2.3.1-物质的量（第一课时）课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 1 … … ＝ 1 滴水（约0.05 mL） 1.67×1021 个水分子 如果让14亿人来数一滴水中的水分子，每人每秒钟数一个，日夜不停地数，需要53000年才能数完。 微观粒子的特点：体积非常小，数量非常庞大 【思考】化学要研究微观的粒子，怎样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？ 新课导入 日常生活中，当个体小而多时，人们习惯将其按照一定的数目打包成集合体。 100个 曲别针 盒 500张 A4纸 包 20根 粉笔 盒 一定数目 微观粒子 集合体 知识梳理 一、物质的量 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 符号：n 单位：摩尔，简称摩 符号为mol 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) 资料卡片——国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位 知识梳理 物质的量 只适用微观粒子，不能表示宏观物质的数量 必须具体指明粒子的种类 很多个微粒的集合体，其数值可以是整数或小数 注意事项——物质的量的“四化” “物质的量”是一个专有名词，在表述时不可增减字 ①专有化 ②微观化 ③具体化 ④集体化 “物质量”“物质质量”“物质的数量” × 1 mol氧元素 × 1 mol大米 × 1 mol氢 × 知识梳理 【练习1】下列描述正确的是（ ） A、1 mol铁离子 B、1 mol NO2 C、3 mol 氮元素 D、2.5 mol O E、1 mol 苹果 F、1 mol氧 G、1 mol O2 H、1 mol e- I、1 mol 氯化氢 J、2 mol NO和NO2的混合气体 用物质的量描述个数时： 表微观 无歧义 可小数 可混合 ABDGHIJ √ √ √ √ √ √ √ 及时演练 【练习2】下面叙述是否正确? （1）摩尔是国际单位制七个基本物理量之一。 （2）物质的量就是物质的质量。 （3）物质的量的符号是mol。 （4）物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 × × × × 及时演练 集合体 数目 国际规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 1双 1打 2个 1摩尔 ？ 12个 1盒曲别针 100个 知识梳理 二、阿伏加德罗常数 定义：1 mol任何粒子的粒子数 符号：NA 单位：mol-1 表示：NA≈6.02×1023mol-1 阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 1 mo任何粒子的粒子数 = 阿伏加德罗常数（NA）≈ 6.02×1023 准确值 近似值 知识梳理 如何理解阿伏加德罗常数？ 如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤，可吃多少时间？ 118万年 1万4千年 如果有 6.02×1023 块钱，分给全国14亿人花，每人每天花一百万，可以花多久？ 这个数针对的是微观粒子: 即原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等，不能描述宏观物质 知识梳理 物质的量n与阿伏加德罗常数NA的关系 1 mol H2O中水分子数为 个 2 mol H2O中水分子数为 个 3 mol H2O中水分子数为 个 0.5 mol H2O中水分子数为 个 n mol H2O中水分子数为 个 NA 2×NA 3×NA 0.5×NA n×NA N =n·NA n = N NA 物质的量 （n） 粒子数 （N） ×NA ÷NA 知识梳理 1 mol H2 含约 个氢分子， 个氢原子， mol 氢原子。 0.5 mol H2SO4 中含 mol 氢原子， mol 硫原子，约 个 氧原子， 含有 molH+， 个SO42-。 6.02×1023 1.204×1024 2 1 0.5 1.204×1024 【练习3】 H2O ~ 2H ~ O 1 2 1 6.02×1023 6.02×1023 2×6.02×1023 1 mol 1 mol 2 mol 粒子数之比等于物质的量之比 n1 n2 = N1 N2 1 0.5NA 0.2mol NH3含有的电子数约为 个。 1.204×1024 典例精讲 三、摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 常用单位：g/mol；g·mol-1 表达式： 物质的量 （n） 质量（m） ×M ÷M 知识梳理 观察课本P55 图2-21，探究1 mol不同物质的质量有什么规律？ 1mol物质 S Cu Al Zn Fe NaCl H2O 蔗糖 （C12H22O11） 质量（g） 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 相对原子（分子）质量 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 1mol任何微粒的质量以g为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。 结论 知识梳理 观察课本P55 图2-21，探究1 mol不同物质的质量有什么规律？ 1mol物质 S Cu Al Zn Fe NaCl H2O 蔗糖 （C12H22O11） 质量（g） 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 相对原子（分子）质量 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 摩尔质量和相对原子（分子）质量是否相同？ 意义不同，单位不同。两者仅数值相等。（前提：M以g/mol为单位） 知识梳理 【练习4】 (1) 3mol H2的质量是___________ (2) 2.5mol O2的质量是___________ (3) 60g NaOH的物质的量是___________ (4) 49g H2SO4的物质的量是___________ (5) 3mol H2O的摩尔质量是___________ 80 g 6 g 1.5mol 0.5mol 18 g/mol 对于确定的物质，摩尔质量是一个定值，与物质的量的数值无关 及时演练 物质的量（n） 质量 （m） 粒子数 （N） ×阿伏伽德罗常数NA ÷阿伏伽德罗常数NA ×摩尔质量M ÷摩尔质量M n N NA m M = = 物质的量n 微观 宏观 课堂小结 【练习5】26.5g Na2CO3中含有多少个Na+和CO32-？ n N NA m M = = 及时演练 1．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．18 g水中含有0.1NA个水分子 C．1 mol氮气所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA D 随堂演练 2. 某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量约为 (　　) A．M g　　　　　　　　 C 随堂演练 3、计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。 (2)1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 __________。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____________。 (4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____________。 17 g·mol－1 64 g·mol－1 bNA g·mol－1 b aNA g·mol－1 随堂演练 物质 物质的量/mol 分子数 (用数值表示) 原子总数 (用NA表示) 质量/g 摩尔质量/g·mol-1 H2O 2         H2SO4   3.01×1022       N2       14   1.204×1024 6NA 36 18 0.05 0.35NA 4.9 98 0.5 3.01×1023 NA 28 4. 填写下表 随堂演练 【思考与讨论】“1 mol H2O”的含义 1 mol H2O 1 mol 水分子 2 mol 氢原子，1 mol氧原子 6.02×1023个水分子 2×6.02×1023个氢原子， 6.02×1023个氧原子 1分子水中有2分子 氢原子和1分子氧原子 质量 ×18 g/mol ÷18 g/mol 典例精讲 THANK YOU! 24 $$