2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 同步练习 一、单选题 1．下列说法中，不正确的是 A．1 mol甲烷的质量为16 g·mol－1 B．含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25 mol C．a mol水和a mol二氧化碳所含的分子数目相同 D．等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数相等 2．下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 3．下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是 B．的质量是 C．含有 D．个的物质的量约为 4．将1L乙酸与1L蒸馏水充分混合后，得到的溶液体积 A．大于2L B．小于2L C．等于2L D．无法确定 5．下列各物质中所含氢原子最多的是 A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3 C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4 6．下列说法正确的是 A．36gH2O的物质的量为1mol B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L C．0.5mol•L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+ D．1molCO2含有的分子数约为6.02×1023 7．、溶液中各离子浓度表达正确的是 A．为 B．为 C．为 D．为 8．下列关于溶液的说法正确的是 A．在100mL该溶液中取出10mL，浓度为 B．将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为 C．溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为 D．溶液中所含的物质的量为0.2mol 9．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的质量 C．氢离子的物质的量 D．溶质的物质的量 10．配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．1 mol NH3和NA个NH3分子的质量相等 B．NA个CH4分子和NA个NH3的质子数不相等 C．NA个O2和NA个SO2的质量比为1：2 D．质量分别为48 g的O2、O3中都含有3NA个氧原子 12．最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，十堰市开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A．臭氧的摩尔质量是48g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C．含有电子总数为 D．40g氖气中含有个分子 二、非选择题 13．实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。 (2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol⋅L。 (3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 (4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。 14．欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯  ②量筒  ③托盘天平(带砝码，精确到0.1 g)  ④玻璃棒  ⑤胶头滴管 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 。的摩尔质量为 ，应称量的的质量是 g。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (3)下列图片表示配制溶液的步骤，请写出正确的操作顺序是： (用数字表示，每个数字只能用一次) (4)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填写字母)。 A．在滤纸上称量 B．定容时俯视刻度线 C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理 。 15．Ⅰ．某学生欲配制的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾；②16%的溶液。回答下列问题： (1)若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。 (2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量 g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为 。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。 已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 (4)补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入 溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为 。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)。 (5)实验时发现，若反应时溶液过大，所得产品中铜元素含量 (填“偏大”或“偏小”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B D D B A D C 题号 11 12 答案 B C 13．(1) AC 分液漏斗 500mL容量瓶 (2) 小于 大于 (3) 13.6 25 (4)重新配制 14．(1) 500容量瓶 40g/mol 16.0 (2)检验是否漏水 (3)③②④⑦①⑤⑥ (4)BD (5)重新配制 15．(1)500mL容量瓶、胶头滴管 (2) 12.5 21.7 (3)①③⑤②④ (4) 25 取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净 (5)偏大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$