精品解析：陕西省安康市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

安康市2024—2025学年第二学期高一期末联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　S32　Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 使用燃料电池驱动新能源汽车 B. 太阳能电池提供“绿电” C. 天然气作为家用燃气蒸煮食品 D. 用电烤箱烘焙面包 2. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是 A. 油脂属于酯类物质 B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C. 纤维素和淀粉互为同分异构体 D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解 3. 能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（ ） A. 通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B. 硫不溶于水，而氯气能溶于水 C. 与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价 D. 与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na＋的数目为NA B. 1 mol重水(D2O)与1 mol水中含有质子的数目均为10NA C. 若NA的值变为规定的两倍，则32 g氧气的物质的量变为0.5 mol D. 标准状况下，22.4 L13C18O中含有中子的数目为17NA 5. 下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 用如图所示的装置(夹持装置已略去)进行NH3的制备及收集实验。下列说法正确的是 A. 装置甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B. 装置乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C. 装置丙能防止倒吸 D. 向收集好NH3中通入少量Cl2，不能观察到白烟 7. 7N、33As位于同一主族，下列关系不正确的是 A. 原子半径：N < As B. 非金属性：N < As C. 热稳定性：NH3 > AsH3 D. 酸性：HNO3　> H3AsO4 8. 下列说法正确的是 A. 物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 B. 的反应热可以直接测定，同理，的反应热也可以直接测定 C. HCl和NaOH发生中和反应的反应热，则稀溶液中H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 D. 若，则C2H2(g)的燃烧热 9. 有些专家提出硅是“21世纪的能源”。下列说法错误的是 A. SiO2可溶于强碱溶液，也可溶于HF的水溶液 B. 常温下Si的化学性质稳定，但在自然界中硅以化合态存在 C. 水玻璃长期露置在空气中会变浑浊 D. 在反应中，Si为氧化剂，H2为氧化产物 10. A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：A<C B. A元素的原子序数为7 C. B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族 D. C元素的最高正价为＋7，最低负价为-1 11. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]，反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知，CO2比CO稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. Fe2O3可以与H2O反应生成B B. 物质A在空气中受热可以转化为Fe3O4 C. 可能是 D. Fe2O3的俗称是铁红，可以用外墙涂料 13. 锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为(s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电解质可用氯化锂溶液代替 B. 电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g C. 电池放电时，移向a极 D. a极发生还原反应，电极反应式为 14. 某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验序号 V(NaHSO3)/mL(c=0.2mol·L-1) V(KMnO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2SO4)/mL(c=0.6mol·L-1) V(MnSO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 20 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A. a=1.0，b=1.5 B. 溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C. 该反应的离子方程式为 D. 上表数据可证明Mn2＋对该反应有催化作用 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. SO2是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。回答下列问题： Ⅰ．小组同学利用如图所示的装置制备SO2并验证其性质。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为_____。 （2）试管B中的现象是_____，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是_____。 Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置研究SO2的催化氧化(SO2熔点-76.1℃、沸点-10℃，SO3熔点16.8℃、沸点45℃)。 （3）装置Ⅰ用于模拟工业生产中SO2的催化氧化，该反应的化学方程式为_____。 （4）装置Ⅱ的作用为_____。 Ⅲ．小组同学利用如图所示的装置测定空气中SO2的含量。 （5）通空气样品导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_____，该装置中发生反应的离子方程式_____。 （6）若空气流速为am3·min-1，当观察到装置内溶液_____(填现象)，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为_____mg·m-3(用含a、t的代数式表示)。 16. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。NO和NO2都是有毒气体，可用氨气作为脱硝剂，如NO和NH3在一定条件下发生反应： 回答下列问题： （1）在恒温恒容条件下，下列事实能说明上述反应已达到平衡状态的是_____(填选项字母)。 a．v(NH3)=v(N2) b．容器内压强不再随时间的变化而变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间的变化而变化 d．容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6 e．有12molN-H键断裂的同时生成5mol键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （2）利用的原理，设计原电池如图所示，除掉NO的同时还可以提供电能。 M电极为_____极，N电极上发生的电极反应为_____。 （3）已知断开1molH-H键、1mol键、1molN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，则氮气与氢气合成氨气的热化学方程式为_____。 （4）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中发生反应，该反应中n(NO2)随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 00140 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4的浓度变化表示0~2s内该反应的平均速率v(N2O4)=_____；在第5s时，NO2的转化率为_____(转化率指某一反应物转化量占其初始量的百分比)。 ②由上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____。 17. 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可获得Mg、Cl、Br、I等重要资源。回答下列问题： （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验装置如图所示，其中碎瓷片的作用是_____；若实验中发现忘加碎瓷片，操作为_____；冷凝管的进水口为_____(填“a”或“b”)。 （2）从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2＋、Ca2＋、等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是_____(填选项字母)。 A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液 B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 D. Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液 （3）结合如表所示的数据分析，说明冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝的原因：_____。 物质 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 2852 2054 714 190 （4）镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示： ①所得生成物的稳定性由大到小的顺序为_____。 ②　ΔΗ=_____kJ·mol-1. （5）已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，设Cl2、Br2、I2均不与水反应，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的_____。 18. 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的官能团名称为_____。 （2）反应④的化学方程式为_____。 （3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为_____。 （4）E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为_____，反应类型为_____；分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为_____。 ②下列说法正确的是_____(填选项字母)。 A．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和E B．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 C．饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 D．等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 ③用4.6 g D和3.0 g E在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，若实际产率为60%，则实际得到G的质量为_____g(已知：实际产率=×100%)。 （5）X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大42，分子中含有3个—CH3的X的结构简式为_____，其中共平面的碳原子最多有_____个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安康市2024—2025学年第二学期高一期末联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　S32　Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 使用燃料电池驱动新能源汽车 B. 太阳能电池提供“绿电” C. 天然气作为家用燃气蒸煮食品 D. 用电烤箱烘焙面包 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能再转化为机械能，A符合题意； B．太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能，B不符合题意； C．天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热能，C不符合题意； D．用电烤箱烘焙面包，属于电能转化为热能，D不符合题意； 故选A。 2. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是 A. 油脂属于酯类物质 B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C. 纤维素和淀粉互为同分异构体 D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确； B．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质溶液变性，B正确； C．纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C错误； D．多糖可水解为二糖和单糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白质中含肽键，可以水解，D正确； 故选C。 3. 能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（ ） A. 通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B. 硫不溶于水，而氯气能溶于水 C. 与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价 D. 与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的颜色，状态为物理性质，与化学性质无关，不能作为依据用来比较氧化性强弱，故A不选； B．物质的溶解性属于物理性质，与化学性质无关，故B不选； C．与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，故C不选； D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，故选D。 答案选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na＋的数目为NA B. 1 mol重水(D2O)与1 mol水中含有质子数目均为10NA C. 若NA的值变为规定的两倍，则32 g氧气的物质的量变为0.5 mol D. 标准状况下，22.4 L13C18O中含有中子的数目为17NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol·L-1 的NaCl溶液中未给出溶液体积，无法确定Na+的数目，A错误； B．1 mol D2O和1 mol H2O的质子数均为10NA（每个分子含10个质子），B正确； C．若NA变为两倍，物质的量单位缩小为原值的，32 g O2的物质的量（原为1 mol）变为0.5 mol，C正确； D．标准状况下，22.4 L 13C18O的物质的量为1 mol，13C的中子数为7，18O的中子数为10，1 mol 13C18O含17NA中子，D正确； 答案选A。 5. 下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不能一步实现，故不选A； B．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，不能一步实现，故不选B； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步实现，故不选C； D．