四川省成都市石室中学2024-2025学年高三下学期三诊考前化学练习（二）

成都石室中学高2025届三诊考前化学练习（二） 一、选择题 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．在霓虹灯的灯管里存在等离子体 B．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He C．汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 2.下列方程式的书写与所给事实相符合的是 A. 煅烧黄铁矿制SO2的反应方程式:4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2 B.镁溶于氯化铵浓溶液的离子方程式:Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑ C.向硫酸铜溶液中加足量氨水和乙醇制得深蓝色晶体的离子方程式:Cu²++4NHз+SO42- =[Cu(NH3)4]SO4↓ D. 苯制溴苯： 3.下列装置和操作能达到实验目的的是 A．制备Al2(SO4)3固体 B.比较金属M和N的活泼性 C.完成喷泉实验 D.探究小苏打的热稳定性 4.实验室模拟二乙醇胺[(HOCH2CH2)2NH]脱硫、再生及测定SO2吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A. 制取SO2 B. 脱硫（吸收SO2） C．再生（解吸SO2） D．测定SO2吸收率 5.结构决定性质，性质决定用途.下列事实对应的解释不合理的是 选项 事实 解释 A 石墨能导电 未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动 B 二氧化的熔点低于碳化硅 氧原子半径比碳原子半径小、Si-O键键能比、Si-C键键能强 C 2-丁烯存在顺反异构 碳碳双键连接的原子或原子团不能绕碳碳键键轴旋转 D CH=CHCH₂Cl与HClO加成的主要产物是ClCH2CHClCH2OH CH₂=CHCH2 Cl中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HCIO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 6．我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8 (结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.0mol N8的σ键电子数为16NA B．1.0mol N8的(价层)孤电子对数为7NA C．1.0mol N8的sp2杂化N原子数为6NA D．112.0g N8完全分解，产生的N2分子数为4NA 7.ATP(腺苷三磷酸)是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。ATP其分子结构如下图所示，ATP逐步水解可以生成AMP(腺嘌呤核苷酸)等磷酸酯，核苷酸是组成核酸的基本单元。不列说法不正确的是 A.ATP分子中含有4个手性碳原子 B.理论上 1molATP最多能与6molNaOH反应 C.核酸DNA 和 RNA分子水解出的戊糖不同，碱基也不同 D.AMP 分子能发生氧化反应、酯化反应、水解反应、加成反应 8.甲、乙、丙、丁、戊、已为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列正确的是 A.甲和丙均为极性分子，甲易溶于水，丙难溶于水 B.丙与乙反应时无明显现象 C.气体丙和戊均可通过排水法收集 D.根据物质的氧化性和还原性可知，甲与己混合时发生氧化还原反应9.环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构如图1，腔内壁具有疏水性，可包合某些分子形成超分子。如在水溶液中，将环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部，如图2所示。下列说法错误的是 A．－C6H4C(CH3)3是疏水基团，和腔内壁不是强相互作用 B．上述结合时排挤水分子，增加了水分子间的氢键，降低了体系的能量 C．上述过程使无序的自由水减少，是一个熵减的过程 D．多个更换基团的环六糊精，可以自发进行组装，形成长链结构 10. 用CuCl探究Cu(I)、Cu(II)性质，实验步骤及观察到的现象如下：该过程中可能涉及的反应有： ①CuCl+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O ②2[Cu(NH3)2]+= [Cu(NH3)4]2++Cu⇣ ③[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+ ④4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O 下列说法错误的是 A．与Cu2+的配位能力：NH3<OH- B. [Cu(NH3)2]+(aq)无色 C．氧化性：[Cu(NH3)2]+< [Cu(NH3)4]2+ D．探究过程未发生反应② 11.乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心,即未被配体占据的位置)，其中CuCl2氧化Pd的过程1包含两个方程式：①2CuCl2+Pd=2CuCl+PdCl2        ②4CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2O 下列说法不正确的是 A．总反应方程式为2C2H4+O2=2CH3CHO B．根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd(Ⅱ)配位 C．空位中心的产生有利于反应物参与配位 D．重排过程1钯元素化合价未发生变化 12.工业上制备BaS涉及如下反应：①BaSO4(s)+4C(s)⇌4CO(g)+BaS(s) K1 ②BaSO4(s)+4CO(g)⇌4CO2(g)+BaS(s) K2 T℃时，两反应的压强平衡常数(以平衡分压代替平衡浓度计算)分别为K1=a4(kPa)4,K2=b4 。