水催化加成生成乙醇，反应原子利用率为100%，正确； b．乙酸含有羧基可与溶液反应，而乙醇不和碳酸氢钠溶液反应，错误； c．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；B与F均为饱和醇，互称为同系物，正确； 故选b； 【小问5详解】 乙酸和丙醇发生酯化反应生成乙酸丙酯和水：。 25. 硫代硫酸钠可有效去除自来水中的余氯。实验室利用、溶液和溶液反应制备的装置如图。 已知：通入气体的速度过快，利用率低；通入气体的速度过慢，容易倒吸。 （1）A中产生的化学方程式是______，利用了浓硫酸的______性。 （2）B的作用之一是除杂，另一个作用是______。 （3）C中有产生，C中制备的化学方程式是______。 （4）D的主要目的是除去多余的，反应的离子方程式为______。 （5）溶液可将完全转化为离子，该去除余氯过程利用了的______性，转化为______。 【答案】（1） ①. ②. 酸 （2）观察的生成速率 （3） （4） （5） ①. 还原 ②. 【解析】 【分析】装置A为实验室制备SO2的装置，装置B可以通过气泡观察二氧化硫的生成速率、去除二氧化硫中杂质且可以平衡装置中压强，单向阀可以防止倒吸现象的发生，装置C为制备的装置，反应总方程式为硫离子和二氧化硫发生归中反应生成：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，装置D为尾气处理装置，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2； 【小问1详解】 亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水：，反应利用了硫酸的酸性； 【小问2详解】 由分析，B的作用之一是除杂，另一个作用是观察的生成速率； 【小问3详解】 装置C为制备的装置，反应总方程式为硫离子和二氧化硫发生归中反应生成，同时有产生，结合质量守恒，反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2； 【小问4详解】 D中氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 氯气具有氧化性， （为0.0025mol）溶液可将完全转化为离子，该去除余氯过程氯元素化合价降低、则硫元素化合价升高，利用了的还原性；氯元素化合价由0变为-1，得到0.02mol电子，由得失电子守恒，硫化合价升高0.02mol÷(2×0.0025mol)=4，则氧化产物中硫元素的化合价为+6价，故转化为。 26. 工业上利用海绵铜（主要成分为、含有、等杂质）生产，流程示意图如下。 已知ⅰ.是白色固体，不溶于水，可溶解于盐酸或溶液中生成。 ⅱ.时，会发生水解反应得到；时，会发生歧化反应，产生和。 （1）“溶解”过程在稀和混合液中进行，滤液A中的铜元素以的形式存在。 ①“溶解”前海绵铜作粉碎处理，目的是______。 ②将Cu“溶解”反应的离子方程式补充完整______：。 ③“溶解”时，0.01molCuS转移0.02mol电子。滤渣B中一定含有______（填化学式）。 （2）“还原、氯化”过程是在和混合液中将转化为沉淀。 ①上述反应的离子方程式是______。 ②其他条件相同时，用量与沉淀率的关系如下图所示。 当时，沉淀率下降的原因是______。 ③滤液C中可用于循环利用的物质是______（填化学式）。 （3）“洗涤”过程是先用物质洗涤，再用乙醇洗涤。物质是______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高反应速率 ②. ③. S （2） ①. ②. 与生成，使沉淀率下降 ③. （3）的 【解析】 【分析】海绵铜中加入硝酸铵和硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜中铜单质生成硫酸铜，过滤分离出滤液，滤液中加入亚硫酸铵、氯化铵，发生氧化还原反应生成CuCl，发生反应为，反应中生成硫酸和硫酸铵，过滤分离出含硫酸铵、硫酸的滤液C和含氯化亚铜的滤渣D，洗涤烘干得到的产品CuCl； 【小问1详解】 ①“溶解”前海绵铜作粉碎处理，目的是增大接触面积，提高反应速率。 ②将Cu“溶解”反应过程中，在酸性条件下，铜化合价由0变为+2、硝酸根中氮化合价由+5变为-3得到铵根离子，结合电子守恒、质量守恒，反应为； ③“溶解”时，氮元素化合价降低，且0.01molCuS转移0.02mol电子，结合电子守恒，则硫化合价升高0.02÷0.01=2，硫化合价由-2变为0，得到硫单质，故滤渣B中一定含有S； 【小问2详解】 ①“还原、氯化”过程是在和混合液中将转化为沉淀，反应中铜化合价由+2变为-1，硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应的离子方程式是。 ②已知：是可溶解于盐酸或溶液中生成；则当时，沉淀率下降的原因是：与生成，使沉淀率下降； ③由分析，反应中生成硫酸和硫酸铵的滤液C，则在溶解过程中可以循环利用； 【小问3详解】 已知：时，会发生水解反应得到，时，会发生歧化反应，产生和，则“洗涤”过程是先用物质洗涤，再用乙醇洗涤，物质是的，其防止氯化亚铜被反应。 27. 某实验小组探究过量粉与铁盐溶液的反应 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，过量粉可将还原为，该反应的离子方程式为______。 （2）实验验证 小组同学设计并完成了如下实验。 实验 试剂 操作、现象及产物 Ⅰ 溶液（pH≈0.7） 立刻有大量气体产生，出现红褐色浑浊。约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，取出固体，固体中检测到少量铁单质。 Ⅱ 溶液 约半小时后，液体变为深棕色且浑浊，取出固体，固体中未检测到铁单质。 资料：ⅰ.生成，开始沉淀时，完全沉淀时；生成，开始沉淀时，完全沉淀时。 ⅱ.，在溶液中呈棕色，受热分解可产生Fe和NO。 ①实验Ⅰ产生气体的主要成分为______。 ②经检验，实验Ⅰ、Ⅱ所得溶液中均含有。用离子方程式表示实验Ⅰ中产生的原因______。 ③解释实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因______。 ④取少量实验Ⅱ的深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，______补充实验现象，证明深棕色液体中含。 ⑤对实验Ⅰ得到很少、实验Ⅱ未得到进行分析。 a．甲认为实验Ⅰ产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 b．结合实验Ⅱ的现象和甲对实验Ⅰ的分析。实验Ⅱ中未得到Fe的原因可能是______。 （3）小组同学在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上设计并完成实验Ⅲ；片刻后得到Fe铁单质。实验Ⅲ所用的试剂a为含______的乙醇溶液。乙醇的作用为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 消耗，下降，增大，时，转化为沉淀 ④. 液面上方气体由无色变为红棕色 ⑤. Ⅱ中被还原生成的与生成，降低了的浓度，与反应生成的速率小 （3） ①. 0.8125 ②. 非水溶剂，防止生成沉淀 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 过量粉可将还原为，铁化合价由+3变为0、锌化合价由0变为+2，结合电子守恒，该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①氯化铁溶液显酸性，溶液中氢离子会和锌生成氢气，实验Ⅰ产生气体的主要成分为。 ②经检验，实验Ⅰ、Ⅱ所得溶液中均含有，是铁离子被锌单质还原生成亚铁离子，同时生成锌离子：。 ③已知，生成，开始沉淀时，实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因：消耗，下降，增大，时，转化为沉淀； ④已知，在溶液中呈棕色，受热分解可产生Fe和NO，NO会和空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，故取少量实验Ⅱ的深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方气体由无色变为红棕色，证明深棕色液体中含。 ⑤锌会还原亚铁离子生成铁单质，实验Ⅱ中存在硝酸根离子，酸性条件下，硝酸根离子和锌、铁发生氧化还原反应生成NO，与生成，降低了的浓度，与反应生成的速率小，导致实验Ⅱ中未得到Fe，故原因可能为：Ⅱ中被还原生成的与生成，降低了的浓度，与反应生成的速率小； 【小问3详解】 5mL溶液中氯化铁的质量为0.005L×0.8125g，故Ⅲ所用的试剂a为含0.8125的乙醇溶液。乙醇的作用为：乙醇为非水溶剂，防止生成沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$