钠和氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能一步实现，故选D。 选D。 6. 用如图所示的装置(夹持装置已略去)进行NH3的制备及收集实验。下列说法正确的是 A. 装置甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B. 装置乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C. 装置丙能防止倒吸 D. 向收集好的NH3中通入少量Cl2，不能观察到白烟 【答案】A 【解析】 【分析】甲中碱石灰和浓氨水反应放出氨气，乙中用向下排空气法收集氨气，并吸收氨气，防止污染，丙装置中导气管直接伸入水中，易引起倒吸。 【详解】A．碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出，则装置甲中制备利用了的分解反应，A正确； B．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，则装置乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B错误； C．氨气极易溶于水，装置丙中导气管直接伸入水中，不能防止倒吸，C错误； D．向收集好的中通入少量，发生反应：，能观察到白烟，D错误； 故选A。 7. 7N、33As位于同一主族，下列关系不正确的是 A. 原子半径：N < As B. 非金属性：N < As C. 热稳定性：NH3 > AsH3 D. 酸性：HNO3　> H3AsO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：N < As，故A正确； B．同一主族从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性N＞As，故B错误； C．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，则热稳定性：NH3＞AsH3，故C正确； D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性为N＞As，则酸性为HNO3＞H3AsO4，故D正确； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 B. 的反应热可以直接测定，同理，的反应热也可以直接测定 C. HCl和NaOH发生中和反应的反应热，则稀溶液中H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 D. 若，则C2H2(g)的燃烧热 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能越大，物质越稳定，总能量越低，A错误； B．CO的生成反应难以单独进行，无法直接测定其反应热，B错误； C．稀溶液中H2SO4和Ba(OH)2反应生成H2O的同时又生成BaSO4沉淀，除了中和热之外，还会释放额外热量，反应热，C错误； D．燃烧热在数值上等于1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，其焓变ΔH为负值。由题给热化学方程式可知，C2H2(g)的燃烧热ΔH = -2687.2 kJ·mol-1 ÷ 2 = -1343.6 kJ·mol-1，D正确； 答案选D。 9. 有些专家提出硅是“21世纪的能源”。下列说法错误的是 A. SiO2可溶于强碱溶液，也可溶于HF的水溶液 B. 常温下Si的化学性质稳定，但在自然界中硅以化合态存在 C. 水玻璃长期露置在空气中会变浑浊 D. 在反应中，Si为氧化剂，H2为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱（如NaOH）生成硅酸盐；同时能与HF反应生成SiF4和H2O，A正确； B．常温下硅单质化学性质稳定，但自然界中硅以SiO2和硅酸盐形式存在（化合态），B正确； C．水玻璃（Na2SiO3溶液）与空气中CO2反应生成H2SiO3沉淀，导致浑浊，C正确； D．反应中Si的化合价升高（被氧化，本身作还原剂），HCl中的H化合价降低（被还原，本身作氧化剂，H2是还原产物）。D错误地将Si描述为氧化剂，H2为氧化产物，D错误； 答案选D。 10. A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：A<C B. A元素的原子序数为7 C. B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族 D. C元素的最高正价为＋7，最低负价为-1 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C均为短周期元素，由图可知，A、C位于第二周期，B位于第三周期，第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8，结合A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，可得B是16号元素硫，则A、C分别是氮元素、氟元素。据此解答。 【详解】A．由分析可知，A的简单离子为N3-，C的简单离子为F-。离子结构相同时，核电荷数小的元素离子半径大，则半径：N3->F-，A错误； B．经分析得出，A为N元素，原子序数为7，B正确； C．B为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，C错误； D．氟元素没有最高正价，在化合物中只有-1价，D错误； 答案选B。 11. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]，反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知，CO2比CO稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ均为O—H键断裂过程，故均需要吸收能量，故A正确； B．根据图示数据，不能判断CO和CO2的稳定性强弱，故B错误； C．过程Ⅲ中既有O—H键断裂，又有键、O—H键、H—H键形成，故C正确； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，故D正确； 故选B。 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. Fe2O3可以与H2O反应生成B B. 物质A在空气中受热可以转化为Fe3O4 C. 可能是 D. Fe2O3的俗称是铁红，可以用外墙涂料 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3不与H2O反应，A错误； B．物质A是FeO，在空气中受热可以转化为Fe3O4，B正确； C．可能是发生铝热反应，C正确； D．Fe2O3的俗称是铁红，是红棕色固体，可以用外墙涂料，D正确； 故选A。 13. 锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为(s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电解质可用氯化锂溶液代替 B. 电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g C. 电池放电时，移向a极 D. a极发生还原反应，电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由总反应和电子移动方向可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为。 【详解】A．金属锂会和水发生反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质不能用氯化锂溶液代替，故A错误； B．由分析可知，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为，则电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.1mol×7g/mol=0.7g ，故B正确； C．由分析可知，a极为电池的负极，b极为正极，所以电池放电时，阳离子锂离子向正极b移动，故C错误； D．由分析可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，故D错误； 故选B。 14. 