该温度下，在刚性密闭容器中加入BaSO4(s)和C(s)发生反应，一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是 A．平衡时CO2的分压为ab kPa B.平衡后抽出1/3体积混合气体，反应①②均正向移动 C．平衡时容器内总压强为(a+ab) kPa D. 平衡后再通入一定量CO2，再次平衡时CO2体积分数增大 13.为测定[Ag(CN)n]1-n中Ag+配位数n，将浓度均为0.01mol/LAgNO3和KCN溶液按不同体积比混合，其用量和溶液浑浊度的关系如图，已知:Ksp(AgCN)=1.6×10-14。 下列说法错误的是 A．b点对应的V[AgNO3(aq)] =10/3 mL B． [Ag(CN)n]1-n中Ag+配位数 n=2 C．当 V[KCN(aq)] =4 mL时， c(CN-)≈8.0×10-12 mol/L D．当V[KCN(aq)] =6 mL时，n[AgCN]≈4.0×10-5 mol 二、非选择题 14．锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程 (1)“高压浸出”中：①“滤渣1”中卤化物Y为 。(填化学式) ②一定条件下，元素浸出率与用量的关系如图，为提高锂浸出率，最佳用量为 g。(保留小数点后一位) ③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下： i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触 ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入 一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是 。 (2)“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为 。 (3)“沉淀转化”反应的平衡常数 。(列出计算式)已知：时，。 (4)“操作Z”为加热、趁热过滤和 ；趁热过滤的主要目的是 (分解温度约为) (5)的晶胞结构如图所示。①晶体中与一个O紧邻的有 个。 ②一个与所有紧邻O形成的空间结构为 。 ③晶体中微粒间作用力有 。(填标号) a．氢键    b．离子键    c．金属键    d．范德华力     e．极性共价键    f．非极性共价键 15.二氯二茂钛是由Ti4+与Cl-和环戊二烯离子形成的配合物，是一种高效催化剂， 主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下: 步骤1:向圆底烧瓶中加入钠屑和四氢呋喃液体(THF)，再加适量的二苯甲酮作为显色剂。连接好装置,通一段时间氮气,在120℃左右用电热套加热回流，当液体由无色逐渐变蓝后，蒸馏,收集180mL液体备用。 步骤2:按图1组装好仪器。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，加热蒸馏，收集42℃的馏分70mL并尽快用于后续实验。 步骤 3:按图2连接好装置。先通一段时间的氮气，在干燥的三颈烧瓶中加入180mL THF，搅拌下通过E缓慢依次滴加20mLTiCl4、60mL的二乙胺和70mL的步骤2的馏分，在氮气的保护下60℃下回流至反应结束，得到棕红色的液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，得到粗品。 已知:(1)二聚环戊二烯的沸点为170℃，解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点42℃; (2)无水环境中二苯甲酮显蓝色; (3)反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。 (1)步骤1中发生的反应是______________________________________________________(用化学方程式表示)。 (2)①图1中克氏蒸馏头的作用是____________________________________________________________________ ②装置A能否用水浴进行加热? _______________________________________(填“能”或“否”); (3)仪器D的名称为___________________。若将E改为分液漏斗，在滴加TiCl4时可能发生的副反应的化学方程 为____________________________________________________________________ (4)用盐酸洗涤的目的可能是____________________________________________________________________ (5)资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其可能原因是__________________________________ (6)大π键可以表示为πmn, 环戊二烯离子()中的大π键可表示为__________________________________。 16．软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构) 已知：和为保护基团。 (1) B中官能团有碳碳双键、 、 。(写名称) (2)Ⅱ的反应类型为 ； BH4-的空间结构为 (3)Ⅲ的化学方程式为 (4)Ⅳ的反应条件为 (5)由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下： ①    ② K的结构简式为 。 (6)Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为 。 ①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。 成都石室中学高2025届三诊考前化学练习（二）参考答案 1-5 DBADB 6-10 BBACA 11-13 BDD 14．(1) 4.5 该条件下ii的影响程度大于i的影响程度 (2) (3) (4) 蒸发结晶 除去杂质 (5) 4 四面体形 bde 15. 16．(1) 酮羰基 碳溴键 (2) 还原反应 正四面体形 (3) (4)I2，碱，CH2Cl2 (5) (6) 6 学科网（北京）股份有限公司 $$