某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验序号 V(NaHSO3)/mL(c=0.2mol·L-1) V(KMnO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2SO4)/mL(c=0.6mol·L-1) V(MnSO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A. a=1.0，b=1.5 B. 溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C. 该反应的离子方程式为 D. 上表数据可证明Mn2＋对该反应有催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验各组总体积应相同，实验1总体积为3.0+2.0+1.0+0+2.0=8.0(mL)。实验2中总体积为3.0+2.0+2.0+a=8.0 (mL)，解得a=1.0；实验4中3.0+2.0+1.0+0.5+b=8.0(mL)，解得b=1.5。A正确； B．实验1和2的变量为H2SO4的量（酸性强弱不同），褪色时间不同（8 min→6 min），说明酸性浓度影响反应速率，故溶液的酸碱性会影响反应速率。B正确； C．NaHSO3为弱酸的酸式盐，在水溶液中不能完全电离为SO，离子方程式中HSO不可拆分。选项C的方程式错误地将HSO拆为SO，与实际反应不符。正确的离子方程式为：5HSO+2MnO+H+＝2Mn2++5SO+3H2O，C错误； D．实验4加入MnSO4（引入Mn2+），褪色时间从实验1的8 min缩短至3 min，且其他条件（如H2SO4浓度）一致，说明Mn2+具有催化作用。D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. SO2是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。回答下列问题： Ⅰ．小组同学利用如图所示的装置制备SO2并验证其性质。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为_____。 （2）试管B中的现象是_____，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是_____。 Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置研究SO2的催化氧化(SO2熔点-76.1℃、沸点-10℃，SO3熔点16.8℃、沸点45℃)。 （3）装置Ⅰ用于模拟工业生产中SO2的催化氧化，该反应的化学方程式为_____。 （4）装置Ⅱ的作用为_____。 Ⅲ．小组同学利用如图所示的装置测定空气中SO2的含量。 （5）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_____，该装置中发生反应的离子方程式_____。 （6）若空气流速为am3·min-1，当观察到装置内溶液_____(填现象)，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为_____mg·m-3(用含a、t的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 吸收多余的，防止污染空气 （3） （4）使冷凝为固体与分离 （5） ①. 增大与碘溶液接触面积，使被充分吸收 ②. （6） ①. 溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色 ②. 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热发生反应，生成二氧化硫、硫酸铜和水，用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，浸有NaOH的棉团防止二氧化硫进入空气，污染空气；将二氧化硫和氧气的混合气体通入催化剂中加热，反应生成三氧化硫，用冰水浴将三氧化硫冷凝，最后用NaOH将SO2除去，防止污染空气；空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使充分反应，装置内是SO2和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知I2和SO2的化学计量数比为1：1，原溶液是碘溶液，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时，进行计算，即可得到空气样品中SO2的含量； 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管B中的现象是品红溶液褪色；是有毒气体，浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的，防止污染空气； 【小问3详解】 装置Ⅰ模拟工业生产中的催化氧化，与在催化剂、加热条件下反应生成，化学方程式为； 【小问4详解】 由、的熔、沸点可知，装置Ⅱ中冰水浴可使冷凝为固体与分离； 【小问5详解】 通空气样品的导管末端有带许多小孔的玻璃球泡，其可增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收；该装置中与、反应生成和HI，离子方程式为； 【小问6详解】 若空气流速为，当观察到装置内溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色，说明将碘完全反应，结束计时，通入空气t min时，空气体积，参与反应的二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为，则该空气样品中的含量。 16. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。NO和NO2都是有毒气体，可用氨气作为脱硝剂，如NO和NH3在一定条件下发生反应： 回答下列问题： （1）在恒温恒容的条件下，下列事实能说明上述反应已达到平衡状态的是_____(填选项字母)。 a．v(NH3)=v(N2) b．容器内压强不再随时间的变化而变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间的变化而变化 d．容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6 e．有12molN-H键断裂的同时生成5mol键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （2）利用的原理，设计原电池如图所示，除掉NO的同时还可以提供电能。 M电极为_____极，N电极上发生的电极反应为_____。 （3）已知断开1molH-H键、1mol键、1molN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，则氮气与氢气合成氨气的热化学方程式为_____。 （4）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中发生反应，该反应中n(NO2)随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4的浓度变化表示0~2s内该反应的平均速率v(N2O4)=_____；在第5s时，NO2的转化率为_____(转化率指某一反应物转化量占其初始量的百分比)。 ②由上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____。 【答案】（1）bc （2） ①. 负 ②. （3） （4） ①. ②. ③. 反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 a．时不能判断正反应速率等于逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，a项不符合题意； b．该反应前后气体化学计量数不等，当容器内压强不再随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态，b项符合题意； c．容器内的物质的量分数不再随时间的变化而变化时，说明其浓度不变，反应达到平衡状态，c项符合题意； d．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比时，不能判断反应达到平衡状态，d项不符合题意； e．断裂12mol N—H键的同时生成5mol 键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡状态，e项不符合题意； f．该反应的反应物与产物均为气体，则气体质量守恒，且容器恒容，则混合气体的密度为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡状态，f项不符合题意。 故选bc。 【小问2详解】 M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，N电极NO转化为氮气，化合价降低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为。 小问3详解】 氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，计算可得，热化学方程式为。 【小问4详解】 ①用的浓度变化表示0～2s内该反应的平均速率：；在第5s时，的转化率为。 ②由表可知，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小。 17. 海洋是一个远未完全开发巨大化学资源宝库，从海水中可获得Mg、Cl、Br、I等重要资源。回答下列问题： （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验装置如图所示，其中碎瓷片的作用是_____；若实验中发现忘加碎瓷片，操作为_____；冷凝管的进水口为_____(填“a”或“b”)。 （2）从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2＋、Ca2＋、等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是_____(填选项字母)。 A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液 B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 D. Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液 （3）结合如表所示的数据分析，说明冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝的原因：_____。 物质 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 2852 2054 714 190 （4）镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示： ①所得生成物的稳定性由大到小的顺序为_____。 ②　ΔΗ=_____kJ·mol-1. （5）已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，设Cl2、Br2、I2均不与水反应，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的_____。 【答案】（1） ①. 防止液体暴沸 ②. 立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加入碎瓷片后再加热 ③. a （2）BC （3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝。 （4） ①. MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2 ②. −117 （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；若实验中发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加入碎瓷片后再加热；冷凝管中应“下进上出”，则进水口为a。 【小问2详解】 要除去Mg2+、Ca2+、SO，则用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子，用碳酸钠溶液除去钙离子和剩余的钡离子，要先除硫酸根，然后再除钙离子，如果加反了，过量的钡离子就无法除去，至于除镁离子，可不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸可除去，所以A、D中剩余的氯化钡无法除去，故本题答案为：BC。 【小问3详解】 氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝。 【小问4详解】 ①物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的稳定性由强到弱的顺序为。 ②，由Ⅰ-Ⅱ得。 【小问5详解】 已知还原性：，反应后有剩余。说明没有消耗，通入的只与发生反应，设原溶液中含有2mol ，3mol 、4mol ，通入后它们的物质的量之比变为，则各离子的物质的量分别为4mol 、3mol 、2mol ，增加了2mol，则需1mol ，通入的物质的量是原溶液中物质的量的。 18. 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的官能团名称为_____。 （2）反应④的化学方程式为_____。 （3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为_____。 （4）E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为_____，反应类型为_____；分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为_____。 ②下列说法正确的是_____(填选项字母)。 A．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和E B．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 C．饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 D．等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 ③用4.6 g D和3.0 g E在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，若实际产率为60%，则实际得到G的质量为_____g(已知：实际产率=×100%)。 （5）X是乙烯同系物，其相对分子质量比乙烯大42，分子中含有3个—CH3的X的结构简式为_____，其中共平面的碳原子最多有_____个。 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4） ①. ②. 酯化反应或取代反应 ③. 分液漏斗 ④. CD ⑤. 2.64 g （5） ①. ②. 5 【解析】 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A是BrCH2CH2Br；BrCH2CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙二醇；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是乙酸乙酯；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯。 【小问1详解】 B是乙二醇，其官能团是羟基； 【小问2详解】 反应④是乙醇氧化为乙酸，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，即F为聚乙烯，结构简式为； 【小问4详解】 根据分析可知，试管甲中发生了制备乙酸乙酯的反应，其化学方程式为；该反应属于酯化反应，也属于取代反应；分离两种互不相溶的液体，常用分液的方法，主要仪器是分液漏斗； A．实验开始时，先在试管内添加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加乙酸，防止浓硫酸在稀释过程中放出大量热导致液体飞溅造成事故，A错误； B．该实验中浓硫酸起催化剂、吸水剂的作用，B错误； C．饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，C正确； D．等物质的量的乙醇（C2H6O）和乙烯（C2H4）完全燃烧耗氧量相同，D正确； 故选CD； 4.6 g CH3CH2OH的物质的量是=0.1 mol，3.0 g CH3COOH的物质的量是=0.05 mol，则理论上生成CH3COOCH2CH3的物质的量为0.05 mol，由于实际产率为60%，则实际得到乙酸乙酯的质量为。 【小问5详解】 X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大42，则X的分子式是C5H10，含3个-CH3的X结构简式为，其中共平面的碳原子最多有5个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$